2027届高三上学期8月月考化学自编练习试题

**基本信息** 2027届高三8月摸底化学试卷以传统文化、劳动实践、科技前沿为情境，通过选择与解答题结合，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配高三摸底需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/44分|有机高分子材料、反应原理、物质结构、实验操作|以古琴杉木底板考有机材料（文化传承），劳动项目关联化学知识（实践应用）| |解答题|4题/56分|实验探究、工艺流程、有机合成、晶胞计算|镍回收工艺（实际应用），KMnO4与Na2S2O3反应探究（科学思维），化合物E合成（证据推理）|

2027届高三8月摸底测试化学试题参考答案 AADBC BABCD CDCBB D 6.【解析】【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Br-、d为，f为，据此分析；【详解】A．据分析，c代表的是Br-的变化情况，A错误；B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3 mol-1 mol=2 mol，2 mol Cl2~4 mol Fe2+，，I-消耗氯气为1 mol、1 mol Cl2~2 mol I-，则，B正确； C．根据得失电子守恒有：1 mol I2~2 ~10 mol e-，每生成1 mol f 转移5 mol e-，C错误； D．据B解析有：，原溶液中，D错误；故选B。 7【答案】A 【解析】【详解】A．惰性电极电解氯化镁溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，原方程式遗漏了该沉淀，正确离子方程式应为：，A错误； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式产物、配平均正确，B正确； C．铅酸蓄电池放电的总反应是，方程式产物、配平均正确，C正确； D．与结晶水反应生成和，生成的可以抑制水解，该反应可除去结晶水，方程式原子守恒、反应合理，D正确； 故答案为A。 8. 某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 苯环上的一氯代物共有6种 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 完全水解可得3种有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有酯基和酰胺键两种含氧官能团，A正确； B．该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有3×4=12种，B错误； C．该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C正确； D．酯基和肽键能发生水解反应，完全水解可得、， 3种有机产物，D正确； 故答案为：B。 9. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型 D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS 【答案】C 【解析】 【详解】A．F2是最活泼的非金属，溶于水生成HF和O2，故A错误；B．H2O存在分子间氢键，则H2S的沸点低于H2O，故B错误；C．N和P是同族元素，故形成的NH3和PH3都是三角锥型分子，该推理合理，故C正确；D．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故D错误；故C正确。 点睛：探究型试题命题应遵循的原则：①科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造；②对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验；③等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的；④单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 10【答案】D 【解析】【分析】由图中元素化合价和物质类别可推出：a为Cu或者Mg，b为Cu2O，c为CuO或者MgO，d为Cu(OH)2或Mg(OH)2，e为可溶性铜盐或镁盐。 【详解】A．镁与热水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与酸反应生成可溶性镁盐，存在a→d→e的直接转化，A项正确； B．Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成络合物，B项正确； C．新制的Cu(OH)2能用于检验醛基，则此时生成Cu2O，C项正确； D．蒸干挥发性酸的铜盐的水溶液比如氯化铜溶液，因为铜离子存在水解，最终会得到Cu(OH)2或CuO，并不能得到原溶质，D项错误； 答案选D。 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 分子的空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．该示意图为氟原子结构示意图，氟离子的结构示意图为[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/12/15/8b69619c-f4ed-4d5b-bba8-b635de67d901.svg]，故A错误； B．碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，故B错误； C．基态氧原子有2个末成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式：，故C正确； D．分子中S原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子的空间结构是平面三角形，故D错误； 故选C。 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。 【详解】A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确； B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确； C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误； 故选D。 13. 一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B. 原子位于原子构成的四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 原子与原子的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个晶胞中，C原子位于竖棱的棱心，Si位于晶胞内部，则与C原子最近且距离相等的Si原子有8个， A错误； B．原子位于4个最近的原子构成的平面矩形中心， B错误； C．根据均摊法可知，晶胞中含有1个（）、2个Si、1个C（）、2个（），所以，C正确； D．将晶胞上下分成2个小长方体，Si原子位于小长方体体对角线的处，Si原子与Ce原子的最近距离为，D错误； 故答案选：C。 14. 常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A. II代表pCO B. NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C. 相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者 D. 碳酸的第一步电离常数为1×10-7 【答案】B 【解析】 【分析】在其pH为10时溶液中，当pHCO=0时， ，I、II对应离子浓度分别为0.001mol/L、0.1mol/L，由于此时溶液碱性较强，故较小、而较大，故I、II分别为分别为pH2CO3、pCO曲线； 【详解】A．由分析可知，II代表pCO，A正确； B．NaHCO3溶液中由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，由于碳酸氢根离子水解溶液显碱性，则c(H+)< c(OH-)，故c(Na+)>c(HCO)+2c(CO)，B错误； C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，pH更大，故pH：前者大于后者，C正确； D．由图可知，在其pH为10时溶液中，当pHCO=0时，、，则碳酸的第一步电离常数为，D正确； 故选B。 15【答案】B 【解析】【详解】A．根据双极膜中离子迁移方向，H+向阴极移动、OH-向阳极移动，右侧双极膜H+向右迁移至V室（石墨电极侧），则石墨电极是阴极，应连接外接电源的负极，A错误； B．Ⅲ室中NaCl浓溶液需通过离子迁移变为稀溶液：Cl-需通过X膜向左迁移（阴离子交换膜允许Cl-通过），Na+需通过Y膜向右迁移至Ⅳ室生成NaOH（阳离子交换膜允许Na+通过），故X为阴离子交换膜、Y为阳离子交换膜，B正确； C．Ⅳ室生成3 mol NaOH时，右侧双极膜解离3 mol OH-（对应3 mol H+迁移至V室），电路转移3 mol e-，左侧双极膜解离3 mol H+迁移至Ⅱ室，与[B(OH)4]-反应生成3 mol B(OH)3，C错误； D．未说明“标准状况”，22.4 L O2物质的量不一定为1 mol，无法计算双极膜中H2O的解离量，D错误； 答案为B。 16【答案】D 【解析】【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，发生反应：。由于铁粉过量，会将生成的还原为，因此充分反应后滴加溶液，溶液不会呈红色（无），现象错误，结论也不成立，A错误； B．将铜粉加入溶液中，发生反应：。现象为溶液变蓝（生成），但无黑色固体生成，现象错误；该反应只能证明的氧化性强于，无法比较与的金属活动性，结论错误，B错误； C．用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，与反应生成：。的熔点远高于的熔点，因此熔化后的液态铝会被薄膜包裹，不会滴落，现象错误；结论“金属铝的熔点较低”本身正确，但现象与结论无因果关系，C错误； D．往碘的溶液中加入等体积浓溶液，发生反应：。在中呈紫红色，在浓溶液中因生成而呈棕黄色。振荡后分层，下层（层）由紫红色变浅，上层（水层）呈棕黄色，说明从层转移到了溶液层，证明碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，现象、结论均正确且存在因果关系，D正确；故答案选D。 17. 【答案】（1） （2） ①. 或者 ②. 对于平衡，由于与发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向移动，暗紫色消失 （3）生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大 （4）不严谨，因为酸性条件下，及可能发生自身氧化还原反应产生，该方案检验出的不能确定是由将含硫物质氧化得到的 （5）取上层清液于试管中，加入KSCN溶液，不产生血红色 （6）产生气泡，闻到刺激性气味，溶液中出现黄色浑浊；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【解析】【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究硫代硫酸钠溶液与氯化铁溶液反应，通过实验现象溶液a为暗紫色可知与发生反应：，放置一段时间溶液变为无色可知与发生氧化还原反应：；导致溶液颜色消失。 【小问1详解】由资料可知溶液为暗紫色，故向中滴加先发生络合反应； 【小问2详解】①放置一段时间后，溶液颜色消失，可知紫色的被氧化，故反应方程式为：； ②从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因为：对于平衡，由于与发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向移动，暗紫色消失； 【小问3详解】从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因为：先生成暗紫色溶液说明生成暗紫色物质的反应速率快而氧化还原反应的速率慢，但一段时间后变为无色的主要原因为：氧化还原反应的限度更大；故答案为：生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大； 【小问4详解】不严谨，因为酸性条件下，及可能发生自身氧化还原反应产生，该方案检验出的不能确定是由将含硫物质氧化得到的； 【小问5详解】若与铁元素无关，则铁元素以的形式存在于溶液中，故可以：取上层清液于试管中，加入KSCN溶液，不产生血红色。 18. 【答案】（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物、溶解 （2） （3） ①. ②. （4）不引入新的杂质 （5） ①. c ②. 3.2≤pH＜6.2 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） ①. ②. ③. 【解析】【分析】向废镍催化剂(主要含金属Ni，还有少量Fe、Al及其氧化物、SiO2和少量其他不溶性杂质)中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物和SiO2溶解，得到的滤液①主要含有Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀硫酸浸取后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，滤渣②为少量不溶性杂质，Fe2+被H2O2溶液氧化为Fe3+后，再调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，则滤渣③为Fe(OH)3，滤液③主要含有硫酸镍，最后经蒸发结晶得到硫酸镍晶体，据此解题。 【小问1详解】 废催化剂表面附有油脂，NaOH可使油脂皂化除去，Al和Al的氧化物、SiO2都能和NaOH反应生成可溶性盐，可通过过滤除去，故“碱浸”中NaOH的目的是除去油脂、溶解铝及其氧化物、溶解SiO2。 【小问2详解】 滤液①中含有Na[Al(OH)4]，通入过量CO2时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为。 【小问3详解】 检验的特征试剂为铁氰化钾，化学式为，二者反应生成蓝色沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 转化的目的是将氧化为方便沉淀除去，​​是绿色氧化剂，不会引入新杂质，无污染。 【小问5详解】 调pH需要让完全沉淀，而不沉淀，同时不引入新杂质，​可消耗，提高pH，不引入新杂质，故选c；完全沉淀时的浓度为，此时pH=8.7，则，调pH前，此时，pOH=7.8，pH=14-7.8=6.2，完全沉淀时pH=3.2，则若使完全沉淀，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.2。 【小问6详解】从溶液中获得带结晶水的硫酸镍晶体，需要先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】由晶胞图知，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，个数为；Fe原子有8个位于面上，个数为；Se原子有8个位于棱上，2个位于体内，个数为；故化学式为；根据晶胞棱边夹角均为90°，结合图中已给的原子的分数坐标可知①处原子的分数坐标为；的摩尔质量为，1个晶胞的质量为，晶胞体积为：，，； 19. 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 除去Cl2中混有的HCl （2） （3） ①. 少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大 ②. D ③. 需要 ④. 冰水浴 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 96.8 【解析】 【分析】制取二氯异氰尿酸钠时，将氯气先通入NaOH溶液中，然后再滴加氰尿酸溶液。装置A中用浓盐酸与氯酸钾晶体反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中常混有HCl。装置B中应盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，装置C中浓硫酸用于干燥Cl2；装置D用于制取二氯异氰尿酸钠，装置E用于吸收Cl2尾气。 【小问1详解】 D中盛装NaOH溶液的仪器名称为：三颈烧瓶；由于浓盐酸具有很强的挥发性，制得的氯气中常混有HCl，饱和食盐水可除去Cl2中的氯化氢，即B装置中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中混有的HCl。 【小问2详解】 A装置中，KClO3与浓盐酸发生反应，生成KCl、Cl2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 D装置中发生的反应仍是在水溶液中进行的，所以有同学认为没有必要设置C装置，可能原因是：少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大；当三颈烧瓶内液面上方充满黄绿色气体时，说明氯气和氢氧化钠溶液完全反应，此时向D装置中滴加氰尿酸溶液；由信息②(氰尿酸)(反应放热)可知，在加氰尿酸溶液过程中生成二氯异氰尿酸钠的同时也生成了氢氧化钠，所以需要继续通入Cl2，使反应生成的氢氧化钠转化为次氯酸钠，从而提高二氯异氰尿酸钠的产率；由信息③6NaOH(热)可知，氯气和热氢氧化钠溶液反应生成的不是次氯酸钠，而是副产物氯酸钠，由信息②可知，该反应为放热反应，降低温度有利于生成二氯异氰尿酸钠，所以应对D装置进行冰水浴。 【小问4详解】 ①生成的I2遇淀粉后溶液变蓝，常用淀粉溶液检验碘单质，则加入的指示剂是淀粉溶液。 ②由反应可建立如下关系式：Na(CNO)3Cl22HClO2I24Na2S2O3，取出的25.00 mL溶液中，消耗Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=0.1000 mol/L×0.022 L=2.2×10-3mol，n=n(Na2S2O3)=×2.2×10-3 mol=5.5×10-4 mol，则样品中二氯异氰尿酸钠的含量为=96.8%。 20 【答案】（1） ①. ②. 2-甲基丙酸 （2） ①. 酮羰基(或羰基) ②. 或 （3）CD （4） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成(或还原)反应 ③. 浓硫酸，加热 ④. （5） ①. (或) ②. （6） ①. (或) ②. 【解析】【分析】和在加热条件下发生取代，取代了羧基上的羟基，反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C的甲基在一定条件下和溴发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1】化合物A的分子式为，含有的官能团是羧基，其名称为2-甲基丙酸。 【小问2详解】化合物C中官能团的名称是酮羰基(或羰基)。该同分异构体可以与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有，根据峰面积之比为，其结构简式分别为：、。 【小问3详解】A．红外光谱可以鉴别有机物的官能团、化学键类型或基团种类，D和E物质分别存在和，其官能团不同，所以二者可以通过红外光谱鉴别，A错误； B．C→D的转化特点是：在C物质的上通过取代反应，取代了上面的一个氢原子，形成，根据烷基的卤代规律，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，B错误； C．化合物C含有苯环、饱和碳原子，所以碳原子的杂化轨道类型为和杂化，C正确； D．化合物E含有，可以和水分子形成分子间的氢键，增大其水溶性，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①化合物E是，和氢气加成反应以后，形成，所以反应试剂和条件是：，催化剂，加热，发生加成（还原）反应。 ②由于E含有羟基，要发生消去反应，反应的条件、试剂是：浓硫酸、加热；消去反应的产物为：。 【小问5详解】①若反应物之一为V形分子，此V形分子为，原子利用率的反应是加成反应，所以逆推反应物应该是：(或)。 ②‌甲醛的空间结构是平面三角形，根据碳原子守恒，另外一种有机物是乙醛，二者反应方程式为：。 【小问6详解】聚乳酸是由发生缩聚反应得到的，乙炔和水发生加成反应生成，发生加成反应然后发生水解反应生成，合成路线为：。所以第一步的化学方程式为：(或)，最后一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三8月摸底测试化学试题（答题卡） ( 条形码粘贴处 ) 姓名： 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 试室号： 座位号： 班级： 正确填涂： 错误填涂 缺考 违纪 一．选择题（共44分，1～10小题，每题2分；11～16小题，每题4分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 二．非选择题（56分） 17．（14分） （1） （2分）。 （2） （2分）； （2分）； （3） （1分）； （4） （2分）； （5） （1分）；（6） （2分）； （2分）； 18.(16分) （1） （1分）；（2） （2分）。 （3） （1分）。 （2分） （4） （2分）。 （5） （1分）； （2分） （6） （1分）； （7） （1分）； （1分）；（6） （2分）； 19.(12分) （1） （1分）； （1分）。 （2） （2分）； （3） （2分）； （1分）； （1分）； （1分）； （4） （1分）； （2分）； 20. (14分) （1） （1分）； （1分）； （2） （1分）； （1分）； （3） （1分）。 （4） （1分）。 （1分）； （1分）； （1分）； （5） （1分）。 （1分）。 （6） （2分）。 （1分）。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三8月摸底测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、单选题(本题共16小题，1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。) 1. 高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属有机高分子材料的是 A．古琴杉木底板 B．青铜编钟 C．石磬 D．骨笛 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 3. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA B. 1 mol 18O所含中子的数目为10NA C. 用电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ D. 盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 5. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 6. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化 如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A. c表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成1molf转移 D. 原溶液中 7. 下列方程式不正确的是 A. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式： B. 用乙醇处理废弃的钠： C. 铅酸蓄电池放电： D. 用去除中结晶水： 8. 某种天然生物活性物质结构如右图，下列说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 苯环上的一氯代物共有6种 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 完全水解可得3种有机产物 9. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型 D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS 10. 如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是 A. 可能存在a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水 C. 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b D. 蒸干e的水溶液均能得到原溶质 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 分子的空间结构：三角锥形 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 13. 一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B. 原子位于原子构成的四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 原子与原子的最近距离为 14. 常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A. II代表pCO B. NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C. 相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH： 前者大于后者 D. 碳酸的第一步电离常数为1×10-7 15. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场 作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是 A. 石墨电极连接外接电源的正极 B. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C. Ⅳ室每生成3 molNaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol D. 每产生22.4 L，双极膜内有4 mol解离 16. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体生成 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 二、解答题(17题14分，18题16分，19题12分，20题14分，除特殊标记外，每空2分) 17. 某小组同学研究与的反应，实验操作及现象如下： 资料：①溶液为暗紫色，溶液及溶液均为无色。 ②酸性条件下，及均易发生自身氧化还原反应。 （1）写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式 ，该反应的。 （2）经检验，溶液b中含有。①生成的离子方程式是：_____。 ＋_____=_____＋_____。 ②结合化学用语，从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因 。 （3）从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因_____(1分)。 （4）甲同学认为也可能将含硫物质氧化为。设计如下方案进行验证。 操作 现象 结论 取溶液b于试管中，加入过量盐酸，再加入溶液 观察到白色沉淀 将含硫物质氧化为 该方案是否严谨，请说明理由_____。 （5） 溶液b放置一段时间之后，生成淡黄色沉淀。该小组同学证实了该沉淀的产生与含铁元 素物质无关，实验操作及现象是_____(1分)。(该体系下，不考虑可能产生的影响) （6） 若向溶液中滴加稀硫酸，能观察到的现象为： 反应的离子方程式为： 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量Fe、Al及其氧化物、SiO2和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的目的是___________(1分)。 （2）为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为___________。 （3）“滤液②”中含有，检验的试剂是___________(填化学式，1分)，写出其和反应的离子方程式：___________。 （4）“转化”过程中选用的主要优点是___________。 （5）下列物质调溶液pH，最好选用___________(填字母标号)(1分)。 a．            b．稀            c．            d．氨水 若调pH前，则“调pH”需控制溶液pH的范围为___________。 （6）操作I为___________(1分)，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 （7）由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示(其中Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，密度为。该超导材料的化学式为_________________(1分)，①处原子的分数坐标为__________(1分)， 阿伏加德罗常数__________(用含a、b、的式子表示)。 19. 二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全、便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水； ②(氰尿酸)(反应放热)； ③6NaOH(热)。 回答下列问题： （1）D中盛装NaOH溶液的仪器名称为___________(1分)；B装置中饱和食盐水的作用是___________(1分)。 （2）A装置中发生反应的离子方程式为___________。 （3）有同学认为没有必要设置C装置的可能原因是___________；当观察到___________(填“B”“D”或“E”)(1分)装置充满黄绿色气体时，向D装置中滴加氰尿酸溶液；在加氰尿酸溶液过程中___________(填“需要”或“不需要”)(1分)通入；为了提高二氯异氰尿酸钠的产率，对D装置进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)(1分)。 （4）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量，原理如下： ； ； 。 准确称取0.5000 g样品，配成100.00 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用0.1000 mol·L-1标准溶液滴定该溶液，加入指示剂，滴定至终点，平均消耗标准溶液22.00 mL。 ①加入的指示剂是___________(1分)。 ②样品中二氯异氰尿酸钠的含量为___________%(保留三位有效数字)。 20. 化合物E广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为___________，名称为___________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为___________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题： 已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件,2分)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $