精品解析：陕西省汉中市多校联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

大市联考卷（四） 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物 D. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A． 高级脂肪酸的甘油酯(油脂)不是有机高分子，A错误； B． 碳纳米管与金刚石、都是碳的单质，三种物质互为同素异形体，B正确； C． 石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C错误； D． 与互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D错误； 本题选B。 2. 实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎薄荷草 B．利用浸出 C．去除植物残渣 D．蒸馏浸出液得薄荷油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室研磨捣碎固体物质一般使用研钵，故使用研钵捣碎薄荷草，A正确； B． 使用广口瓶用浸泡捣碎的薄荷草，从而萃取其中的薄荷油，B正确； C． 去除植物残渣，为固液分离操作，应使用过滤装置去除植物残渣，C错误； D． 四氯化碳和薄荷油沸点不同，可使用蒸馏装置分离获得薄荷油，D正确； 本题选C。 3. 消毒能力是等质量的2.63倍，将通入溶液即得：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 晶体中作用力有离子键、共价键、范德华力 B. NaCl的形成过程可表示为 C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 的空间构型为V形 【答案】D 【解析】 【详解】A.是离子化合物，和以离子键结合，中Cl和O原子以共价键结合，无范德华力，A错误； B. NaCl的形成过程可表示为，B错误； C. O原子的价电子排布式为，C错误； D.根据价层电子对互斥理论预测的价层电子对数为，有两对孤电子对，故空间构型为V形，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 的分子数为2 B. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2 C. 4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8 D. 1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，44.8L的物质的量不是2mol，故A错误； B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3NA，故B错误； C．4.6g 物质的量为0.1mol，的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8，故C正确； D．1L 0.1 溶液，由于碳酸根会水解，，则溶液中阴离子数大于0.1，故D错误； 故选C。 5. 有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物Q分子式为 B. 有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种 C. 有机物Q存在手性异构 D. 有机物Q含有3种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A． 该有机物分子式为，A错误； B． 该有机物中2个，结构等效，则碳原子上的一氯代物有6种，B正确； C． 该有机物结构中不存在手性碳原子，故不存在手性异构，C错误； D． 有机物Q含有酯基、氨基2种官能团，D错误； 故本题选B。 6. 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A. 物质a、b均为电解质，且b为强电解质 B. 物质b与CuO的反应中，b作还原剂 C. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验 D. 既含离子键又含极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HCl，b为。 【详解】A．为非电解质，HCl为强电解质，A项错误； B．中氮元素化合价升高，作还原剂，B项正确； C． 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在，C项正确； D．为离子化合物，含离子键，中存在极性共价键，D项正确； 答案选A。 7. P4O10可由白磷在充分的氧气中燃烧得到，常叫做五氧化二磷。其结构可看成在P4(白磷)四面体中，在端基和P-P键中插入O得到，P4O10在空气中很快潮解，其与水反应生成H3PO4的动力学速率慢。下列说法不正确的是 A. P4O10分子结构与金刚石相类似 B. P4O10可作为干燥剂，是一种酸性干燥剂 C. P4O10分子中，存在��键 D. P4O10与适量NaOH溶液反应会得到Na3PO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】P4O10的结构可看成在P4(白磷)四面体中，在端基和P-P键中插入O得到，二者的球棍模型如图所示：，据此解答。 【详解】A．金刚石为空间网状结构，如图所示：，与P4O10结构相类似，A正确； B．P4O10可以吸水，吸收后生成酸(H3PO4)，是一种酸性干燥剂，B正确； C．由分析可知，P4O10端位的P与O之间为双键，含有π键，C正确； D．P4O10在空气中很快潮解，与水反应生成H3PO4的动力学速率慢，因此P4O10与NaOH反应主要得到的不是Na3PO4，而是NaPO3（偏磷酸钠），D错误； 故选D。 8. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 【详解】A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 实验结论 A 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同 B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大 D 乙酸乙酯在碱性条件下水解 酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与钾焰色不同是因为原子结构不同，电子由激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时释放出的能量不同，光的波长不同，与第一电离能无关，A错误； B．水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与离子结合而把携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，使氧化反应能够迅速发生，B错误； C．烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C正确； D．油脂在碱性溶液中的水解是皂化反应，D错误； 故选C。 10. 烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下： 已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。 ②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。 下列说法不正确的是 A. 加成过程中，Br-Br键受到��电子云的作用，使键具有一定极性 B. 乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OH C. 烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行 D. 此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程可知，加成过程中，Br-Br键受到��电子云的作用，使键具有一定极性，即含有带正、负电荷的溴离子，A正确； B．溴水中有Br2单质，水分子，加成过程中通过第一步生成环正离子后，可能带负电的氢氧根从背面进攻生成BrCH2CH2OH，B正确； C．HOCl也会变为带正电荷的卤素离子和带负电荷的氢氧根，故烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行，C正确； D．由于加成过程中第一步是慢反应，第二步是快反应，故反式产物比顺式产物多，D错误； 故选D。 11. 汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入、发生上述反应，测得NO的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 2min时正反应速率大于逆反应速率 B. 0～4min内CO的转化率 C. 当NO消耗速率等于消耗速率一半时到达8min对应状态 D. 2～4min内平均速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，2min时反应没有达到平衡，向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．由图可知，0～4min内CO的转化率为，根据转化率定义，、起始投料相等、化学计量数相同，则它们转化率相等，B正确； C．8min达到平衡状态，此时NO消耗速率等于消耗速率的2倍，C错误； D．由图可知，2～4min内NO平均速率，在相同时间内，的平均速率是NO的一半，，D正确； 答案选C。 12. 草酸氧钛钡晶体［化学式为］是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，钛酸钡晶胞与的结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 钛酸钡的化学式为，的配位数为6 B. 钛酸钡晶胞边长为，则晶体密度 C. 每个中所有原子在同一个平面上 D. 中含氧化学键的键长有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞图可知，一个晶胞中，Ti位于晶胞顶点，个数为，Ba位于晶胞中心，个数为1，O位于晶胞棱心，个数为，故化学式为，离Ti最近的异电性离子为O，一个Ti被6条棱共享，则Ti的配位数为6，A正确； B．钛酸钡晶胞边长为，则晶体密度为，B错误； C．观察的结构，中心原子Ti与周围的O原子形成六配位的八面体结构，双键中的O与单键的氧原子无法处于同一平面，故所有原子不可能在同一个平面上，C错误； D．中含氧化学键有、、、四种，故键长有4种，D错误； 故选A。 13. 液流电池是电化学储能领域的研究热点，全钒液流电池工作原理如图所示，其电解液储存在储液罐中，使用时分别泵入正极室和负极室。电池充放电的总反应为，下列说法中正确的是 A. 仅闭合，电极电势 B. 仅闭合，B电极发生还原反应 C. 仅闭合，向B电极方向移动 D. 仅闭合，A电极发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电池充放电的总反应为：，闭合时是原电池装置，放电时得电子生成，电极反应式为，失去电子生成，电极反应式为，闭合时是电解池装置，阳极与正极相连，阴极与负极相连。 【详解】A．仅闭合，是原电池装置，放电时得电子生成，B为正极，电极反应式为，失去电子生成，A为负极，则电极电势，A错误； B．仅闭合，放电时得电子生成，B为正极，正极发生还原反应，B正确； C．由分析可知，放电时B为正极，A为负极，仅闭合，是电解池装置，阳极与正极相连，阴极与负极相连，则B为阳极，A为阴极，电解池中阳离子移向阴极，则向A电极方向移动，C错误； D．仅闭合为电解池，A为阴极，发生还原反应生成，A电极发生的电极反应为，D错误； 故选B。 14. 分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH的关系图。其中，草酸、。 下列说法不正确的是 A. 图像中的两条竖线分别代表和，如果是碳酸的分布系数曲线，则图像总体右移 B. 时，0.1 mol/L的草酸溶液中，是优势存在形体 C. 由图像可知，0.1 mol/L草酸钠溶液的pH介于9~10之间 D. 忽略第二步水解，0.1 mol/L的中的水解率约为62% 【答案】CD 【解析】 【详解】A．图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2，如果是碳酸的分布系数曲线，由于碳酸的酸性比草酸酸性弱，电离产生的c(H+)更小，因此其pKa1和pKa2比草酸的大，故图像总体向右移，A正确； B．根据图像可知：表示的分布分数，表示的分布分数，表示的分布分数，草酸的第二步电离平衡常数的负对数的值，故当时，0.1的草酸溶液中是优势存在型体，溶液中主要以形式存在，B正确； C．草酸钠是强碱弱酸盐，其水解平衡常数，0.1 mol/L草酸钠溶液中，，pOH=6-lg4，pH=8+lg4，由于lg4<1，所以草酸钠溶液的pH介于8~9，C错误； D．根据选项C计算可知草酸钠的水解平衡常数，0.1 mol/L草酸钠溶液中，，则的中的水解率约为，D错误； 故选CD。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯二茂钛是一种高效加氢催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下： 步骤1：向单口圆底烧瓶中加入钠屑，倒入四氢呋喃(THF)试剂并加适量的二苯甲酮(作为显色剂)。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，液体由无色逐渐变蓝，收集150mL备用。 步骤2：在锥形瓶中加入一定量二聚环戊二烯，加入适量的无水，静置一段时间后将液体倒入圆底烧瓶，按下图1组装好仪器，检查装置气密性，_______，加热解聚，收集42℃的馏分，尽快使用。 步骤3：按图2连接好装置，冰浴下通氮气10 min，加入少量甲苯(作溶剂)和118 mL后慢慢向烧瓶中滴加150 mL THF，依次滴加二乙胺50 mL，环戊二烯60 mL，在60℃下回流8 h。转移混合物至烧杯中，冰浴冷却，用布氏漏斗抽滤，石油醚洗至无色，风干后加入到80mL4mol⋅L盐酸中，搅拌后静置10 min，沉淀完全析出后抽滤。依次用少量冰水洗涤，甲醇洗，再用少量THF洗涤，真空干燥后得到产品。 已知：ⅰ．二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。 ⅱ．无水环境中二苯甲酮显蓝色。 ⅲ．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： （1）步骤1中发生的反应是_______(用化学方程式表示)。 （2）①步骤2中无水的作用是_______； ②装置A能否用水浴进行加热？_______(填“能”或“否”)； ③步骤2中加热解聚前进行的操作是_______； ④对于装置C应采取的措施是_______； ⑤馏分收集后尽快使用的原因是_______。 （3）仪器E的名称为_______，装置D冷凝水的进口为_______(填“g”或“h”)。 （4）①步骤3中盐酸的作用是_______； ②资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 干燥剂 ②. 否 ③. 通冷凝水 ④. 冷水浴冷却 ⑤. 防止再次生成二聚物 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. g （4） ①. 降低产品的溶解度 ②. 反应体系的碱性太强 【解析】 【分析】本实验是制备二氯二茂钛，该实验需要在无水无氧的环境下制备，步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水；步骤2是为了将二聚环戊二烯解聚得到环戊二烯；步骤3根据反应原理加入原料制备产品。 【小问1详解】 因为该实验需要在无水无氧的环境下制备，所以步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：。 【小问2详解】 ①该实验需要在无水无氧的环境下制备，的作用是干燥剂； ②根据已知信息j二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热； ③加热解聚前进行的操作是先通冷凝水，否则会有安全问题； ④根据已知信息环戊二烯的沸点42℃，所以对于装置C应采取的措施是冷水浴冷却，以防止环戊二烯挥发； ⑤由题干中反应原理可以看出解聚反应是可逆的，所以馏分收集后尽快使用的原因是防止再次生成二聚物。 【小问3详解】 仪器E的名称为恒压滴液漏斗，冷凝水的进口为下口，所以为g。 【小问4详解】 ①根据同离子效应，盐酸的作用是降低产品的溶解度； ②根据题干给出的已知信息Ⅲ，反应体系的碱性太强二氯二茂钛的产率会降低，可以得出原因是反应体系的碱性太强。 16. 废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收贵重金属的工艺如图所示。 回答下列问题： （1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________区，中Au的化合价为___________价。 （2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为___________(答一条)。写出转化成砖红色粉末和的化学方程式：___________。 （3）“酸溶”中，Pt转化成，写出其反应的离子方程式：___________。 （4）“操作X”是___________(填操作名称)。 （5）、的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是___________。 （6）已知：常温下，，，。“转化”中溶液pH大于7，判断依据是___________。 【答案】（1） ①. ds ②. +3 （2） ①. 粉碎废渣、增大氧气浓度、适当升高温度等 ②. （3） （4）萃取、分液 （5）SeO2和SO2都是分子晶体，SeO2的相对分子质量大于SO2，故SeO2分子间的范德华力大于SO2分子间的范德华力，SeO2的沸点比SO2的沸点高 （6）铵根离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，则，所以亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液为碱性 【解析】 【分析】阳极泥(含Ag2Se、Cu2Se、Cu、Au和Pt等)在氧气中焙烧，转化为CuO、Ag2O、SeO2、Cu2O，加入稀硝酸酸浸氧化，转化为硝酸银、硝酸铜、Au和Pt不反应，过滤后Au和Pt中加入盐酸、氯气得到AuCl3、[PtCl6]2−，加入磷酸三丁酯萃取、分液后留下AuCl3，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]，据此回答。 【小问1详解】 Au和Cu位于同族，Au价电子排布为5d106s1，位于元素周期表ds区，根据正负化合价代数和为0可知，NH4[Au(SO3)2]中Au的化合价为+3价； 【小问2详解】 “焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为粉碎废渣、增大氧气浓度、适当升高温度等，Cu2Se转化成砖红色粉末Cu2O和SeO2的化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸溶”中，Pt转化成[PtCl6]2−，其反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 磷酸三丁酯为有机溶剂，可以作为萃取剂，“操作X”是萃取、分液； 【小问5详解】 SeO2、SO2的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是：SeO2和SO2都是分子晶体，SeO2的相对分子质量大于SO2，故SeO2分子间的范德华力大于SO2分子间的范德华力，SeO2的沸点比SO2的沸点高； 【小问6详解】 铵根离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，则，所以亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液为碱性。 17. 俗称“臭碱”，因水解生成而得名。 （1）已知：①； ②。 则_______。 （2）工业上，制备臭碱的反应：。在恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应并达到平衡时，各组分的物质的量如下图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 该反应的正反应 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系通入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 （3）可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在密闭容器中充入和，发生上述反应，测得四种物质的物质的量如下图所示。 ①_______。C代表的物质是_______(填化学式)。 ②达到平衡时，该可逆反应的平衡常数为_______(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在总压保持不变条件下，向密闭容器中充入一定量和Ar，发生反应：。测得平衡转化率与投料比、温度的关系如下图所示。 正反应速率：m_______n(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是_______。温度不变，投料比增大，平衡转化率增大的原因是_______。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 2 ②. ③. 3.375 （4） ①. > ②. 该反应，温度升高，平衡转化率增大，；m点投料比小于n，说明m点分压大于n点，故正反应速率：m>n(合理即可) ③. 总压不变，投料比增大，平衡体系的分压减小，平衡向右移动(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得：； 【小问2详解】 A．升高温度，CO平衡物质的量减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向是吸热反应，A项正确； B．硫化钠是产物，也是产物，的物质的量是硫化钠的4倍，观察图像可知，a代表的物质的量与温度变化曲线，B项错误； C．恒容密闭容器中充入惰性气体，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，C项正确； D．硫酸钠是固体，加入固体不影响平衡移动，D项错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①根据图像可知，选4min时数据计算：根据速率之比等于化学计量数之比。，，D为，C为； ②结合图中数据可知以下三段式： 由于该反应是等气体分子数反应，压强平衡常数与总压强、总物质的量无关，可以用物质的量直接计算，结果相同。。 【小问4详解】 正反应是吸热反应，升高温度，平衡转化率增大，大于。m点投料比小于n，说明m点分压大于n，故m点正反应速率较大。总压强不变，取，投料比增大，即Ar的量增大，平衡体系的分压减小，减小压强平衡向右移动，平衡转化率增大。 18. 有机物H是一种新型有机导电材料，可用于太阳能电池将光能转换为电能。科学家设计的一种合成H的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）熔、沸点：B_______(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。 （3）由C到D的转化过程分三步进行，其中第二步生成了碳碳双键，则第一步破坏的官能团名称为_______；第二步反应的化学方程式为_______；第三步的反应类型为_______。 （4）合成路线中，D与G不能直接发生反应，须加入有机物E()才能完成转化，其转化路线为。反应中有生成，则M的结构简式为_______。 （5）有机物E()可通过频哪醇和联硼酸的脱水反应制备。与频哪醇互为同分异构体，且符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．只含羟基一种官能团，且同一碳原子上不能连接2个羟基 b．分子结构中含3个甲基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）苯酚 （2） ①. < ②. B中存在分子内氢键，使其熔、沸点降低，而只能形成分子间氢键 （3） ①. 醛基 ②. ③. 取代反应(或酯化反应) （4） （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A和CO、HCl在AlCl3的催化下发生反应生成B，结合B的结构简式和A的分子式可知推知A为，B和Br2发生取代反应生成C，C和发生已知信息的反应生成D，D和G发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知A为，名称为苯酚。 【小问2详解】 B中存在分子内氢键，使其熔、沸点降低，而只能形成分子间氢键，所以熔、沸点：B<。 【小问3详解】 C和发生已知信息的反应生成D，该过程中第一步C先和发生加成反应生成，破坏的官能团名称为醛基，第二步发生消去反应生成，化学方程式为+HOOCCH3，发生酯化（取代）反应生成D。 【小问4详解】 E先和发生取代反应生成，再和G发生取代反应生成H。 【小问5详解】 频哪醇的同分异构体满足条件：a．只含羟基一种官能团，且同一碳原子上不能连接2个羟基；b．分子结构中含3个甲基；由分子式可知，该同分异构体是饱和的，则满足条件的同分异构体有：CH3C(OH)(CH3)CH(OH)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH(OH)CH3、CH3CH(OH)C(OH) (CH3)CH2CH3、CH3CH(OH)CH(CH3)CH(OH)CH3、HOCH2C(CH3)2CH2(OH)CH3、C(CH3)3CH2(OH)CH2OH、HOCH2CH(CH3)(OH)CH(CH3)2、HOCH2CH(CH3)C(OH)(CH3)2共9种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大市联考卷（四） 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体 C. 石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物 D. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同 2. 实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎薄荷草 B．利用浸出 C．去除植物残渣 D．蒸馏浸出液得薄荷油 A. A B. B C. C D. D 3. 消毒能力是等质量的2.63倍，将通入溶液即得：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 晶体中作用力有离子键、共价键、范德华力 B. NaCl的形成过程可表示为 C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 的空间构型为V形 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 的分子数为2 B. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2 C. 4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8 D. 1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1 5. 有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物Q分子式为 B. 有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种 C. 有机物Q存在手性异构 D. 有机物Q含有3种官能团 6. 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A. 物质a、b均为电解质，且b为强电解质 B. 物质b与CuO的反应中，b作还原剂 C. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验 D. 既含离子键又含极性共价键 7. P4O10可由白磷在充分的氧气中燃烧得到，常叫做五氧化二磷。其结构可看成在P4(白磷)四面体中，在端基和P-P键中插入O得到，P4O10在空气中很快潮解，其与水反应生成H3PO4的动力学速率慢。下列说法不正确的是 A. P4O10分子结构与金刚石相类似 B. P4O10可作为干燥剂，是一种酸性干燥剂 C. P4O10分子中，存在��键 D. P4O10与适量NaOH溶液反应会得到Na3PO4溶液 8. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 实验结论 A 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同 B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大 D 乙酸乙酯在碱性条件下水解 酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应 A. A B. B C. C D. D 10. 烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下： 已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。 ②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。 下列说法不正确的是 A. 加成过程中，Br-Br键受到��电子云的作用，使键具有一定极性 B. 乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OH C. 烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行 D. 此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当 11. 汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入、发生上述反应，测得NO的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 2min时正反应速率大于逆反应速率 B. 0～4min内CO的转化率 C. 当NO消耗速率等于消耗速率一半时到达8min对应状态 D. 2～4min内平均速率 12. 草酸氧钛钡晶体［化学式为］是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，钛酸钡晶胞与的结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 钛酸钡的化学式为，的配位数为6 B. 钛酸钡晶胞边长为，则晶体密度 C. 每个中所有原子在同一个平面上 D. 中含氧化学键的键长有3种 13. 液流电池是电化学储能领域的研究热点，全钒液流电池工作原理如图所示，其电解液储存在储液罐中，使用时分别泵入正极室和负极室。电池充放电的总反应为，下列说法中正确的是 A. 仅闭合，电极电势 B. 仅闭合，B电极发生还原反应 C. 仅闭合，向B电极方向移动 D. 仅闭合，A电极发生的电极反应为 14. 分布系数在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH的关系图。其中，草酸、。 下列说法不正确的是 A. 图像中的两条竖线分别代表和，如果是碳酸的分布系数曲线，则图像总体右移 B. 时，0.1 mol/L的草酸溶液中，是优势存在形体 C. 由图像可知，0.1 mol/L草酸钠溶液的pH介于9~10之间 D. 忽略第二步水解，0.1 mol/L的中的水解率约为62% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯二茂钛是一种高效加氢催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下： 步骤1：向单口圆底烧瓶中加入钠屑，倒入四氢呋喃(THF)试剂并加适量的二苯甲酮(作为显色剂)。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，液体由无色逐渐变蓝，收集150mL备用。 步骤2：在锥形瓶中加入一定量二聚环戊二烯，加入适量的无水，静置一段时间后将液体倒入圆底烧瓶，按下图1组装好仪器，检查装置气密性，_______，加热解聚，收集42℃的馏分，尽快使用。 步骤3：按图2连接好装置，冰浴下通氮气10 min，加入少量甲苯(作溶剂)和118 mL后慢慢向烧瓶中滴加150 mL THF，依次滴加二乙胺50 mL，环戊二烯60 mL，在60℃下回流8 h。转移混合物至烧杯中，冰浴冷却，用布氏漏斗抽滤，石油醚洗至无色，风干后加入到80mL4mol⋅L盐酸中，搅拌后静置10 min，沉淀完全析出后抽滤。依次用少量冰水洗涤，甲醇洗，再用少量THF洗涤，真空干燥后得到产品。 已知：ⅰ．二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。 ⅱ．无水环境中二苯甲酮显蓝色。 ⅲ．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： （1）步骤1中发生的反应是_______(用化学方程式表示)。 （2）①步骤2中无水的作用是_______； ②装置A能否用水浴进行加热？_______(填“能”或“否”)； ③步骤2中加热解聚前进行的操作是_______； ④对于装置C应采取的措施是_______； ⑤馏分收集后尽快使用的原因是_______。 （3）仪器E的名称为_______，装置D冷凝水的进口为_______(填“g”或“h”)。 （4）①步骤3中盐酸的作用是_______； ②资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是_______。 16. 废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收贵重金属的工艺如图所示。 回答下列问题： （1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________区，中Au的化合价为___________价。 （2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为___________(答一条)。写出转化成砖红色粉末和的化学方程式：___________。 （3）“酸溶”中，Pt转化成，写出其反应的离子方程式：___________。 （4）“操作X”是___________(填操作名称)。 （5）、的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是___________。 （6）已知：常温下，，，。“转化”中溶液pH大于7，判断依据是___________。 17. 俗称“臭碱”，因水解生成而得名。 （1）已知：①； ②。 则_______。 （2）工业上，制备臭碱的反应：。在恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应并达到平衡时，各组分的物质的量如下图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 该反应的正反应 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系通入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 （3）可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在密闭容器中充入和，发生上述反应，测得四种物质的物质的量如下图所示。 ①_______。C代表的物质是_______(填化学式)。 ②达到平衡时，该可逆反应的平衡常数为_______(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在总压保持不变条件下，向密闭容器中充入一定量和Ar，发生反应：。测得平衡转化率与投料比、温度的关系如下图所示。 正反应速率：m_______n(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是_______。温度不变，投料比增大，平衡转化率增大的原因是_______。 18. 有机物H是一种新型有机导电材料，可用于太阳能电池将光能转换为电能。科学家设计的一种合成H的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）熔、沸点：B_______(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。 （3）由C到D的转化过程分三步进行，其中第二步生成了碳碳双键，则第一步破坏的官能团名称为_______；第二步反应的化学方程式为_______；第三步的反应类型为_______。 （4）合成路线中，D与G不能直接发生反应，须加入有机物E()才能完成转化，其转化路线为。反应中有生成，则M的结构简式为_______。 （5）有机物E()可通过频哪醇和联硼酸的脱水反应制备。与频哪醇互为同分异构体，且符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．只含羟基一种官能团，且同一碳原子上不能连接2个羟基 b．分子结构中含3个甲基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $