2.2.1 氧化还原反应 学案 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

氧化还原反应·氧化剂与还原剂·配平·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 2 章 海洋中的卤素资源 —— 2.2 氧化还原反应和离子反应（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 能从化合价变化和电子转移两个角度认识氧化还原反应，理解其表观特征与本质； 2. 掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，会判断一个反应是否为氧化还原反应； 3. 掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等核心概念，会用“升失氧、降得还”口诀进行辨析； 4. 记住常见的氧化剂与还原剂及其典型产物，会用多种方法比较氧化性、还原性的强弱； 5. 会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向与数目； 6. 掌握氧化还原反应方程式的配平原则与步骤，能配平分子方程式、离子方程式和缺项方程式。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 化学方程式注意配平、反应条件与“↑”“↓”；离子方程式注意电荷守恒与物质拆分；化合价用“＋n”“－n”标注。 一、氧化还原反应的概念 1. 从化合价变化认识（表观特征） (1) 概念：凡是有元素化合价＿＿＿＿＿（填“升高”或“降低”或“升降”）的化学反应，叫做氧化还原反应。 (2) 特征：反应前后元素的化合价发生变化，这是判断氧化还原反应的＿＿＿＿＿（填“表观特征”或“本质”）。 (3) 氧化反应：物质所含元素化合价＿＿＿＿＿的反应；还原反应：物质所含元素化合价＿＿＿＿＿的反应。 【考点】①判断某反应是否为氧化还原反应，最快捷的方法是标出所有元素的化合价，看是否有＿＿＿＿＿；②氧化还原反应＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）有氧元素参加；③一种元素化合价升高，＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）有另一种元素化合价降低。 2. 从电子转移认识（本质） (1) 本质：氧化还原反应的本质是电子发生了＿＿＿＿＿（包括电子的＿＿＿＿＿和电子对的＿＿＿＿＿）。 (2) 化合价与电子转移的关系： ① 化合价升高 ⇔ 物质＿＿＿＿＿电子（填“失去”或“得到”）⇔ 发生＿＿＿＿＿反应； ② 化合价降低 ⇔ 物质＿＿＿＿＿电子（填“失去”或“得到”）⇔ 发生＿＿＿＿＿反应。 (3) 定量关系：化合价升高总数 ＿＿＿＿＿ 失去电子总数 ＿＿＿＿＿ 得到电子总数 ＿＿＿＿＿ 化合价降低总数。 【考点】①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿＿，而化合价变化只是它的外在表现；②对于只有共价键的化合物，电子对＿＿＿＿＿的元素化合价升高。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（填表） 基本反应类型 是否为氧化还原反应 判断依据 实例（填化学方程式） 化合反应 ＿＿＿＿＿（填“一定”“一定不”或“不一定”） 有＿＿＿参加的化合反应一定是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 分解反应 ＿＿＿＿＿ 有＿＿＿生成的分解反应一定是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 置换反应 ＿＿＿＿＿ 一定有＿＿＿参加和＿＿＿生成 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 复分解反应 ＿＿＿＿＿ 相互交换成分，化合价＿＿＿＿＿变化 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点】①四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用集合图表示：置换反应＿＿＿＿＿（填“全部”或“部分”）属于氧化还原反应；复分解反应＿＿＿＿＿属于氧化还原反应；②“有单质参加的反应一定是氧化还原反应”——该说法＿＿＿＿＿，反例是＿＿＿＿＿＿＿＿（如 3O₂ = 2O₃ 等同素异形体的转化）。 4. 氧化还原反应的概念体系（核心·填表） 概念 化合价变化 电子转移 自身发生的反应 所起的作用（性质） 氧化剂 化合价＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿电子 被＿＿＿＿＿，发生＿＿＿＿＿反应 具有＿＿＿＿＿性 还原剂 化合价＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿电子 被＿＿＿＿＿，发生＿＿＿＿＿反应 具有＿＿＿＿＿性 氧化产物 —— 还原剂＿＿＿＿＿电子后的产物 —— —— 还原产物 —— 氧化剂＿＿＿＿＿电子后的产物 —— —— 【考点】①口诀“升失氧、降得还；若说性、两相反”：化合价升高→＿＿＿＿＿电子→被＿＿＿＿＿→作＿＿＿＿＿剂→具有＿＿＿＿＿性；化合价降低→＿＿＿＿＿电子→被＿＿＿＿＿→作＿＿＿＿＿剂→具有＿＿＿＿＿性；②在一个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是两种不同的物质（如 Cl₂ 与 NaOH 的反应中 Cl₂ 既是氧化剂又是还原剂）；③氧化剂被还原生成＿＿＿＿＿产物，还原剂被氧化生成＿＿＿＿＿产物。 二、氧化剂与还原剂 1. 常见的氧化剂（填表） 氧化剂 核心元素化合价变化 常见还原产物 说明 O₂ 0 → ＿＿＿＿ H₂O 或氧化物 最清洁的氧化剂 Cl₂、Br₂ 0 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 卤素单质 浓硫酸 S：＋6 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 需＿＿＿＿＿才表现强氧化性 硝酸（浓） N：＋5 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 常温下使 Fe、Al ＿＿＿＿＿ 硝酸（稀） N：＋5 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ —— KMnO₄（酸性） Mn：＋7 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 紫色褪去 MnO₂ Mn：＋4 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 需＿＿＿＿＿盐酸并加热 Fe³⁺ ＋3 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 如 FeCl₃ 溶液 H₂O₂ O：－1 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 绿色氧化剂 HClO、NaClO、Ca(ClO)₂ Cl：＋1 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 含氯消毒剂 2. 常见的还原剂（填表） 还原剂 核心元素化合价变化 常见氧化产物 说明 活泼金属（Na、Mg、Al、Zn、Fe） 0 → ＿＿＿＿价 金属阳离子 金属单质只能作＿＿＿＿＿剂 H₂、C 0 → ＿＿＿＿（H）、＿＿＿＿（C） ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ 常用作冶炼金属的还原剂 CO C：＋2 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 炼铁高炉中的还原剂 H₂S、S²⁻ S：－2 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ —— SO₂、SO₃²⁻ S：＋4 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ SO₂ 可使 KMnO₄ 溶液褪色 Fe²⁺ ＋2 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ Fe²⁺ 既有＿＿＿＿＿性又有＿＿＿＿＿性 I⁻、Br⁻ －1 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 还原性：I⁻ ＿＿＿＿ Br⁻ H₂O₂ O：－1 → ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 遇强氧化剂时作还原剂 【考点】①H₂O₂ 中 O 为 ＿＿＿＿ 价，处于中间价态，因此 H₂O₂ 既可作＿＿＿＿＿剂又可作＿＿＿＿＿剂；②Fe 与 Cl₂ 反应生成 ＿＿＿＿（＋3 价），与 S 或 H⁺ 反应生成 ＿＿＿＿（＋2 价），说明氧化性 Cl₂ ＿＿＿＿ S；③金属单质在氧化还原反应中＿＿＿＿＿（填“只能”或“不能”）作还原剂，因为金属元素无负价。 3. 氧化性、还原性强弱的判断方法（填表） 判断方法 结论（填“＞”或“＜”） 实例 根据氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂 ＿＿＿ 氧化产物；还原性：还原剂 ＿＿＿ 还原产物 Cl₂ ＋ 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ ＋ 2Cl⁻，氧化性 Cl₂ ＿＿ Fe³⁺ 根据金属活动性顺序 越靠前，单质还原性越＿＿＿，阳离子氧化性越＿＿＿ 还原性 Na ＿＿ Fe；氧化性 Na⁺ ＿＿ Fe²⁺ 根据非金属活动性顺序 单质氧化性越强，对应阴离子还原性越＿＿＿ 氧化性 Cl₂ ＿＿ I₂；还原性 Cl⁻ ＿＿ I⁻ 根据元素周期表 同周期从左到右：氧化性＿＿＿、还原性＿＿＿；同主族从上到下：金属性（还原性）＿＿＿ 氧化性 Cl ＿＿ S 根据反应条件 与同一还原剂反应，条件越＿＿＿（填“容易”或“苛刻”），氧化剂氧化性越＿＿＿ KMnO₄ 常温反应、MnO₂ 需加热，氧化性 KMnO₄ ＿＿ MnO₂ 根据产物价态高低 同一还原剂被氧化后价态越高，氧化剂氧化性越＿＿＿ Fe 与 Cl₂ 生成 FeCl₃、与 S 生成 FeS，氧化性 Cl₂ ＿＿ S 4. 电子转移的表示方法 (1) 双线桥法： ① 箭头由＿＿＿＿＿中化合价变化的元素，指向＿＿＿＿＿中同一种元素； ② 桥上标明：化合价的＿＿＿＿＿、电子的＿＿＿＿＿（如“失去 2e⁻”）和“被氧化/被还原”； ③ 两条线桥上转移的电子总数必须＿＿＿＿＿。 (2) 单线桥法： ① 箭头由＿＿＿＿＿中失电子的元素，指向＿＿＿＿＿中得电子的元素； ② 桥上只标明转移的＿＿＿＿＿总数，＿＿＿＿＿（填“写”或“不写”）“得到”“失去”。 (3) 用双线桥表示下列反应（书写区）： 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O Cu 元素：＿＿＿价 → ＿＿＿价，＿＿＿＿＿ ＿＿＿ 个电子，被＿＿＿＿＿； N 元素：＿＿＿价 → ＿＿＿价，＿＿＿＿＿ ＿＿＿ 个电子，被＿＿＿＿＿。 【考点】①双线桥法能清楚地表示出电子转移的＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿；单线桥法只表示电子转移的＿＿＿＿＿；②双线桥上电子总数必须＿＿＿＿＿，这是检验正误的关键；③用双线桥表示时，箭头不能由氧化剂指向氧化剂。 三、氧化还原反应的基本规律 1. 守恒律（配平与计算的依据） (1) 电子守恒：氧化剂＿＿＿＿＿电子总数 ＿＿＿＿＿ 还原剂＿＿＿＿＿电子总数（即化合价升降总数相等）。 (2) 质量守恒：反应前后各元素的＿＿＿＿＿种类和＿＿＿＿＿保持不变。 (3) 电荷守恒：离子方程式两边＿＿＿＿＿总数相等。 【考点】守恒律是氧化还原反应配平和计算的核心依据，其中＿＿＿＿＿守恒是氧化还原反应特有的。 2. 价态律（判断氧化性与还原性） (1) 元素处于最＿＿＿价态时，只有＿＿＿＿＿性； (2) 元素处于最＿＿＿价态时，只有＿＿＿＿＿性； (3) 元素处于中间价态时，既有＿＿＿＿＿性又有＿＿＿＿＿性。 举例：Fe³⁺ 只具有＿＿＿＿＿性；金属单质 Fe 只具有＿＿＿＿＿性；Fe²⁺ 既具有＿＿＿＿＿性又具有＿＿＿＿＿性；SO₂ 中 S 为 ＋4 价，既有＿＿＿＿＿性又有＿＿＿＿＿性。 【考点】H₂SO₄ 中 S 为 ＋6 价（最高价），故浓硫酸只有＿＿＿＿＿性；H₂S 中 S 为 －2 价（最低价），故 H₂S 只有＿＿＿＿＿性。 3. 强弱律与先后律 (1) 强弱律：氧化性 氧化剂 ＿＿＿＿＿ 氧化产物；还原性 还原剂 ＿＿＿＿＿ 还原产物。 (2) 先后律：一种氧化剂与多种还原剂混合时，先与还原性＿＿＿＿＿的还原剂反应；一种还原剂与多种氧化剂混合时，先与氧化性＿＿＿＿＿的氧化剂反应。 举例：向含 Br⁻ 和 I⁻ 的混合溶液中通入少量 Cl₂，先被氧化的是＿＿＿＿＿（填离子符号），因为还原性 I⁻ ＿＿＿＿ Br⁻。 【考点】向 FeBr₂ 溶液中通入少量 Cl₂，先被氧化的是＿＿＿＿＿（填离子符号），因为还原性 Fe²⁺ ＿＿＿＿ Br⁻（填“＞”或“＜”）。 4. 归中律与歧化律 (1) 归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，生成＿＿＿＿＿价态的产物（“只靠拢，不交叉”）。 实例：2H₂S ＋ SO₂ = 3S↓ ＋ 2H₂O 中，－2 价 S 与 ＿＿＿＿ 价 S 反应，均生成 ＿＿＿＿ 价 S。 (2) 歧化律：同种元素从中间价态转化为＿＿＿＿＿价态和＿＿＿＿＿价态（“一分为二”）。 实例：Cl₂ ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 中，Cl₂ 中 Cl 为 ＿＿＿＿ 价，反应后分别变为 ＿＿＿＿ 价和 ＿＿＿＿ 价。 【考点】①归中反应中，氧化产物与还原产物可能是＿＿＿＿＿（填“同一种”或“不同”）物质；②歧化反应中，同一种物质既是＿＿＿＿＿剂又是＿＿＿＿＿剂。 四、氧化还原反应方程式的配平 1. 配平原则 (1) 电子守恒：化合价＿＿＿＿＿总数 = 化合价＿＿＿＿＿总数； (2) 质量守恒：反应前后各元素原子＿＿＿＿＿相等； (3) 电荷守恒：离子方程式两边＿＿＿＿＿总数相等。 2. 配平步骤（五步·填关键词） 步骤 操作内容 关键提示 ① ＿＿＿＿ 标出反应前后发生变化的元素的＿＿＿＿＿ 先标不变价元素，再标变价元素 ② ＿＿＿＿ 列出化合价升高值与降低值（即得失电子数） 注意一个分子中变价原子的＿＿＿＿＿ ③ ＿＿＿＿ 求化合价升降总数的＿＿＿＿＿＿＿＿，使二者相等 关键是确定氧化剂与还原剂的＿＿＿＿＿比 ④ ＿＿＿＿ 先配＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配其他物质 不起氧化还原作用的物质最后配 ⑤ ＿＿＿＿ 检查＿＿＿＿＿守恒、＿＿＿＿＿守恒、＿＿＿＿＿守恒 离子方程式必须查电荷 3. 配平练习（在横线上填系数） （一）分子方程式的配平 (1) ＿＿Cu ＋ ＿＿HNO₃(稀) = ＿＿Cu(NO₃)₂ ＋ ＿＿NO↑ ＋ ＿＿H₂O (2) ＿＿KMnO₄ ＋ ＿＿HCl(浓) = ＿＿KCl ＋ ＿＿MnCl₂ ＋ ＿＿Cl₂↑ ＋ ＿＿H₂O (3) ＿＿MnO₂ ＋ ＿＿HCl(浓) =（△）＿＿MnCl₂ ＋ ＿＿Cl₂↑ ＋ ＿＿H₂O (4) ＿＿KClO₃ ＋ ＿＿HCl(浓) = ＿＿KCl ＋ ＿＿Cl₂↑ ＋ ＿＿H₂O (5) ＿＿H₂S ＋ ＿＿SO₂ = ＿＿S↓ ＋ ＿＿H₂O (6) ＿＿Cl₂ ＋ ＿＿NaOH = ＿＿NaCl ＋ ＿＿NaClO ＋ ＿＿H₂O （二）离子方程式与缺项配平 (7) ＿＿Fe²⁺ ＋ ＿＿Cl₂ = ＿＿Fe³⁺ ＋ ＿＿Cl⁻ (8) ＿＿MnO₄⁻ ＋ ＿＿H₂O₂ ＋ ＿＿H⁺ = ＿＿Mn²⁺ ＋ ＿＿O₂↑ ＋ ＿＿H₂O (9) ＿＿I⁻ ＋ ＿＿IO₃⁻ ＋ ＿＿H⁺ = ＿＿I₂ ＋ ＿＿H₂O 【考点】①“部分氧化还原”问题：如 MnO₂ ＋ 4HCl(浓) 中，4 mol HCl 参与反应，但只有 ＿＿＿ mol 被氧化，另外 ＿＿＿ mol 起＿＿＿＿＿作用；②配平离子方程式时，除电子守恒外，还常需利用＿＿＿＿＿守恒和＿＿＿＿＿守恒来确定 H⁺、OH⁻、H₂O 等缺项；③缺项配平的一般思路是先按化合价配平变价物质，再根据电荷守恒补＿＿＿＿＿（酸性溶液补 H⁺、碱性溶液补 OH⁻），最后用 H₂O 配平 H、O。 五、常见说法正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并举反例） 说法 判断 反例或理由 ① 氧化还原反应一定有氧元素参加 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ 复分解反应一定不是氧化还原反应 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ 置换反应一定是氧化还原反应 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ 氧化剂在反应中被氧化，发生氧化反应 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑦ 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑧ 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑨ 某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑩ 氧化还原反应中，得失电子总数一定相等 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑪ 氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑫ Fe²⁺ 既有氧化性又有还原性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 六、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A. CaO ＋ H₂O = Ca(OH)₂ B. 2Na ＋ Cl₂ =（点燃）2NaCl C. NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H₂O D. CaCO₃ =（高温）CaO ＋ CO₂↑ 2. 下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（　　） A. 化合反应　　B. 分解反应　　C. 置换反应　　D. 复分解反应 3. 下列关于氧化剂与还原剂的说法，正确的是（　　） A. 氧化剂在反应中失去电子，被氧化 B. 还原剂在反应中得到电子，被还原 C. 氧化剂具有氧化性，发生还原反应 D. 还原剂具有氧化性，发生氧化反应 4. 下列物质中，常用作氧化剂的是（　　） A. Na　　B. H₂　　C. KMnO₄　　D. CO 5. 已知反应 Cl₂ ＋ 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ ＋ 2Cl⁻，下列判断正确的是（　　） A. Cl₂ 是还原剂，被氧化 B. Fe²⁺ 是氧化剂，被还原 C. 氧化性：Cl₂ ＞ Fe³⁺ D. 还原性：Cl⁻ ＞ Fe²⁺ 6. 下列粒子中，只有氧化性的是（　　） A. Fe²⁺　　B. Fe³⁺　　C. SO₂　　D. Cl₂ 7. 配平 2KMnO₄ ＋ 16HCl(浓) = 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O，其中被氧化的 HCl 与参加反应的 HCl 的物质的量之比为（　　） A. 1∶1　　B. 5∶8　　C. 5∶16　　D. 1∶2 （二）填空题 8. 标出下列反应中变价元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： (1) 2Fe ＋ 3Cl₂ =（点燃）2FeCl₃ 化合价变化：Fe 由 ＿＿＿ 价升至 ＿＿＿ 价，Cl 由 ＿＿＿ 价降至 ＿＿＿ 价； 氧化剂＿＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿＿，氧化产物＿＿＿＿＿，还原产物＿＿＿＿＿。 (2) MnO₂ ＋ 4HCl(浓) =（△）MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 化合价变化：Mn 由 ＿＿＿ 价降至 ＿＿＿ 价，Cl 由 ＿＿＿ 价升至 ＿＿＿ 价； 氧化剂＿＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿＿，氧化产物＿＿＿＿＿，还原产物＿＿＿＿＿； 参加反应的 HCl 共 ＿＿＿ mol 时，被氧化的 HCl 为 ＿＿＿ mol。 9. 按要求填空： (1) 金属活动性顺序中，位置越靠前，单质的还原性越＿＿＿＿＿，其阳离子的氧化性越＿＿＿＿＿； (2) 元素处于最高价态时只有＿＿＿＿＿性，处于最低价态时只有＿＿＿＿＿性； (3) 向含 I⁻ 和 Br⁻ 的溶液中通入少量 Cl₂，先被氧化的是＿＿＿＿＿，依据是还原性 I⁻ ＿＿＿＿ Br⁻。 10. 配平下列氧化还原反应方程式： (1) ＿＿Cu ＋ ＿＿HNO₃(稀) = ＿＿Cu(NO₃)₂ ＋ ＿＿NO↑ ＋ ＿＿H₂O； (2) ＿＿KClO₃ ＋ ＿＿HCl(浓) = ＿＿KCl ＋ ＿＿Cl₂↑ ＋ ＿＿H₂O； (3) ＿＿MnO₄⁻ ＋ ＿＿H₂O₂ ＋ ＿＿H⁺ = ＿＿Mn²⁺ ＋ ＿＿O₂↑ ＋ ＿＿H₂O。 11. 用双线桥法表示下列反应的电子转移： 2H₂S ＋ SO₂ = 3S↓ ＋ 2H₂O H₂S 中的 S：＿＿＿ 价 → ＿＿＿ 价，＿＿＿＿＿电子，被＿＿＿＿＿，H₂S 作＿＿＿＿＿剂； SO₂ 中的 S：＿＿＿ 价 → ＿＿＿ 价，＿＿＿＿＿电子，被＿＿＿＿＿，SO₂ 作＿＿＿＿＿剂； 该反应属于＿＿＿＿＿反应（填“归中”或“歧化”）。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；化学方程式注意配平、条件与“↑”“↓”，化合价用“＋n”“－n”标注。 一、氧化还原反应的概念 1.（1）升降　（2）表观特征　（3）升高；降低 【考点】①化合价变化　②不一定　③一定 2.（1）转移；得失；偏移　（2）①失去；氧化　②得到；还原　（3）＝；＝；＝ 【考点】①电子转移（得失或偏移）　②偏离 3. 化合反应：不一定；单质（有单质参加的化合反应一定是）——如 CaO ＋ H₂O = Ca(OH)₂（非）、C ＋ O₂ =（点燃）CO₂（是）　分解反应：不一定；单质（有单质生成的分解反应一定是）——如 CaCO₃ =（高温）CaO ＋ CO₂↑（非）、2H₂O =（通电）2H₂↑ ＋ O₂↑（是）　置换反应：一定；单质；单质——如 Fe ＋ CuSO₄ = FeSO₄ ＋ Cu　复分解反应：一定不；不发生——如 NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H₂O 【考点】①全部；全部不（复分解反应全部不属于氧化还原反应）　②错误；同素异形体之间的转化（如 3O₂ =（放电）2O₃ 或石墨转化为金刚石） 4. 氧化剂：降低；得到；还原；还原；氧化　还原剂：升高；失去；氧化；氧化；还原　氧化产物：失去　还原产物：得到 【考点】①失去；氧化；还原；还原；得到；还原；氧化；氧化　②不一定　③还原；氧化 二、氧化剂与还原剂 1. O₂：0 → －2　Cl₂、Br₂：0 → －1；Cl⁻、Br⁻　浓硫酸：＋6 → ＋4；SO₂；加热　硝酸（浓）：＋5 → ＋4；NO₂；钝化　硝酸（稀）：＋5 → ＋2；NO　KMnO₄（酸性）：＋7 → ＋2；Mn²⁺　MnO₂：＋4 → ＋2；Mn²⁺；浓　Fe³⁺：＋3 → ＋2；Fe²⁺　H₂O₂：－1 → －2；H₂O　HClO 等：＋1 → －1；Cl⁻ 2. 活泼金属：0 → 正；还原　H₂、C：0 → ＋1（H）、＋4（C）；H₂O；CO₂（或 CO）　CO：＋2 → ＋4；CO₂　H₂S：－2 → 0；S　SO₂：＋4 → ＋6；SO₄²⁻　Fe²⁺：＋2 → ＋3；Fe³⁺；氧化；还原　I⁻：－1 → 0；I₂（或 Br₂）；＞　H₂O₂：－1 → 0；O₂ 【考点】①－1；氧化；还原　②FeCl₃；FeS（或 Fe²⁺）；＞　③只能 3. 方程式法：＞；＞；＞　金属活动性：强；弱；＞；＜　非金属活动性：弱；＞；＜　周期表：增强；减弱；增强；＞　反应条件：容易；强；＞　产物价态：强；＞ 4.（1）①反应物；生成物　②升降；得失　③相等　（2）①还原剂；氧化剂　②电子；不写 （3）Cu：0 → ＋2；失去；6e⁻；氧化　N：＋5 → ＋2；得到；6e⁻；还原 【考点】①方向；数目；数目　②相等　③—— 三、氧化还原反应的基本规律 1.（1）得到；＝；失去　（2）原子；数目　（3）电荷 【考点】电子 2.（1）高；氧化　（2）低；还原　（3）氧化；还原　举例：氧化；还原；氧化；还原；氧化；还原 【考点】氧化；还原 3.（1）＞；＞　（2）最强；最强　举例：I⁻；＞ 【考点】Fe²⁺；＞ 4.（1）中间；＋4；0　（2）高；低；0；－1；＋1 【考点】①同一种　②氧化；还原 四、氧化还原反应方程式的配平 1.（1）升高（或降低）；降低（或升高）　（2）个数　（3）电荷 2. ①标变价；化合价　②列得失；个数　③求总数；最小公倍数；系数　④配系数；氧化剂；还原剂　⑤查守恒；电子；质量；电荷 3.（1）3Cu ＋ 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O （2）2KMnO₄ ＋ 16HCl(浓) = 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O （3）MnO₂ ＋ 4HCl(浓) =（△）MnCl₂ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O （4）KClO₃ ＋ 6HCl(浓) = KCl ＋ 3Cl₂↑ ＋ 3H₂O （5）2H₂S ＋ SO₂ = 3S↓ ＋ 2H₂O （6）Cl₂ ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （7）2Fe²⁺ ＋ Cl₂ = 2Fe³⁺ ＋ 2Cl⁻ （8）2MnO₄⁻ ＋ 5H₂O₂ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺ ＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O （9）5I⁻ ＋ IO₃⁻ ＋ 6H⁺ = 3I₂ ＋ 3H₂O 【考点】①2；2；酸（起酸性作用生成盐）　②电荷；质量　③H⁺ 或 OH⁻ 五、常见说法正误判断 ①×（如 H₂ ＋ Cl₂ =（点燃）2HCl 无氧元素参与）　②×（同素异形体转化 3O₂ = 2O₃ 有单质参加但非氧化还原反应）　③√　④√　⑤√　⑥×（氧化剂得电子被还原，发生还原反应）　⑦√（金属无负价，只能升价失电子）　⑧×（Fe²⁺ 既有氧化性又有还原性；MnO₄⁻、ClO⁻ 等含氧酸根阴离子有强氧化性）　⑨×（如 Cl⁻ → Cl₂ 是被氧化；Cu²⁺ → Cu 才是被还原）　⑩√　⑪√　⑫√ 六、课堂巩固练习 （一）选择题：1.B　2.C　3.C　4.C　5.C　6.B　7.B （二）填空题： 8.（1）0；＋3；0；－1；Cl₂；Fe；FeCl₃；FeCl₃（FeCl₃ 既是氧化产物又是还原产物） （2）＋4；＋2；－1；0；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；4；2 9.（1）强；弱　（2）氧化；还原　（3）I⁻；＞ 10.（1）3、8、3、2、4　（2）1、6、1、3、3　（3）2、5、6、2、5、8 11. －2；0；失去；氧化；还原　＋4；0；得到；还原；氧化　归中 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $