精品解析：广东省深圳市宝安区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

宝安区2024-2025学年第一学期期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3.本试卷共8页，24小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是 A. “雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 中国超级蓄能电站成功建造：全固态锂离子电池中有强还原性 C. 大型液化天然气运输船成功建造：甲烷分子有四个完全相同的共价键 D. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气：Xe是第ⅧA族元素 3. 化学用语是学习化学的工具之一。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 氟原子的结构示意图： C. KCl形成过程： D. 的结构式：O=C=O 4. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列分类合理的是 A. 电解质：盐酸、硫酸铜 B. 胶体：雾、有色玻璃 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 强氧化剂：氧化钠、氯气 5. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列操作不正确的是 A. 不慎将硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 在通风橱中进行在中燃烧的实验 6. 劳动创造美好的生活。下列劳动项目涉及的化学变化既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 工人用氯化铁溶液除去印刷电路铜板上不需要的铜 D. 技术员点燃黑火药(主要成分是、S和C)爆破矿山 7. 根据元素周期表和元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A NaOH溶液能溶解氧化铝 CsOH溶液也能溶解氧化铝 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D AgI比AgCl更难溶于水，At是第ⅦA族元素 AgAt也难溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组在实验室制备氯气并用氯气与NaOH溶液反应获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不需要使用的是 A. B. C. D. 9. 化学应用广泛，世界因化学而多彩。下列用途与相应知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用消毒自来水 有毒 B 硬铝常用于制造飞机的外壳 硬铝的密度小，强度高 C 可作呼吸面具的供氧剂 可吸收产生 D Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 Fe具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动 B. NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏 C. 溶液中的水和钠离子向a极方向移动 D. NaCl固体只有在电场作用下才能电离 12. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 将一小块金属钠投入溶液中： B. 在NaOH溶液中通入 C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加KI溶液： 13. 含Al或Fe部分物质的类别与相应的化合价关系如图所示，其中f和g都是氯化物。下列推断不合理的是 A. 若c、d能分别与NaOH溶液反应生成同一种盐，则a是Al B. 存在通过置换反应或化合反应实现a转化f C. 向g的溶液加入过量锌粉，一定会制得a D. 在b→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 14. 下列示意图与表述内容不相符的是 A．还原剂和氧化剂的关系 B．电子层模型示意图 C．光照过程中氯水的pH变化 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列实验操作和现象，推断正确的是 A. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出，推断难溶于水 B. 向澄清溶液加入溶液后，加入稀盐酸，振荡后沉淀不溶解，推断原澄清溶液含 C. 向5 mL饱和氯水中滴加几滴KBr溶液，溶液颜色变深，再滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝色，推断氧化性由强到弱为 D. 向含、的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余，过滤得到X溶液，推断X溶液一定不含 16. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花 Li、Na、Cu等金属被氧化 B K与水反应比Na与水反应更剧烈 K失电子能力比Na强 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶于水后能导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 17. 长征五号火箭燃料为偏二甲肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 B. 个含有分子数目为 C. 含有共价键数目为 D. 含有的原子数目为 18. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由醋酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI在反应中作还原剂 C. 该方程式中X为 D. 若该反应生成，则有0.06 mol电子发生转移。 19. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成的化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的单质是空气的主要成分，且与Y同周期，X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的稳定性： C. X与钠形成的化合物一定不含共价键 D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 20. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。 对上述流程中的判断正确的是 A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. 可以用溶液或稀盐酸代替 C. 反应II中的离子方程式为 D. 工业上还可采用还原的方法制，成本更低 二、填空题(本题共4个小题，共40分。) 21. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有重要的作用。X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的L层电子数是内层电子数的2倍：Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的氧化物是两性氧化物；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （1）元素Y在元素周期表中的位置是第______________周期______________。 （2）Z的最高价氧化物的水化物含化学键类型有______________(填字母，下同)，属于______________。 A．离子键 B．共价键 C．离子化合物 D．共价化合物 （3）写出W的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________。 （4）某同学为了探究X元素与的非金属性强弱，设计了有关X元素最高价氧化物与溶液的实验，实验装置如图所示： (已知：A为Q元素的氢化物，是白色难溶物。) ①A溶液与反应的离子方程式为______________。 ②溶液出现浑浊，说明非金属性：X元素______________Si(填“>”或“<”)。 22. 以氧化铁渣(主要含和)制取氧化铁红的流程如下： （1）“还原焙烧”后氧化铁渣转化为FeO，配平发生反应的化学方程式：_______。 ，该反应的还原剂是______________。 （2）“酸浸”中，FeO发生反应的离子方程式为______________。 （3）“沉铁”后转化为沉淀，滤液A中大量存在的离子有______________、______________；检验滤液A中无的方法：取少量滤液A于试管中，依次滴入______________(填化学式)溶液和少量氯水，若溶液______________，说明滤液A中无。 （4）“煅烧”时每生成，反应消耗的物质的量是______________mol。 23. 某化学兴趣小组用盐酸和制备氯气，进行了如下探究。 （1）用溶液配制溶液： ①量取溶液的体积为______________mL。 ②配制溶液过程中，需要用到上述玻璃仪器中的有______________(填图中字母)；还缺少的玻璃仪器的名称是玻璃棒和______________。 （2）小组同学用溶液和混合加热，发现不生成，他们对没有生成的原因进行讨论并设计实验进行探究。 ①提出猜想 猜想一：是由于低所致。 猜想二：是由于______________低所致。 ②小组设计了实验方案进行验证： 序号 实验步骤 实验现象 i 溶液和1 mL浓硫酸混合后加热 无黄绿色气体生成 ii 溶液和混合，再加入1 mL浓硫酸加热 有黄绿色气体生成 iii 溶液和混合，再加少量NaCl固体加热 无黄绿色气体生成 由实验现象可知猜想______________成立。 （3）他们用、NaCl固体和浓硫酸混合后加热，有黄绿色气体生成，写出该过程反应的化学方程式______________。 （4）实验室用足量与浓盐酸反应制取一定量的，量取浓盐酸的实际量必须大于理论量，这样才能达到理论的产量，其原因一是浓盐酸有挥发性，二是____________________________。 24. 不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系如图所示。 （1）上述转化关系图中反应①的反应条件是______________，X的类别是碱，实现反应⑤转化可加入的试剂是______________(填化学式)，反应②的化学方程式为______________。 （2）小组同学为验证和盐酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：把盛有稀盐酸的注射器的针端伸入溶液中，缓慢加入稀盐酸，开始无气泡产生，当加入一定量盐酸后产生气泡。产生气泡的反应的离子方程式为______________。 （3）取含和混合物，溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，此时溶液中______________(忽略反应前后溶液体积变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝安区2024-2025学年第一学期期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3.本试卷共8页，24小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意； B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意； D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意； 综上所述，答案为B项。 2. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是 A. “雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 中国超级蓄能电站成功建造：全固态锂离子电池中有强还原性 C. 大型液化天然气运输船成功建造：甲烷分子有四个完全相同的共价键 D. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气：Xe是第ⅧA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程仅改变冰的外形和存在状态，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．是锂原子失去最外层电子后形成的稳定结构，难以失去电子，不具有强还原性，B错误； C．甲烷为正四面体空间结构，分子中4个键的键长、键能、键角均完全相同，四个共价键完全相同，C正确； D．是稀有气体元素，属于0族（第18族），不属于ⅧA族元素，D错误； 故选C。 3. 化学用语是学习化学的工具之一。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 氟原子的结构示意图： C. KCl形成过程： D. 的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为9时质量数为，正确表示应为，A错误； B．氟原子质子数为9，核外电子数为9，最外层电子数为7，正确结构示意图为，题图为的结构示意图，B错误； C．是离子化合物，形成过程中失电子生成，得电子生成带负电的，需标注离子电荷及阴离子的方括号，正确形成过程为，C错误； D．分子中C原子与两个O原子分别形成碳氧双键，结构式为，D正确； 故选D。 4. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列分类合理的是 A. 电解质：盐酸、硫酸铜 B. 胶体：雾、有色玻璃 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 强氧化剂：氧化钠、氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，硫酸铜属于盐类是电解质，A错误； B．雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，二者均属于胶体，B正确； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，烧碱是属于碱，纯碱是属于盐，不属于碱，C错误； D．强氧化剂具有强得电子能力，中各元素化合价均处于稳定状态，无强氧化性，是常见强氧化剂，D错误； 故选B。 5. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列操作不正确的是 A. 不慎将硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 在通风橱中进行在中燃烧的实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次损伤，硫酸沾到皮肤上冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，A错误； B．钠与水反应剧烈，反应过程中会有液体溅出，近距离俯视容易被溅出的液体灼伤，因此不能近距离俯视，B正确； C．题中标识为易燃物标识，对应化学品为易燃类物质，使用及存放时应注意防火，C正确； D．和反应生成的均为有毒、有刺激性的气体，为防止中毒，该实验需要在通风橱中进行，D正确； 故答案选A。 6. 劳动创造美好的生活。下列劳动项目涉及的化学变化既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 工人用氯化铁溶液除去印刷电路铜板上不需要的铜 D. 技术员点燃黑火药(主要成分是、S和C)爆破矿山 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石灰处理酸性废水为酸碱中和反应，属于离子反应，但无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打作发泡剂的原理为受热分解或与有机酸反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氯化铁溶液腐蚀铜的反应为，反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应，同时、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．黑火药爆炸为固体物质间的氧化还原反应，但是无自由移动离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选C。 7. 根据元素周期表和元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A NaOH溶液能溶解氧化铝 CsOH溶液也能溶解氧化铝 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D AgI比AgCl更难溶于水，At是第ⅦA族元素 AgAt也难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性，则碱性，是两性氧化物，可与强碱反应，故溶液能溶解氧化铝，A不符合题意； B．只有位于金属与非金属分界线处的元素单质可作半导体材料，第ⅣA族的、为金属元素，不在分界线处，不具备半导体性质，并非第ⅣA族所有元素的单质都可作半导体材料，B符合题意； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定、分解温度越高，非金属性，故氢化物稳定性，的分解温度介于和之间，C不符合题意； D．第ⅦA族元素（除外）从上到下，对应卤化银的溶解度逐渐降低，的非金属性弱于，故比更难溶于水，D不符合题意； 故选B。 8. 某化学兴趣小组在实验室制备氯气并用氯气与NaOH溶液反应获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不需要使用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A用来制备氯气，A正确； B．由于生成的氯气不需要干燥，因此装置B不需要，B错误； C．装置C用来除去氯气中氯化氢，C正确； D．装置D吸收氯气制备漂白液和尾气处理，D正确； 故选B。 9. 化学应用广泛，世界因化学而多彩。下列用途与相应知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用消毒自来水 有毒 B 硬铝常用于制造飞机的外壳 硬铝的密度小，强度高 C 可作呼吸面具的供氧剂 可吸收产生 D Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 Fe具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于自来水消毒是因为与水反应生成的具有强氧化性，可杀菌消毒，与有毒没有关联，A符合题意； B．硬铝密度小、强度高的性质适合用于制造飞机外壳，用途与知识有关联，B不符合题意； C．可与反应生成，因此可作呼吸面具供氧剂，用途与知识有关联，C不符合题意； D．具有还原性，可与氧气反应，因此可用作包装食品的脱氧剂，用途与知识有关联，D不符合题意； 故选A。 10. 在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中显蓝色、在溶液中显黄色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且互相之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动 B. NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏 C. 溶液中的水和钠离子向a极方向移动 D. NaCl固体只有在电场作用下才能电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误； B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误； D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误； 故选：B。 12. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 将一小块金属钠投入溶液中： B. 在NaOH溶液中通入 C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加KI溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，正确离子方程式为，A错误； B．与溶液反应生成、和，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，反应事实正确，B正确； C．与反应时，与会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．与反应的离子方程式需满足电荷守恒、得失电子守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 13. 含Al或Fe部分物质的类别与相应的化合价关系如图所示，其中f和g都是氯化物。下列推断不合理的是 A. 若c、d能分别与NaOH溶液反应生成同一种盐，则a是Al B. 存在通过置换反应或化合反应实现a转化f C. 向g的溶液加入过量锌粉，一定会制得a D. 在b→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若c、d能与溶液反应生成同一种盐，说明c为、d为，二者均为铝的化合物，对应单质a为，A正确； B．当a为时，与盐酸发生置换反应生成（f），与发生化合反应生成，存在对应反应实现转化，B正确； C．若g为，的金属活动性弱于，过量锌粉无法置换出单质，因此“一定会制得a”的表述错误，C错误； D．不存在+2价氧化物，因此该转化只能是铁的系列转化：（黑色）（浅绿色）（白色）（红褐色），过程中一定存在颜色变化，D正确； 故选C。 14. 下列示意图与表述内容不相符的是 A．还原剂和氧化剂的关系 B．电子层模型示意图 C．光照过程中氯水的pH变化 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，电子转移方向应为还原剂指向氧化剂，题图电子转移方向错误，A不相符； B．电子层模型中，离原子核由近到远的电子层依次为、、、层，与示意图一致，B相符； C．氯水光照时，分解生成强酸，溶液酸性增强，逐渐减小，与图像变化一致，C相符； D．向容量瓶转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，操作正确，与示意图一致，D相符； 故选A。 15. 根据下列实验操作和现象，推断正确的是 A. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出，推断难溶于水 B. 向澄清溶液加入溶液后，加入稀盐酸，振荡后沉淀不溶解，推断原澄清溶液含 C. 向5 mL饱和氯水中滴加几滴KBr溶液，溶液颜色变深，再滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝色，推断氧化性由强到弱为 D. 向含、的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余，过滤得到X溶液，推断X溶液一定不含 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入足量，发生反应，析出晶体是因为溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增大，属于可溶于水的物质，A错误； B．加入稀盐酸时引入了，无论原溶液是否含，都会生成沉淀，无法推断原溶液是否含，B错误； C．氯水足量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．氧化性，可与、发生氧化还原反应，有固体剩余时，说明已完全反应，X溶液一定不含，D正确； 故选D。 16. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花 Li、Na、Cu等金属被氧化 B K与水反应比Na与水反应更剧烈 K失电子能力比Na强 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶于水后能导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花燃放呈现五彩缤纷的火花是金属元素的焰色反应（物理变化），与金属被氧化无因果关系，A不符合题意； B．K的金属性强于Na，失电子能力比Na强，因此K与水反应比Na更剧烈，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．漂白粉的有效成分为，是漂白粉久置与空气中、反应的变质产物，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．溶于水导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 17. 长征五号火箭燃料为偏二甲肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 B. 个含有分子数目为 C. 含有共价键数目为 D. 含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，偏二甲肼的摩尔质量应为，选项未给出单位，A错误； B．是由分子构成的纯净物，不含分子，B错误； C．的物质的量为，1个分子含2个共价键，故含共价键数目为，C正确； D．未说明气体所处状态为标准状况，无法确定的物质的量，无法计算原子数目，D错误； 故选C。 18. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由醋酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI在反应中作还原剂 C. 该方程式中X为 D. 若该反应生成，则有0.06 mol电子发生转移。 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉遇显蓝色，反应生成使环呈蓝色，A正确； B．中为-1价，反应后化合价升高为中的0价，失电子作还原剂，B正确； C．根据原子守恒，反应前后氢原子总数为24，氧原子总数为15，右侧已有18个氢原子、12个氧原子，3个共含6个、3个，故为，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中每生成转移电子，故生成时转移电子为，不是，D错误； 故选D。 19. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成的化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的单质是空气的主要成分，且与Y同周期，X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单气态氢化物的稳定性： C. X与钠形成的化合物一定不含共价键 D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W的单质是空气主要成分，结合结构中的特征，可知W为；W与Y同周期且Y只形成1个单键，原子序数大于W，故Y为；X原子序数介于W、Y之间，X与Z同主族，Z可形成6个共价键，故X为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径顺序为，即，A错误； B．元素非金属性越强，最简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．与可形成，其中含有共价键，C错误； D．该化合物中形成6个共价键，最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 20. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。 对上述流程中的判断正确的是 A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. 可以用溶液或稀盐酸代替 C. 反应II中的离子方程式为 D. 工业上还可采用还原的方法制，成本更低 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铝矿石中含Fe2O3杂质，由流程可知，过量X为NaOH或KOH等强碱溶液，过滤分离出的沉淀为Fe2O3，溶液中含，通入过量二氧化碳发生CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，Y中含碳酸氢根离子，过滤分离出氢氧化铝，再加热分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成Al，以此来解答。 【详解】A．氧化铝和氧化铁与氨水都不反应，无法分离，试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物，A错误； B．由分析可知，由于Al(OH)3能与硫酸、盐酸反应，故CO2不可以用稀硫酸或稀盐酸代替，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ通入过量的二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．Al还原性强于Fe，不能用Fe高温还原Al2O3的方法制Al，D错误； 故答案为：C。 二、填空题(本题共4个小题，共40分。) 21. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有重要的作用。X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的L层电子数是内层电子数的2倍：Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的氧化物是两性氧化物；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （1）元素Y在元素周期表中的位置是第______________周期______________。 （2）Z的最高价氧化物的水化物含化学键类型有______________(填字母，下同)，属于______________。 A．离子键 B．共价键 C．离子化合物 D．共价化合物 （3）写出W的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________。 （4）某同学为了探究X元素与的非金属性强弱，设计了有关X元素最高价氧化物与溶液的实验，实验装置如图所示： (已知：A为Q元素的氢化物，是白色难溶物。) ①A溶液与反应的离子方程式为______________。 ②溶液出现浑浊，说明非金属性：X元素______________Si(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA族 （2） ①. AB ②. C （3） （4） ①. ②. > 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X的L层电子数是内层电子数的2倍，内层K层只能有2个电子，则L层有4个电子，故X为（碳）元素；Y是地壳中含量最多的元素，故Y为（氧）元素；Z原子是短周期元素中原子半径最大的元素，故Z为（钠）元素；W的氧化物是两性氧化物，故W为（铝）元素；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，且原子序数最大，故Q为（氯）元素。 【小问1详解】 Y为元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 Z的最高价氧化物的水化物为，其中与之间存在离子键，原子与原子之间存在共价键，故含有的化学键类型为离子键和共价键，选AB；含有离子键的化合物属于离子化合物，选C； 【小问3详解】 W的氢氧化物为，属于两性氢氧化物，与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①A为Q（）元素的氢化物，即。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为； ②盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中可能混有杂质，该实验已排除杂质对实验结果的干扰。除杂后的二氧化碳通入溶液中出现浑浊，说明二氧化碳与硅酸钠反应生成了难溶的硅酸（）沉淀。根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于硅酸。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强，因此非金属性：（即X元素）。 22. 以氧化铁渣(主要含和)制取氧化铁红的流程如下： （1）“还原焙烧”后氧化铁渣转化为FeO，配平发生反应的化学方程式：_______。 ，该反应的还原剂是______________。 （2）“酸浸”中，FeO发生反应的离子方程式为______________。 （3）“沉铁”后转化为沉淀，滤液A中大量存在的离子有______________、______________；检验滤液A中无的方法：取少量滤液A于试管中，依次滴入______________(填化学式)溶液和少量氯水，若溶液______________，说明滤液A中无。 （4）“煅烧”时每生成，反应消耗的物质的量是______________mol。 【答案】（1） ①. ②. C （2） （3） ①. ②. ③. KSCN ④. 不显红色 （4）0.5 【解析】 【分析】起始原料为氧化铁渣，主要成分是和，目标产物为。还原焙烧环节加入炭，将铁的氧化物中+3价铁还原为+2价的，生成。酸浸环节加入硫酸，与硫酸反应生成可溶性的，过滤除去不溶性滤渣。沉铁环节加入，与反应生成沉淀和，过滤后滤液A主要含。煅烧环节通入，将氧化为。 【小问1详解】 中为+3价，反应后生成的中为+2价，每个得到2个电子。反应后生成，化合价从0升高到+4，每个失去4个电子。根据电子守恒，的计量数为2，的计量数为1，再根据原子守恒配平，得到反应方程式。反应中化合价升高，失电子，作还原剂。 【小问2详解】 酸浸时与硫酸电离出的反应，生成可溶性的和，离子方程式为。 【小问3详解】 沉铁时与反应，与反应生成沉淀、和，溶液中剩余的阳离子为，阴离子为，故滤液A中大量存在的离子为和。检验时，先加入溶液，若溶液无明显变化，再加入氯水，若溶液仍不显红色，说明原溶液中无，故依次滴入的试剂为溶液，若溶液不显红色，说明滤液A中无。 【小问4详解】 煅烧时与反应生成和，配平反应方程式为。由反应计量关系可知，生成2mol 消耗1mol ，故每生成1mol ，消耗的物质的量为。 23. 某化学兴趣小组用盐酸和制备氯气，进行了如下探究。 （1）用溶液配制溶液： ①量取溶液的体积为______________mL。 ②配制溶液过程中，需要用到上述玻璃仪器中的有______________(填图中字母)；还缺少的玻璃仪器的名称是玻璃棒和______________。 （2）小组同学用溶液和混合加热，发现不生成，他们对没有生成的原因进行讨论并设计实验进行探究。 ①提出猜想 猜想一：是由于低所致。 猜想二：是由于______________低所致。 ②小组设计了实验方案进行验证： 序号 实验步骤 实验现象 i 溶液和1 mL浓硫酸混合后加热 无黄绿色气体生成 ii 溶液和混合，再加入1 mL浓硫酸加热 有黄绿色气体生成 iii 溶液和混合，再加少量NaCl固体加热 无黄绿色气体生成 由实验现象可知猜想______________成立。 （3）他们用、NaCl固体和浓硫酸混合后加热，有黄绿色气体生成，写出该过程反应的化学方程式______________。 （4）实验室用足量与浓盐酸反应制取一定量的，量取浓盐酸的实际量必须大于理论量，这样才能达到理论的产量，其原因一是浓盐酸有挥发性，二是____________________________。 【答案】（1） ①. 20.0 ②. ABG ③. 胶头滴管 （2） ①. ②. 一 （3）(浓) （4）随反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不与反应 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得，即，解得；配制溶液需要用到量筒（量取浓盐酸）、烧杯（稀释）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（配制溶液）和胶头滴管（定容）。图中 A 为量筒，B 为烧杯，G 为 容量瓶，故选 A、B、G；还缺少的玻璃仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 ① 盐酸中存在和，反应的发生需要足够浓度的两种离子，既然猜想一是低，那么猜想二就是低； ② 实验i加浓硫酸提升但未加入，无氯气生成，可排除浓硫酸与反应生成氯气的可能性；实验iii加提升但原溶液仍低，且有，也无氯气生成；实验ii同时提升了后才有氯气生成，说明是氢离子浓度不足导致初始无氯气，猜想一成立； 【小问3详解】 、 固体和浓硫酸混合加热制取氯气，反应生成硫酸锰、硫酸钠（或硫酸氢钠）、氯气和水，该反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时，随着反应的进行，盐酸不断被消耗且有水生成，同时浓盐酸具有挥发性，导致盐酸浓度逐渐降低。由于二氧化锰只能与浓盐酸反应，变为稀盐酸后反应即停止，因此量取浓盐酸的实际量必须大于理论量。 24. 不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系如图所示。 （1）上述转化关系图中反应①的反应条件是______________，X的类别是碱，实现反应⑤转化可加入的试剂是______________(填化学式)，反应②的化学方程式为______________。 （2）小组同学为验证和盐酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：把盛有稀盐酸的注射器的针端伸入溶液中，缓慢加入稀盐酸，开始无气泡产生，当加入一定量盐酸后产生气泡。产生气泡的反应的离子方程式为______________。 （3）取含和混合物，溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，此时溶液中______________(忽略反应前后溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. 加热或者点燃 ②. ③. （2） （3） 【解析】 【分析】与在加热时反应产生，与反应产生；与反应产生，与反应产生、，与发生复分解反应产生和沉淀；与、反应产生，受热分解产生与、，由此X是，据此分析解答。 【小问1详解】 反应①是钠转化为过氧化钠，钠在氧气中加热/点燃条件下生成过氧化钠；X为含钠的碱，即，过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，故反应⑤加入试剂为；反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸分步反应，第一步与少量反应生成，无气泡；第二步与过量反应生成和水，离子反应为； 【小问3详解】 设物质的量为，为，则；沉淀最多时所有均转化为，故，联立解得。与反应消耗，原提供，剩余，溶液总体积为，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $