陕西商洛市2027届高三上学期学情调研 化学试题

00000000 00000000 0 0 2027届高三学情调研试题（卷） 城 斯 000000000 化学 60000000 888888888 000000000 注意事项： 0 000000000 000000000 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 OO0000●●● 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Ca40 姓 名 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.我国新能源产业蓬勃发展。下列过程不涉及化学变化的是 A.风力发电 B.电解水制氢 C.绿氢合成氨气 D.绿氢合成甲醇 班 级 2.下列化学用语表述正确的是 A.2-甲基戊烷的键线式： B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+Ci:→Na+Ci ● 2s 考 号 C.基态F原子的轨道表示式： D.HCI中共价键的电子云轮廓图：@ 3.下列有关生活中“剂”的说法错误的是 A.乙酸可作为食品的“调味剂” B.活性铁粉可用作月饼袋中“脱氧剂” 试 场 C.明矾可作为自来水的“消毒剂” D.过氧化钠可用作呼吸面具“供氧剂” 4.下列实验仪器的使用或操作正确的是 000000000 000000000 聚四氟 000 乙烯活塞 铜片 铁钥匙 再浓硫酸 CuSO, 溶液 A.量取NaOH溶液 B.冷凝水的 C.浓硫酸的稀释 D.在铁钥匙上镀铜 888888888 进出方向 000000000 00000000 000000000 高三化学试题-1-（共8页） 000000000 o00000000 00000O000 Q夸克扫描王 ▣减▣ 极速扫描，就是高效 5.我国是黑木耳的故乡。下列说法错误的是 A.食用黑木耳可以补充人体内所需的铁元素 B.黑木耳中的蛋白质属于天然有机高分子 C.凉拌黑木耳时所加白糖的主要成分是蔗糖 D.用Ca0保存黑木耳是因为Ca0属于酸性氧化物 6.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Cl2制备84消毒液（有效成分是NaCI0):CL2+20H一CI+Cl0+H20 B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H一Ca2+H20+C02t C.用金属钠除去煤油中微量的水：2Na+2H,0一2Na*+20H+H2↑ D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：CL2+2I=L2+2C 3桃合价 e 7.Fe和Cu元素的部分价类二维关系如图所示，下列叙述正 确的是 --+2 A.基态Fe、Cu原子的核外电子层数不相等 B.高温下，d与水蒸气反应生成e C.常温下，a或d制容器均可用于盛装浓硝酸 a◆--01 -d D.c和f均是二元碱，均能与盐酸发生复分解反应 碱氧化物单质 单质氧化物碱 8.一种芳香化合物的分子结构如图所示，已知X、Y、Z、W、R 含Cu物质类别 含Fe物质类别 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W相邻，且基 态W原子的价电子排布式为nsnp2,R的单质常温下为红棕色液体。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.第一电离能：Y<Z<W C.Y能与X形成多种化合物 D.R位于元素周期表第IA族 ZX 9.乙酰苯胺粗品重结晶的主要步骤如下（夹持装置已省略）： 活性炭 a0o 抽气 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱色 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 抽滤 下列说法错误的是 高三化学试题-2-（共8页） ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 使粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 抽滤 加快过滤速度 10.一种生物基可降解高分子P的合成路线如下。 ⊙s0/ (C6H0) H,N-HN NH-NH, e 下列说法错误的是 A.A能使酸性KMnO,溶液褪色 B.反应物A与B的化学计量比是2：1 C.C与D生成P的反应类型为缩聚反应 D.高分子P可降解的原因是C一0键断裂 11.碳化钙(CaC2)常用作电石灯、冶金中的脱硫剂和脱氧剂。碳化钙晶胞如图所示，为立方晶胞沿 :轴方向拉长的结构，2号C2”的分数坐标为（分，7,0），N,为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数 a<b nmo ●Ca2+ l: 8c路 6 nm a nm 下列说法错误的是 A.与Ca2等距且最近的C3有4个 B.3号Ca2的分数坐标为(1,1，b) C.12号Ca2间距离为 2 a nm D.CaC,晶体密度为2.56x102 a'bN 8·cm3 12.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0一H°+H0·+e。三唑水溶液微滴表面接触 C0,发生反应，可能的反应机理如图所示。 高三化学试题-3-（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 2H20 (三唑 2+2H0·+e+e H,02 根据上述反应机理，下列说法错误的是 A.该过程不涉及非极性键的形成 B.HC00H中的0全部来自于C0, C.三唑在反应循环中起催化作用 D.总反应为2H,0+C02=H202+HC00H 13.如图为一种新型“全氢电池”的简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。下列说法正确的是 时 路E ④ H2 NaOH HCIO NaCIO NaClO 6 吸附层a 钠离子交换膜 吸附层b 正种 沿 母 数 A.吸附层a为正极 哦 B.电池工作时总反应为2H2+02一2H20 C.右侧产生1gH2时，理论上左侧电解质溶液质量减少44g D.保证稳定通人H2一段时间后，电流表示数可能归零 学 14.常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol·L的混合溶液中，lg[c(X)/(mol·L)](X代 表H2R、HRˉ、R2或M+)随pH的变化关系如图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。 0 (7.04,-1.30) (12.92,-1.30 ⑤.48，-2.58) ③ 3 ④ ① m3.949 5 6 8 pH 1011121314 下列分析正确的是 触 A.曲线④表示lgc(H2R)随pH的变化关系B.K,(MR)=102.6 席 C.m=9.86 D.pH=8.48时，H2R溶液中c(H2R)=100c(R2) 高三化学试题-4-（共8页） ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe203、A1,03、Si02及少量Mg0等。一种利用“酸 浸一碱沉一充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFeP04和回收AL,O,的流程如下： 浓HSO,NaOH溶液 稀H2SO4 NH HPO 煤 化酸浸破沉燬烧→酸化、还原→水热合成 →NaFePO 滤渣 过量X Fe →滤液2 稳定剂 滤液1一→除杂→水解 L→焙烧→A1,0, Mg(OH2AI(OH晶种 已知：①25℃时，Km[Fe(0H)3]=2.8×10”,Kn[A1(0H)3]=1.3×108,Kp[Mg(0H)2]=5.6×10-; 当离子浓度≤1×105mol·L1时，视为沉淀完全。 母 ②2Na[Al(0H)4](aq) A(OH)3晶种 加热溶出 Al203·3H20(s)+2Na0H(aq). 回答下列问题： o (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为 (列出计算式即可)。 (3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为 取少量“酸化、还原”后 的溶液，滴加 ,若溶液变红，则需补加Fe。 (4)NaFeP(0,中Fe元素的化合价为 。 “水热合成”中，NH,H,PO4作为磷源，“滤液2” 的作用是提供碱性环境和 (5)“除杂”时需加人的试剂X是 (6)“水解”时加入A1(OH)3晶种可促使晶体析出。用于测定AL,03·3H20晶体结构的最常用 仪器是 16.（14分)H,S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H,S,实验装置 采用逐级降温使HS液化，如图所示。 饱和MgCL2溶液 冷却剂 MgCl2固体 (-80℃) CaS固体 60℃水浴 液态H2S A G 玻璃棉 NaHS溶液 一干燥剂 冷却剂 -50℃ 冰盐冷浴 高三化学试题-5-（共8页） Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 已知：①CaS+MgCL2+2H,0=CaCL2+Mg(OH)2+H,S↑； ②H,S的沸点是-61℃，有毒； ③装置A内产生的H,S气体中含有酸性气体杂质； ④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H,S。 请回答下列问题。 (1)仪器X的名称为 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F→G。 (3)与本实验安全注意事项无关的图标有 (填字母)。 A.排风 B.护目镜 C.洗手 D.用电 (4)装置C中盛装的干燥剂为 (填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液 的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；② (6)该实验产生的H,S尾气不能用硝酸吸收，原因是 17.(15分)SiHC1,是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 (1)SiHCI,.分子的空间结构是 用 (2)在催化剂作用下由粗硅制备sHC:3SCl,(g)+2H,(g)+S(s)催化剂4SHC,(g)。773K, 在起始压强为p。kPa的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH,(g)和 置 0.1 mol SiCl,(g)反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示： 14.6 方式甲 方式乙 方式丙 42 T 50 100 150 200 时间(min) 高三化学试题-6-（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ①0~50min,经方式 处理后的反应速率最快。 18 ②经方式丙处理后，50min时反应3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 催化剂4S1HCl,(g)用各物质分压 表示的反应熵Q= (kPa)(用含p的计算式表示)。 ③当反应达平衡时，H2的转化率为 (列出计算式即可)。 (3)已知反应I:SiHCI,(g)+H2(g)Si(s)+3HCI(g)△H1>0 反应Ⅱ：SiHCl,(g)+Cl2(g)SiCL,(g)+HCl(g)△H2<0 反应I和Ⅱ的lK(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图所示。代表反应Ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),曲线b下降的原因是 0 In K b 元K1 (4)研究发现，Cl2解离出的·Cl引发了反应SiHCI(g)+CL2(g)=SiCl4(g)+HC(g),据此提 出两种反应历程，如图所示。 过渡态2 145 SiHCI+ -Cl+C12 过渡态1 48 SiCl+H+CL 响 64 D ·SiCL,+HCi+CL2 历程1 历程2 C-237 SiCl+HCI+-CI 反应过程 ①利用图和下表中的数据计算，A到C的能量变化为 k·mol,D到C的能量变 化为 kJ·mol。 化学键 CI-CI Si-CI H-CI 键能/(kJ·mol1) 243 416 432 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程 (填“1”或“2”)进行。 高三化学试题-7-（共8页） Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 0 18.(15分)化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路 线（部分条件简化）： H2,Pt NaNO2,H2SO CH,OH C,Hi2BrN HCl,CuCl NO2 NO2 N;HSO B D Q (1)(CH)NCHO. OHC CHN NH Mg,40℃ (2)HCL,<30℃ ,Pt CI R 已知： +R2-NH2→ +H20。 燕 0 R R2 R 烯 回答下列问题： 团 (1)中官能团的名称为 一定条件下，E (填“能” 誡 或“不能”)与NaOH溶液反应。 山 哦 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 0 a.B→C实现了由硝基到氨基的转化 b.A→B所需的试剂和条件为Br2/光照 学 c.E中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 (3)Q的结构简式为 0 (4)G→H的化学方程式为 (5)M的分子式为C,HN2F,C1O,H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型 为 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 0 ①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。· 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为 (任 烯 写一种)。 高三化学试题-8-（共8页） ▣菱▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可书2027届高三学情调研试题（卷） 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A【解析】A.风力发电核心在于将自然界中的风能转化为机械能，机械能再转化为电能，过程中没有发生任何 物质的化学键断裂或形成，不涉及化学变化，A符合题意。 2.B【解析】D.氣化氢分子中存在“头碰头”的8-pσ键，电子云轮廓图为Q,D错误。 3.C【解析】C.明矾仅用于净水（吸附悬浮杂质），不能杀菌消毒，即不能作为自来水的消毒剂，C错误。 4.A【解析】B.冷凝水的进出方向为下进上出，使冷凝效果更佳，B错误；C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内 壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，操作错误，C错误；D.铁钥匙上镀铜，铜应与电源正极相连作阳极，图 中电源正负极应互换，D错误。 5.D【解析】D.用Ca0保存黑木耳，是因为Ca0能与水反应，作千燥剂，另外Ca0属于碱性氧化物，D错误。 6.B【解析】B.食醋中的醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH,C00H+CaC03=Ca2++2CH,C00+C02↑+ H0,B错误。 7.D【解析】据图可知：含Cu物质中，a为Cu,b为Cu20,c为Cu(OH)2;含Fe物质中，d为Fe,e为Fe2O3, f为Fe(OH)2o A.基态Fe原子核外电子排布为[Ar]3d4s2,电子层数为4；基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d4s',电子层数 为4；核外电子层数相等，A错误；B.高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,B错误；C.常温下Fe遇浓硝酸表 面会形成致密氧化膜而阻止反应继续，可用于盛装浓硝酸；但C山会与浓硝酸持续反应，不可用于盛装浓硝酸，C 错误。 8.C【解析】由题千推断X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、Br。B.第一电离能：C<O<N,B错误。 9.C【解析】A.分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，A正确；B.加活性炭 前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生暴沸，B正确；C.趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降 低，C错误；D.采用抽滤，压强差更大，过滤速度更快，D正确。 10.D【解析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为 ,A与B反应生成C,由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2：1；C与D发生缩聚反 应生成高聚物P和水。 A.A中含有碳碳双键，能使酸性KMO4溶液褪色，A正确；D.由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导 致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于C一N键断裂，D错误。 高三化学试题-答案-1（共4页） 11.B【解析】A.Ca2位于晶胞顶点和面心，其周围最近邻的C位于同一平面内(y平面)，共4个，因z轴拉长 (a<b),z方向距离更远，故不计入最近邻，A正确；B.3号Ca2*的分数坐标为(1,1，b),B错误；C.1、2号Ca2+间 距离为d=,√侣}+'=。m,C正璃：D.晶胞中含8xg6x号=4个C率12xl=4个C,意质量 2 为464-256；体积为abx10”cm,代入密度公式得p2.56x102g NA NA a26N名cm3,D正确。 12.A【解析】A.H202的结构式为H-0-0-H,其中0-0键为非极性键，该过程中形成了0-0非极性键，涉及非 极性键的形成，A错误。 13.D【解析】吸附层a吸收H2,作负极，发生的电极反应：H2-2e+20H=2H20;吸附层b释放H2,作正极，发 生的电极反应：2H+2=H2↑，离子交换膜为钠离子交换膜，钠离子从左侧移动到右侧，电池的总反应为H+ 0H=H20,据此分析解答。 C.右侧产生1gH,时，转移1mole。有1 mol Na*从左侧移向右侧，左侧溶液消耗1mol0H(减少17g),生 成1molH0(增加l8g),Na迁出（减少23g),理论上左侧电解质溶液质量减少22g,C错误；D.随着反应进行， 左侧的Na会通过钠离子交换膜向右侧移动，当两侧电解质溶液最终都变为NaClO4的中性溶液时，体系不再存 在浓度差与电势差，反应无法继续进行，电流表示数可能归零，D正确。 14.B【解析】随着pH增大，H浓度减小，OH浓度增大，H2R浓度的对数减小，HR浓度对数先增大后减小，R2浓 度对数逐渐增大，M2浓度的对数逐渐减小，则曲线①②③④分别表示M2+、HR、H,R、R2浓度对数与pH关系； 曲线②和曲线③的交又点代表H,R和HR浓度相等，根据电离常数公式可知：K1=e(H)XHR)=c(H)= c(H,R) 1074,曲线②和曲线④的交又点代表R2和R浓度相等，根据电离常数公式可知：K。=(H)×c(R=c() c(HR) =10-12.2,以此解题。 B.pH=5.48时，c(M)=c(H）=102mo/L,c(R)=K.xe(HR）-=100mL,K,(MR)=c(M2*)Xx(R2) c(H*) =10-258×10-10.2=10-12.6,B正确；C.m点为曲线③和曲线④的交叉点，代表R2和H2R浓度相等，根据电离常数 公式可知：KX水1=(H)Xc(R)x(H)XcHR）-c2(H*)=102x1014,c2(H*)=10a%,pH=9.98,m= c(HR) c(H2R) 9.98,C错误；D.由K×K2=2(H)xcR2)=1020×107,代入pH=8.48即c(H)=108m0VL,可得 c(H2R) c(R)-103,即1000c(R2)=c(H,R),D错误。 c(H,R) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)(1)Si02(2分) (2)-lg3 10-14 (2分) .8×10-39 V1×10-5 (3)Fe203+Fe+6H*=3Fe2+3H20(2分) KSCN(或硫氰化钾)溶液(1分) (4)+2(1分) 作为钠源(2分) (5)NaOH溶液(2分) (6)X射线衍射仪(2分) 高三化学试题-答案-2（共4页） 【解析】(2)25℃“碱沅”时为使Fe3+沉淀完全，即c(Fe3)=1×105mol·L,则根据Kp[Fe(0H)3]=c(Fe3+)× 32.8×109 c(0Fr)=2.8x10,得出c(oH)-√21x10malL,pH=-lgr(Hr)=-g 10-4 2.8×10-9 W1×10-5 16.(14分)(1)U形管(2分) (2)E→C→D(2分) (3)D(2分) (4)氯化钙(2分) HS+H=H2S↑(2分) (5)液封(2分) (6)用硝酸吸收H,S会产生氮氧化物、S02等气体，污染环境(2分) 【解析】(2)从装置A中产生的气体是含有酸性杂质、60℃左右的HS气体，为得到纯净的液态硫化氢，需要除 杂、千燥、预冷却和再冷却。从装置A中60℃左右的H,S气体转变成装置F中-80℃的液态H,S,降温幅度高达 140℃，若直接冷却会损坏仪器，需要分级、逐步冷却降温。装置B是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉 未，并实行第一次初步冷却降温。装置E是置于冰盐冷浴中的NHS溶液，洗去酸性的气体杂质且给H,S气体 实行第二次冷却降温。装置C是干燥剂，除去气流夹带出来的H0。装置D是给H,S气体实行第三次冷却降 温。装置F盛放有-80℃冷却剂，最终收集液态HS产品。因此，根据气体的制备、除杂、干燥、收集的顺序，虚 框内的装置排序为E→C→D。 (5)若H2S气体产生速度过快，装置内压强过大，G导管中汞液面下降；H2S气体液化，会使F内压强迅速降低， G导管中汞液面上升，由于汞的密度大，其形成的液柱高度合适，故汞的第一个作用是平衡气压。该实验目的 是制得液态H,S,G导管中汞阻止空气中水蒸气等进入体系，因为H0的凝固，点为0℃，若有水则容易遇冷凝 固堵塞导气管，形成密闭体系，无法平衡气压，故汞的第二个作用是液封。 17.(15分)(1)四面体形(2分) (2)①甲(1分) 0.0056p014 ② 0.5 0.0958p0)3×( 0.3972po2 (2分) 0.5 0.5 ③0.1×14.6%×2×10%或0.0146X2x1009%(2分) 3×0.4 3×0.4 (3)a(1分) 曲线b对应反应【，反应I的正反应为吸热反应，随着二增大（即温度降低），平衡逆向移动， 平衡常数K减小，lnK减小(2分) (4)①-237(1分) -189(2分) ②1(2分) 【解析】(1)SiHCI3分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的空间结构为四面体形。 (2)②经方式丙处理后，50min时SiCl4转化率为4.2%，则转化的n(SiCl)=0.0042mol。列三段式如下： 3SiCl(g)+2H2(g)+Si(s) 催化剂4 SHCI,.(g) 起始量/mol 0.1 0.4 0 转化量/mol 0.0042 0.0028 0.0056 剩余量/mol 0.0958 0.3972 0.0056 高三化学试题-答案-3（共4页） 此时各气体物质的总物质的量为(0.0958+0.3972+0.0056)mol=0.4986mol,总压强p= 0.4986po kPa,SiCla(g) 0.5 的分压=0.09580Pa,H(g）的分压=030972pkPa,SHC,(g)的分压=0,056kPa,则反应摘Q,= 0.5 0.5 0.5 ,0.00560)4 p(SiHCI) 0.5 p(siC,)·p(H,0.0958p)y 0.3972p12 0.5 0.5 ③当反应达平衡时，SiCL4转化率为14.6%，则转化的n(SiCL4)=0.0146mol。列三段式如下： 3SiCl(g)+2H2(g)+Si(s) 催化剂4SiHC,(g) 起始量/mol 0.1 0.4 0 转化量/mol 0.0146 0.0146×2 0.0146×4 3 3 H,的转化率=0.01462x100%。 3×0.4 (4)①A到C的能量变化为(-237-0)kJ/mol=-237kJ/mol。D到C过程断裂1个Cl-Cl键，需要吸收243k/mol 热量，形成一个H-Cl键，需要放出432kJ/mol热量，D到C的能量变化为(+243-432)kJ/mol=-189kJ/mol。 18.(15分)(1)醛基(1分) 碳氯键或氯原子(1分)（前两空答案顺序可调换）》 能(1分) (2)ac(2分) (3)D一NH,(2分) A Pt 4 M (2分) (5)取代反应(2分) (6)13(2分) 或 或 (2分) CHO OHC CHO 【解析】(6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L除苯环外还有一个一CH0、一个一Cl、两个饱和C 原子，由于①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应；所以满足条件的苯环上有一个取代基的为 ,共4种，苯环上有两个取代基的分三种情况：-C1 CHO CI CHO CHO OHC CI 与-CH(CHO)CH3、-CHO与-CH(CI)CH3、-CH3与-CH(CHO)Cl,每种情况有邻间对3种，共9种，则同时满足 条件的同分异构体共有9+4=13种。 高三化学试题-答案-4（共4页）