1.2.1 电解质的电离 导学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

导学提纲-高一化学必修一 使用时间：2026年__月__日 编制人： 审核： 1.2.1电解质的电离 姓名：_______________班级：____________学号：_____________ 【课程标准目标】 能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 【学习目标】 1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.建立电解质的电离模型，会用电离方程式表示电解质的电离，能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。 【重点难点】 重点：电解质概念、电离方程式书写。 难点：导电与电离的关系。 【思】基础感知 1.物质导电的原因 (1)物质导电的原因分析:具有能 、 的粒子。 (2)以NaCl为例分析化合物导电的原因 项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有粒子 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl- 能否自由移动 能否导电 2.电解质的电离 (1)在　　　　　里或　　　　　下能够导电的　　　　　是电解质。如　　　　　　　　等都是电解质。  (2)在　　　　里和　　　　　下都不能导电的　　　　　　　是非电解质。常见非电解质:蔗糖、 　　　　等。 [注意]单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (3) 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成　　　　　　　　　　　的过程 (4) 电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见,一般仍用离子符号表示水合离子),例如: NaCl ; K2SO4 。 【议】 1.电解质、非电解质只针对哪类物质？单质、混合物为什么既不是电解质也不是非电解质？ 2.电解质导电的两个条件：水溶液中、熔融状态，满足其一即可，如何理解？ 3.为什么 NaCl 固体不导电，溶于水或熔融后可以导电？微观区别是什么？ 4.书写电离方程式时，原子团能否拆开？举例说明。 【检】课本12页T1、T2、T5 1 学科网（北京）股份有限公司 $