精品解析：江苏省南通市海安市如东县2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期末学情检测 高一化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年6月，中国自主研发、制造的机器狗在日本举办的国际顶级赛事中大放异彩。下列说法不正确的是 A. 机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 B. 机器狗的关节所采用的不锈钢材料属于金属材料 C. 摄像头镜片使用的铝硅玻璃属于无机非金属材料 D. 机身所用铝合金材料具有硬度高、密度小等特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．集成电路板芯片主要成分为晶体硅，A错误； B．不锈钢材料是铁的合金属于金属材料，B正确； C．铝硅玻璃是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．铝合金材料由铝与其他金属元素组成，具有硬度高、密度小等特点，D正确； 故答案选A。 2. 一定物质的量浓度的溶液的配制是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥后才能使用 B. 配制溶液应用天平称量固体 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需干燥即可使用，因残留水分不影响溶液浓度，故A错误； B．配制480mL溶液需用500mL容量瓶，应称取CuSO4的质量为0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，故B错误； C．配制稀硫酸时，用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸符合实验要求，故C正确； D．定容时，胶头滴管应垂直悬空，避免紧贴瓶壁，以防污染试剂，故D错误； 故答案为：C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用作制冷剂 B. 受热易分解，可用作化肥 C. 具有两性，可用于电解冶炼铝 D. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作制冷剂的主要原因是其汽化热大，在蒸发时能吸收大量热，易液化，而非易溶于水，A错误； B．用作化肥是因为其含有铵离子，能提供植物所需的氮元素，而非分解性质，B错误； C．用于电解冶炼铝是因为其熔融状态下可电解生成铝单质，与两性无关，C错误； D．能与盐酸反应，中和胃酸（主要成分为盐酸），因此用作抗酸剂治疗胃酸过多。性质与用途直接对应，D正确； 故选D。 4. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3 D. 若生成，反应中转移 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，氯元素化合价由0价降至中的-1价，氯气为氧化剂，为还原产物；N元素化合价部分不变，部分由NH3中的-3价升至N2中的0价，NH3为还原剂，N2为氧化产物。 【详解】A．“氮的固定”是指氮气生成氮的化合物，A错误； B．由上述分析可知，是还原产物，B错误； C．还原剂为NH3，其中有2mol NH3被氧化，氧化剂（Cl2）为3mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3，C正确； D．未标明条件，无法计算的物质的量，故无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 与反应产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合“无色溶液”的条件，A错误； B．在的溶液中，各离子之间不反应，能大量共存，B正确； C．在的溶液中，OH-会与发生反应，不能大量共存，C错误； D．与反应产生的溶液可能显强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，、Fe2+都会与OH-反应，若为强酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，同时与Al反应不产生H2，D错误； 故答案选B。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液蚀刻铜电路板： B. 溶液中加入溶液： C. 通入水中： D. 溶液中加入足量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．Cu2+会和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．HClO是弱酸，应写成分子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、水和NaOH，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与O2在常温条件下反应得到Na2O，在加热或点燃条件下反应得到Na2O2，A错误； B．Fe与水蒸气在高温条件下反应得到Fe3O4，B正确； C．金属活动性Al>Fe，高温条件下，Fe无法从Al2O3中置换出Al，但Al可以从Fe2O3中置换出Fe，C错误； D．Cl2的氧化性较强，Cu与Cl2在点燃条件下反应得到CuCl2，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。工业上用催化氧化法制取的反应：，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，利用发烟硫酸与水可以制得98%的浓硫酸(密度为)。 8. 下列关于的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，说明是电解质 B. 通入石蕊溶液，溶液变红，说明与反应生成酸性物质 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D. 与气体混合产生淡黄色固体，说明具有还原性 9. 下列有关说法正确的是 A. 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 B. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为不与冷的浓硫酸反应 C. 向密闭容器中加入和，充分反应后生成； D. 用制备 98%的浓硫酸时，每消耗需要水 【答案】8. B 9. D 【解析】 【8题详解】 A．的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了，是电解质，而本身是非电解质，A错误； B．通入石蕊溶液后变红，是因为与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊变红，B正确； C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，与高锰酸钾发生了氧化还原反应，而非漂白性，C错误； D．与反应生成硫单质，中的硫元素从+4价变为0价，说明具有氧化性，D错误； 故答案选B； 【9题详解】 A．98%浓硫酸的物质的量浓度计算为：，A错误； B．铝罐可以运输冷的浓硫酸，是因为铝在冷的浓硫酸中会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了进一步反应，而不是不反应，B错误； C．是可逆反应，64 g 和16 g 不能完全反应，因此生成的质量小于80 g，C错误； D．1 mol 发烟硫酸()质量为，与水反应后共生成 ，质量为。设制备98%的浓硫酸需要加水，则溶液总质量为。根据，解得，D正确； 故答案选D。 10. 一种利用和合成的反应历程如下图所示，其中和中均为+2价。下列说法正确的是 A. 时，反应①和②转移的电子数相等 B. 该反应历程中作催化剂 C. 反应③属于氧化还原反应 D. 整个历程中发生化合价变化的元素有H、O、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为：，消耗1mol[PdCl4]2-转移2mol电子，反应②：，生成1mol[PdCl2O2]2-转移2mol电子，即当时，反应①和②转移的电子数相等，A正确； B．由图可知，[PdCl2O2]2-先生成后消耗，为反应中间体，B错误； C．反应③：，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．根据图示，整个历程中发生化合价变化的元素有H、O、Pd，但是Cl的化合价没有变化，D错误； 故答案选A。 11. 对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是 A．验证白磷的着火点低于红磷 B．比较和对分解的影响 C．比较、的热稳定性强弱 D．比较、的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷距离酒精灯火焰中心位置较远，通过白磷比红磷先燃烧，可比较红磷、白磷的着火点不同，能达到实验目的，A正确； B．该实验除了催化剂种类这一自变量外，还存在过氧化氢浓度这一变量，不符合控制变量原则，无法比较和对分解的影响，不能达到实验目的，B错误； C．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠置于较低温的小试管中、碳酸钠置于较高温的大试管中，比较两者的热稳定性，C错误； D．两支试管的反应分别为：、，只能证明氧化性：＞、＞，无法比较、的氧化性强弱，D错误； 故选A。 12. 一种海水提溴的主要流程如下所示。下列说法正确的是 A. 鼓入热空气“吹出”，利用了的氧化性 B. “吹出”后剩余溶液中大量存在的离子有、、、 C. “氧化1”到“吸收”的过程实现了溴元素的富集 D. “吸收”后的溶液中加入溶液，产生的白色沉淀是和 【答案】C 【解析】 【分析】海水通入Cl2氧化Br-为Br2，通入热空气吹出溴蒸气得到粗溴，通入SO2得到HBr和硫酸，再通入Cl2氧化HBr得到精溴，萃取精馏得到液溴单质。 【详解】A．易挥发，鼓入热空气将吹出，并不是利用氧气的氧化性，A错误； B．吹出”后剩余溶液中，Br-不会大量存在，在氧化1时已被大量氧化为溴单质，B错误； C．海水中Cl2氧化Br-为Br2，通入热空气吹出溴蒸气得到粗溴，通入SO2得到HBr，实现了溴元素的富集，C正确； D．“吸收”后，溶液中含有硫酸、HBr、H2SO3等，加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，H2SO3不会和氯化钡发生“弱制强”而生成，D错误； 故答案选C。 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 取少量固体于试管中，加入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 该固体中可能含 D 用铁丝蘸取待测液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 ，该钾盐可以是 ，也可以是 ，无法确定一定是 ，A不符合题意； B．先滴加稀硝酸，再滴加 溶液出现白色沉淀，沉淀为 ，但原溶液中可能含有 或 ，它们在稀硝酸作用下会被氧化为 ，因此无法确定原溶液中一定含有 ，B不符合题意； C．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，C符合题意； D．火焰呈黄色只能证明溶液中含有钠元素，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，否则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定不含钾元素，D不符合题意； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 菱锰矿(主要含和少量、、等)制取新型锂电池电极材料的步骤如下： （1）酸浸。向菱锰矿中边搅拌边加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。写出转化为的离子方程式：_______。 （2）除杂。向浸出液中加入溶液氧化，再调节溶液pH除去铁、铝。若溶液过量，会导致溶液中的物质的量减小，其原因是_______。 （3）沉锰。向除杂后的溶液中滴加氨水，得到和沉淀。写出生成的离子方程式：_______。 （4）氧化。将和加水制成浆液，再通入适量，充分反应后生成。 ①反应初期溶液pH几乎不变，一段时间后溶液pH迅速下降，其原因是_______。 ②若通入过多会使产物中锰元素的质量分数降低，其原因是_______。 （5）锂化。在空气中高温煅烧和生成，消耗与生成的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）将氧化为更高价态的含锰物质 （3） （4） ①. 反应初期与反应生成和水，溶液pH几乎不变；一段时间后与反应生成和，溶液pH降低 ②. 产物中混有更高价态的锰的氧化物(或) （5）5：6 【解析】 【分析】“酸浸”过程中，和少量、与硫酸反应生成对应价态的硫酸盐，不溶于硫酸，经过滤后得到含硫酸、MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3的滤液；“除杂”过程中，先用高锰酸钾溶液将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，再通过调节pH值，将Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去；过滤后向滤液中加入氨水沉锰，得到和沉淀；最后通入适量的氧气将和沉淀氧化成。 【小问1详解】 “酸浸”过程中，与硫酸反应生成MnSO4、CO2和H2O，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “除杂”过程中，若高锰酸钾溶液过量，会将溶液中的Mn2+氧化为更高价态的含锰物质； 【小问3详解】 硫酸锰与氨水反应为和硫酸铵，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①反应初期与反应生成和水，溶液pH几乎不变；一段时间后与反应生成和，溶液pH降低；②若通入过多，产物中混有含氧量更高的锰的氧化物(或)，导致产物中锰元素的质量分数降低； 【小问5详解】 反应过程中，Mn由平均价态到平均价态，O的化合价由0降为-2，结合得失电子守恒、原子守恒可知，反应的化学方程式为，故消耗与生成的物质的量之比为5:6。 15. 利用废镍渣可以生产镍()、雷尼镍(具有多孔结构的镍铝合金)和硫酸镍铵晶体。 （1）制镍。以铜镍渣(主要含、和等金属)为原料制镍的流程如下： ①若在“酸浸”时加入，会使溶解，该反应的离子方程式为_______。 ②“除铁”时不宜用替代，原因是_______。 ③检验“除铁”后的溶液是否含的实验方法是_______。 （2）制雷尼镍。将和混合→高温熔融→溶液浸取，制得雷尼镍。 ①“高温熔融”时须不断通入氩气的原因是_______。 ②结合离子方程式解释用溶液浸取的目的：_______。 （3）制硫酸镍铵晶体。将溶液和溶液混合，制得硫酸镍铵晶体。为测定其组成进行如下实验：称取样品，配成溶液。取溶液，加足量浓溶液并加热，生成(标准状况)。另取溶液，向其中加入的EDTA(用表示)溶液，与恰好完全反应时消耗 EDTA 溶液。通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式_______(写出计算过程)。已知：。 【答案】（1） ①. ②. 会生成污染环境 ③. 取少量溶液于试管中，加入溶液，若无现象，说明溶液中不含，若溶液变红色，说明含 （2） ①. 防止、被空气氧化 ②. ，产生形成多孔结构 （3） 【解析】 【分析】铜镍渣中的Ni和Fe与硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，Cu不反应，过滤后存在于滤渣中，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁，氧化镍消耗氢离子，溶液的pH变大，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸镍最终生成镍单质。 【小问1详解】 ①若在“酸浸”时加入H2O2，会使Cu溶解生成硫酸铜，该反应的离子方程式为； ②“除铁”时使用硝酸反应生成一氧化氮，污染环境，则不宜用HNO3替代H2O2； ③由于铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验“除铁”后的溶液是否含Fe3+的实验方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无现象，说明溶液中不含Fe3+若溶液变红色，说明含Fe3+。 【小问2详解】 ①“高温熔融”时Al、Ni被空气氧化，则须不断通入氩气的原因是防止Al、Ni被空气氧化； ②铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则用NaOH溶液浸取的目的：，产生H2形成多孔结构。 【小问3详解】 200mL溶液中：，，，m(H2O)=3.950g-0.02mol×18g•mol-1-0.01mol×59g•mol-1-0.02mol×96g•mol-1=1.080g，，n()：n(Ni2+)：n()：n(H2O)=0.02mol：0.01mol：0.02mol：0.06mol=2：1：2：6，硫酸镍铵晶体的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2•6H2O。 16. 某兴趣小组制备并模拟工业处理或的过程如下： （1）制。实验装置如下图1所示。 ①装置乙中盛放的试剂是_______。 ②已知：与溶液反应放热，温度过高时会生成。为减少的生成，该实验中可采取的措施有_______。 （2）除或。向与稀硫酸的混合溶液中通入或。 ①将氧化成的离子方程式为_______。 ②实验过程中控制温度在30℃左右，原因是_______。 ③其他条件一定，、的去除率随混合溶液初始 pH 的变化如下图2所示。pH>6，去除率下降而去除率始终保持较高的原因是_______。 （3）处理后的溶液中存在、、、、，补充完整由该溶液制备的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加溶液，_______，得到。[已知：室温下溶液中含+4价硫微粒的物质的量分数随pH分布如下图3所示；、溶解度曲线如下图4所示；溶液pH>7、溶液pH=7.实验中须使用和pH计(用于测定溶液的pH)] 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 装置丙使用冰水浴冷却、向装置甲中缓慢滴加浓盐酸 （2） ①. 或 ②. 温度过高，易分解，气体溶解度减小，不利于气体的吸收；温度过低，反应太慢 ③. 难溶于碱性溶液，易溶于碱性溶液，随着pH增加，减小，溶液氧化性减弱，去除率下降；随着pH增加，增大，溶解度增大，去除率较高 （3）用pH计测得溶液pH=10，停止滴加溶液，向溶液中通入氧气，用pH计测得溶液，停止通氧气，将所得溶液在40℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥 【解析】 【分析】图1甲中浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2，乙用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，丙中Cl2和氢氧化钠溶液制取NaClO溶液，丁吸收尾气，防止污染； 【小问1详解】 ①装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水； ②Cl2与NaOH溶液反应放热，温度过高时会生成NaClO3，为减少NaClO3的生成，该实验中可采取的措施有装置丙使用冰水浴冷却、向装置甲中缓慢滴加浓盐酸； 【小问2详解】 ①NaClO将NO氧化成的离子方程式为或； ②实验过程中控制温度在30℃左右，原因是温度过高，HClO易分解，气体溶解度减小，不利于气体的吸收，温度过低，反应太慢； ③pH＞6，NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液；随着pH增加，c(HClO)减小，溶液氧化性减弱，NO去除率下降；随着pH增加，c(OH-)增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高； 【小问3详解】 NaClO处理SO2后的溶液中存在Na+、Cl-、、、，该溶液制备Na2SO4•10H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，用pH计测得溶液 pH=10，结合图3可知，此时转化为，停止滴加NaOH溶液，向溶液中通入氧气，用pH计测得溶液pH=7，停止通氧气，此时转化为；由图4中的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度差最大，将所得溶液在40℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到Na2SO4•10H2O。 17. 氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。 （1）利用与之间的相互转化制取的原理如下图所示。与C和(g)直接反应制相比，该过程制的主要优点是_______。 （2）在电解条件下，和可以转化为、、等物质。若生成和转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成和的体积之比为_______。 （3）与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。 ①写出“释氨”时的化学方程式：_______。 ②与电解法合成相比，化学链循环制的优点有_______。 （4）用、和为原料制备，再经煅烧制得纯碱。生成的化学方程式为_______。 （5）是一种常见的还原剂。用氨水和溶液制备时，正确的加料方式是_______。 【答案】（1）该工艺中和分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤 （2）15：2 （3） ①. ②. 能耗低，原子利用率高；副产物少，纯度高，产率大 （4） （5）边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的溶液 【解析】 【小问1详解】 利用与之间的相互转化制取，其优点是和分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤； 【小问2详解】 根据题目已知条件，生产1 mol H2需2 mol电子；生产1 mol NH3需5 mol电子，若生成和转移的电子数之比为3：1，根据比例关系：生成和的物质的量之比为7.5：1，则相同条件下生成和的体积之比为15：2； 【小问3详解】 ①“固氮”时转化为，则“释氨”时为与氢气反应转化为，同时释放氨气，化学方程式：； ②与电解法合成NH3相比的优点不需要消耗大量电能，能耗更低；原子利用率高；副产物少，纯度高，产率大等； 【小问4详解】 该生成方法类似侯氏制碱法，化学方程式为：； 【小问5详解】 NaClO溶液具有强氧化性，而是还原剂，故制备时，应边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的溶液，以保证生成的不被NaClO溶液氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末学情检测 高一化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年6月，中国自主研发、制造的机器狗在日本举办的国际顶级赛事中大放异彩。下列说法不正确的是 A. 机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 B. 机器狗的关节所采用的不锈钢材料属于金属材料 C. 摄像头镜片使用的铝硅玻璃属于无机非金属材料 D. 机身所用铝合金材料具有硬度高、密度小等特点 2. 一定物质的量浓度的溶液的配制是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥后才能使用 B. 配制溶液应用天平称量固体 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用作制冷剂 B. 受热易分解，可用作化肥 C. 具有两性，可用于电解冶炼铝 D. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3 D. 若生成，反应中转移 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 与反应产生的溶液中：、、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液蚀刻铜电路板： B. 溶液中加入溶液： C. 通入水中： D. 溶液中加入足量澄清石灰水： 7. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。工业上用催化氧化法制取的反应：，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，利用发烟硫酸与水可以制得98%的浓硫酸(密度为)。 8. 下列关于的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，说明是电解质 B. 通入石蕊溶液，溶液变红，说明与反应生成酸性物质 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D. 与气体混合产生淡黄色固体，说明具有还原性 9. 下列有关说法正确的是 A. 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 B. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为不与冷的浓硫酸反应 C. 向密闭容器中加入和，充分反应后生成； D. 用制备 98%的浓硫酸时，每消耗需要水 10. 一种利用和合成的反应历程如下图所示，其中和中均为+2价。下列说法正确的是 A. 时，反应①和②转移的电子数相等 B. 该反应历程中作催化剂 C. 反应③属于氧化还原反应 D. 整个历程中发生化合价变化的元素有H、O、、 11. 对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是 A．验证白磷的着火点低于红磷 B．比较和对分解的影响 C．比较、的热稳定性强弱 D．比较、的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 一种海水提溴的主要流程如下所示。下列说法正确的是 A. 鼓入热空气“吹出”，利用了的氧化性 B. “吹出”后剩余溶液中大量存在的离子有、、、 C. “氧化1”到“吸收”的过程实现了溴元素的富集 D. “吸收”后的溶液中加入溶液，产生的白色沉淀是和 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 取少量固体于试管中，加入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 该固体中可能含 D 用铁丝蘸取待测液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 菱锰矿(主要含和少量、、等)制取新型锂电池电极材料的步骤如下： （1）酸浸。向菱锰矿中边搅拌边加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。写出转化为的离子方程式：_______。 （2）除杂。向浸出液中加入溶液氧化，再调节溶液pH除去铁、铝。若溶液过量，会导致溶液中的物质的量减小，其原因是_______。 （3）沉锰。向除杂后的溶液中滴加氨水，得到和沉淀。写出生成的离子方程式：_______。 （4）氧化。将和加水制成浆液，再通入适量，充分反应后生成。 ①反应初期溶液pH几乎不变，一段时间后溶液pH迅速下降，其原因是_______。 ②若通入过多会使产物中锰元素的质量分数降低，其原因是_______。 （5）锂化。在空气中高温煅烧和生成，消耗与生成的物质的量之比为_______。 15. 利用废镍渣可以生产镍()、雷尼镍(具有多孔结构的镍铝合金)和硫酸镍铵晶体。 （1）制镍。以铜镍渣(主要含、和等金属)为原料制镍的流程如下： ①若在“酸浸”时加入，会使溶解，该反应的离子方程式为_______。 ②“除铁”时不宜用替代，原因是_______。 ③检验“除铁”后的溶液是否含的实验方法是_______。 （2）制雷尼镍。将和混合→高温熔融→溶液浸取，制得雷尼镍。 ①“高温熔融”时须不断通入氩气的原因是_______。 ②结合离子方程式解释用溶液浸取的目的：_______。 （3）制硫酸镍铵晶体。将溶液和溶液混合，制得硫酸镍铵晶体。为测定其组成进行如下实验：称取样品，配成溶液。取溶液，加足量浓溶液并加热，生成(标准状况)。另取溶液，向其中加入的EDTA(用表示)溶液，与恰好完全反应时消耗 EDTA 溶液。通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式_______(写出计算过程)。已知：。 16. 某兴趣小组制备并模拟工业处理或的过程如下： （1）制。实验装置如下图1所示。 ①装置乙中盛放的试剂是_______。 ②已知：与溶液反应放热，温度过高时会生成。为减少的生成，该实验中可采取的措施有_______。 （2）除或。向与稀硫酸的混合溶液中通入或。 ①将氧化成的离子方程式为_______。 ②实验过程中控制温度在30℃左右，原因是_______。 ③其他条件一定，、的去除率随混合溶液初始 pH 的变化如下图2所示。pH>6，去除率下降而去除率始终保持较高的原因是_______。 （3）处理后的溶液中存在、、、、，补充完整由该溶液制备的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加溶液，_______，得到。[已知：室温下溶液中含+4价硫微粒的物质的量分数随pH分布如下图3所示；、溶解度曲线如下图4所示；溶液pH>7、溶液pH=7.实验中须使用和pH计(用于测定溶液的pH)] 17. 氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。 （1）利用与之间的相互转化制取的原理如下图所示。与C和(g)直接反应制相比，该过程制的主要优点是_______。 （2）在电解条件下，和可以转化为、、等物质。若生成和转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成和的体积之比为_______。 （3）与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。 ①写出“释氨”时的化学方程式：_______。 ②与电解法合成相比，化学链循环制的优点有_______。 （4）用、和为原料制备，再经煅烧制得纯碱。生成的化学方程式为_______。 （5）是一种常见的还原剂。用氨水和溶液制备时，正确的加料方式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $