精品解析：江苏盐城市滨海县明达中学2026-2027学年高三上学期第一次学情检测 化学试题

高三年级第一次学情检测 化学试卷 2026.9.17 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：本题共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A. 锂电池中的石墨 B. 太阳能电池板中的硅 C. 机器人外壳中的聚乙烯 D. 电路板中的金属铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨为无机碳材料，A错误； B．硅为无机半导体材料，B错误； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应得到的高分子聚合物，C正确； D．铜为金属，不是有机物，D错误； 故选C。 2. 超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中含有离子键和共价键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为19，核外电子数为18，其结构示意图应为，A不符合题意； B．由和通过离子键结合，内部两个氧原子之间存在共价键，因此中含有离子键和共价键，B符合题意； C．中，中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形，而非三角锥形，C不符合题意； D．的电子式应为，D不符合题意； 故选B。 3. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 第一电离能： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，且的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故，C错误； D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小离子半径越大，和核外电子排布相同，原子序数，故，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 海水提盐后的母液中含有Cl-、Br-、Na＋、K＋等离子，为获得Br2，可进行如下操作：制取Cl2，向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收(所得吸收液中含Br-、等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。 4. 下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是 A. 用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. 母液中通入Cl2：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- C. 用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2＋3=Br-＋＋3CO2↑ D. 向吸收液中滴加稀硫酸：5Br-＋＋6H＋=3Br2＋3H2O 5. 下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制Cl2 B．除杂 C．吹出并吸收Br2 D． 蒸馏回收Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】4. C 5. C 【解析】 【4题详解】 A．与浓盐酸加热反应的离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，A正确； B．的氧化性强于，可置换生成，离子方程式正确，B正确； C．该反应为歧化反应，生成的和的物质的量之比应为5:1，正确的离子方程式为3Br2＋3=5Br-＋＋3CO2↑，C错误； D．酸性条件下与发生归中反应生成Br2，离子方程式中电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 【5题详解】 A．与浓盐酸制取需要加热，该装置没有加热装置，无法反应，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可与反应，会同时吸收和，不能达到除杂目的，B错误； C．易挥发，热空气可将从溶液中吹出，之后通入溶液吸收，装置合理，C正确； D．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度，选项中温度计插入液面下，D错误； 故选C。 6. 对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应平衡常数的表达式为K= C. 反应中每消耗22.4LO2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023 D. 温度不变，提高O2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应前后气体分子数减少，则ΔS＜0，故A错误； B．由方程式可知，该反应平衡常数的表达式为K=，故B错误； C．由方程式可知，反应消耗1molO2时，转移4mol电子，则标准状况下消耗22.4 LO2时，转移电子数为4×6.02×1023，故C错误； D．增大O2的浓度、增大压强，反应均向正反应方向移动， SO2的转化率增大，故D正确； 故选D。 7. HCl制备Cl2的反应机理如右图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 C. Ni(OH)Cl2为该反应的催化剂 D. 每生成1 mol Cl2，需消耗标准状况下22.4 L O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中里元素化合价始终为，无化合价升高，未发生氧化反应，A错误； B．过程Ⅲ中的非极性共价键断裂，同时生成的非极性共价键，存在非极性共价键的断裂与生成，B正确； C．在过程Ⅰ中生成、过程Ⅱ中被消耗，属于反应中间产物，不是催化剂，C错误； D．总反应为，每生成消耗，标准状况下体积为，D错误； 答案选B。 8. 通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。 下列说法正确的是 A. 加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污 B. “氧化”时反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 操作1是过滤，操作2是蒸发结晶 D. 将CuSO4·5H2O加热到1000 ℃以上会分解得到Cu2O晶体，1个Cu2O晶胞(见图)中含1个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，油污在碱性条件下可水解生成可溶性物质，故可除去废铜屑表面的油污，A正确； B．废铜屑加入碳酸钠溶液除去油污，再将热过氧化氢和稀硫酸反应氧化还原反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为，B错误； C．操作1是过滤，除去未反应的不溶性杂质，要得到带结晶水的，操作2应为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发结晶会使结晶水失去，无法得到目标产物，C错误； D．由Cu2O晶胞结构可知，晶胞中白球位于八个顶点和体心，根据均摊法计算，白球的数量为，黑球位于晶胞内部，其数量为4个，根据化学式可知，白球为O，黑球为Cu，则1个晶胞含2个氧原子，D错误； 故选A。 9. 阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 可以和NaOH溶液反应 B. 1mol阿司匹林可以和3molH2加成 C. 含有两种含氧官能团 D. 碳原子全部采取sp2杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林含有羧基和酯基，羧基可与发生中和反应，酯基水解消耗，且水解生成的酚羟基也可与反应，A正确； B．阿司匹林中只有苯环能与发生加成反应，苯环最多与加成，B正确； C．阿司匹林含有的含氧官能团为羧基和酯基，共两种，C正确； D．阿司匹林中甲基上的碳原子形成4个单键，采取杂化，并非所有碳原子都采取杂化，D错误； 答案选D。 10. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 电池工作时，向负极移动 C. 正极附近溶液的酸性增强 D. 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．负极发生氧化反应，电极方程式为，故A错误； B．分析可知，该装置为原电池，阳离子移向正极，故B错误； C．正极发生还原反应，电极方程式为，反应消耗氢离子，酸性减弱，故C错误； D．与单独使用纳米铁粉相比，形成电池可以加快反应速率，故该水处理剂能加快的去除速率，故D正确； 选D。 11. 探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 【答案】C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即发生反应：；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色，是因为与能发生显色反应：； 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了)：； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能氧化；据此分析解答。 【详解】A．步骤Ⅰ中溶液变蓝，说明有单质生成，反应方程式为：，A正确； B．NaF加入后生成更稳定的，导致分解，红色褪去，B正确； C．血红色溶液中主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中的更稳定，游离浓度更低，则有，C错误； D．的氧化性弱于，无法将氧化生成，导致步骤Ⅲ未变蓝，D正确； 故答案为：C。 12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH，测得pH约为13 2 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9 4 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S) B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2-) =Ksp(Ag2S) C. 实验3得到的溶液中有c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)=0.2 mol·L-1 D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式联立消去可得，A正确； B．的溶度积表达式为，选项中无平方，不符合溶度积定义，B错误； C．向溶液中通入过量，除反应生成外，过量的会溶解在溶液中，因此含硫微粒总浓度，C错误； D．实验4中HCl少量，发生反应，无明显现象，实际上HCl为强酸，酸性强于，D错误； 故答案为A。 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，投料比为时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时CO2转化率一定高于CH4，A正确； B．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间内H2的产量，B正确； C．由方程式可知，反应中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为，若氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0，说明发生了反应，C正确； D．由图可知，条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇可以被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)直接氧化生成乙酸； ②在一定条件下与H2O反应生成。 （1）A的官能团的名称是________。 （2）B和A反应生成C的化学方程式为_____________________，该反应的类型为__________。 （3）D的结构简式为____________。 （4）D的同分异构体的结构简式为________________。 （5）E可能具有的性质为________(填字母)。 a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水 【答案】（1）羟基 （2） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （3） （4） （5）ac 【解析】 【分析】乙烯和水在催化剂作用下加成生成A，A的分子式为，即；A（乙醇）氧化得到B，结合已知条件可知B为，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（属于取代反应）生成的C为乙酸乙酯；乙烯在Ag催化下和反应生成的D，结合已知②的环氧乙烷类物质和水反应生成二元醇的信息，可确定D为环氧乙烷；D和水反应生成的E为乙二醇。 【小问1详解】 A为乙醇，其官能团为羟基； 【小问2详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（属于取代反应）生成乙酸乙酯和水，化学方程式为； 【小问3详解】 D为环氧乙烷，结构简式为； 【小问4详解】 D的分子式为，符合该分子式的常见同分异构体为； 【小问5详解】 a．乙二醇含羟基，可与钠反应生成氢气，a正确； b．羟基不与NaOH溶液反应，b错误； c．羟基属于亲水基团，乙二醇易溶于水，c正确； 故选ac。 15. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸（）是一种二元弱酸。 （1）“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有________________________（写出两种）。 （2）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式________________________。 （3）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“还原”中使用的还原剂为CO，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是________________________（用化学方程式表示）。 （5）工业制得的固体中常含有杂质，测定其纯度（杂质不参与反应）的步骤如下： 步骤1：称取固体样品，溶于溶液中，在60～80℃水浴加热，配成100.00 mL溶液。 步骤2：取20.00 mL上述溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗60.00 mL。 步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。 已知： 计算草酸亚铁固体样品的纯度________。（写出计算过程） 【答案】（1）搅拌、适当升温 （2） （3） （4） （5）96% 【解析】 【分析】“酸溶”时，铁与稀硫酸反应生成，少量溶于酸生成，又被铁还原为，相应反应为、、。加入草酸后，溶液中的转化为沉淀；该沉淀在空气中灼烧，得到的红棕色固体是，同时放出CO和。最后用CO在高温下还原，得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “酸溶”是铁屑与酸接触并反应的过程。搅拌可使铁屑与酸充分接触，适当升温可加快反应速率，均有利于在一定时间内使铁屑充分溶解，提高浸出率，因此可采用搅拌、适当升温的方法； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，书写离子方程式时保留其化学式；KOH为强碱，应拆写为离子。加入少量KOH时，草酸发生部分中和，生成和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 灼烧所得红棕色固体为。将的化学计量数取为4，由铁原子守恒可知的化学计量数为2；再由碳原子守恒及，可知CO和的化学计量数均为4。此时依据氧原子守恒，反应物中的化学计量数为1，故反应的化学方程式为； 【小问4详解】 CO还原需在高温下进行。若装置中残留水，水受热形成水蒸气，会与生成的铁反应，使铁重新转化为氧化物，影响纳米铁粉的制备。铁与水蒸气反应生成和，化学方程式为； 【小问5详解】 样品溶于硫酸时，发生反应。第一次滴定中，酸性溶液同时氧化和，反应分别为和。 第一次滴定后，加入锌粉将还原为，反应为；再加入稀硫酸消耗剩余锌粉，反应为。草酸在第一次滴定中已被消耗，因此第二次滴定消耗的用于氧化。 设两次滴定消耗的物质的量分别为、，则，。 由与反应的物质的量之比为1∶5，可知所取20.00 mL溶液中。两次滴定氧化等量所需的相同，因此第一次滴定中氧化草酸所消耗的为。由与反应的物质的量之比为2∶5，可得。 每摩尔溶于酸生成等物质的量的和，故所取20.00 mL溶液对应的为0.005 mol。原样品中的物质的量为，其质量为。设样品中的质量分数为，则样品纯度为。 16. 食盐在生产、生活中有着广泛应用。 Ⅰ． （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为____________。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 试剂是____________(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：____________(填名称)。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程及模拟装置如下： （2）装置中使用雾化装置的优点是____________。冷水浴的作用是____________。由口排出的气体处理方式为____________。 （3）形管内发生反应的化学方程式为____________。充分反应后，对形管内的固液混合物过滤、洗涤、干燥，可获得。证明已洗涤干净的操作为____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 玻璃棒 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 降低的溶解度，有利于晶体析出 ③. 用水（或稀酸）吸收（或回收利用） （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 【解析】 【分析】本题以食盐的综合利用为背景，考查了氯碱工业、粗盐提纯以及侯氏制碱法（联合制碱法）的核心原理与实验操作。粗盐提纯：核心在于除杂试剂的添加顺序。为了彻底除去杂质且不引入新杂质，必须保证在之前加入，以便过量的能被沉淀除去；最后加入盐酸调节pH并除去过量的和。侯氏制碱法：核心反应为向饱和氨盐水中通入，利用在相同温度下溶解度较小的性质使其结晶析出。实验装置中的改进（如雾化、冷水浴）均是为了提高反应速率和产率。 【小问1详解】 工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为。粗盐提纯时，需除去、、。除杂原则是：必须在之后加入，以除去过量的。流程中试剂b在最后加入，故b为，则试剂a为（用于除去）。过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；两者均用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 雾化装置将饱和氨盐水变成微小液滴，极大地增大了气液接触面积，从而加快吸收和反应速率。的溶解度随温度降低而减小，冷水浴降温可以降低其溶解度，促进碳酸氢钠结晶沉淀。a口排出的尾气中含有未反应的和挥发出的。有毒且极易溶于水，直接排放会污染环境，因此需要用水或稀酸进行尾气吸收，或者收集后循环利用。 【小问3详解】 U形管中发生的是侯氏制碱法的核心反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。沉淀表面会附着母液中的和。检验是否洗净，最简便的方法是检验洗涤液中是否还含有。操作为：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀（）生成，证明已经洗涤干净。 17. 回答下列问题 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206 kJ·mol-1，已知化学键键能如下表： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能/(kJ·mol-1) 436 465 a 1076 则a=________。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答问题： ①电池的负极反应式为________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为__________。金属的两种常见电化学防护方法如图所示， 图甲中铁闸门连接电源的__________（填“正极”或“负极”），图乙所示金属的防护方法称为__________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________，电镀液是_________溶液。 【答案】（1）415 （2） ①. CH4+10OH--8e-=CO+7H2O ②. 减小 （3） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 负极 ③. 牺牲阳极的阴极保护法 （4） ①. Ag-e-=Ag+ ②. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 根据反应热 反应物总键能-生成物总键能，代入表中数据可得：，解得 。 【小问2详解】 ① 甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应。在碱性（）溶液中，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为 ; ② 该燃料电池的总反应方程式为 。随着反应的进行，不断消耗 且有水生成，导致电解质溶液中 的浓度降低，因此溶液的 pH 减小; 【小问3详解】 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为 。图甲利用的是外加电流阴极保护法，为了防止铁闸门被腐蚀，应将其作为电解池的阴极，故连接电源的负极；图乙中铁闸门连接了另一种较活泼的金属 R，利用原电池原理保护铁，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 【小问4详解】 在铜牌表面电镀银，该装置为电镀池。电镀时，镀层金属（银片）作阳极，发生氧化反应，电极反应式为 ；待镀件（铜牌）作阴极；电镀液必须是含有镀层金属离子的盐溶液，因此应选用 溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一次学情检测 化学试卷 2026.9.17 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：本题共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A. 锂电池中的石墨 B. 太阳能电池板中的硅 C. 机器人外壳中的聚乙烯 D. 电路板中的金属铜 2. 超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中含有离子键和共价键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式： 3. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 第一电离能： D. 离子半径： 阅读下列材料，完成下面小题。 海水提盐后的母液中含有Cl-、Br-、Na＋、K＋等离子，为获得Br2，可进行如下操作：制取Cl2，向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收(所得吸收液中含Br-、等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。 4. 下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是 A. 用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. 母液中通入Cl2：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- C. 用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2＋3=Br-＋＋3CO2↑ D. 向吸收液中滴加稀硫酸：5Br-＋＋6H＋=3Br2＋3H2O 5. 下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制Cl2 B．除杂 C．吹出并吸收Br2 D． 蒸馏回收Br2 A. A B. B C. C D. D 6. 对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应平衡常数的表达式为K= C. 反应中每消耗22.4LO2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023 D. 温度不变，提高O2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 7. HCl制备Cl2的反应机理如右图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 C. Ni(OH)Cl2为该反应的催化剂 D. 每生成1 mol Cl2，需消耗标准状况下22.4 L O2 8. 通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。 下列说法正确的是 A. 加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污 B. “氧化”时反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 操作1是过滤，操作2是蒸发结晶 D. 将CuSO4·5H2O加热到1000 ℃以上会分解得到Cu2O晶体，1个Cu2O晶胞(见图)中含1个氧原子 9. 阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 可以和NaOH溶液反应 B. 1mol阿司匹林可以和3molH2加成 C. 含有两种含氧官能团 D. 碳原子全部采取sp2杂化 10. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 电池工作时，向负极移动 C. 正极附近溶液的酸性增强 D. 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率 11. 探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH，测得pH约为13 2 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9 4 向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S) B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2-) =Ksp(Ag2S) C. 实验3得到的溶液中有c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)=0.2 mol·L-1 D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇可以被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)直接氧化生成乙酸； ②在一定条件下与H2O反应生成。 （1）A的官能团的名称是________。 （2）B和A反应生成C的化学方程式为_____________________，该反应的类型为__________。 （3）D的结构简式为____________。 （4）D的同分异构体的结构简式为________________。 （5）E可能具有的性质为________(填字母)。 a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水 15. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸（）是一种二元弱酸。 （1）“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有________________________（写出两种）。 （2）写出与少量KOH溶液反应的离子方程式________________________。 （3）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“还原”中使用的还原剂为CO，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是________________________（用化学方程式表示）。 （5）工业制得的固体中常含有杂质，测定其纯度（杂质不参与反应）的步骤如下： 步骤1：称取固体样品，溶于溶液中，在60～80℃水浴加热，配成100.00 mL溶液。 步骤2：取20.00 mL上述溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗60.00 mL。 步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。 已知： 计算草酸亚铁固体样品的纯度________。（写出计算过程） 16. 食盐在生产、生活中有着广泛应用。 Ⅰ． （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为____________。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 试剂是____________(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：____________(填名称)。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程及模拟装置如下： （2）装置中使用雾化装置的优点是____________。冷水浴的作用是____________。由口排出的气体处理方式为____________。 （3）形管内发生反应的化学方程式为____________。充分反应后，对形管内的固液混合物过滤、洗涤、干燥，可获得。证明已洗涤干净的操作为____________。 17. 回答下列问题 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206 kJ·mol-1，已知化学键键能如下表： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能/(kJ·mol-1) 436 465 a 1076 则a=________。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答问题： ①电池的负极反应式为________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为__________。金属的两种常见电化学防护方法如图所示， 图甲中铁闸门连接电源的__________（填“正极”或“负极”），图乙所示金属的防护方法称为__________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________，电镀液是_________溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $