陕西渭南市大荔县大荔中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

大荔中学2026~2027学年第一学期9月月考试卷 高三化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：（鲁科版）物质及其变化；离子反应及离子方程式、离子反应的应用；氧化还原反 如 应的概念、规律及配平计算；物质的量（物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制）。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.漂白粉作消毒剂 B.铁粉作食品袋内脱氧剂 C.干冰用于人工降雨 D.赤铁矿冶炼金属铁 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A.化合物：干冰、烧碱、小苏打 B.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C.同素异形体：C60、石墨、金刚石 D.混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 3.X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X+Y一Z+W,则X和Y之间不可能是 製 A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱（过量）的反应 4.如图所示是实验室制备Fe(OH)3胶体的实验装置。下列叙述正确的是 FeCl A.分散质粒子的直径：FeCl3溶液大于Fe(OH)3胶体 饱和溶液 B.Fe(OH)3胶体的直径在1~100nm范围 C.实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 沸水 Fe++3OH-△Fe(OH)(胶体) D.1 mol FeCl,与沸水完全反应产生的Fe(OH)3胶体粒子小于1mol 5.下列物质的转化关系如图所示（反应条件略）。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色气体。 下列说法正确的是 Cu 茶 Q 【高三化学第1页（共6页）】 7022C A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 6.下列对摩尔(mol)的说法错误的是 A.摩尔是物质的量的单位，摩尔不是物理量 B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.0.5mol氦气约含有3.01×1023个He原子 7.向三个密闭容器中分别充人H2、O2、C12三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A.同温同压时，三种气体的密度：H2<O2<Cl2 B.同温同压同质量时，三种气体的体积：H2>O2>C1 C.同温同压同体积时，三种气体的质量：H2<O2<C2 D.同温度同密度时，三种气体的压强：H2<O2<C12 8.氯碱工业涉及NaCl、H2、Cl2、NaOH等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误 的是 A.1 mol NaCl固体含离子数为2Na B.1L1mol·L1NaOH溶液含有氧原子数为NA C.标准状况下，22.4LH2和CI2的混合气体含有分子数目为NA D.将Cl2与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cla2转移电子数为NA 9.某实验需用90mL1mol·L1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作 示意图如下。下列说法正确的是 ② ③ A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g NaOH固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解后，应立即转移到容量瓶中 C.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的NaOH溶液浓度偏高 10.下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 I A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中 将1 mol Cl2通入含3 mol FeBra的溶液中 NaHSO,溶液与Ba(OH)?溶液反应恰好呈 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰 C 中性 好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的NaHCO,溶液 向Ca(HCO,)2溶液中加入足量的NaOH溶液 【高三化学第2页（共6页）】 7022C 11.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A.使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na、K+、NH、NO5 B.pH=1的溶液：Fe2+、K+、NO3、CI C.含有大量Ba(NO3)2的溶液：Mg2+、A13+、SO、CI D.无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、CI 12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN&+2KNO3一K2O+5Na2O+16N2↑。 下列有关该反应的叙述正确的是 A.该反应中KNO3是还原剂 B.NaNg中N的化合价为-3价 C.若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol D.每生成1.6molN2,转移的电子为2mol 13.现有一包白色粉末样品，可能含有SiO2、KOH、Naz CO,、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。 某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 焰色试验 溶液1 透过蓝色钴玻璃 未观察到紫色 样品足量水 气体 固体1 足量盐酸 溶液2 固体2 A.固体粉末中一定不含有KOH,含有Na2CO: B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D.为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 14.某同学为测定由Cu单质和Cu2O组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质 和Cu2)组成的混合粉末加入500mL4mol·L1稀硝酸中，得到NO气体4.48L(标准状 况)，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A.反应后没有固体剩余 B.反应后的溶液中c(Cu+)=0.9mol·L C.在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu D.Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某粗盐粉末中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO,等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的 杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤I:将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤I的溶液中滴加稍过量的BaC12溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的N2CO3溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍 过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤V:向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤V:将步骤V所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 【高三化学第3页（共6页）】 7022C 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图所示。 b 仪器a的名称是 。 欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)下图过滤操作中的不规范之处是 (4)步骤Ⅲ中加人NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 (5)步骤V中加入盐酸的目的是 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是 (填离子符号)。 (7)电解饱和食盐水的化学方程式为 16.(14分)某实验小组配制Na2S2O3溶液，并探究其与FeCL3溶液的反应。回答下列问题： I.配制250mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液 (1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 0 (2)需Na2S2O,·5H2O固体的质量为 g(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1)。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.转移时，少量溶液溅出 D.定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ.探究Na2SzO3溶液与FeCl3溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 0.2mL01 mol-L-'FeCI,溶液 [c(H)=0.1 mol.L"] 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无 色溶液；：久置后产生淡黄色浑浊 2mL0.1molL'Na,S,0,溶液 资料：Fe3++S2O一[Fe(S2O3)]+(暗紫色)，Fe+遇S2O号无明显现象。 (4)实验「中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【高三化学第4页（共6页）】 7022C (5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、前检验产物。 实验iⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白 色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验：取实验1中无色溶液于试管中，向其中加人过量BaCl2溶液，一直无明显现象。 ①实验中，产生白色沉淀的离子方程式为 ②由实验而可得的结论是 ③查阅资料得知无色溶液中生成了SO,补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式： ☐[Fe(S,O)]+-☐ +■ 17.(15分)铁黑(FeO4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原 料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH),△ FeaO+4H2O]. H,SO,(aq) 过量NaOH(aq)H,SO.(aq)FeS, NaOH(aq) 0 硫铁矿→酸浸、过滤 烧渣 反应1、过滤一溶解→还原反应可反应过滤→烘干→铁黑 滤渣I 滤液I 滤液Ⅱ 回答下列问题： (1)“酸浸”中，提高浸出率的措施是 (写两条)。 (2)“反应Ⅲ”中的化学方程式为 (3)“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是 (填化学式)。 (4)“滤液Ⅱ”中所得溶质为Naz SO4,已知Na2 SO,的溶解度随温度的变化曲线如图所示。 则由“滤液Ⅱ”制取Na2SO,·10H2O晶体的实验方法是 Na,SO,10H,O Na,SO, 60 50 0 30 20 0102030405060708090 温度/℃ (5)为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的 稀疏酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后 溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氨气保护中加 人已煮沸过的4mol·L1NaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g,消耗NaOH溶液 150mL. ①X试剂为 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO,的物质的量浓度为 ③原固体混合物中，m(Fe)= g,m(Fe2 Os)= g。 【高三化学 第5页（共6页）】 7022C 18.(15分)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。回答下列问题： (1)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H2O(g)的密闭容器中通人CO2,反应结束并冷却后，气体 中检测到CH和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和FeO,。其他条件 一定，反应相同时间，CH4、H2、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员 据此得出结论：HCOOH是CO,转化为CH,的中间体，即CO,L,HCOOHⅡCH。 25 o-CH, 0.08三 ◆H2 20 HCOOH 0.06 15 104 0.02 0 20 0.00 25 镍粉用量/mmol ①产生H2的化学方程式为 ②结合图像分析，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,HCOOH的产量减少、CH,的 产量增多，其原因是 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 KOH(aq) 石灰乳- 含C0,烟气一· 吸收转化 煅烧 C0 ①1 mol KOH最多可吸收CO2的质量为 ②“吸收”后所得的KHCO,溶液与石灰乳反应的化学方程式为 (3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通人H2生成HCOO,酸化后得到 HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。 H.C CH. HCOOH H HCOO H,C H CH d CO. ①KHCO3转化生成HCOO的离子方程式为 ②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD(D为氘)时，生成的单质为 (填化学式)。 (4)我国科学家用电化学装置实现了CO2的资源化利用。利用CO2与NaCl在电解条件下 发生反应生成NCIO和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥 表示电子转移的方向和数目： 。反应中氧化 剂为 (填化学式)；每消耗33.6L(标准状况)CO2,转移 mol电子。 【高三化学第6页（共6页）】 7022C