江苏淮安市淮安区名校协作体2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三年级化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1-5 BCADA 6-10 CBCDD 11-13 DBB 二、非选择题：共4题，满分61分。 14.(1)4(1分)温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速H,0,分解(（2分) Cu,Te+4H+4H,0,=H,Te03+2Cu2++5H,0(2分) AgS04(2分) (2) c(CO)增加，生成的CuC,O,沉淀增多，继续增大c(C,O}),生成的CuC,0,沉淀 与C,O?反应生成[Cu(C,0)2而溶解 3分) H,Te0+2C,0+4H=Te↓+4C02个+3H,0。(2分) (3)C1 (2分) 15.(1)大. (1分) (2) 取代反应 (2分) 酯基 (1分) COOCH (3) (3分) H.COOC NH2 NH2 (④ (3分) COOCH; CHO H2 CH,OH HBr .CH2Br COOCH3 CHO催化剂，△ CH,OH浓H,SO4,△CH,BrK,CO,DMF COOCH. (5分) COOCH, H COOCH H2/Pd-C 16.(1) C+2OH=CI+C1O+H0(2分) 防止温度过高不利于C的溶解；防止温 度过高生成副产物(2分) (2)水可以除去Ch中混有的HC(2分) (3)c(CI0)+2c(C1,0)(2分) (4pH增大，H浓度降低，使平衡Cl2(ag)+HO(I)=H(ag)+CI(aq)+HC1O(ag)右移 c(HClO)增大；同时平衡I HCIO(ag)、一H+C1O（aq)也右移，c(HC1O)减小，两个趋势 抵消，lgc(HC1O)变化不明显(3分) (⑤将100mL2.00mol/L NaClo溶液和NaOH溶液混合后加入滴液漏斗，边搅拌边向三颈烧 瓶中滴加，用pH计监测溶液pH,当pH为9.5时停止滴加，充分反应后过滤，用蒸馏水洗 涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加AgWO,溶液不再产生白色沉淀，过滤(5分) 17.(1)-204.4(2分) 1000~1300°C (2) 8.5(2分) (1-x)Fe,04+(1-4x)C 3Fe-.0+(1-4x)C0(3分) (3)3C02+18H+18e=C,H。+6H,0(2分) (④18(2分) (⑤Zr含量减少，吸附的C0量减少，CO转化率降低(2分) (⑥随的量增多，吸附H的量增多，产生H、H增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯 烃量减少3分) 高三年级化学试题 【本试题共8页 考试时间75分钟 满分100分】 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是 A．无磁不锈钢 B．芳纶纤维 C．金刚石薄膜 D．耐温高硼玻璃 2．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是 A．的空间构型为直线形 B．属于离子化合物 C．的电子式为 D．的结构示意图为 3．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污. B．用装置乙将废铁屑转化为 C．用装置丙吸收气体. D．用装置丁蒸干溶液获得 4．磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 5．下列说法正确的是 A．键角：. B．中含有键 C．是非极性分子. D．与形成配位键的能力： 6．下列化学反应表示错误的是 A．与盐酸反应： B．电解和盐酸混合液： C．在水中电离： D．与NaOH溶液反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B．易液化，液氨可作制冷剂 C．易分解，可作氮肥 D．Cu与反应，不可作储存容器 8．暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是 A．暖贴生效时，将化学能转化为热能 B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C．正极反应式为 D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 9．为探究溶液与双氧水的反应，进行如下实验： 实验1：向2 mL0.1 mol·L-1溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，无明显现象。 实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。 实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。 实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl3溶液，无明显变化；另一份中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。 下列说法不正确的是 A．实验1说明Fe2+与没有发生显色反应 B．实验2说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照实验3与实验4可推测实验3中与双氧水发生了反应 D．向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可验证被氧化为 10．化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A．X→Y的反应为还原反应 B．Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C．可用银氨溶液鉴别Y和Z D．1molY最多可以与3mol反应 11．我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 12．常温下，用含少量和的溶液制备的过程如图： 已知：，，，，。下列说法正确的是 A．“除镍锌”时，先生成沉淀 B．溶液中： C．浓度相等的和混合溶液中： D．“沉锰”时发生的反应为 13．和重整制氢过程中的主要反应为 反应I     反应II     反应III     下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时随温度的变化 B．降低因反应II向逆反应方向进行 C．，反应II的平衡常数 D．时，增大压强，增大 二、非选择题：共4题，满分61分。 14．（14分）以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下： 已知：①、；。②  。 (1)原料铜碲渣主要成分为(晶胞结构如下所示)，、等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。 ①晶胞中Te的配位数为_______。 ②酸浸时温度控制在左右，目的是_______。 ③写出发生反应的离子方程式：_______ ④滤渣中含银物质的化学式为_______。 (2)“沉铜”时测得铜沉淀率随投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入溶液“还原”制得单质Te。 ①铜沉淀率随投入量的增大先增加后下降，原因是_______。 ②增大投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为_______。 (3)“热解”在氩气氛围中进行。实验测得升温过程中固体质量保留百分数(剩余固体质量与起始质量的比值)随温度变化的关系如下图所示。温度在之间，剩余固体的质量保持恒定，此时获得的含铜固体产物为_______ 15．（15分）化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： (1)A在水中的溶解度比B的___________(填“大”或“小”)。 (2)的反应类型为___________，C分子中含氧官能团名称为硝基、___________。 (3)的反应需经历的过程，中间体M的分子式为。M的结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，：，能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 (5)写出以、和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。 实验一：制取氯水和次氯酸钠(NaClO)。利用图-1所示实验装置进行实验。已知氯气和反应放热。 (1)B装置中反应的离子方程式为____________，冰水的作用有____________。 (2)若对调和装置位置，可提高中次氯酸钠产率的原因为____________。 实验二：对氯水中微粒浓度的探究。时，在不同下，约氯水中，部分含氯微粒平衡浓度的对数值()如图-2所示(溶液体积保持不变)。 已知氯水中存在如下平衡(不考虑其他平衡)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： (3)该氯水中氯元素质量守恒表达式：____________。 (4)当在时，氯水中变化不明显的原因是____________。 实验三：制备碱式次氯酸镁[] 资料：Ⅰ． Ⅱ．碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量；当溶液pH=9.5时，其有效氯含量最高。 (5)实验室按如图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补充实验方案：取溶液加入三颈烧瓶中，打开电磁搅拌器，__________，将所得滤渣低温干燥。(须使用的试剂：2.00 mol/L NaClO溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水) 17．（16分）的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 Ⅰ．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。 (1)涉及部分反应： 　 　 　_____ (2)催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。 ①方铁矿()可用作催化剂，当时，晶体中为_____。 ②地球化学研究发现，地幔层(温度)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。 (3)电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为_____。 (4)每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 Ⅲ．把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、转化率，烃的选择性关系如图-4所示。 (5)大于1后，CO转化率降低的可能原因为_____。 (6)随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为_____。 高三化学 第1页（共3页） 高三化学 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $