精品解析：西北四省三重教育2025-2026学年高三上学期12月高考适应性考试化学试卷

绝密★启用前 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．宋代透雕白玉飞天 B．楚国丝绸 C．商代妇好青铜鸮尊 D．北宋金扣玛瑙碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程为 3. 以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备K2MnO4，发生反应：。下列说法正确的是 A. 半径： B. 熔点： C. 空间结构为平面三角形 D. Mn原子最外层电子数为7 4. 搭载“神舟十九号”飞船的运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g偏二甲肼中含有σ键数目为6NA B. 与的混合气体含有电子数为2NA C. 转移4mol电子生成N2的数目为1.5NA D. 标准状况下，含有的质子数目为4.8NA 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硝酸反应，当时： B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2： C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： D. 将CuO加入醋酸溶液中： 6. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 7. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C. 该物质所含官能团种类为5种 D. 该物质最多能与发生反应 8. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 简单氢化物的键角：X>Y>Z C. 含氧酸的酸性：X>Y D. X2W2为极性分子 9. 下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 A. 有机物Y中所有原子可能在同一平面上 B. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子 11. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阳极区pH减小，阴极区溶液的pH不变 C. 理论上每将2molNH处理为N2，阳极区溶液减少34g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 12. 实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放 B. “络合还原”的总反应为： C. “除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D. “酸溶”需在通风橱中进行 13. 四氢硼酸钠是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂。其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 硼氢化钠中含有配位键，H-作配体 C. 用含ρ、NA的代数式表示a为 D. Na+与之间的最短距离为 14. 已知常温下，。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. m点的ZnX分散系中：(溶解)＞(沉淀) B. 向n点分散系中加入适量Na2X后可得到与p点对应的新分散系 C. 常温下，CuX饱和溶液中 D. 的热力学趋势很大 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某品牌三元锂电池正极材料主要成分为(、、主要价态分别为+3、+3、+4)，分离回收该正极材料并制备相关工业产品部分流程如图1所示。 已知：①酸浸液中金属阳离子主要为、、、； ②+3价Ni、Co和+4价Mn具有较强氧化性； ③P227、P204为常用的有机萃取剂，HA表示有机萃取剂，M2+表示二价金属离子，萃取原理为(有机相)+2H+。 （1）酸浸过程中加入H2O2提高Ni、Co、Mn浸出率，H2O2的作用是___________。 （2）用H2SO4溶液或HCl溶液浸出正极材料，浸出率与酸浓度的关系如图2所示。 ①用H2SO4溶液浸取时，锰元素浸出率最低，从化学键角度分析锰元素浸出率最低的原因是___________。 ②c(H+)浓度相同时，正极材料在HCl溶液中浸出率大于H2SO4溶液的原因是___________。 ③温度高于60℃，锰元素浸出率出现下降，经分析浸出渣中出现MnO2，用离子方程式解释锰元素浸出率下降的原因：___________。 （3）不同金属离子在P227中萃取率如图3所示。 ①反萃取过程，加入试剂A为___________(填化学式)，反萃取后得到水相中含有的金属离子主要有___________。 ②萃取剂P227、P204结构如图4所示，其他条件相同时，萃取能力：P204___________(填“＞”“＜”或“＝”)P227。 （4）分离得到含有Mn2+的溶液中加入酸性KMnO4溶液，可以制备锰的氧化物，其晶胞结构如图5所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该工艺获得产品的产率为80%()，获得43.5g该锰的氧化物固体，则原溶液中Mn2+物质的量为___________。 16. 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。已知：①反应原理为。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： Ⅰ．装置C中盛有11.6gFeCO3和150mL 1.0mol・L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器ａ的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填标号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．饱和碳酸钠溶液 d．饱和NaHCO3溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是___________。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅰ加入柠檬酸溶液可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH，除此之外，还可以___________；如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。 （5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。 （7）已知在pH为3～9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度的关系如下表所示： Fe2+浓度/(mol/L) 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下将某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3～9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为___________g/L。 17. 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)  ∆H1  副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OOCCH3(g)+H2O(g) ∆H2< 0 回答下列问题： （1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的∆H1=_________kJ/mol。 实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化 CH3COOH(g) H2(g) CH3CH2OH(g) H2O(g) Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热x kJ Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热y kJ （2）250℃下，恒压密闭容器中投入2mol H2(g)和1mol CH3COOH(g)，反应一段时间后，下列条件能判断反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. CH3CH2OH的体积分数不变 C. n(H2)：n(CH3COOH)=2：1 D. 反应体系放出的热量为2x kJ （3）在n(H2)：n(CH3COOH)=10：1时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示： 已知： ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是_________。 ②曲线b变化的原因是___________。 ③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施_________(填一条)。 （4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol H2(g)和1mol CH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时c(H2)=_________，主反应的平衡常数K=_________。 18. 化合物N是合成治疗新型流感的一种药物的中间体，部分合成路线如下。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）L的分子式为C14H10OSF2，其结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）E→G的另一产物为___________(填物质名称)。 （5）N分子中有___________个手性碳原子。 （6）Y是D的同分异构体，Y能水解，水解产物有两种，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，另一种为最简单的氨基酸，则Y有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱图有5组峰且峰面积比为6：3：2：2：2的化合物的结构简式为___________(写一种)。 （7）实验室模拟上述流程使用醋酸与二甲胺合成二甲基乙酰胺，写出主要反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．宋代透雕白玉飞天 B．楚国丝绸 C．商代妇好青铜鸮尊 D．北宋金扣玛瑙碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．宋代透雕白玉飞天的制作原料是白玉，其主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然纤维，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．妇好鸮尊的主要成分为青铜，青铜属于合金，C不符合题意； D．玛瑙的主要成分是二氧化硅，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，表示为，A项错误； B．氯气分子中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，B项正确； C．Ge是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]，C项错误； D．HCl为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D项错误； 答案选B。 3. 以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备K2MnO4，发生反应：。下列说法正确的是 A. 半径： B. 熔点： C. 空间结构为平面三角形 D. Mn原子最外层电子数为7 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小核电荷数钾大于氯，故离子半径，A错误； B．离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，所带电荷高于Cl⁻，且半径小于Cl⁻，因此晶格能更大，熔点更高，即熔点：，B正确； C．的中心Cl的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．Mn原子基态电子排布式为，最外层电子数为2，D错误； 故选B。 4. 搭载“神舟十九号”飞船的运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g偏二甲肼中含有σ键数目为6NA B. 与的混合气体含有电子数为2NA C. 转移4mol电子生成N2的数目为1.5NA D. 标准状况下，含有的质子数目为4.8NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼的分子式为，摩尔质量为60g/mol，30g对应0.5mol。每个分子含11个σ键（6个C-H、2个C-N、1个N-N、2个N-H），总σ键数为，A错误； B．与摩尔质量均为20 g/mol，4.0g对应0.2mol。每个分子含10个电子，总电子数为，B正确； C．该反应中，中原子化合价由+4降为0，作反应的氧化剂，偏二甲肼被氧化，因此该反应中得电子，转移4 mol电子时生成的物质的量为，即，C错误； D．4.48L气体在标准状况下的物质的量为分子中含有质子：，则分子含有质子数为，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硝酸反应，当时： B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2： C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： D. 将CuO加入醋酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Fe与的物质的量比为1:2，此时不足，生成的被过量的Fe还原为，离子方程式电荷和原子均守恒，A正确； B．中的还原性强于，优先氧化，正确离子方程式为，B错误； C．电荷不守恒，左边总电荷为+6，右边为-6，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆写，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误； B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误； C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确； D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 7. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C. 该物质所含官能团种类为5种 D. 该物质最多能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给结构图，1个该分子含有19个C原子，15个H原子，1个Cl原子，2个N原子和4个O原子，则该物质的分子式为，A正确； B．该物质属于多官能团有机物，能够发生较多种反应，如含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)；含有酰胺基、氯原子，能发生水解反应；含苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应(与氢气的反应也属于还原反应)，B正确； C．该物质所含官能团种类为4种：酰胺基、碳碳双键、羧基、碳氯键，C错误； D．羧基具有酸性，一个羧基能消耗一个NaOH；酰胺基和氯原子在碱性条件下均能发生水解反应，一个酰胺基水解消耗一个NaOH；一个氯原子在碱性条件下发生水解消耗一个NaOH，反应得到了一个酚羟基，酚羟基具有酸性又能消耗一个NaOH；该物质一分子含两个酰胺基、一个羧基、一个氯原子(连在苯环上)，该物质最多能与发生反应，D正确； 故选C。 8. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 简单氢化物的键角：X>Y>Z C. 含氧酸的酸性：X>Y D. X2W2为极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故A错误； B．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故B正确； C．C、N元素均不止一种含氧酸，其中酸性：H2CO3<HNO3，故C错误； D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，故D错误； 选B。 9. 下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误； B．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故B正确； C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，故C错误； D．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故D错误； 故选B。 10. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 A. 有机物Y中所有原子可能在同一平面上 B. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物中含有和，双键属于平面结构，与双键上的原子直接相连的原子处于同一平面，单键可以旋转，故中所有原子可能处于同一平面，A正确； B．中无羧基，中含羧基，可与反应生成，可用溶液鉴别，B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化(取代)反应，但不能发生缩聚反应(缩聚需含多个不同官能团，如羟基与羧基等)，C正确； D．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，X与足量加成后，环上及侧链饱和碳中共有6个手性碳原子，如图所示(带*号)，D错误。 故选D。 11. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阳极区pH减小，阴极区溶液的pH不变 C. 理论上每将2molNH处理为N2，阳极区溶液减少34g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 【答案】B 【解析】 【分析】左侧电极上转化为，转化为，N元素化合价升高，左侧为阳极，阳极总反应为，右侧为阴极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，导电碳刷作阳极，故导电碳布是阴极，与导电碳布相连的一极为电源的负极，与导电碳刷相连的一极为电源的正极，故A正确　 B．阳极总反应为，转移电子数目与迁移到右侧阴极区的H＋数目相等，因此随着反应进行，阳极区氢离子浓度增大，pH减小；阴极发生为，转移电子数目与迁移过来的H＋数目相等，因此随着反应进行，阴极区氢离子浓度增大，pH减小；故B错误； C．理论上每将处理为，转移6mol电子，生成1mol N2(28g)逸出，同时有6mol H＋(6g)迁移到右侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28g+6g =34g，故C正确； D．若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚至失去活性，其处理废水的效率会下降，故D正确； 故选B。 12. 实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放 B. “络合还原”的总反应为： C. “除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D. “酸溶”需在通风橱中进行 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，含银离子的废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl，分离出AgCl，用稀氨水溶解AgCl，用稍过量的Zn粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生反应生成Ag，固体主要含有银、锌，加入过量稀硫酸，可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝酸银固体。 【详解】A．滤液1中含有的阴离子主要为，具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A错误； B．“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨水发生反应生成Ag和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸，C正确； D．稀硝酸和银反应会产生有毒气体NO，“酸溶”需在通风橱中进行，D正确； 故选A。 13. 四氢硼酸钠是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂。其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 硼氢化钠中含有配位键，H-作配体 C. 用含ρ、NA的代数式表示a为 D. Na+与之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为，与形成4个键，所以价层电子对数为4，空间结构为正四面体，A项正确； B．硼氢化钠中的含有一个配位键，作为配体提供电子对，硼作为中心原子接受电子，B项正确； C．晶体的化学式为，1个该晶胞的质量为，1个该晶胞的体积为，则，，C错误； D．观察晶胞结构可知，与之间的最短距离为正方形对角线的一半，即，D项正确； 答案选C。 14. 已知常温下，。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. m点的ZnX分散系中：(溶解)＞(沉淀) B. 向n点分散系中加入适量Na2X后可得到与p点对应的新分散系 C. 常温下，CuX饱和溶液中 D. 的热力学趋势很大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，故分别是的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是不饱和体系，溶解速率较大，A正确； B．向n点的体系中加入后，平衡向左移动，从而导致增大而减小，B正确； C．饱和溶液中，，C错误； D．的，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某品牌三元锂电池正极材料主要成分为(、、主要价态分别为+3、+3、+4)，分离回收该正极材料并制备相关工业产品部分流程如图1所示。 已知：①酸浸液中金属阳离子主要为、、、； ②+3价Ni、Co和+4价Mn具有较强氧化性； ③P227、P204为常用的有机萃取剂，HA表示有机萃取剂，M2+表示二价金属离子，萃取原理为(有机相)+2H+。 （1）酸浸过程中加入H2O2提高Ni、Co、Mn浸出率，H2O2的作用是___________。 （2）用H2SO4溶液或HCl溶液浸出正极材料，浸出率与酸浓度的关系如图2所示。 ①用H2SO4溶液浸取时，锰元素浸出率最低，从化学键角度分析锰元素浸出率最低的原因是___________。 ②c(H+)浓度相同时，正极材料在HCl溶液中浸出率大于H2SO4溶液的原因是___________。 ③温度高于60℃，锰元素浸出率出现下降，经分析浸出渣中出现MnO2，用离子方程式解释锰元素浸出率下降的原因：___________。 （3）不同金属离子在P227中萃取率如图3所示。 ①反萃取过程，加入试剂A为___________(填化学式)，反萃取后得到水相中含有的金属离子主要有___________。 ②萃取剂P227、P204结构如图4所示，其他条件相同时，萃取能力：P204___________(填“＞”“＜”或“＝”)P227。 （4）分离得到含有Mn2+的溶液中加入酸性KMnO4溶液，可以制备锰的氧化物，其晶胞结构如图5所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该工艺获得产品的产率为80%()，获得43.5g该锰的氧化物固体，则原溶液中Mn2+物质的量为___________。 【答案】（1）作还原剂 （2） ①. Mn和O之间的化学键较难断裂 ②. HCl溶液中Cl-具有还原性，能还原+3价Co、Ni和+4价Mn，提高浸出率 ③. （3） ①. H2SO4 ②. Co2+、Mn2+ ③. ＞ （4） ①. MnO2 ②. 0.375mol 【解析】 【分析】已知正极材料中、主要价态分别为、，酸浸液中金属阳离子主要为、、、，则双氧水的作用是作还原剂，将价和价还原成+2价；从图3可知，在P227中的萃取率较高，大部分和被萃取进入有机相，与、分离；再经反萃取操作和进入水相。 【15题详解】 已知正极材料中、主要价态分别为、，酸浸液中金属阳离子主要为、、、，则的作用为将价和价还原成+2价。 【16题详解】 ①根据题目给定角度分析，因为-较难断裂，所以元素浸取率较低。 ②通过稀浸出图像可知，能一定程度地浸出金属元素，结合题目工业上用稀浸取的同时加入作还原剂，可以推知因为盐酸溶液中具有还原性，从而提高浸出率。 ③根据题给信息推测温度高于60℃时，被氧气氧化为，导致浸出率下降，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒写出该反应的离子方程式：。 【17题详解】 ①萃取原理为(有机相)，反萃取是使反应逆向进行。加入酸，增大浓度，有利于反应逆向进行，可将金属离子从有机相转移到水相，同时不引入杂质离子，故选。从图3可知，在P227中的萃取率较高，大部分和被萃取进入有机相，再经反萃取操作和进入水相。 ②对比P227和P204的结构，P204中有两个—OR，—OR是吸电子基团，故O—H极性：P204>P227，极性越大越易解离出，所以萃取能力：P204>P227。 【18题详解】 ①根据晶胞结构，利用均摊法计算。锰原子(黑色球)位于顶点和体心，顶点上的原子被8个晶胞共用，体心的原子完全属于该晶胞，所以锰原子个数为；氧原子(白色球)位于面上和体内，面上的原子被2个晶胞共用，体内的原子完全属于该晶胞，所以氧原子个数为。因此，该晶体中锰原子和氧原子个数比为，化学式为。 ②和反应制备的离子方程式为，计算的物质的量为，故。 16. 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。已知：①反应原理为。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： Ⅰ．装置C中盛有11.6gFeCO3和150mL 1.0mol・L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器ａ的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填标号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．饱和碳酸钠溶液 d．饱和NaHCO3溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是___________。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅰ加入柠檬酸溶液可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH，除此之外，还可以___________；如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。 （5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。 （7）已知在pH为3～9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度的关系如下表所示： Fe2+浓度/(mol/L) 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下将某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3～9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为___________g/L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. d （2）D中的澄清石灰水变浑浊 （3） （4） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 氢离子和反应(或难电离出) （5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出 （6）60% （7）0.112 【解析】 【分析】反应开始，先打开分液漏斗a的旋塞，A中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，并用二氧化碳排尽装置内空气；待D中澄清石灰水变浑浊，再打开的旋塞，使柠檬酸滴入装置，同时加热并不断搅拌，装置中发生反应：，生成甘氨酸亚铁；反应结束后过滤，取滤液，蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤、干燥得产品甘氨酸亚铁。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；由分析可知，装置中盛放的试剂最好选择饱和溶液； 【小问2详解】 用二氧化碳气体将实验装置中的空气排尽，当中的澄清石灰水变浑浊，则说明中空气已排尽； 【小问3详解】 实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 柠檬酸有较强的还原性，可以防止被氧化；过低，氢离子浓度较大，氢离子会和反应(或难电离出)，不利于的生成； 【小问5详解】 由已知信息，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此加入乙醇后溶剂的极性减弱，甘氨酸亚铁的溶解度下降，从而结晶析出，故目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出。 【小问6详解】 即，甘氨酸溶液即，可知理论上会生成甘氨酸亚铁，其质量为，若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是。 【小问7详解】 由题干信息可知，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度呈线性关系，分析表中数据可得出：浓度吸光度；当平均吸光度为0.50时，浓度为，转化可知其含量为。 17. 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)  ∆H1  副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OOCCH3(g)+H2O(g) ∆H2< 0 回答下列问题： （1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的∆H1=_________kJ/mol。 实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化 CH3COOH(g) H2(g) CH3CH2OH(g) H2O(g) Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热x kJ Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热y kJ （2）250℃下，恒压密闭容器中投入2mol H2(g)和1mol CH3COOH(g)，反应一段时间后，下列条件能判断反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. CH3CH2OH的体积分数不变 C. n(H2)：n(CH3COOH)=2：1 D. 反应体系放出的热量为2x kJ （3）在n(H2)：n(CH3COOH)=10：1时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示： 已知： ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是_________。 ②曲线b变化的原因是___________。 ③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施_________(填一条)。 （4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol H2(g)和1mol CH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时c(H2)=_________，主反应的平衡常数K=_________。 【答案】（1）-(2x+y) （2）AB （3） ①. a ②. 主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应 ③. 使用对主反应催化活性更高的催化剂(或“增大压强”) （4） ①. 1mol/L ②. 2 【解析】 【小问1详解】 0.5mol与发生反应，达平衡时放热xkJ，与发生反应，达平衡时吸热ykJ，则与完全反应生成与，放热(2x+y)kJ，即； 【小问2详解】 A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积发生改变，则怛容容器中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A正确； B．体积分数不变，则各组分的体积分数也保持不变，反应达平衡状态，B正确； C．物质的量之比等于系数比，n(H2)：n(CH3CH2OH)=2：1，不能说明其浓度不变，不能说明反应达平衡状态，C错误； D．若只存在主反应，放出的热量为2x kJ，说明是平衡状态，但存在副反应，体系放出的热量为2x kJ不能说明是平衡状态，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是a； ②主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小； ③主反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移动，可以提高乙醇选择性，或选择主反应催化活性更高的催化剂； 【小问4详解】 平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体系中气体物质的量减小20%，列化学平衡三段式，则：， 体积减小20%，说明平衡时容器体积为0.8L，平衡时混合气体总物质的量为3mol×80%=2.4mol，副反应前后气体物质的量不变，主反应前后气体物质的量减小xmol，且主反应化学计量数前后减小了1mol，则x=0.6，根据平衡时，n[H2O(g)]=0.8mol，则x+y=0.8，解得x=0.6，y=0.2，c(H2)=；平衡时c(CH3CH2OH))= ，c(CH3COOH))= ，c(H2O)= ，Kc==； 18. 化合物N是合成治疗新型流感的一种药物的中间体，部分合成路线如下。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）L的分子式为C14H10OSF2，其结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）E→G的另一产物为___________(填物质名称)。 （5）N分子中有___________个手性碳原子。 （6）Y是D的同分异构体，Y能水解，水解产物有两种，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，另一种为最简单的氨基酸，则Y有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱图有5组峰且峰面积比为6：3：2：2：2的化合物的结构简式为___________(写一种)。 （7）实验室模拟上述流程使用醋酸与二甲胺合成二甲基乙酰胺，写出主要反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） （3）加成反应(还原反应) （4）甲醇 （5）2 （6） ①. 22 ②. (或) （7） 【解析】 【分析】A在催化剂作用下羧基与氨基发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C在DIBAL-H和四氢呋喃作用下发生还原反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E，E与F发生取代产生G和甲醇，G先发生水解反应生成，中羧基和亚氨基发生取代反应生成H，结合H与M得结构简式和L的分子式，可知L的结构简式为，M发生取代反应生成N。 【小问1详解】 由化合物B的结构式可知，B中官能团的名称为醚键、酰胺基，故答案为：醚键、酰胺基； 【小问2详解】 根据和的结构式以及的分子式，可推测为，故答案为：； 【小问3详解】 C→D的过程中，酮羰基转化为醇羟基，属于加成反应(或还原反应)，故答案为：加成反应(还原反应)； 【小问4详解】 根据与的结构简式，可推知另一产物为，名称为甲醇，故答案为：甲醇； 【小问5详解】 由N分子的结构简式可看出有2个手性碳原子（※表示原子）：，故答案为：2； 【小问6详解】 D的同分异构体能水解，水解产物有两种，其中一种遇溶液显紫色，另一种为最简单的氨基酸，则中必含有结构，在此结构的基础上，若苯环上有三个甲基，则有6种：、、；若苯环上有一个甲基和一个乙基，则有10种：、、；若苯环上有一个正丙基，则有3种：；若苯环上有一个异丙基，则有3种：，共22种；其中核磁共振氢谱图有5组峰且峰面积比为的化合物的结构简式为或，故答案为：22；或； 【小问7详解】 实验室模拟题述流程使用醋酸与二甲胺合成二甲基乙酰胺(可参照步骤)，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $