江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

高一年级调研测试化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 食物腐败 D. 煤炭燃烧 2. 反应可用于制备少量。下列说法正确的是 A. 为电解质 B. NaOH的电子式： C. 中子数为1的氢原子： D. 的结构示意图： 3. 元素Si、P、S、Cl位于周期表中第三周期。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 可在周期表中元素Si附近寻找半导体材料 4. 配制溶液时，下列操作不符合规范的是 A. 溶解固体后冷却至室温 B. 使用未经干燥的容量瓶 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. 浓 C. D. 阅读下列资料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取。可作食品漂白剂和抗氧化剂。不合理排放会导致酸雨等环境问题。化学工作者设计由多种吸收的方法，为防治污染做出贡献。 6. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥氨气 B. 硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌 C. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化 D. 稀硫酸具有氧化性，可用作铁器表面的除锈 7. 制取少量并得到晶体的实验，能达到目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙分离Cu与溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得晶体 8. 下列方程式书写正确的是 A. 向溴水中通入足量： B. 通入中： C. 用足量氨水吸收尾气： D. 用溶液吸收废气中的： 9. 实验室模拟侯氏制碱法制取的实验装置如下图，下列说法不正确的是 A. 装置a中石灰石不可用代替 B. 装置b中盛放的是饱和溶液，作用是吸收中HCl C. 装置c中发生的离子反应方程式为： D. 装置d中倒扣漏斗有防止倒吸的作用 10. 下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，产生疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 D 向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色 该气体为 A. A B. B C. C D. D 11. 含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该流程中的化合价变化的元素有Fe、S、O、H B. 反应的总方程式为 C. 反应②中也可以用代替 D. 氧化性： 12. 水合肼（）具有强还原性。实验室可用NaClO氧化尿素[，其中C元素为+4价]制备水合肼。利用水合肼在碱性条件下处理溶液获得纳米的流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应1中既作氧化剂又作还原剂 B. 反应2中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. 反应3中使用过量的水合肼、延长反应时间有利于制备纳米 D. 纳米分散在水中具有丁达尔效应 13. 实验室通过下列实验探究的性质。 序号 实验操作和现象 I 用充有80 mL 的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，针筒内气体几乎无剩余 II 取少许实验I中的溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色 III 取少许实验I中的溶液，滴加含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去 IV 取少许实验I中的溶液，滴加几滴溶液，无明显现象；再滴加酸性高锰酸钾溶液，红色褪去并产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A. 实验I说明的水溶性较好 B. 实验Ⅱ说明与水反应生成不稳定的酸性物质 C. 实验Ⅲ中与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 实验IV中产生的白色沉淀为，体现的氧化性 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题： （1）元素⑩在中学常见元素周期表中的位置是___________。 （2）①与④可形成原子个数比为3：1的化合物，其电子式是__________。 （3）⑧、⑨对应简单离子的半径较大的是________(填离子符号)。 （4）⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的碱性较强的是____________(填化学式)。 （5）③与⑤形成的化合物中存在的化学键是__________。 （6）写出电解②和⑨形成化合物的饱和溶液的离子方程式___________。若电解时消耗117 g该化合物，理论上产生气体的体积为___________L(标准状况下)。 15. 硼酸()大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含、及少量、、)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。 （1）中硼元素的化合价为________。 （2）为了提高硼镁矿的浸出率，除了适当增大硫酸浓度和延长浸出时间，还可采取的措施有_____(任答一点)。 （3）补充“浸取”时发生反应的化学方程式：________。 （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________，“浸出渣”的成分为_________(填化学式)。 （5）已知在一元弱酸的水溶液中检测到，写出在水溶液中的电离方程式________。 16. 碘酸钾()是重要的食品添加剂。某研究小组利用如图装置(C的加热装置已省略)制取并对其纯度进行测定。 （1）装置B中的试剂为___________。 （2）该装置的设计缺陷是________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为________。 （4）在制备同时，可能会产生，该反应的离子方程式为____________。检验溶液中混有少量I2的实验操作及现象为____________。 （5）测定纯度：取1.000 g产品，酸化溶解后，配成100 mL溶液。取10.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，再用溶液滴定，消耗溶液，测定过程中发生下列反应：(未配平)，计算该产品的纯度为_________(写出计算过程)。 17. 研究人员探索多种途径处理工业废气中的并进行资源化利用。 （1）利用工业废碱渣(主要成分)吸收，转化关系见图。 ①吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____。 ②写出吸收塔中反应的化学方程式________。 ③采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，其原因是____________。 （2）利用碱性NaClO溶液吸收 ①写出碱性NaClO溶液吸收的离子方程式_____________。 ②如果用替代NaClO，也有较好脱硫效果。若吸收等量的，则需NaClO的物质的量是的_____________倍。 ③一定能提高去除率的措施有____________。 A．适当增大NaClO浓度 B．升高反应温度 C．加快气体的通入速率 D．使燃煤烟气与碱性NaClO溶液充分接触 ④为了进一步提高的吸收效率，常将催化剂加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 与直接用NaClO吸收相比，用作为催化剂能加快吸收速率的原因是___________。 高一年级调研测试化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. A 8. B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3）S2- （4）Mg(OH)2 （5）共价键或极性键 （6） ①. 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- ②. 44.8 【15题答案】 【答案】（1）+3 （2）粉碎硼镁矿石、搅拌、适当升高温度 （3）2H3BO3 （4） ①. 防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 ②. SiO2、CaSO4 （5）H3BO3 +H2O[B(OH)4]﹣+H+ 【16题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2）没有尾气处理装置 （3）3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O （4） ①. Cl2+2I-=I2+2Cl- ②. 取少量试样于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若出现蓝色，则含有I2 （5）85.6%；第一步反应方程式为，结合已知反应，可得计量关系：，滴定消耗的 ，10.00 mL待测液中的，则产品纯度为。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 温度过高会导致 的溶解度下降，降低吸收效率（或 受热易分解） ②. ③. 亚硫酸的酸性强于碳酸， 不与 反应（或 与 反应本身就会生成 ） （2） ①. ②. 2 ③. AD ④. 过程中生成的活性氧原子具有极强氧化性，能加快与SO2的反应，提高SO2吸收率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $