精品解析：江苏省南通市海安市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写生答题卷上。 4.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 5.将选择题必须用2B铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料是 A. 玻璃 B. 氮化铝 C. 碳纳米管 D. 二氧化硅 2. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L (沸点44.8℃)含有的氧原子数为 B. 和反应生成0.1 mol 时转移电子数为 C. 0.1 mol 通入足量水中，所得溶液中HClO、、数目之和为 D. 的溶液中含有的数目为 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 甲：制取少量 B. 乙：干燥 C. 丙：收集 D. 丁：配制的氨水 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与铝反应生成的溶液：、、、 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用除去NaCl溶液中的 B. 用焰色试验检验KCl中是否含有NaCl C. 用饱和溶液除去中混有的 D. 用氨水鉴别溶液和溶液 阅读下列材料，完成下面2小题。 S元素及其化合物应用广泛。单质硫难溶于水，易溶于：(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，催化氧化得到。溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成、和S，FeS与稀硫酸反应生成。 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中煅烧： B. 在足量的空气中燃烧： C. 弱碱性条件下，FeS与反应： D. FeS与稀硫酸反应制 9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. S难溶于水，可用于制具有杀菌作用的硫黄皂 B. 浓具有吸水性，可用于干燥 C. 具有氧化性，可用于漂白某些有色物质 D. 难溶于水，可以用作半导体材料 10. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中FeO是还原产物 B. 过程Ⅰ的反应中生成11.2 L (标准状况)消耗1 mol C. 过程Ⅱ的反应中的氧化性强于 D. 等物质的量Fe、FeO分别与反应生成的物质的量之比为 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否变质 向固体样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 比较、的氧化性 向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 C 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 D 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用湿润的pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：加热溶液一段时间后，测得pH变为11。 实验3：向溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。 实验4：向溶液中滴加少量同浓度的溶液，产生白色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可知的pH小于8 B. 实验2中溶液pH变大的主要原因是分解生成 C. 由实验3可知HClO酸性强于 D. 实验4中发生反应： 13. 以含废液回收的实验流程如下： 已知：“沉碘”过程中与反应生成难溶于水的CuI沉淀。下列说法不正确的是 A. “沉碘”过程中加入的目的是还原 B. “氧化”过程中消耗溶液，生成 C. 用如上图装置完成“蒸发”操作，玻璃导管越长越不利于冷凝 D. 蒸发后用活性炭代替水收集，有利于提高的回收率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以硅孔雀石[主要成分为、，含、]等杂质为原料制备CuCl(CuCl是既不溶于水、也不溶于酸的晶体)的工艺流程如下： 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.2 沉淀完全的pH 3.1 9.4 8.2 （1）可提高硅孔雀石粉浸取速率的措施有_______。 （2）“酸浸”时盐酸与反应的化学方程式为_______。 （3）“除铁”控制溶液的pH范围为_______。 （4）“酸浸”后溶液中不能用酸性高锰酸钾试剂检验的原因是_______。 （5）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （6）检验CuCl洗涤干净的操作为_______。 15. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 （1）的制备 共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下所示。 ①“共沉淀”的反应离子方程式为_______。 ②“共沉淀”时和的物质的量之比略大于的原因是_______。 ③取少量产品分散于水中，通过_______，可验证所得产品是否为纳米级。 （2）中Fe元素质量分数测定 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量的重要指标，Fe元素的质量分数为30%~42%为合格。为测定某墨粉中Fe元素的质量分数(假设墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应)，并判断是否为合格产品，进行如下实验： 实验1：称取0.5600 g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。 实验2：向滤液中加入过量溶液，充分反应。 实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。 实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加溶液至恰好反应，消耗溶液。已知：。 ①检验“实验1”滤液含有的操作为_______。 ②“实验3”中加热除去过量的目的是_______。 ③计算并判断墨粉是否合格_______(写出必要的计算过程)。 16. 二氧化锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。 （1）用制氯气。 ①写出实验室制氯气的化学方程式：_______。 ②实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。(填写序号) ③与浓盐酸制时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于浓度降低所致。猜想②：是由于_______所致。猜想③：是由于浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入_______(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是_______。 （2）用制，已知：的溶解度曲线如下图所示。 ①设计并补充制实验方案：向中边搅拌边加入_______形成悬浊液，再加入_______反应至固体完全溶解；控制温度在_______℃_______结晶、_______、用一定温度热水洗涤2~3次、真空干燥。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、溶液] ②通过煅烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如下图所示。根据图中数据可得软磁铁氧体材料中_______。 17. 工业排放的烟气中常含有氮的化合物，研究者提出若干“脱硝”的方法，可减少污染和实现废物资源化利用。 （1）用溶液吸收。反应生成三种盐、_______、_______。 （2）催化还原脱硝。催化还原氮氧化物的反应原理如下图所示。2 mol 与2 mol 与氨气在上述条件下充分反应，所需的物质的量为_______。 （3）氧化脱硝。目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。常温下，调节溶液至不同pH，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的可转化为。测得去除率与吸收液pH关系如下图所示。 ①该装置脱硝的离子方程式为_______。 ②已知氧化性，当吸收液时，NO去除率随pH升高迅速下降的原因是_______。 ③已知烟气中NO初始浓度为，1 L吸收液每分钟可对500 mL烟气进行脱硝处理。时的脱硝速率(用单位时间内物质的量浓度变化表示)为_______。(忽略吸收液体积变化) A． B． C． D． （4）臭氧-氨水脱硝。臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下， 已知：；。 ①X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，X为_______。(填化学式) ②物质的量比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳物质的量比是1.1，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写生答题卷上。 4.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 5.将选择题必须用2B铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料是 A. 玻璃 B. 氮化铝 C. 碳纳米管 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，A正确； B．氮化铝属于新型高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B错误； C．碳纳米管属于新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，C错误； D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选 A。 2. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为17号元素，的质子数为17，正确结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．中为+1价，为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，，C正确； D．为强碱，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L (沸点44.8℃)含有的氧原子数为 B. 和反应生成0.1 mol 时转移电子数为 C. 0.1 mol 通入足量水中，所得溶液中HClO、、数目之和为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，A错误； B．与反应时，生成转移电子，故生成时转移电子数为，B正确； C．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在溶解的分子，根据氯原子守恒，、、的微粒数之和小于，C错误； D．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中通入足量时，反应生成而非，第一步转化不能实现，A错误； B．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成，与在催化剂、高温条件下发生氧化还原反应生成和，两步转化均能实现，B正确； C．电解水溶液生成，与加热反应生成而非，第二步转化不能实现，C错误； D．电解水溶液生成、和，无法得到单质，需电解熔融才能制得，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 甲：制取少量 B. 乙：干燥 C. 丙：收集 D. 丁：配制的氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和会在试管口重新化合生成，无法制取少量，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，U型管可盛装固体碱石灰干燥，B正确； C．密度小于空气，需用向下排空气法收集，装置应短管进气、长管排出空气，当前进气方式错误，无法收集，C错误； D．容量瓶为定容容器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释浓氨水、冷却后再转移至容量瓶定容，操作错误，D错误； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与铝反应生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许存在有色离子，Cu2+、、、相互间不发生反应，可大量共存，A项符合题意； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B项不符合题意； C．0.1mol/LH2SO4溶液含大量H+和，与Ca2+反应生成微溶物CaSO4，H+与CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，C项不符合题意； D．与铝反应生成H2的溶液可能为强酸性、也可能为强碱性，酸性条件下在H+作用下具有强氧化性，与Al反应不生成H2，碱性条件下与OH-反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，D项不符合题意； 选A。 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用除去NaCl溶液中的 B. 用焰色试验检验KCl中是否含有NaCl C. 用饱和溶液除去中混有的 D. 用氨水鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(NO3)2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀的同时会引入新杂质离子，不符合除杂的原则，A项不能达到实验目的； B．钠元素的焰色为黄色，钾元素的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，黄色不会被掩盖，可通过观察焰色是否显黄色检验KCl中是否含有NaCl，B项能达到实验目的； C．SO2能被饱和Na2CO3溶液吸收，但CO2也会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，消耗待提纯的CO2，不符合除杂的原则，C项不能达到实验目的； D．氨水是弱碱，和AlCl3、MgCl2反应均生成白色沉淀，且沉淀都不溶于过量氨水，现象相同，无法鉴别，D项不能达到实验目的； 选B。 阅读下列材料，完成下面2小题。 S元素及其化合物应用广泛。单质硫难溶于水，易溶于：(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，催化氧化得到。溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成、和S，FeS与稀硫酸反应生成。 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中煅烧： B. 在足量的空气中燃烧： C. 弱碱性条件下，FeS与反应： D. FeS与稀硫酸反应制 9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. S难溶于水，可用于制具有杀菌作用的硫黄皂 B. 浓具有吸水性，可用于干燥 C. 具有氧化性，可用于漂白某些有色物质 D. 难溶于水，可以用作半导体材料 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 A．煅烧的产物为和，不可能生成单质，且方程式未配平，正确方程式为，A错误； B．在足量空气中燃烧只能生成，需经催化氧化才能转化为，正确方程式为，B错误； C．反应中从+2价升至+3价、从-2价升至0价，共失3，从+6价降至+3价，得3，电子守恒，同时电荷、原子均守恒，产物符合题干描述，C正确； D．难溶于水，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 【9题详解】 A．硫黄皂杀菌是因为S单质的杀菌毒性，和其难溶于水没有对应关系，A错误； B．浓具有吸水性，且与浓中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥，性质与用途对应，B正确； C．漂白有色物质是因为其能与有色物质结合生成无色不稳定物质，并非利用氧化性，C错误； D．用作半导体材料是因为其具有良好的半导体性能，与难溶于水的性质无对应关系，D错误； 故答案选B。 10. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中FeO是还原产物 B. 过程Ⅰ的反应中生成11.2 L (标准状况)消耗1 mol C. 过程Ⅱ的反应中的氧化性强于 D. 等物质的量Fe、FeO分别与反应生成的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示知，过程Ⅰ为Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程Ⅱ为FeO与H2O加热反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑。 【详解】A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价，FeO中Fe元素的化合价为+2价，过程Ⅰ中Fe元素的化合价降低，FeO是还原产物，A项正确； B．标准状况下11.2LO2物质的量为=0.5mol，根据过程Ⅰ的化学方程式知，生成1molO2消耗2molFe3O4，则生成0.5molO2消耗1molFe3O4，B项正确； C．过程Ⅱ中H元素的化合价由+1价降至0价，H2O是氧化剂，部分Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe3O4是氧化产物，根据“同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物”，故H2O的氧化性强于Fe3O4，C项正确； D．Fe与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe反应生成H2；根据过程Ⅱ反应，1molFeO反应生成H2，等物质的量Fe、FeO分别与H2O反应生成H2物质的量之比为=4∶1，不是2∶9，D项错误； 选D。 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否变质 向固体样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 比较、的氧化性 向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 C 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 D 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2本身与稀盐酸反应会生成O2、产生气泡，变质后生成的Na2CO3与盐酸反应也会生成CO2、产生气泡，无论Na2O2是否变质均有气泡产生，无法检验Na2O2是否变质，A项不能达到探究目的； B．向NaBr溶液中滴加氯水，若溶液变为橙黄色，说明发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，Br元素的化合价由-1价升至0价，Br2为氧化产物，根据“同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可得出氧化性Cl2＞Br2，B项能达到探究目的； C．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为、与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，若溶液X中含，滴加少量稀硝酸、再滴入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀，故无法检验原溶液是否含有，C项不能达到探究目的； D．与NaOH反应生成NH3∙H2O，需要加热产生碱性气体NH3，且NH3需用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无法检验NH3，D项不能达到探究目的； 选B。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用湿润的pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：加热溶液一段时间后，测得pH变为11。 实验3：向溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。 实验4：向溶液中滴加少量同浓度的溶液，产生白色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可知的pH小于8 B. 实验2中溶液pH变大的主要原因是分解生成 C. 由实验3可知HClO酸性强于 D. 实验4中发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH时，相当于稀释待测液，会使测得的pH比真实值偏小，实验测得pH约为8，说明溶液的真实pH大于8，A错误； B．加热时，在水中的溶解度减小并不断逸出，使平衡向右移动，溶液中增多，水解：，使增大，pH升高，宏观上可视为向转化，因此B正确。 C．新制氯水中含有强酸，与反应生成气泡，该现象不能证明酸性强于，实际上酸性弱于，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确的离子方程式为，选项中离子方程式拆分错误，D错误； 故答案选B。 13. 以含废液回收的实验流程如下： 已知：“沉碘”过程中与反应生成难溶于水的CuI沉淀。下列说法不正确的是 A. “沉碘”过程中加入的目的是还原 B. “氧化”过程中消耗溶液，生成 C. 用如上图装置完成“蒸发”操作，玻璃导管越长越不利于冷凝 D. 蒸发后用活性炭代替水收集，有利于提高的回收率 【答案】C 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：废液中加入 溶液、溶液进行沉碘，具有氧化性，具有还原性。两者共同作用生成碘化亚铜沉淀。的作用是将可能生成的游离  还原为，过滤后得到的滤渣主要是。滤液中主要含有硫酸钠等。滤渣中加入溶液氧化，它可以氧化中的生成单质碘，同时被氧化为，被还原为。将沉淀中的碘元素转化为游离的碘单质，溶液蒸发浓缩，目的是减少溶剂，使生成的碘单质更容易析出。将析出的固体碘与含有、、等离子的滤液进行过滤分离，从而得到回收的，据此解答。 【详解】A．“沉碘”过程中需被还原为才能与生成沉淀，具有还原性，可还原，A正确； B．n(FeCl3)=0.02L0.5 mol/L=0.01 mol，氧化时被还原为，每个得1个电子；中被氧化为、被氧化为，每个共失去2个电子，结合电子守恒，4mol 反应生成1mol ，故0.01mol 可生成0.0025 mol I2，B正确； C．玻璃导管越长，蒸气与管壁接触面积越大、散热越充分，越容易发生冷凝（仅大部分冷凝在导管内壁，无法进入收集装置），“越不利于冷凝”的表述错误，C错误； D．活性炭具有强吸附性，可吸附，减少的挥发损失，有利于提高回收率，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以硅孔雀石[主要成分为、，含、]等杂质为原料制备CuCl(CuCl是既不溶于水、也不溶于酸的晶体)的工艺流程如下： 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.2 沉淀完全的pH 3.1 9.4 8.2 （1）可提高硅孔雀石粉浸取速率的措施有_______。 （2）“酸浸”时盐酸与反应的化学方程式为_______。 （3）“除铁”控制溶液的pH范围为_______。 （4）“酸浸”后溶液中不能用酸性高锰酸钾试剂检验的原因是_______。 （5）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （6）检验CuCl洗涤干净的操作为_______。 【答案】（1）适当搅拌，适当增加盐酸的浓度，适当提高温度等 （2） （3） （4）溶液中含有，会被酸性高锰酸钾溶液氧化 （5） （6）取最后一次洗涤液于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加溶液，无浑浊现象说明已洗涤干净，反之洗涤不干净 【解析】 【分析】以硅孔雀石[主要成分为、，含、]等杂质为原料制备CuCl，先加盐酸酸浸，金属元素转化为对应金属阳离子，同时生成逸出、不溶的硅酸等成为滤渣1；随后氧化步骤将酸浸液得到的全部转化为，便于后续除杂；加氨水调节pH使完全水解为沉淀，得到滤渣2实现铜元素和铁元素的分离；再通入将溶液中的还原生成既不溶于水也不溶于酸的CuCl，最终过滤得到目标产物CuCl。 【小问1详解】 根据反应速率影响因素，适当搅拌，适当增加盐酸的浓度，适当提高温度等都可以加快固体的浸取速率。 【小问2详解】 碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 除铁需要让完全沉淀（pH≥3.1），同时不能让生成沉淀（pH需小于开始沉淀的6.2），因此控制溶液的pH范围为。 【小问4详解】 酸浸后体系含大量，其也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会干扰的检验。 【小问5详解】 还原过程中​作为还原剂将还原为+1价的Cu+，Cu+结合生成难溶的CuCl，​被氧化为​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问6详解】 CuCl表面会吸附可溶性的​等杂质离子，通过检验最后一次洗涤液中是否还存在原体系的可溶性特征离子，即可判断沉淀是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤过滤液于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加溶液，无浑浊现象说明已洗涤干净，反之洗涤不干净。 15. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 （1）的制备 共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下所示。 ①“共沉淀”的反应离子方程式为_______。 ②“共沉淀”时和的物质的量之比略大于的原因是_______。 ③取少量产品分散于水中，通过_______，可验证所得产品是否为纳米级。 （2）中Fe元素质量分数测定 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量的重要指标，Fe元素的质量分数为30%~42%为合格。为测定某墨粉中Fe元素的质量分数(假设墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应)，并判断是否为合格产品，进行如下实验： 实验1：称取0.5600 g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。 实验2：向滤液中加入过量溶液，充分反应。 实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。 实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加溶液至恰好反应，消耗溶液。已知：。 ①检验“实验1”滤液含有的操作为_______。 ②“实验3”中加热除去过量的目的是_______。 ③计算并判断墨粉是否合格_______(写出必要的计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 ③. 丁达尔效应 （2） ①. 取实验1的滤液于试管中，向其中滴加溶液，溶液变红色，说明含有 ②. 防止氧化生成，干扰实验的测定 ③. 根据反应方程式可得关系式 n(Fe)=n()=，铁元素的质量为m(Fe)==0.2240g，墨粉中铁元素的质量分数为，该墨粉合格 【解析】 【分析】将、和溶液混合发生共沉淀反应生成，经过滤、洗涤得到产品；测定过程中，先用稀硫酸溶解墨粉中的，再用将全部氧化为，加热除去过量后，加入过量将还原并生成，最后用标准溶液滴定生成的，根据消耗的量计算铁元素的含量。 【小问1详解】 ① “共沉淀”时，、与反应生成沉淀和水，离子方程式为； ②具有还原性，在制备过程中容易被空气中的氧气氧化为，为了保证反应时和的比例为，需要加入稍过量的； ③纳米级颗粒分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应，来验证产品是否为纳米级。 【小问2详解】 ①检验的常用试剂是溶液，操作为：取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液变红，则说明含有； ②具有强氧化性，若不除去，会氧化生成，从而干扰滴定过程，导致消耗的体积偏大，测定结果偏高； ③根据反应和，可得关系式 ，由此可知，样品中铁元素的物质的量n(Fe)=n()=，铁元素的质量 m(Fe)==0.2240g，墨粉中铁元素的质量分数为 ，在之间，该墨粉合格。 【点睛】 16. 二氧化锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。 （1）用制氯气。 ①写出实验室制氯气的化学方程式：_______。 ②实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。(填写序号) ③与浓盐酸制时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于浓度降低所致。猜想②：是由于_______所致。猜想③：是由于浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入_______(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是_______。 （2）用制，已知：的溶解度曲线如下图所示。 ①设计并补充制实验方案：向中边搅拌边加入_______形成悬浊液，再加入_______反应至固体完全溶解；控制温度在_______℃_______结晶、_______、用一定温度热水洗涤2~3次、真空干燥。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、溶液] ②通过煅烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如下图所示。根据图中数据可得软磁铁氧体材料中_______。 【答案】（1） ①. ②. c→d→b→a→e ③. Cl-浓度降低 ④. （或等其他可溶性氯化物） ⑤. 有黄绿色气体生成 （2） ①. 稀硫酸 ②. Na2SO3溶液 ③. 23.9~100 ④. 蒸发结晶 ⑤. 趁热过滤 ⑥. 3：4 【解析】 【分析】由实验装置图可知，盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体；盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气；用向上排空气法收集氯气，盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收氯气，防止污染空气，则净化与收集氯气的装置接口的连接顺序为：c→d→b→a→e。 【小问1详解】 ①实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； ②由分析可知，净化与收集氯气的装置接口的连接顺序为：c→d→b→a→e； ③由方程式可知，随着反应进行，溶液中浓盐酸的浓度减小，且反应生成水，使得盐酸的浓度减小，不能与二氧化锰共热反应，导致反应停止，由题意可知，猜想②为反应停止是溶液中氯离子浓度减小所致；则验证证明猜想②正确的实验方案为：向剩余固液混合物中加入含有氯离子的氯化钠固体或氯化钾固体等补充溶液中氯离子浓度，加热后有黄绿色气体产生； 【小问2详解】 ①二氧化锰具有氧化性，酸性条件下能与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠和水；由图可知，一水硫酸锰的溶解度随温度升高而减小，所以利用二氧化锰制备一水硫酸锰的实验方案为向二氧化锰中边搅拌边加入稀硫酸形成悬浊液，再加入亚硫酸钠溶液反应至固体完全溶解；控制温度在23.9−100℃，蒸发结晶、趁热过滤、用一定温度热水洗涤2~3次、真空干燥得到一水硫酸锰； ②由图可知，一水硫酸锰的物质的量为：，由锰原子个数守恒可知，11.45 g剩余固体中锰元素质量为：，则氧化物中氧元素质量为：，则软磁铁氧体材料中锰原子和氧原子的个数比为：。 17. 工业排放的烟气中常含有氮的化合物，研究者提出若干“脱硝”的方法，可减少污染和实现废物资源化利用。 （1）用溶液吸收。反应生成三种盐、_______、_______。 （2）催化还原脱硝。催化还原氮氧化物的反应原理如下图所示。2 mol 与2 mol 与氨气在上述条件下充分反应，所需的物质的量为_______。 （3）氧化脱硝。目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。常温下，调节溶液至不同pH，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的可转化为。测得去除率与吸收液pH关系如下图所示。 ①该装置脱硝的离子方程式为_______。 ②已知氧化性，当吸收液时，NO去除率随pH升高迅速下降的原因是_______。 ③已知烟气中NO初始浓度为，1 L吸收液每分钟可对500 mL烟气进行脱硝处理。时的脱硝速率(用单位时间内物质的量浓度变化表示)为_______。(忽略吸收液体积变化) A． B． C． D． （4）臭氧-氨水脱硝。臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下， 已知：；。 ①X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，X为_______。(填化学式) ②物质的量比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳物质的量比是1.1，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 ③. A （4） ①. ②. 小于，此时臭氧量少，氮氧化物脱除率低；大于，单位时间内反应生成的二氧化氮大于反应消耗的二氧化氮 【解析】 【分析】(4)含、的烟气先经静电除尘除去固体粉尘，再通入臭氧，将氧化为，继续氧化生成；之后通入氨水，与反应生成铵盐，再经过除雾，得到达标烟气排出，实现脱硝。 【小问1详解】 溶液吸收发生歧化反应，元素化合价一部分升高到价，一部分降低到价，与水反应生成、，两种酸再和反应，生成三种盐、、； 【小问2详解】 催化还原脱硝时，作还原剂被氧化为，、作为氧化剂被还原为，根据电子守恒，得到电子，得到电子，总共得到电子；每失去电子，所以需要的物质的量为； 【小问3详解】 ①氧化脱硝，将氧化成，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式。 ②已知氧化性，会发生水解，当吸收液，溶液碱性变强，浓度大，水解平衡逆向移动，溶液中减小；越小，浓度大，促进水解，越大，氧化的能力越强，时浓度下降，氧化能力减弱，去除率迅速下降； ③初始质量浓度为，每分钟处理烟气，，；时去除率，转化生成的，吸收液体积，所以脱硝速率，故选A； 【小问4详解】 ①属于酸性氧化物，和氨水发生反应，生成铵盐，与先生成，硝酸和反应得到； ②物质的量比小于时，的量不足，不能被充分氧化，氮氧化物脱除率偏低；物质的量比大于时，臭氧过量，会发生反应，过量大量生成，单位时间生成的多于后续反应消耗的，转化率下降，所以最佳物质的量比是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $