2027届高三化学9月月考自编模拟题（一）（新高考通用）

2027届化学9月月考自编模拟题（一）（新高考通用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国完全自主设计的“福建舰”航母，展现了国家在材料与动力领域的强大实力。下列说法正确的是（ ） A．飞行甲板采用的特种合金钢含有镍、铬、钛等金属单质，纯铁硬度比该合金钢高 B．为防御海水腐蚀，舰体焊接锌块，此法属于牺牲阳极法，锌块上发生还原反应 C．常规动力航空母舰的燃料都是重油，其主要成分属于酯类 D．舰载机尾喷管使用的耐高温、抗氧化、耐腐蚀的高温结构陶瓷氮化硅属于共价晶体 2．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 3．火山爆发产生的气体中含有的羰基硫。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫属于非极性分子 B. 羰基硫的电子式为 C. 羰基硫沸点比低 D. 羰基硫分子中三个原子不在同一直线上 4．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ） A． B．     C． D． 5．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（ ） 阿斯巴甜 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸（）、苯丙氨酸和甲醇 6．下列实验操作能达到预期目的的是（ ） A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．测定 C．制备并观察其颜色 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．含、、或部分物质的价—类关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 若能与碱溶液反应生成两种盐，则和都具有漂白性 B. 若分散于水中能形成红褐色胶体，则在空气中加热生成 C. 若能与水剧烈反应，则在空气中最终转化成 D. 若是两性氢氧化物，则既能与盐酸反应，又能与溶液反应 8．脱酸素剂（脱氧剂）常用于月饼保鲜，其主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，硅胶常用和稀盐酸制备。脱酸素剂脱氧原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中孤电子对数目为 B. 的盐酸中的数目为 C. 脱氧反应中，每消耗，转移电子数目为 D. 的溶液中的数目为 9．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．向含有、、的混合溶液中通入，首先发生反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的： C．过量的与 溶液反应： D．溶于氢碘酸： 10．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸 丙酸 推电子效应：— C 沸点：邻羟基苯甲醛 水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 11．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验操作 A 验证葡萄糖的还原性 在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热 B 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100 mL 0.4 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100 mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加热0.5 mol·L−1 CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 12．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．与、、都有可能反应生成 B．溶液久置于空气中会生成，溶液的酸性增强 C．与之间也可能发生反应 D．铜与的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 能使品红溶液褪色 具有漂白性 B 装有的密闭烧瓶受热后颜色变深 转化为的反应放热 C 与浓盐酸共热生成黄绿色气体 (浓) D 1 醋酸钠溶液的导电性比同浓度醋酸的强 醋酸钠溶液的pH比醋酸的大 A．A B．B C．C D．D 14．一种被广泛应用于高分子合成领域的多功能溶剂的结构如图所示。其中，、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、同主族。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．和的空间结构不同 15．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高（消耗转移的电子数）增大。下列说法不正确的是（ ） A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 16．加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液随温度的变化曲线如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图甲表示溶液的随温度的变化曲线 B. 图乙中，，主要原因是升高温度，增大 C. 点溶液的离子种类和点溶液的离子种类相同 D. 点溶液中， 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 (1)仪器a的名称为 ，制备的化学方程式为 。 (2)实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 (3)实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为 ，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为 ，根据上述实验可知猜想 (填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响 (填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a． (填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b． 指针向左偏转幅度c． 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 18．利用钕铁硼废磁体(主要成分为Nd2Fe14B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。 （2）基态B原子核外电子排布式为___________，最高能层符号为___________。已知Nd2Fe14B焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式___________ 。 （3）“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1 mol·L-1，调节pH使Al3+沉淀完全，计算说明此时Nd3+是否开始沉淀___________(在答题卡上书写计算过程)。 （4）“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是___________。 A．Nd3+与P和O形成配位键 B．该配合物中P为sp3杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大pH，萃取率增大 （5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为d nm，任意两个Nd原子的最近距离为 ，其他Nd原子的位置在___________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为___________。 （6）氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H2发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺(酸浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想___________(写一条)。 19．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ (1) (填“＞”“＜”或“=”)，反应③在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 (3)不同压强下，按照投料发生反应①和反应②，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率 其中纵坐标表示平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。300℃时，的转化率为 (保留两位有效数字)，此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 20．在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 （1）化合物1a的分子式为___________。 （2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。 （3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。 （4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的有___________。 A．1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B．2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C．1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小 D．4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （6）已知： 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 参考答案 1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．A 9．A 10．C 11．C 12．D 13．D 14．B 15．C 16．D 17．(1) 分液漏斗 (2)BC (3) 盐酸浓度低 2 大于 右侧 向U形管左侧滴加浓硫酸至 增大 18．（1）除油污 （2）1s22s22p1 L （3）Nd3+不沉淀 （4）BD （5）面心 12 （6）不使用强酸强碱或生成废液和废渣少或步骤少、分离流程简单 19．(1) ＞ 低温 (2)BD (3) 甲 p1＞p2＞p3 当图乙中温度到了T1时，此时以反应②为主，反应②前后气体分子数不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点 (4) 67% 20．（1） （2）硝基、酰胺基 （3） （4） （5）AC （6）4-硝基苯甲醛 氧化反应 （7） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $