精品解析：广东汕头市澄海区2025-2026学年第一学期期末质量监测 高一化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要材料属于合金的是 A. 东汉青铜器——马踏飞燕 B. 西汉素纱禅衣 C. 宋代瓷器珍品——白釉孩儿枕 D. 北宋风俗画——清明上河图 【答案】A 【解析】 【详解】A．马踏飞燕的材料为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．素纱禅衣主要材料为蚕丝，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于合金，B错误； C．白釉孩儿枕属于瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．清明上河图主要材料是纸张，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 古诗词兼具文学美感与自然观察智慧，诸多内容与现代化学知识不谋而合。下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中煅烧石灰石，为氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D. “百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是某些金属元素发生化学变化所呈现出的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石的反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．“泪”是石蜡受热熔化形成的液态石蜡，属于物理变化的产物，不是石蜡燃烧生成的水，B错误； C．此处的“烟”是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，C正确； D．烟花呈现的颜色是金属元素的焰色反应，是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 3. 全运会是国内最高水平的综合性运动会，其开幕式、赛场设施、运动员装备及营养补给等，均蕴含丰富化学知识。下列有关说法错误的是 A. 全运会火炬燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 全运会开幕式上夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. 赛场场馆钢结构多采用低合金高强度钢，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 运动饮料中添加了氯化钠：氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇（）完全燃烧的产物为和，无污染物产生，属于清洁燃料，故A正确； B．空气属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，探照灯光束形成的光路是丁达尔效应的体现，故B正确； C．钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，低合金高强度钢强度高，适合场馆建设，故C正确； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，故D错误； 选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 次氯酸的结构式： H—O—Cl D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子的核内质子数为16，核外电子总数为16，最外层电子数为6，图示结构最外层电子数为8，对应硫离子，A错误； B．氯化铵为离子化合物，氯离子的电子式需标出最外层8个电子与负电荷，正确电子式为，B错误； C．次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价单键，结构式为，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确电离方程式为，碳酸氢根不能拆分，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质分类，说法正确的是 A. 混合物：氨水、冰水混合物 B. 强碱：氢氧化钠、氢氧化钡 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化铝 D. 电解质：碳酸钠、石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．氢氧化钠（）、氢氧化钡（）在水溶液中均能完全电离，且电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于强碱，B正确； C．氧化铁（）能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；氧化铝既能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．碳酸钠是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铁红是Fe2O3的俗称，故A错误； B．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，故B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，加热易分解放出二氧化碳，可以做发酵粉，故C正确； D．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故D正确； 故选A。 7. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A. 核外电子数为8 B. 质子数与中子数之差为8 C. 与14N互为同位素 D. 能与O2反应生成14CO2 【答案】D 【解析】 【分析】核素符号中左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】A．14C的质子数为6，则核外电子数为6，故A错误； B．14C的质子数为6，则中子数为14-6=8，则质子数与中子数之差为8-6=2，故B错误； C．14C与 14N的质子数不同，不属于同一种元素，不是同位素，故C错误； D．在化学反应中，原子的质量数没有改变，则14C能与O2反应生成14CO2，故D正确； 故选D。 8. “幸福是人们辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝与水、食物进一步反应 B 为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 C 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝为活泼金属，常温下与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可隔绝内部铝与水、食物的接触，阻止进一步反应，原理相符，A正确； B．漂白粉有效成分为次氯酸钙，加入白醋后，醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，根据强酸制弱酸规律可知醋酸酸性大于次氯酸，次氯酸浓度增大可增强漂白效果，原理相符，B正确； C．将模具干燥后注入熔融铁水，是为了避免高温下铁与水蒸气发生反应，对应原理不是铁与氧气的高温反应，原理不相符，C错误； D．酸性具有强氧化性，与还原性物质发生氧化还原反应时被还原为而褪色，新榨果汁可使该溶液褪色，说明果汁中含有还原性物质，原理相符，D正确； 故选 C。 9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 物质的制备可通过其组成、性质及转化关系推导。下列转化中，仅通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，只能与酸反应生成铝盐、与强碱反应生成，不与水发生反应，无法一步转化为，A符合题意； B．高温煅烧可分解生成和，可一步完成转化，B不符合题意； C．常温下与溶液反应可生成、和，可一步完成转化，C不符合题意； D．在中点燃可直接化合生成，可一步完成转化，D不符合题意； 故选A。 11. 9月3日抗战胜利80周年纪念大会，56门礼炮鸣80响；礼炮以火药高压气体助推礼花弹升空爆炸，展现彩烟效果。其中涉及的关键化学反应：。下面说法错误的是 A. C具有还原性 B. 上述过程中氮元素发生氧化反应 C. 上述过程中是氧化产物 D. 0价硫转化为-2价硫时，得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价从0价升高到中的+4价，失电子作还原剂，具有还原性，A正确； B．中N元素化合价从+5价降低到中的0价，得电子发生还原反应，并未发生氧化反应，B错误； C．C元素被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．元素化合价从0价降低为-2价，化合价降低过程得到电子，D正确； 故选B。 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a、b在一定条件下都能与水发生反应 B. g受热易分解可生成f C. d在空气中可被氧化生成g D. a一定能与溶液反应置换出铜 【答案】D 【解析】 【分析】先由价态和物质类别确定各字母对应的物质：a为钠或铁，b为氧化钠，c为氢氧化钠，d为氢氧化亚铁，e为氧化亚铁，f为氧化铁，g为氢氧化铁，再逐项判断各推断是否合理。 【详解】A．a为或，常温下可与水反应，高温下可与水蒸气反应；b为，可与水反应生成，二者都能与水反应，A正确； B．g为，受热易分解生成（即f）和水，B正确； C．d为，在空气中被氧气氧化可生成（即g），C正确； D．若a为，投入溶液时先与水反应，生成的再与反应得到沉淀，无法置换出铜，故a不一定能置换出溶液中的铜，D错误； 故选D。 13. 实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A. 用量筒量取1.08mL浓硫酸 B. 量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C. 定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据稀释定律，，量筒精度为，无法量取浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时仰视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏大，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏小，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁，属于正常现象，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g金属铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.2NA B. 1L物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为1.5NA C. 常温常压下，71g的氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4L 所含的原子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与足量氯气反应生成，每个铁原子失去3个电子，5.6g铁的物质的量为，0.1 mol Fe失去0.3 mol电子，则失去的电子数目为，A错误； B．在溶液中每个电离出3个，溶液中的物质的量为，不发生水解，故的物质的量为，则其个数为，B正确； C．氯气与溶液发生歧化反应，71 g氯气的物质的量为，1 mol反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学反应方程式书写正确的是 A. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B. 将氨水滴入溶液中： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量氢氧化钡和稀硫酸反应时，电离出的与物质的量之比为1:2，电离出的与物质的量之比为2:1，正确离子方程式为，故A错误； B．将氨水滴入溶液中生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，反应的离子方程式为，故B错误； C．向石灰乳中通入氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，石灰乳为悬浊液，离子方程式中不能拆分为，反应的离子方程式为，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 16. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 验证热稳定性： B. 证明干燥的氯气没有漂白性 C. 观察的生成 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中放置在温度更高的试管底部直接加热容易分解，放置在温度更低的靠近试管口位置不易分解，无法验证热稳定性，A不能达到实验目的； B．混有水的氯气经浓硫酸干燥后通入红色布条，布条不褪色，可证明干燥的氯气没有漂白性，B能达到实验目的； C．植物油隔绝了空气，胶头滴管伸入溶液中滴加溶液，可防止被氧化，能观察到的生成，C能达到实验目的； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，可制备氢氧化铁胶体，D能达到实验目的； 故选A。 17. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. h、g的含氧酸酸性：g＜h B. x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜x C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. 简单离子半径的大小顺序：d>e>f 【答案】D 【解析】 【分析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐变小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐变大，根据原子半径、化合价变化规律，短周期元素x为，y为，z为，d为，e为，f为，g为，h为，由此解答； 【详解】A．未指明是最高价含氧酸，例如酸性强于，无法直接比较二者含氧酸酸性，A错误； B．x为，其最高价氧化物对应水化物为，呈中性，e为，最高价氧化物对应水化物为，属于强碱，碱性，B错误； C．、、可形成离子化合物，并非一定是共价化合物，C错误； D．、、核外电子排布完全相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 18. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 该无色溶液中含有 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 若火焰呈紫色，则说明无色溶液中含 B 比较氯和碳的非金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则非金属性：Cl>C C 检验溶液中含有 向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有 D 检验中含有+2价的铁 取少量的固体溶于稀盐酸，滴加酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则 中含有+2价的铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应中铂丝需用稀盐酸洗净，稀硫酸沸点高、难挥发，残留的硫酸盐会干扰实验，操作错误，故A错误； B．比较非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸是氯的无氧酸，不能用于比较氯和碳的非金属性，故B错误； C．稀硝酸可排除等杂质离子的干扰，加入产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可证明溶液中含有，故C正确； D．稀盐酸中的具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明中含有+2价铁，故D错误； 选C。 19. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 【答案】A 【解析】 【分析】本实验为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，则证明过氧化钠和水、二氧化碳均会发生反应生成氧气，根据实验装置分析可知，A装置为制取二氧化碳的装置，B装置为吸收挥发的HCl的装置，C装置为过氧化钠和二氧化碳、水反应的装置，D装置为吸收多余的二氧化碳装置，E为氧气的收集装置。 【详解】A．根据上述分析可知，B装置为吸收挥发的HCl的装置，可盛放饱和食盐水，A错误； B．C装置中盛放的是Na2O2，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个反应，B正确； C.D装置为吸收多余的二氧化碳装置，可盛放NaOH溶液，C正确； D．F中收集到的气体为氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，因此本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体，D正确； 答案选A。 20. 印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C. 再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池中发生的主要反应为：和 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。 【详解】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，可知氧化性，B正确； C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH升高，C错误； D．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本部分包括3题，共40分) 21. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： 周期 族 IA A ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 B C D 三 E F G H J （1）元素 A和J形成的是______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）图中某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的一种核素的中子数为8，则该核素的质量数为______，该元素的最高价氧化物结构式为______。 （3）生活中可用E的最高价氧化物的水化物和F的单质作为清通管道试剂，二者混合遇水发生反应放出热量同时产生的大量的气体，可以起到疏通管道作用，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）E与D按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式：____________，所含的化学键类型有：离子键和_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）请设计实验比较元素B、C、G的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、稀硝酸、饱和溶液、饱和溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中完善相关实验内容。(已知：为难溶于水的白色固体) 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入固体，加入_________，把产生的气体通入_________，再通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性：_________ (填元素符号) 【答案】（1） 共价 （2） ①. 14 ②. （3） （或 ） （4） ①. ②. 非极性 （5） ①. 稀硝酸 ②. 饱和溶液 ③. 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置，可以分析它们的元素符号依次是：A：H，B：C，C：N，D：O，E：Na，F：Al，G：Si，H：S，J：Cl，基于元素，回答问题。 【小问1详解】 元素A、J形成的化合物是HCl，是一种共价化合物； 【小问2详解】 该元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，说明次外层只有2个电子，因此该元素原子的电子数为2+2×2=6，由于其中子数为8，因此质量数为14；该元素原子的质子数等于电子数，因此该原子是C，最高化合价为+4，最高价氧化物为，结构式为； 【小问3详解】 E的最高价氧化物的水化物为，F的单质为Al，两者会反应产生氢气和四羟基合铝酸钠，方程式为：； 【小问4详解】 E是Na，D是O，两者原子个数1：1形成的化合物为，电子式为：；离子之间的化学键是离子键和氧原子之间的化学键是非极性共价键，故答案填：非极性； 【小问5详解】 已知C、N、Si的非金属性由强到弱顺序为N＞C＞Si，可以采用强酸制备弱酸的实验事实证明，即制备，制备，但需要注意硝酸具有挥发性，将生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液之前，要除去挥发而混入二氧化碳中的硝酸，因此产生的气体需要先利用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，故依次选择：稀硝酸、饱和溶液；通过固体溶解产生气体，以及硅酸钠溶液出现浑浊，证明非金属性N＞C＞Si。 【点睛】 22. 高铁酸钾具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。 I.湿法制备高铁酸钾方法如下。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备。 （1）制取KClO溶液的装置如图所示。 装置A中反应的化学方程式为________________；B装置的作用为除去氯气中的HCl，B中的溶液为_________。 （2）制备溶液时原料可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为3:1，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）写出在强碱性介质中与反应生成溶液的离子方程式：________________________________。 __________________________________________ （4）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/L KOH溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，用_________洗涤，干燥。 Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为： （5）该反应中的还原剂是_______，每生成1mol 转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2）2:1 （3） （4） ①. KOH固体 ②. 乙醇 （5） ①. 和 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①装置A中发生的是与浓盐酸在加热条件下的反应，反应中被还原为，被氧化为，故反应为； ②装置B内的液体需要能够除去氯气中的，一般选用饱和溶液，高浓度的可以抑制氯气经过时发生水解反应，但不影响水溶液对的有效吸收； 【小问2详解】 不妨假设，，那么氧化的氯元素物质的量为，在氧化部分的价态变化中从价被氧化为价，从价被氧化为价，总共转移的电子数即为，在还原部分的价态变化中，只包含元素从价被还原为价的部分，那么还原的氯元素物质的量为，故； 【小问3详解】 观察反应中的价态变化，元素由价被氧化为中的价，元素由中的价被还原为价，价态变化比为3:2，故前的系数与前的系数之比应为2:3，此时观察方程式中左侧总电荷高于右侧，氧原子数少于右侧，由于体系为强碱性介质，故考虑在方程左侧补，那么右侧就应该补，随即将方程完全配平即可； 【小问4详解】 ①根据题干信息，易溶于水、微溶于浓碱溶液，向反应后的溶液体系中投入碱，使溶液成为强碱性体系，就可以降低溶解度，使大量晶体析出； ②洗涤的过程中，应当保证洗涤剂能够带走杂质且的质量不因溶解而损失，根据题干信息，不溶于乙醇，故可以选用乙醇作为洗涤剂； 【小问5详解】 ①观察反应中的价态变化，元素由的价被氧化为中的价，中的元素部分由价被氧化为中的价，部分由价被还原为和中的价，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，因此该反应中的还原剂应为和； ②考虑反应中被氧化的部分，生成，有元素由价被氧化为价，该部分转移电子，同时生成，有1mol元素由价被氧化为价，该部分转移电子，合计转移电子 ，也即个。 23. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO和可燃性有机物，利用该废旧金属材料制备胆矾()的一种流程如下： 已知：i.调pH可将与分离，但不能将与分离。 ii.温度过高时，易分解为水和氧气 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________，碱浸后的操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________________。 （3）“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是_________________；“滤渣2”的主要成分是_________________(填化学式)。 （4）下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是_________________。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉-KI试纸 （5）“滤液2”经过一系列操作：_________________、_________________、过滤、干燥可制得胆矾。(填操作名称) （6）测定产品的纯度：准确称取胆矾样品35g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为9.8g。该样品纯度为_________________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） 可燃性有机物 （2） ①. ②. 漏斗 （3） ①. 防止 受热分解 ②. （4）B （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】起始原料为含Fe、Cu、Al、FeO、、和可燃性有机物的废旧金属材料，核心目标产物为。全流程依次为破碎后焙烧，将金属单质转化为氧化物，同时除去可燃性有机物；随后加NaOH溶液碱浸，与NaOH反应生成可溶性进入滤液1，Fe、Cu的氧化物不与NaOH反应进入滤渣1；滤渣1加稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解得到含、的酸性溶液，加入将氧化为，调pH使完全转化为沉淀即滤渣2，滤液2为溶液，经结晶操作得到胆矾。 【小问1详解】 焙烧过程中，可燃性有机物受热燃烧转化为气体除去，同时金属单质被氧化为对应氧化物，因此焙烧还可除去可燃性有机物。 【小问2详解】 碱浸时，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。碱浸后为过滤操作，分离滤渣1和滤液1，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 温度过高时易分解为水和氧气，降低氧化的效率，因此酸浸、氧化的温度不宜过高。调pH后完全转化为沉淀，因此滤渣2的主要成分为。 【小问4详解】 A．KSCN溶液和新制氯水可检验，但原溶液中存在，会干扰的检验，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，且溶液中的蓝色、等不会产生干扰，可检验，B正确； C．原溶液中存在大量，加入NaOH溶液会生成红褐色沉淀，掩盖与NaOH反应生成的沉淀特征，无法检验，C错误； D．淀粉-KI试纸可与氧化性物质反应生成使试纸变蓝，原溶液中存在可氧化，无法检验，D错误； 故选B。 【小问5详解】 从硫酸铜溶液中得到胆矾晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥操作。 【小问6详解】 蓝色沉淀为，其物质的量为，根据Cu元素守恒，，胆矾的质量为，样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要材料属于合金的是 A. 东汉青铜器——马踏飞燕 B. 西汉素纱禅衣 C. 宋代瓷器珍品——白釉孩儿枕 D. 北宋风俗画——清明上河图 2. 古诗词兼具文学美感与自然观察智慧，诸多内容与现代化学知识不谋而合。下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中煅烧石灰石，为氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D. “百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是某些金属元素发生化学变化所呈现出的颜色 3. 全运会是国内最高水平的综合性运动会，其开幕式、赛场设施、运动员装备及营养补给等，均蕴含丰富化学知识。下列有关说法错误的是 A. 全运会火炬燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 全运会开幕式上夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. 赛场场馆钢结构多采用低合金高强度钢，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 运动饮料中添加了氯化钠：氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 次氯酸的结构式： H—O—Cl D. 在水溶液中的电离方程式： 5. 下列有关物质分类，说法正确的是 A. 混合物：氨水、冰水混合物 B. 强碱：氢氧化钠、氢氧化钡 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化铝 D. 电解质：碳酸钠、石灰水 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 7. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A. 核外电子数为8 B. 质子数与中子数之差为8 C. 与14N互为同位素 D. 能与O2反应生成14CO2 8. “幸福是人们辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝与水、食物进一步反应 B 为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 C 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质 A. A B. B C. C D. D 9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 物质的制备可通过其组成、性质及转化关系推导。下列转化中，仅通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 11. 9月3日抗战胜利80周年纪念大会，56门礼炮鸣80响；礼炮以火药高压气体助推礼花弹升空爆炸，展现彩烟效果。其中涉及的关键化学反应：。下面说法错误的是 A. C具有还原性 B. 上述过程中氮元素发生氧化反应 C. 上述过程中是氧化产物 D. 0价硫转化为-2价硫时，得到电子 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a、b在一定条件下都能与水发生反应 B. g受热易分解可生成f C. d在空气中可被氧化生成g D. a一定能与溶液反应置换出铜 13. 实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A. 用量筒量取1.08mL浓硫酸 B. 量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C. 定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g金属铁与足量的氯气反应，失去的电子数为0.2NA B. 1L物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为1.5NA C. 常温常压下，71g的氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4L 所含的原子数为3NA 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学反应方程式书写正确的是 A. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B. 将氨水滴入溶液中： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 16. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 验证热稳定性： B. 证明干燥的氯气没有漂白性 C. 观察的生成 D. 制备氢氧化铁胶体 17. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. h、g的含氧酸酸性：g＜h B. x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜x C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. 简单离子半径的大小顺序：d>e>f 18. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 该无色溶液中含有 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 若火焰呈紫色，则说明无色溶液中含 B 比较氯和碳的非金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则非金属性：Cl>C C 检验溶液中含有 向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有 D 检验中含有+2价的铁 取少量的固体溶于稀盐酸，滴加酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则 中含有+2价的铁 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是（ ） A. B装置中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2 B. C装置中盛放的是Na2O2该装置中会发生2个反应 C. D装置的作用是吸收多余的CO2 D. 本实验最后可用带火星的木条检验F中收集到的气体 20. 印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C. 再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池中发生的主要反应为：和 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本部分包括3题，共40分) 21. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： 周期 族 IA A ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 B C D 三 E F G H J （1）元素 A和J形成的是______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）图中某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的一种核素的中子数为8，则该核素的质量数为______，该元素的最高价氧化物结构式为______。 （3）生活中可用E的最高价氧化物的水化物和F的单质作为清通管道试剂，二者混合遇水发生反应放出热量同时产生的大量的气体，可以起到疏通管道作用，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）E与D按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式：____________，所含的化学键类型有：离子键和_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）请设计实验比较元素B、C、G的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、稀硝酸、饱和溶液、饱和溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中完善相关实验内容。(已知：为难溶于水的白色固体) 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入固体，加入_________，把产生的气体通入_________，再通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性：_________ (填元素符号) 22. 高铁酸钾具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。 I.湿法制备高铁酸钾方法如下。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备。 （1）制取KClO溶液的装置如图所示。 装置A中反应的化学方程式为________________；B装置的作用为除去氯气中的HCl，B中的溶液为_________。 （2）制备溶液时原料可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为3:1，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）写出在强碱性介质中与反应生成溶液的离子方程式：________________________________。 __________________________________________ （4）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/L KOH溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，用_________洗涤，干燥。 Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为： （5）该反应中的还原剂是_______，每生成1mol 转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 23. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO和可燃性有机物，利用该废旧金属材料制备胆矾()的一种流程如下： 已知：i.调pH可将与分离，但不能将与分离。 ii.温度过高时，易分解为水和氧气 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________，碱浸后的操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________________。 （3）“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是_________________；“滤渣2”的主要成分是_________________(填化学式)。 （4）下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是_________________。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉-KI试纸 （5）“滤液2”经过一系列操作：_________________、_________________、过滤、干燥可制得胆矾。(填操作名称) （6）测定产品的纯度：准确称取胆矾样品35g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为9.8g。该样品纯度为_________________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $