1.1 物质的分类与分散系 学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的分类·分散系·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 1 章 化学研究的天地 —— 1.1 物质的分类（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 理解分类法的意义，能说出交叉分类法与树状分类法的特点，会用树状分类法对物质进行分类； 2. 能根据物质的组成对纯净物进行逐级分类，正确判别单质、氧化物、酸、碱、盐； 3. 掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物的概念与实例，能辨析氧化物的经典错误说法； 4. 掌握酸、碱、盐的常见分类角度，会判断正盐、酸式盐与碱式盐； 5. 理解分散系的概念，掌握溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别与性质差异； 6. 掌握 Fe(OH)₃ 胶体的制备方法与胶体的主要性质（丁达尔效应、电泳、聚沉、渗析），并了解其应用。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 化学方程式注意配平、条件与“↓”“↑”符号；胶体相关方程式需注明“（胶体）”状态。 一、物质分类的意义与方法 1. 为什么要分类 (1) 物质种类繁多、数量巨大，若逐个研究既不现实也无必要，因此常采用＿＿＿＿＿的方法：把具有＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”）特征和性质的物质归为一类，从而提高研究效率。 (2) 分类的依据（即分类标准）＿＿＿＿＿（填“唯一”或“不唯一”）；同一物质按不同标准分类，可能属于＿＿＿＿＿（填“一个”或“多个”）类别。 2. 两种常用的分类方法 (1) 交叉分类法：按照＿＿＿＿＿（填“一个”或“多个”）不同的分类标准，对＿＿＿＿＿（填“同一”或“不同”）物质进行分类。 例如 Na₂CO₃：按阳离子分类属于＿＿＿＿＿盐；按阴离子分类属于＿＿＿＿＿盐；按溶解性分类属于＿＿＿＿＿盐。 (2) 树状分类法：按照＿＿＿＿＿（填“同一”或“不同”）标准，对同类物质进行＿＿＿＿＿分类，形成如同树枝状的结构。 【考点】①交叉分类法的特点是“同一物质、多个标准”，树状分类法的特点是“同一标准、逐层细化”；②交叉分类法更能体现物质的＿＿＿＿＿（填“多面性”或“单一性”），树状分类法更能体现物质之间的＿＿＿＿＿关系。 二、物质的树状分类（核心） 1. 总览（填类别名称） 物质 ─ 按组成成分是否单一分为：＿＿＿＿＿物 和 ＿＿＿＿＿物。 纯净物 ─ 按组成元素是否同种分为：＿＿＿＿＿ 和 ＿＿＿＿＿。 单质 ─ 按性质分为：＿＿＿＿＿单质、＿＿＿＿＿单质（含稀有气体）。 化合物 ─ 按组成与性质分为：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等。 【考点】判断纯净物与混合物的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿（填“物质种类”或“元素种类”）：只含一种物质的属于纯净物；只含一种元素的不一定是纯净物，如 O₂ 与 O₃ 的混合气体属于＿＿＿＿＿物。 2. 混合物 (1) 概念：由＿＿＿＿＿（填“一种”或“两种或两种以上”）物质混合而成的物质，一般＿＿＿＿＿（填“有”或“没有”）固定的组成和性质。 (2) 常见混合物（举四类）：＿＿＿＿＿（如空气、石油）、＿＿＿＿＿（如海水、盐酸、氨水、碘酒）、＿＿＿＿＿（如合金、生铁、钢）、＿＿＿＿＿（如煤、石油、天然气）。 【考点】①“盐酸”“氨水”“澄清石灰水”“碘酒”“豆浆”都是＿＿＿＿＿物；②“冰水混合物”属于＿＿＿＿＿物（填“纯净”或“混合”），因为冰和水都是＿＿＿＿＿（填化学式）；③结晶水合物如 CuSO₄·5H₂O 属于＿＿＿＿＿物，它有固定的组成和化学式。 3. 纯净物 (1) 概念：由＿＿＿＿＿物质组成，有固定的＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿的物质。 (2) 填表——辨析三对易混概念： 概念 研究对象 定义关键字 实例 同位素 ＿＿＿＿＿（填“原子”或“单质”） 同种元素的不同＿＿＿＿＿ ¹H、²H、³H（或 ¹²C、¹³C） 同素异形体 ＿＿＿＿＿（填“原子”或“单质”） 同种元素形成的不同＿＿＿＿＿ O₂ 与 ＿＿＿＿；金刚石与 ＿＿＿＿ 同分异构体 ＿＿＿＿＿（填“分子”或“单质”） 分子式相同、＿＿＿＿＿不同 正丁烷与 ＿＿＿＿ 【考点】①同位素研究的是＿＿＿＿＿（填“原子”或“分子”），其＿＿＿＿＿数相同而＿＿＿＿＿数不同；②同素异形体之间的转化属于＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化；③¹H₂O、²H₂O 互称为同位素的说法是＿＿＿＿＿（填“正确”或“错误”）。 4. 单质（填表） 类别 构成与性质特点 实例（填化学式） 金属单质 由＿＿＿＿＿元素组成，常温下多为＿＿＿＿＿态（汞除外），具有金属光泽、导电导热性、延展性 ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 非金属单质 由＿＿＿＿＿元素组成，包括固态、液态、气态 ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 稀有气体 由＿＿＿＿＿元素组成，最外层已达稳定结构，化学性质很＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 5. 氧化物——按性质分类（填表） 类别 定义（与什么反应生成什么） 实例（填化学式） 注意 酸性氧化物 与＿＿＿反应生成＿＿＿和＿＿＿ ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 多数为非金属氧化物 碱性氧化物 与＿＿＿反应生成＿＿＿和＿＿＿ ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 全部为金属氧化物 两性氧化物 既能与＿＿＿反应又能与＿＿＿反应，均生成盐和水 ＿＿＿＿ 典型代表 不成盐氧化物 既不与酸也不与碱反应生成盐和水 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 如 CO、NO 过氧化物 含有＿＿＿根（O₂²⁻），氧为＿＿＿价 ＿＿＿＿ 不是碱性氧化物 【考点】①“金属氧化物一定是碱性氧化物”——该说法＿＿＿＿＿，反例＿＿＿＿＿（填化学式，如 Al₂O₃ 或 Na₂O₂）；②“酸性氧化物一定是非金属氧化物”——该说法＿＿＿＿＿，反例＿＿＿＿＿（如 Mn₂O₇）；③“碱性氧化物一定是金属氧化物”——该说法＿＿＿＿＿（填“正确”或“错误”）；④Na₂O₂ 与水反应除生成碱外还生成＿＿＿＿＿，故它＿＿＿＿＿（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物；⑤酸性氧化物、碱性氧化物＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）都能与水直接化合，如 SiO₂ ＿＿＿＿（填“能”或“不能”）与水反应。 6. 酸——按不同角度分类（填表） 分类角度 类别 实例（填化学式） 按是否含氧 ＿＿＿＿酸 / ＿＿＿＿酸 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ / ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 按电离出 H⁺ 的个数 ＿＿＿元酸 / ＿＿＿元酸 / ＿＿＿元酸 ＿＿＿＿ / ＿＿＿＿ / ＿＿＿＿ 按沸点高低 ＿＿＿＿酸 / ＿＿＿＿酸 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ / ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 按酸性强弱 ＿＿＿酸 / ＿＿＿酸 ＿＿＿＿、＿＿＿＿ / ＿＿＿＿、＿＿＿＿ 【考点】①“盐酸是一元强酸”中的“盐酸”指 HCl 的＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿＿物；纯 HCl 属于＿＿＿＿＿（填“纯净物”或“混合物”）；②CH₃COOH 分子中含 4 个氢原子，但它属于＿＿＿＿＿元酸，因为只有＿＿＿＿＿上的氢能电离；③酸的“元数”取决于能电离出的＿＿＿＿＿个数，而不是分子中＿＿＿＿＿原子的总数。 7. 碱——按不同角度分类（填表） 分类角度 类别 实例（填化学式） 按溶解性 ＿＿＿碱 / ＿＿＿碱 NaOH、KOH、Ba(OH)₂ / Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 按碱性强弱 ＿＿＿碱 / ＿＿＿碱 NaOH、Ca(OH)₂ / ＿＿＿＿＿＿ 按电离出 OH⁻ 的个数 一元碱 / 二元碱 / 三元碱 ＿＿＿＿ / ＿＿＿＿ / ＿＿＿＿ 【考点】①常见的可溶性碱有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填化学式），Ca(OH)₂ 属于＿＿＿＿＿溶；②常见的难溶性碱中，＿＿＿＿＿为蓝色沉淀、＿＿＿＿＿为红褐色沉淀、＿＿＿＿＿为白色沉淀且易被氧化变色；③NH₃·H₂O 属于＿＿＿＿＿（填“强”或“弱”）碱，其溶液中存在的溶质微粒主要是＿＿＿＿＿。 8. 盐——按组成分类（填表） 类别 概念关键字 实例（填化学式） 正盐 酸与碱＿＿＿＿＿中和的产物 ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 酸式盐 电离时能产生＿＿＿＿＿的盐 ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 碱式盐 组成中含有＿＿＿＿＿的盐 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 复盐 由两种或两种以上＿＿＿＿＿离子与一种酸根离子组成 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点】①NaHSO₄ 属于＿＿＿＿＿盐，其水溶液显＿＿＿＿＿性；NaHCO₃ 属于＿＿＿＿＿盐，其水溶液显＿＿＿＿＿性；②“酸式盐的水溶液一定显酸性”——该说法＿＿＿＿＿（填“正确”或“错误”）；③Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜，俗称＿＿＿＿＿）属于＿＿＿＿＿盐。 9. 物质分类综合训练（填表·写出所属类别） 物质 化学式 类别（单质/氧化物/酸/碱/盐） 能否导电（填“能”“不能”或“水溶液能”） 烧碱 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 纯碱 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 生石灰 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 干冰 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 盐酸 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 胆矾 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 小苏打 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 铁锈（主要成分） ＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 【考点】①“纯碱不是碱，是盐”是经典考点，Na₂CO₃ 的水溶液显＿＿＿＿＿性，故俗称纯碱；②“干冰”是固态＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿＿物；“冰”是固态＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿＿物。 三、分散系及其分类 1. 分散系的概念 (1) 概念：把＿＿＿＿＿（填“一种”或“多种”）物质分散在＿＿＿＿＿（填“一种”或“另一种”）物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2) 组成：被分散成微粒的物质叫做＿＿＿＿＿；起分散作用的物质叫做＿＿＿＿＿。 (3) 例如：NaCl 溶液中，＿＿＿＿＿是分散质，＿＿＿＿＿是分散剂；泥水中，＿＿＿＿＿是分散质，＿＿＿＿＿是分散剂。 【考点】①分散系一定是＿＿＿＿＿物（填“纯净”或“混合”）；②分散质与分散剂的划分不是绝对的，与相对＿＿＿＿＿有关，如少量水分散在酒精中，＿＿＿＿＿是分散质。 2. 三种分散系的比较（核心·填表） 比较项目 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＿＿＿＿ nm ＿＿＿＿ nm ＿＿＿＿ nm 分散质粒子构成 小分子或离子 ＿＿＿＿＿＿＿＿或高分子 大量分子集合体 外观 均一、＿＿＿＿＿ 均一、较稳定 ＿＿＿＿＿、不透明 稳定性 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿（填“稳定”“介稳”或“不稳定”） ＿＿＿＿＿ 能否透过滤纸 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 能否透过半透膜 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 是否有丁达尔效应 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 实例 ＿＿＿＿＿溶液 Fe(OH)₃ 胶体、＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 【考点】①三种分散系的＿＿＿＿＿区别（填“本质”或“现象”）是分散质粒子直径的大小；②区分溶液与胶体最简便的方法是＿＿＿＿＿效应，它属于＿＿＿＿＿（填“光学”“电学”或“力学”）现象；③胶体区别于其他分散系的本质特征＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）丁达尔效应。 3. 胶体的分类（填表） 分类依据 类别 实例 按分散剂状态 ＿＿＿溶胶（如 Fe(OH)₃ 胶体） 液溶胶、＿＿＿溶胶（如烟、雾）、＿＿＿溶胶（如有色玻璃） 按分散质粒子 ＿＿＿＿＿胶体（如 Fe(OH)₃ 胶体）、＿＿＿＿＿胶体（如淀粉溶液） 4. Fe(OH)₃ 胶体的制备（重点实验） (1) 操作步骤：将烧杯中的蒸馏水＿＿＿＿＿至沸腾，向沸水中逐滴滴加＿＿＿＿＿mL 饱和＿＿＿＿＿溶液，继续煮沸至液体呈＿＿＿＿＿色，立即停止加热，即得 Fe(OH)₃ 胶体。 (2) 化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（需注明“胶体”）。 (3) 操作要点与原因（填关键词）： ① 必须用＿＿＿＿＿水，不能用自来水——自来水中含＿＿＿＿＿，会使胶体发生＿＿＿＿＿； ② 必须是逐滴加入饱和 FeCl₃ 溶液，不能一次倒入——避免局部浓度过大生成＿＿＿＿＿； ③ 出现红褐色后要立即停止加热，不能长时间煮沸——防止胶体＿＿＿＿＿； ④ 制备过程中＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用玻璃棒搅拌，否则会使胶体＿＿＿＿＿。 【考点】①该反应的原理是 Fe³⁺ 的＿＿＿＿＿反应，条件是“＿＿＿＿＿”（填“加热”或“常温”）；②产物要写“Fe(OH)₃（胶体）”，＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）标“↓”，因为胶体不是沉淀；③所得 Fe(OH)₃ 胶体的分散质粒子是大量 Fe(OH)₃ 分子的＿＿＿＿＿。 5. 胶体的性质（填表） 性质 现象与要点 用途或说明 丁达尔效应 光束通过胶体时，形成一条＿＿＿＿＿＿＿＿ 区分＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿ 布朗运动 胶体粒子作不停的、无规则的＿＿＿＿＿ 胶体＿＿＿＿＿（填“稳定”或“介稳”）的原因之一 电泳 胶体粒子在电场作用下发生＿＿＿＿＿移动 证明胶体粒子＿＿＿＿＿电荷 聚沉 胶体粒子聚集成为＿＿＿＿＿析出 方法有：加＿＿＿＿＿、加热、加＿＿＿＿＿ 渗析 利用＿＿＿＿＿膜提纯胶体 除去胶体中的＿＿＿＿＿杂质 【考点】①胶体粒子＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）带电，如 Fe(OH)₃ 胶体粒子因吸附 ＿＿＿＿（填离子符号）而带＿＿＿＿＿电，在电场中向＿＿＿＿＿极移动；但整个胶体体系是＿＿＿＿＿（填“电中性”或“带电”）的；②淀粉胶体粒子＿＿＿＿＿（填“带电”或“不带电”），故＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）发生电泳；③使胶体聚沉的三大方法是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；④渗析利用半透膜：胶体粒子＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）透过半透膜，而小分子、离子＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）透过。 6. 常见的胶体（列举·填名称） (1) 液态：＿＿＿＿＿胶体、＿＿＿＿＿胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、墨水、血液、土壤胶体。 (2) 气态：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（如雾、云、烟）。 (3) 固态：＿＿＿＿＿玻璃、烟水晶。 【考点】“淀粉溶液”“蛋白质溶液”名称中带“溶液”二字，但其实属于＿＿＿＿＿；判断依据是分散质粒子＿＿＿＿＿。 7. 胶体的应用（连线式填空） 应用场景 所利用的胶体性质 明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）净水 Al(OH)₃ 胶体吸附水中悬浮杂质并＿＿＿＿＿ 卤水点豆腐、三角洲的形成 胶体遇电解质发生＿＿＿＿＿ 静电除尘 胶体粒子带电，发生＿＿＿＿＿ 血液透析（人工肾） 利用＿＿＿＿＿原理提纯 不同品牌的墨水不能混用 带相反电荷的胶体粒子相互＿＿＿＿＿ 清晨树林中的光柱、电影放映时的光路 ＿＿＿＿＿效应 FeCl₃ 溶液止血 利用胶体遇电解质＿＿＿＿＿ 四、常见说法正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并举反例） 说法 判断 反例或理由 ① 只含有一种元素的物质一定是纯净物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 冰水混合物属于混合物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ 盐酸属于混合物，纯 HCl 属于纯净物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ 金属氧化物一定是碱性氧化物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ 酸性氧化物都能与水直接化合生成酸 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ Na₂O₂ 属于碱性氧化物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑦ 纯碱（Na₂CO₃）属于碱 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑧ 胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于混合物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑨ 分散系一定是混合物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑩ 丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑪ 胶体粒子都能发生电泳 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑫ 胶粒能透过滤纸但不能透过半透膜 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 五、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列物质中，属于纯净物的是（　　） A. 盐酸　　B. 漂白粉　　C. 冰水混合物　　D. 空气 2. 下列关于物质分类的说法，正确的是（　　） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物　　B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物　　D. Na₂O₂ 属于碱性氧化物 3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　） A. ¹H 与 ²H　　B. O₂ 与 O₃　　C. H₂O 与 H₂O₂　　D. 正丁烷与异丁烷 4. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（　　） A. 泥水　　B. Fe(OH)₃ 胶体　　C. NaCl 溶液　　D. 豆浆 5. 下列关于 Fe(OH)₃ 胶体与 FeCl₃ 溶液的说法，正确的是（　　） A. 二者的本质区别是是否有丁达尔效应 B. 二者都能透过滤纸，也都能透过半透膜 C. Fe(OH)₃ 胶体粒子带正电，故整个胶体体系也带正电 D. 向 Fe(OH)₃ 胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀后溶解 6. 下列做法或现象，与胶体性质无关的是（　　） A. 明矾净水　　B. 静电除尘　　C. 血液透析　　D. 粗盐潮解 7. 下列物质分类正确的是（　　） A. 纯碱——碱　　B. 干冰——氧化物　　C. 盐酸——酸　　D. 胆矾——混合物 （二）填空题 8. 写出下列物质的化学式并注明所属类别（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”）： 烧碱＿＿＿＿（＿＿＿）；纯碱＿＿＿＿（＿＿＿）；小苏打＿＿＿＿（＿＿＿）；生石灰＿＿＿＿（＿＿＿）；干冰＿＿＿＿（＿＿＿）；胆矾＿＿＿＿（＿＿＿）。 9. 向沸水中滴加饱和 FeCl₃ 溶液制备 Fe(OH)₃ 胶体的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验中必须使用＿＿＿＿＿水，原因是自来水中含＿＿＿＿＿会使胶体＿＿＿＿＿；产物＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）标沉淀符号。 10. 现有下列分散系：①NaCl 溶液　②Fe(OH)₃ 胶体　③泥水　④淀粉溶液　⑤碘酒 能产生丁达尔效应的是＿＿＿＿＿＿＿＿；属于溶液的是＿＿＿＿＿＿＿＿；静置后会分层或沉降的是＿＿＿＿＿＿＿＿；能透过半透膜的是＿＿＿＿＿＿＿＿；属于胶体的是＿＿＿＿＿＿＿＿。 11. 使胶体聚沉的常用方法有＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿（写出三种）；提纯胶体常用的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；化学方程式注意配平、条件与“胶体”状态标注。 一、物质分类的意义与方法 1.（1）分类；相同　（2）不唯一；多个 2.（1）多个；同一；钠；碳酸；易溶　（2）同一；逐层（再） 【考点】①多面性；从属（层级） 二、物质的树状分类 1. 混合；纯净；单质；化合物；金属；非金属；氧化物；酸；碱；盐 【考点】物质种类；混合 2.（1）两种或两种以上；没有　（2）气体混合物；溶液；合金；化石燃料（合理即可） 【考点】①混合　②纯净；H₂O　③纯净 3.（1）一种；组成；性质 （2）同位素——原子；原子；同素异形体——单质；单质；O₃；石墨（或 C₆₀）；同分异构体——分子；结构；异丁烷 【考点】①原子；质子；中子　②化学　③错误（同位素研究原子，不研究分子） 4. 金属：金属；固；Fe、Cu、Al（合理即可）　非金属：非金属；O₂、N₂、S（合理即可）　稀有气体：非金属；不活泼（稳定）；He、Ne、Ar 5. 酸性氧化物：碱；盐；水；CO₂、SO₂、SO₃（合理即可）　碱性氧化物：酸；盐；水；Na₂O、CaO、Fe₂O₃（合理即可）　两性氧化物：酸；碱；Al₂O₃　不成盐氧化物：CO、NO　过氧化物：过氧；－1；Na₂O₂ 【考点】①错误；Al₂O₃（或 Na₂O₂、Mn₂O₇）　②错误；Mn₂O₇　③正确　④O₂；不属于　⑤不一定；不能 6. 含氧酸 / 无氧酸：H₂SO₄、HNO₃ / HCl、H₂S　一元酸 / 二元酸 / 三元酸：HCl / H₂SO₄ / H₃PO₄　难挥发性酸 / 易挥发性酸：H₂SO₄、H₃PO₄ / HCl、HNO₃　强酸 / 弱酸：HCl、H₂SO₄ / H₂CO₃、CH₃COOH 【考点】①水溶液；混合；纯净物　②一；羧基（—COOH）　③H⁺；氢 7. 可溶 / 难溶；强 / 弱；NH₃·H₂O　一元碱 / 二元碱 / 三元碱：NaOH / Ca(OH)₂ / Al(OH)₃ 【考点】①NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O；微　②Cu(OH)₂；Fe(OH)₃；Fe(OH)₂　③弱；NH₃·H₂O 8. 正盐：完全；NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄（合理即可）　酸式盐：H⁺；NaHCO₃、NaHSO₄、Ca(HCO₃)₂　碱式盐：OH⁻（或氢氧根）；Cu₂(OH)₂CO₃　复盐：金属阳；KAl(SO₄)₂·12H₂O 【考点】①酸式；酸；酸式；碱　②错误　③铜绿（或孔雀石）；碱式 9. 烧碱 NaOH 碱，水溶液能　纯碱 Na₂CO₃ 盐，水溶液能　生石灰 CaO 氧化物（碱性氧化物），不能　干冰 CO₂ 氧化物（酸性氧化物），不能　盐酸 HCl（水溶液）混合物（酸溶液），能　胆矾 CuSO₄·5H₂O 盐（结晶水合物），不能　小苏打 NaHCO₃ 盐（酸式盐），水溶液能　铁锈 Fe₂O₃ 氧化物（碱性氧化物），不能 【考点】①碱　②CO₂；氧化；H₂O；氧化 三、分散系及其分类 1.（1）一种；另一种　（2）分散质；分散剂　（3）NaCl；水；泥沙（固体小颗粒）；水 【考点】①混合　②用量（相对多少）；水 2. 溶液：＜1；透明；稳定；能；能；无；NaCl（合理即可）　胶体：1～100；分子集合体（或高分子）；介稳；能；不能；有；淀粉溶液（合理即可）　浊液：＞100；不均一；不稳定；不能；不能；无；泥水（合理即可） 【考点】①本质　②丁达尔；光学　③不是 3. 液；气；固；粒子（分子集合体）；高分子 4.（1）加热；5～6；FeCl₃；红褐　（2）FeCl₃ + 3H₂O =（△）Fe(OH)₃（胶体）+ 3HCl （3）①蒸馏（或煮沸过的）；电解质（离子）；聚沉　②Fe(OH)₃ 沉淀　③聚沉　④不能；聚沉 【考点】①水解；加热　②不能　③集合体 5. 光亮的“通路”；溶液；胶体；运动；介稳；定向；带；较大的颗粒（沉淀）；电解质；带相反电荷的胶体；半透；小分子（离子） 【考点】①不一定；Fe³⁺；正；阴；电中性　②不带电；不能　③加电解质；加热；加带相反电荷的胶体　④不能；能 6.（1）Fe(OH)₃；Al(OH)₃（合理即可）　（2）雾；云；烟　（3）有色 【考点】胶体；直径在 1～100 nm 之间 7. 聚沉；聚沉；电泳；渗析；聚沉；丁达尔；聚沉 四、常见说法正误判断 ①×（O₂ 与 O₃ 的混合气体只含一种元素却是混合物）　②×（冰和水都是 H₂O，属纯净物）　③√　④×（Al₂O₃ 为两性氧化物，Na₂O₂ 为过氧化物，Mn₂O₇ 为酸性氧化物）　⑤×（SiO₂ 不与水反应）　⑥×（Na₂O₂ 与水反应还生成 O₂，不属于碱性氧化物）　⑦×（Na₂CO₃ 属于盐，水溶液显碱性）　⑧×（胆矾有固定组成与化学式，属纯净物）　⑨√　⑩×（本质特征是分散质粒子直径在 1～100 nm 之间）　⑪×（淀粉胶体粒子不带电，不能电泳）　⑫√ 五、课堂巩固练习 （一）选择题：1.C　2.B　3.B　4.C　5.D　6.D　7.B （二）填空题： 8. NaOH（碱）；Na₂CO₃（盐）；NaHCO₃（盐）；CaO（氧化物）；CO₂（氧化物）；CuSO₄·5H₂O（盐） 9. FeCl₃ + 3H₂O =（△）Fe(OH)₃（胶体）+ 3HCl；蒸馏（煮沸后冷却的）；电解质（或离子）；聚沉；不能 10. ②④；①⑤；③；①⑤；②④ 11. 加电解质；加热；加带相反电荷的胶体（或搅拌）；渗析 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $