2.3.2 溴和碘的提取，卤素离子的检验-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.3.2 溴和碘的提取，卤素离子的检验 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 海水提溴 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤： 其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 【即学即练1】由溴化钠制取单质溴可采用的方法是(　　) A．蒸干溶液，灼烧固体 B．通入氯气，用汽油萃取 C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 【答案】B 【解析】NaBr灼烧不易分解，A项错误。Cl2与NaBr发生反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B项正确。酒精与水互溶，C项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。 知识点02 海带提碘 工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在水中浸泡时，所含的 I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。 【即学即练2】从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( ) A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰 D．过滤得含I-溶液 【答案】B 【解析】选项A，苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故A错误。选项B，分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故B正确。选项C，灼烧海带时用坩埚，故C错误。选项D，过滤时缺少玻璃棒的引流，故D错误。答案选B。 知识点03 卤素离子的检验 卤素离子检验的常用方法： 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 【即学即练3】向氯化钙、溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入氯气后，若溶液中含有Br2，则一定不含有 A．Cl2 B．I- C．Br- D．Cl- 【答案】B 【解析】氯化钙、溴化钠、碘化钾的混合溶液中，I-的还原性最强，若溶液中Br2，I-会与Br2发生反应，所以不可能含I-。 ( 常见考法 ) 常见考法一 海水提溴 【例1】工业上，从海水中提取溴常用如下方法： （1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的化学反应称为歧化反应。 【答案】（1）2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl＋Br2 置换 氧化还原反应 （2）低 -1，+5 必杀技 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤，“氧化”一般使用氯气，“提取”利用的是溴的挥发性。 【同步练习1-1】从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是（ ） A．蒸发至干，灼烧固体 B．滴入新制的氯水，用汽油萃取 C．通入新制的氯水，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 【答案】B 【同步练习1-2】从海水中可以提取溴，主要反应为：2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，下列说法正确的是（ ） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂 【答案】D 常见考法二 海带提碘 【例2】通过以下步骤可从干海带中提取碘： （1）操作②的名称是 。 （2）向含I－(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：