江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度灌南县1月期末质量监测 化学试题 （本卷满分100分 考试时间75分钟） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2023年10月4日诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在“量子点”技术上作出的突出贡献。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，该小团体的直径通常在之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系可能是 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 2. 下列化学用语错误的是 A. 氯化氢的形成过程： B. 的结构式：H—O—H C. 的电子式： D. 的结构式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用作抗胃酸药 C. 钠和钾形成的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 D. HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 4. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 某无色透明溶液中：、、、 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl溶液NaOH溶液 B. 稀盐酸Cl2 C. HClOCl2 D. CuOCu(OH)2 6. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 B. 常温常压下，中含有的氧原子数目为 C. 中含有的共价键数为 D. 与足量的铁反应转移的电子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ C. (NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A 、均为强碱 （氢氧化锶）是强碱 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 D 随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se，减少对环境的污染。 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等 B. 反应①中SeO2是还原产物，SO2是氧化产物 C. 反应②中每有1mol SO2参与反应，转移电子数目为 D. 50g98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且前者半径稍大，X原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单质的性质实验中常用刀切取Y单质以控制加入量，X与Z同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>R B. 含氧酸的酸性：R>Z C. 最简单氢化物的沸点：X>Z D. W、X、Z、R均可与Y形成离子化合物 13. 一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程如图： 下列说法正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. 依据上述流程，当最终生成时，共转移7.5 mol电子 C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）Na在空气中燃烧生成_______(填名称)，该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______(填标号)。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．试管 （2）若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为_______；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______(填化学式)。 （3）吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为_______(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为_______，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中_______(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。 15. 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。 Ⅰ．制新型灭菌消毒剂ClO2.在通常状况下，ClO2能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比Cl2强，且ClO2、Cl2在杀菌、消毒时均被还原为Cl-；浓的ClO2受热时易爆炸。 （1）制备ClO2反应为Cl2＋2NaClO2=2NaCl＋2ClO2，实验装置如下图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B中盛放的试剂为___________。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。 （2）等物质的量的ClO2和Cl2相比，ClO2的杀菌、消毒能力强于Cl2的原因是___________。 Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂Na2FeO4.Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的Fe(OH)3。 （3）制备方法如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价是___________，Na2FeO4属于___________(填序号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．氧化物 ②Na2FeO4作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是___________。 16. 过氧化钙是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。 （1）过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂(杂质中不含钙元素)含量的方法如下： ①滴加的溶液须过量，目的是___________；能表明溶液已过量的实验操作和现象是___________。 ②通过计算，该样品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （3）在碱性条件下制备的装置如图所示。 三颈瓶中发生的反应为：，若装置中撤掉冰水浴装置，的产率()出现明显下降的原因是___________。 （4）为探索过氧化钙-亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为___________(填序号)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 17. 二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。 （1）自然界中主要循环方式如图1所示，其中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外，还有_________________________________（任写一点）。 （2）科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图2所示： ①该过程中能实现再生的反应为和____________________________。 ②若喷洒完的NaOH溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标准状况下的体积为_________________L。 ③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是_________________（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 （3）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图3所示。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图4所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的_________________。 ②写出步骤ii的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。 ③若不考虑过程中原料损失，则通过两步法最多可制得的物质的量为_________________。 2024-2025学年度灌南县1月期末质量监测 化学试题 （本卷满分100分 考试时间75分钟） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 【14题答案】 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. ③. c （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. d 【15题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和NaCl溶液(饱和食盐水) ③. 防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸 （2）等物质的量的ClO2比等物质的量的Cl2得到的电子多 （3） ①. +6 ②. C ③. Na2FeO4和水反应生成的Fe(OH)3是胶体，具有吸附性，能够吸附悬浮性杂质 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 使完全反应(或使完全沉淀 ②. 向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成 ③. 根据原子守恒可知：，的质量分数 （3）温度升高，或会分解 （4）A 【17题答案】 【答案】（1）光合作用（或煤和石油的形成） （2） ①. 或 ②. 10.08 ③. B （3） ①. 1：2 ②. ③. 0.3 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $