精品解析：江苏省宿迁市名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期8月质量检测 高三化学 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单项选择题：本大题共13小题，每题3分，共计39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是 A. 玉石 B. 纸张 C. 银器 D. 陶器 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉石主要成分是无机硅酸盐矿物（如硅酸铝或硅酸钙），不属于高分子化合物，故A错误； B．纸张主要成分是纤维素，纤维素是由葡萄糖单元组成的天然高分子聚合物，故B正确； C．银器主要成分是金属银（单质），不属于高分子化合物，故C错误； D．陶器主要成分是无机硅酸盐（如粘土矿物），不属于高分子化合物，故D错误； 故选B。 2. 四乙基偏钒酸铵可氧化脱除。下列说法正确的是 A. 中子数为18的原子： B. 的电子式： C. 基态原子的外围电子排布图： D. 四乙基偏钒酸铵属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的质子数为16，中子数为18时质量数为，原子符号应为，A错误； B．是中性基团，末端C存在1个单电子，题图中所有电子均成对，不符合乙基的电子式结构，B错误； C．基态V原子外围电子排布为，根据洪特规则，3d轨道应填充3个自旋平行、分占不同轨道的单电子，外围电子排布图不符合规则，C错误； D．四乙基偏钒酸铵由阳离子和阴离子构成，含有离子键，属于离子化合物，D正确； 故选D 3. 实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用图甲装置溶解铝合金 B. 用图乙装置过滤溶解后混合物 C. 用图丙制备 D. 用图丁装置灼烧制 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，加热加快铝的溶解速率，所以用图甲装置溶解铝合金，故A正确； B．过滤应该用玻璃棒引流，故B错误； C．硫酸铝和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，应该用硫酸铝和过量氨水反应制备，故C错误； D．灼烧制，应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选A。 4. 我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 产物中N元素的化合价相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，故，A正确； B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，C错误； D．产物中N存在多种结构：硝基中的N为正价；含氮杂环、与配位的N化合价均和硝基中的N不同，N元素化合价不相同，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 5. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 中含有键 C. 是非极性分子 D. 与形成配位键的能力： 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 与盐酸反应： B. 电解和盐酸混合液： C. 在水中电离： D. 与NaOH溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B. 易液化，液氨可作制冷剂 C. 易分解，可作氮肥 D. Cu与反应，不可作储存的容器 【答案】5. A 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．中心为杂化，键角接近；中心为杂化，含2对孤电子对，键角小于，故键角，A正确； B．中内有4个键，与之间为离子键无键，1 mol NH4Cl含4 mol σ键，B错误； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．电负性大于，中原子电子云密度低于中，给出孤电子对能力弱，配位能力，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．与盐酸反应时发生歧化，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，方程式正确，A不符合题意； B．已知电解和盐酸混合液可得，该反应电子守恒、原子守恒满足，方程式正确，B不符合题意； C．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号，方程式错误，C符合题意； D．与反应生成氧气，配平正确，原子守恒、得失电子守恒满足，方程式正确，D不符合题意； 故选C； 【7题详解】 A．作自来水消毒剂是因为其具有强氧化性，与颜色无关，对应关系不成立，A错误； B．易液化，液氨汽化时吸收大量热，故可作制冷剂，性质与用途对应，B正确； C．作氮肥是因为含有植物可吸收的氮元素，与易分解的性质无关，对应关系不成立，C错误； D．与反应生成致密的氟化物薄膜，可阻止进一步腐蚀，故可作储存的容器，D错误； 故选B。 8. 一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，金属铝为正极 B. 还原为的反应为 C. 充电时，每生成1 mol，另一极同时生成2 mol D. 充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时金属铝失电子转化为，发生氧化反应，为负极，A错误； B．该反应式电荷不守恒（左边总电荷为-1，右边总电荷为0），配平后应为，B错误； C．充电时生成的一极为阳极，每生成1 mol 转移4 mol电子，另一极为阴极，发生的反应，无生成，C错误； D．充电时为电解池，阴离子向阳极（右侧电极）移动，故从左侧透过离子交换膜进入右侧，D正确； 故答案选D。 9. 有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： 下列有关说法正确的是 A. 1 mol X最多能和5 mol H2发生加成反应 B. Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. Y分子不存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中可与H2加成的基团包括1个酮羰基和1个萘环骨架，1mol X最多能和6 mol H2发生加成反应，A错误； B．Y侧链为共轭二烯烃结构，与Br2按1:1加成时，存在2种1,2-加成产物和1种1,4-加成产物，共3种产物，B错误； C．X和Y中均含有碳碳双键，可被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，C正确； D．Y侧链中靠近五元环的碳碳双键，两个双键碳原子均连接不同的原子/基团，存在顺反异构，D错误； 故答案选C。 10. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程是​转化为、​，过程是光照分解为​和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误； B．过程中，​转化为，从价升高到价，发生氧化反应；但中为价，反应中化合价降低，发生还原反应，B错误； C．该反应中，作为氧化剂，将​中价氧化为中价，反应满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，该反应合理，C正确； D．催化剂反应前后质量和化学性质不变，该过程中​在过程被消耗，最终没有重新生成，是反应物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag+少量，沉淀由白色变为黄色比较<， A正确； B．Cl元素存在使羧基中羟基氢极性增大酸性增强，通过比较pH大小可以探究键的极性对羧酸酸性的影响，但没说起始浓度一样，B错误； C．Fe3+过量，不能证明反应可逆，C错误； D．硫酸亚铁在溶液中电离出Fe2+和，FeSO4的溶液呈酸性，硫酸根、氢离子均可能加快H2O2分解，且与发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，因此该实验无法确定是否能催化分解，D错误； 故选AB。 12. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： D. “沉铁”时发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．模拟酸性工业废液中(含、、)，根据电荷守恒：，该选项中，、、系数错误，A错误； B．“沉镉”得到的上层清液中，CdS达到了沉淀溶解平衡，而FeS未达到沉淀溶解平衡，则：、，那么溶液中，B错误； C．0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合恰好完全反应生成碳酸铵，根据质子守恒得：，C正确； D．“沉铁”时还加入了氨水，氨水也参加了反应，故反应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 13. 和重整制氢过程中的主要反应为 反应I 反应II 反应III 下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示平衡时随温度的变化 B. 降低因反应II向逆反应方向进行 C. ，反应II的平衡常数 D. 时，增大压强，增大 【答案】B 【解析】 【分析】升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CO、的物质的量都增大；升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，的物质的量减小；反应Ⅲ中，升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量增大。综合分析，升高温度，CO物质的量增大的幅度大于物质的量增大的幅度，所以曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线。据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线，A错误； B．升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都使得的浓度减小，进而导致反应II向逆反应方向进行使得降低，B正确； C．时，，，，依据氢元素守恒，可求出平衡时，设容器的体积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数，C错误； D．图中时，体系中的气体只有CO、，且二者均为2.0 mol，说明反应I恰好反应完全，且不存在反应II、反应Ⅲ，所以增大压强对无影响，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4大题，第14，16题16分，第15题15分，第17题14分，满分61分。 14. 由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下： （1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为________________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 （2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH B．CaO C． （3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。 （4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。 （5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 【答案】（1） ①. ②. 高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小 （2）C （3） （4），则， ，故，，，故氧化物为 （5）0.75 【解析】 【分析】原料钼精矿的主要成分为及少量、等，在氨水体系中将氧化为可溶性的，转化为，不溶后续过滤除去，向浸出液中加入氨水调节pH至8.5～9.0之间，加形成沉淀，过滤除去，加硝酸得到钼酸铵水合物，焙烧钼酸铵得到钼的氧化物，对钼的氧化物还原得到含氧空位的目标产物，据此解答： 【小问1详解】 ①​中从+4价升高到+6价，S从-2价升高到+6价，1 mol共失去18 mol电子，1 mol氧气得到4 mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒写出该反应的方程式为：； ②氨水本身易挥发，当氨水过量较多时，160℃的高温会使过量的氨挥发进入反应釜内，由于反应釜总压保持恒定，反应釜内氨气的浓度升高，导致氧气的浓度降低，无法被充分氧化为可溶性的钼酸盐，因此Mo元素的浸出率下降。 【小问2详解】 流程体系为铵盐体系，调节pH不能引入新杂质，NaOH会引入钠离子，CaO会引入钙离子，一水合氨不会引入新杂质，因此选C。 【小问3详解】 该反应平衡常数。 【小问4详解】 ，则， ，故，，，故氧化物为。 【小问5详解】 根据均摊法，晶胞中钼原子的个数为，在中，是O和Mo的个数比，根据晶胞结构及沿x轴的投影图可知，晶胞中氧原子为，氧空位为，故，。 15. G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、氨基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）或 （5） 【解析】 【分析】由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH；C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH；E→F发生取代反应，得到F和HCl；F→G在碱性条件下发生酯的水解，得到G和CH3COONH4。由此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含有的官能团名称有醚键和酯基、氨基。 【小问2详解】 由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH，则该反应过程会产生副产物，其中一个副产物的化学式为，则其结构简式为。 【小问3详解】 C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH，该反应类型为取代反应。 【小问4详解】 E的同分异构体中满足①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成，该物质能发生消去反应，说明该物质有碳氯键，且连接-Cl的邻位碳原子上有H原子；②分子中不同化学环境的氢原子个数比为，分子中共有9个H原子，说明有两个甲基化学环境完全相同，有1个H原子是一种，有2个H原子是一种，而且该物质也应为对称结构；③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则满足以上条件的同分异构体有、。 【小问5详解】 已知羧基为间位定位基，目标产物的两个侧链在苯环的邻位，则需在邻位占位后才能将-CH3氧化为-COOH；，则由、和为原料制备的合成路线流程可如下：。 16. 用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁()的实验过程如下： （1）磷矿脱镁废液中主要含及少量、、和。 ①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到、和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_____。 ②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率(×100%)、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是_______。 ③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。 （2）湿法磷酸(主要含及少量、)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②、、的溶度积常数依次为、和。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如下图所示。 为获得较高产率和纯度的，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中_______，过滤，洗涤，低温干燥。(须使用的试剂：粉末，粉末，MgO浆液) （3）磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含或)废水的新方法。下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮(以N元素计)的废水中加入6.96g(摩尔质量为)，理论上氨氮的去除率可达到_______%。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. ②. 增大，镁回收率变化不明显，部分转化为，部分转化为，不再溶解 ③. 减小抽滤瓶内压强，有利于加快过滤速率，且可使固体更干燥 （2）边搅拌边加入计算量的粉末，再向其中加入粉末至不再产生沉淀，过滤，将滤液水浴加热至以上，边搅拌边加入MgO浆液，直至溶液pH值为6 （3） 【解析】 【分析】磷矿脱镁废液含及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和，实验室用磷矿脱镁废液制备MgHPO4⋅3H2O先加入NaOH溶液调节pH为4.5，使Ca2+、Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤除去沉淀，清液控制在一定温度加入MgO浆液搅拌即可获得MgHPO4固体。 【小问1详解】 ①与在碱性条件下转化为，离子方程式为； ②产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是：增大，镁回收率变化不明显，部分转化为，部分转化为，不再溶解。 ③与普通过滤相比，“抽滤”的优点是：减小抽滤瓶内压强，有利于加快过滤速率，且可使固体更干燥； 【小问2详解】 在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中边搅拌边加入计算量的BaCO3粉末，再向其中加入Na2CO3粉末至不再产生沉淀，过滤，将滤液水浴加热至以上，边搅拌边加入MgO浆液，直至溶液pH值为6，过滤，洗涤，低温干燥可获得较高产率和纯度的； 【小问3详解】 ，，，故氨氮的去除率：。 17. CH4-H2O(g)催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 副反应 （1）高温条件下，反应Ⅰ可自发进行，可知该反应ΔS________0(填“>”或“<”)。 （2）催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O(g)催化重整一般选择较高水碳比［］，其原因是________。 （3）CH4-H2O(g)催化重整原理示意如图所示，加入CaO的作用有________。 （4）在装有Ni/γ-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1 mol CH4和4.5 mol H2O(g)，若仅考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如图所示。 ［］ ①850℃时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为________。 ②CH4和H2O在催化剂表面发生反应的机理如ⅰ~ⅵ所示，写出第ⅱ步转化的反应式______________。 ⅰ． ⅱ．________ ⅲ． ⅳ． ⅴ． ⅵ． 注：*表示微粒吸附在催化剂表面。 ③实验测得：随着水蒸气浓度c(H2O)的增大，甲烷的反应速率v(CH4)先增大后减小，其中v(CH4)随c(H2O)的增大而减小的原因是________。 ④在Ni/γ-Al2O3催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO，用Ca2+替代部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可进一步提升催化活性，其原因是________。 【答案】（1）> （2）可提高CH4转化率，有利于消除积碳 （3）与CO2反应生成CaCO3 ，提高H2的产率和H2的纯度 （4） ①. 1 ②. ③. c(H2O)增大，催化剂表面吸附H2O增加，导致吸附CH4减少，v(CH4)减小 ④. 1个Ca2+替代1个Ce4+，会减少1个O2-，增加氧空位 【解析】 【小问1详解】 对于反应，反应后气体物质的量增多，混乱度增大，因此ΔS＞0； 【小问2详解】 较高的水碳比意味着水蒸气的量相对较多。一方面，增大水蒸气的量，根据勒夏特列原理，会使反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，提高CH4转化率，另一方面，水蒸气可以与生成的C发生反应：，有利于消除积碳； 【小问3详解】 从原理图看，重整反应器生成的CO2和CaO反应：，一方面消耗CO2，促使反应Ⅱ正向移动，提高H2产率，另一方面消耗CO2，提升H2的纯度； 【小问4详解】 ①已知：初始投入1 mol CH4和4.5 mol H2O(g)，CH4转化率为90%，CO2选择性50%，，故n(CO)=n(CO2)。则反应三段式为： 反应Ⅱ的平衡常数，同一容器体积V相同，浓度比等于物质的量比：； ②观察反应步骤，第ⅲ步反应需要OH*作为反应物，体系中氧元素来源于H2O，因此第ⅱ步是吸附在催化剂表面的水分子解离，生成后续反应所需的OH*与H*，故反应式为； ③v(CH4)随c(H2O)增大而减小的原因：水蒸气浓度过高时，大量H2O分子抢占催化剂表面吸附位点，使CH4在催化剂表面的吸附量减少，甲烷活化变慢，反应速率下降； ④Ca2+替代部分Ce4+提升活性：Ce4+是+4价，Ca2+是+2价，根据电荷守恒，每1个Ca2+替代1个Ce4+，会减少1个O2-来平衡电荷，氧空位数量增加，能更好吸附反应物，提升催化活性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期8月质量检测 高三化学 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单项选择题：本大题共13小题，每题3分，共计39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是 A. 玉石 B. 纸张 C. 银器 D. 陶器 2. 四乙基偏钒酸铵可氧化脱除。下列说法正确的是 A. 中子数为18的原子： B. 的电子式： C. 基态原子的外围电子排布图： D. 四乙基偏钒酸铵属于离子化合物 3. 实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用图甲装置溶解铝合金 B. 用图乙装置过滤溶解后混合物 C. 用图丙制备 D. 用图丁装置灼烧制 4. 我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 产物中N元素的化合价相同 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 5. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 中含有键 C. 是非极性分子 D. 与形成配位键的能力： 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 与盐酸反应： B. 电解和盐酸混合液： C. 在水中电离： D. 与NaOH溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B. 易液化，液氨可作制冷剂 C. 易分解，可作氮肥 D. Cu与反应，不可作储存的容器 8. 一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，金属铝为正极 B. 还原为的反应为 C. 充电时，每生成1 mol，另一极同时生成2 mol D. 充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 9. 有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： 下列有关说法正确的是 A. 1 mol X最多能和5 mol H2发生加成反应 B. Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. Y分子不存在顺反异构 10. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 A. A B. B C. C D. D 12. 从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 模拟废液中： B. “沉镉”得到的上层清液中： C. 0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： D. “沉铁”时发生反应： 13. 和重整制氢过程中的主要反应为 反应I 反应II 反应III 下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示平衡时随温度的变化 B. 降低因反应II向逆反应方向进行 C. ，反应II的平衡常数 D. 时，增大压强，增大 二、非选择题：共4大题，第14，16题16分，第15题15分，第17题14分，满分61分。 14. 由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下： （1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为________________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 （2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH B．CaO C． （3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。 （4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。 （5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 15. G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁()的实验过程如下： （1）磷矿脱镁废液中主要含及少量、、和。 ①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到、和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_____。 ②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率(×100%)、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是_______。 ③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。 （2）湿法磷酸(主要含及少量、)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②、、的溶度积常数依次为、和。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如下图所示。 为获得较高产率和纯度的，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中_______，过滤，洗涤，低温干燥。(须使用的试剂：粉末，粉末，MgO浆液) （3）磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含或)废水的新方法。下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮(以N元素计)的废水中加入6.96g(摩尔质量为)，理论上氨氮的去除率可达到_______%。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 17. CH4-H2O(g)催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 副反应 （1）高温条件下，反应Ⅰ可自发进行，可知该反应ΔS________0(填“>”或“<”)。 （2）催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O(g)催化重整一般选择较高水碳比［］，其原因是________。 （3）CH4-H2O(g)催化重整原理示意如图所示，加入CaO的作用有________。 （4）在装有Ni/γ-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1 mol CH4和4.5 mol H2O(g)，若仅考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如图所示。 ［］ ①850℃时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为________。 ②CH4和H2O在催化剂表面发生反应的机理如ⅰ~ⅵ所示，写出第ⅱ步转化的反应式______________。 ⅰ． ⅱ．________ ⅲ． ⅳ． ⅴ． ⅵ． 注：*表示微粒吸附在催化剂表面。 ③实验测得：随着水蒸气浓度c(H2O)的增大，甲烷的反应速率v(CH4)先增大后减小，其中v(CH4)随c(H2O)的增大而减小的原因是________。 ④在Ni/γ-Al2O3催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO，用Ca2+替代部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可进一步提升催化活性，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $