2.3 溴和碘的提取 第1课时（导学案）化学沪科版2020必修第一册

2.3 溴和碘的提取 第1课时 卤素单质的性质 一、知识目标 1.了解氯、溴、碘单质的物理性质，总结卤素单质物理性质的变化规律，掌握溴、碘单质在不同溶剂中的溶解情况及呈现的颜色。 2.了解卤单质化学性质的相似性，掌握比较其活泼性相对强弱的方法及相关化学反应方程式。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识卤素单质的物理性质和化学性质，从微观角度理解卤素原子结构与化学性质相似性和活泼性差异的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究卤素单质活泼性，建立基于实验现象进行推理和判断的思维模型。 3.科学探究与创新意识：通过设计和实施卤素单质活泼性的实验探究，培养实验操作能力和创新思维。 一、学习重点 1.卤素单质物理性质的规律性变化、化学性质的相似性及活泼性强弱比较。 二、学习难点 1.通过实验探究得出卤素单质活泼性强弱顺序及相关离子方程式的书写。 一 、卤素单质的物理性质 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 ⅦA族； （2）最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 双 原子 非极性 分子（极性或非极性），具有强的 氧化 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 +7 价（ F 除外，无 正 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次增大 熔沸点 依次升高 3．卤素的特性 （1）溴（Br） ①溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。 ②溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。 （2）碘（I） ①I2易 升华 ，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2单质易溶于有机溶剂，淀粉遇I2变蓝色，可利用该特性鉴定I2的存在。 ③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 KIO3）可防止甲状腺肿。 二 、卤素单质的化学性质 1．卤素单质的活泼性 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的活泼性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 （一）引入卤素知识 问题思考 1.最早发现氯气的科学家是谁？最早证明氯气是一种单质的科学家又是谁？ 答案：最早发现氯气的科学家是舍勒，但他认为氯气是化合物；最早证明氯气是一种单质的科学家是戴维。 2.溴和碘分别是由哪位科学家发现的？ 答案：溴是由法国青年学生巴拉尔发现的；碘是由库尔图瓦发现的。 对应训练 1.下列关于卤素元素发现史的说法正确的是（ ） A. 氟气是舍勒发现的 B. 氯元素最早被命名为“氧化盐酸” C. 溴是由戴维发现的 D. 碘的发现与公猫无关 答案：B 解析：氟气是在呕吐石样品中被探测到，并非舍勒发现，A选项错误；舍勒发现氯气时称它为“氧化盐酸”，B选项正确；溴是由巴拉尔发现的，C选项错误；碘的发现是因为公猫撞倒瓶子，液体混合产生碘蒸气，D选项错误。 2.最早证明氯气是一种单质的科学家是（ ） A. 舍勒 B. 戴维 C. 巴拉尔 D. 库尔图瓦 答案：B 解析：舍勒发现了氯气，但认为它是化合物；戴维证明了氯气是一种单质，B选项正确；巴拉尔发现了溴；库尔图瓦发现了碘。 （二）学习卤族单质的物理性质规律 问题思考 1.观察教材上氯、溴、碘单质的相关信息，随着相对分子质量的增大，氯、溴、碘单质的状态、颜色、密度、熔点、沸点等物理性质有怎样的变化规律？ 答案：随着相对分子质量增大，氯、溴、碘单质的状态由气态变为液态再变为固态；颜色逐渐加深，氯气为黄绿色，溴为深棕红色，碘为紫黑色；密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高。 2.为什么卤族单质的物理性质会呈现这样的规律性变化？ 答案：这些规律性变化是由于卤族元素原子结构的相似性和递变性导致的。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，从而使得物理性质呈现出这样的变化规律。 归纳总结 请填写下表内容： 卤素单质 常温下状态 颜色 密度 熔点/ 沸点/ 溶解度 气体 黄绿色 （293K） - 101.5 - 34.0 水（298K） 液体 深棕红色 （298K） - 7.2 58.8 水（293K） 固体 紫黑色 （298K） 113.6 185.2 水（293K） 对应训练 1.下列关于卤族单质物理性质的说法正确的是（ ） A. 随着相对分子质量的增大，密度逐渐减小 B. 颜色都相同 C. 状态都为气态 D. 熔点和沸点逐渐升高 答案：D 解析：随着相对分子质量的增大，卤族单质的密度逐渐增大，A选项错误；颜色逐渐加深，并不相同，B选项错误；状态由气态变为液态再变为固态，C选项错误；熔点和沸点逐渐升高，D选项正确。 2.下列关于溴单质的说法错误的是（ ） A. 是常温下唯一的液态非金属单质 B. 易挥发 C. 密度比水小 D. 应保存在棕色细口瓶中，水封，用玻璃塞 答案：C 解析：溴是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发，A、B选项正确；溴的密度比水大，C选项错误；由于溴易挥发且腐蚀橡胶，所以应保存在棕色细口瓶中，水封，用玻璃塞，D选项正确。 （三）学习溴和碘的特殊物理性质及溶解性 问题思考 1.溴和碘在保存时有哪些注意事项？为什么？ 答案：溴易挥发，具有强烈的腐蚀性，应密封保存在棕色细口瓶中，加水覆盖以减少挥发，且不能用橡胶塞，因为会腐蚀橡胶；碘易升华，应保存在密封容器中。 2.溴和碘在不同溶剂中的颜色有什么不同？ 答案：溴在水中颜色较浅，在有机溶剂中为红棕色；碘水颜色为黄色到浅棕色，碘的酒精溶液为棕色，碘的四氯化碳溶液为紫色。 问题探究 模拟用萃取碘水中的碘的操作步骤有哪些？ 答案： 1.分别量取一定体积的碘水和，倒入分液漏斗中。 2.盖紧顶塞，关闭活塞，振荡，振荡过程中不断放气。 3.将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层。 4.取下顶塞，控制活塞，使下层液体沿烧杯内壁流出。 5.当液面接近活塞处时，控制活塞，减小流速。 6.取下分液漏斗，将上层液体从上口倒出。 对应训练 1.下列有关溴、碘溶解性的说法正确的是（ ） A. 溴、碘在水中的溶解度比在有机溶剂中大 B. 碘在酒精中的溶液呈紫色 C. 溴在四氯化碳中呈红棕色 D. 用酒精可以萃取碘水中的碘 答案：C 解析：溴、碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，A选项错误；碘在酒精中的溶液呈棕色，B选项错误；溴在四氯化碳中呈红棕色，C选项正确；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，D选项错误。 2.用萃取碘水中的碘，下列说法错误的是（ ） A. 振荡过程中要不断放气 B. 分液时，下层液体从下口流出 C. 上层液体从上口倒出 D. 可以用酒精代替进行萃取 答案：D 解析：振荡过程中由于挥发会使分液漏斗内压强增大，所以要不断放气，A选项正确；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，B、C选项正确；酒精与水互溶，不能用酒精代替进行萃取，D选项错误。 （四）引入卤素单质化学性质的相似性和活泼性差异 问题思考 1.卤族单质化学性质相似的原因是什么？ 答案：卤族元素原子最外层电子数均为7，在化学反应中都容易得到1个电子形成 - 1价的离子，所以化学性质相似。 2.卤族单质的活泼性可能与什么因素有关？ 答案：活泼性可能与原子半径有关，原子半径越小，得电子能力越强，活泼性越强。 对应训练 1.氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（ ） A. 单质均有颜色 B. 均为双原子分子 C. 原子最外层电子数均为7 D. 均为非金属元素 答案：C 解析：原子最外层电子数决定元素的化学性质，卤族元素原子最外层电子数均为7，所以化学性质相似，C选项正确；单质有颜色、为双原子分子、是非金属元素都不是化学性质相似的主要原因，A、B、D选项错误。 2.下列关于卤族单质活泼性的说法正确的是（ ） A. 随着原子序数的增加，活泼性增强 B. 原子半径越大，活泼性越强 C. 氟的活泼性最强 D. 碘的活泼性比溴强 答案：C 解析：随着原子序数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，活泼性减弱，A选项错误；原子半径越大，得电子能力越弱，活泼性越弱，B选项错误；氟的原子半径最小，得电子能力最强，活泼性最强，C选项正确；碘的活泼性比溴弱，D选项错误。 （五）实验探究卤素单质的活泼性 问题思考 如何通过实验比较氯气、溴单质和碘单质的活泼性强弱？请设计实验方案。 答案： 1.分别向盛有4 mL 溶液和4 mL 溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。 2.向盛有4 mL 溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。 归纳总结 根据实验现象写出离子方程式，并得出活泼性顺序。 实验现象： 1.向溶液中加入氯水，振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色。 2.向溶液中加入氯水，振荡静置后，溶液由无色变为褐色。 3.向溶液中加入溴水，振荡静置后，溶液由无色变为褐色。 离子方程式： 1. 2. 3. 活泼性顺序： 对应训练 1.在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是（ ） A. 液体呈紫色 B. 液体呈棕黄色 C. 液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D. 液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 答案：D 解析：溴水与碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水大，所以液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D选项正确。 2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质活泼性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ） A. E处棉花球变成黄色，说明的活泼性比强 B. F处棉花球变成蓝色，说明的活泼性比强 C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置中溶液与反应的离子方程式为 答案：B 解析：E处棉花球变成黄色，说明氯气与溴化钾反应生成了溴单质，的活泼性比强，A选项正确；F处棉花球变成蓝色，可能是氯气与碘化钾反应生成了碘单质，不能说明的活泼性比强，B选项错误；E处发生反应的离子方程式为，C选项正确；G装置中溶液与反应的离子方程式为，D选项正确。 1.氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 A. 单质均有颜色 B. 均为双原子分子 C. 原子最外层电子数均为 7 D. 均为非金属元素 【答案】C 【解析】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。氯、溴、碘原子最外层电子数均为 7，在化学反应中都容易得到 1 个电子形成 -1 价离子，所以它们的化学性质相似，C 选项正确。 2.在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A. 液体呈紫色 B. 液体呈棕黄色 C. 液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D. 液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 【答案】D 【解析】溴水与碘化钾溶液发生反应：2KI + Br₂ = 2KBr + I₂，生成的碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大。用力振荡后，溶液分层，上层为水层，接近无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色，D 选项正确。 3.下列关于 I⁻的叙述中，正确的是 A. 有较强的还原性 B. 能使淀粉变蓝 C. 能发生升华现象 D. 呈紫黑色 【答案】A 【解析】A. I⁻的化合价可以升高，具有较强的还原性，A 选项正确；B. 淀粉遇碘单质变蓝，I⁻不能使淀粉变蓝，B 选项错误；C. 碘单质能发生升华现象，I⁻不能发生升华现象，C 选项错误；D. I⁻无色，碘单质呈紫黑色，D 选项错误。 4.为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 实验过程： I. 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 II.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III……. 下列说法错误的是 A. A 中湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B. B 中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C. B 中发生反应的离子方程式为 Cl₂＋2Br⁻ = Br₂＋2Cl⁻ D. 实验过程 III 为关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加溶液后充分振荡试管 D，观察到 D 中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 【答案】D 【解析】A. A 中湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝，说明氯气将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，证明氯气的活泼性强于碘单质，A 选项正确；B. B 中溶液变黄色，说明氯气将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，证明氯气的活泼性强于溴单质，B 选项正确；C. B 中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，离子方程式为 Cl₂＋2Br⁻ = Br₂＋2Cl⁻，C 选项正确；D. 实验过程 III 为关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加溶液后充分振荡试管 D，观察到 D 中溶液变蓝，不能排除未反应完的氯气将碘离子氧化为碘单质的可能，不能证明溴单质的活泼性强于碘单质，D 选项错误。 一、卤族元素物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色 状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色 气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色 气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色 液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色 固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 规律 逐渐加深 从气体→固体 — 熔点逐渐升高 沸点逐渐升高 二、卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ①卤素单质的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 ②卤素离子的还原性强弱：I－＞Br－＞Cl－ 三、卤素单质的特性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中或铅制容器中； ④HF分子间能形成氢键； ⑤CaX2中只有CaF2难溶； 溴 ①Br2是唯一的液态非金属，深红棕色液体，易挥发； ②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞； ③Br2易溶于有机溶剂； 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属碘化物； ④AgI可用于人工降雨，KIO3添加在食盐中防止碘缺乏病； 考点1 卤素单质的物理性质 1．关于溴和碘的说法中不合理的是 A．单质溴是一种红棕色液体 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．碘单质是从海水中大量提取的 【答案】D 【解析】A．单质溴是红棕色的液体，A不符合题意；B．溴可以与碘化钾反应生成碘单质，大于淀粉显蓝色，B不符合题意；C．碘易升华，C不符合题意；D．碘单质可以从海带中提取，不是从海水中提取，D符合题意；故选D。 2．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是 A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体 【答案】D 【解析】A．溴水与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，选项A不符合；B．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，溶液为无色，选项B不符合；C．溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，选项C不符合；D．KCl与溴水不反应，溴水颜色不变，选项D符合；答案选D。 3．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质 【答案】C 【解析】液溴易挥发，为防止液溴挥发，盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，故答案为：C。 4．取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 【答案】C 【解析】A．水和溴水互溶，不会看到溶液分层现象，A错误；B．酒精与溴水互溶，不会看到溶液分层，B错误；C．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的大，所以溴水中加入四氯化碳后，会看到溶液分层，下层显红棕色，C正确；D．溴单质易溶于苯，且苯的密度比水的小，所以向溴水中加入苯后，会看到溶液分层，且上层显红棕色，D错误；故选C。 5．思考下列问题： （1）实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出。 （2）实验室里如何分离碘和氯化钠固体。 【答案】（1）在通风橱里用较长的胶头滴管吸取 （2）加热使碘升华，再凝华即可 【解析】因为单质溴的挥发性很强，在通风橱里能够减少对室内的污染。 碘单质易升华，可用如下装置，加热使碘升华，再凝华即可。 考点2 比较氯、溴、碘单质的活泼性 6．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（    ） A．Br-、I-、Cl- B．I-、Cl-、Br- C．I-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、I- 【答案】C 【解析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2可以把Br-氧化为Br2，Cl2可以把I-氧化为I2，I2遇变淀粉蓝色，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，说明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，无明显现象，说明丙中含有Cl-，则乙中含有Br-，故答案为：C。 7．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】A 【解析】A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，F2与水反应生成氟化氢和氧气，得不到溴单质和碘单质，A错误；B．加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐，通常加的是KIO3固体，B正确；C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中萃取出来，C正确；D．碘酒中含碘单质，可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 溴和碘的提取 第1课时 卤素单质的性质 一、知识目标 1.了解氯、溴、碘单质的物理性质，总结卤素单质物理性质的变化规律，掌握溴、碘单质在不同溶剂中的溶解情况及呈现的颜色。 2.了解卤单质化学性质的相似性，掌握比较其活泼性相对强弱的方法及相关化学反应方程式。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识卤素单质的物理性质和化学性质，从微观角度理解卤素原子结构与化学性质相似性和活泼性差异的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究卤素单质活泼性，建立基于实验现象进行推理和判断的思维模型。 3.科学探究与创新意识：通过设计和实施卤素单质活泼性的实验探究，培养实验操作能力和创新思维。 一、学习重点 1.卤素单质物理性质的规律性变化、化学性质的相似性及活泼性强弱比较。 二、学习难点 1.通过实验探究得出卤素单质活泼性强弱顺序及相关离子方程式的书写。 一 、卤素单质的物理性质 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第______族； （2）最外层电子数均为______，是典型的非金属元素； （3）单质均为______原子______分子（极性或非极性），具有强的______ 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为______价（______除外，无______价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次______ 熔沸点 依次______ 3．卤素的特性 （1）溴（Br） ①溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速______成红棕色的______，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量______以减少其挥发。 ②溴是非金属中唯一的______单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。 （2）碘（I） ①I2易______ ，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2单质易溶于______，淀粉遇I2变______色，可利用该特性鉴定I2的存在。 ③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 ______）可防止甲状腺肿。 二 、卤素单质的化学性质 1．卤素单质的活泼性 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 实验结论 卤素单质的活泼性顺序由强到弱依次是：____________ （一）引入卤素知识 问题思考 1.最早发现氯气的科学家是谁？最早证明氯气是一种单质的科学家又是谁？ 2.溴和碘分别是由哪位科学家发现的？ 答案：溴是由法国青年学生巴拉尔发现的；碘是由库尔图瓦发现的。 对应训练 1.下列关于卤素元素发现史的说法正确的是（ ） A. 氟气是舍勒发现的 B. 氯元素最早被命名为“氧化盐酸” C. 溴是由戴维发现的 D. 碘的发现与公猫无关 2.最早证明氯气是一种单质的科学家是（ ） A. 舍勒 B. 戴维 C. 巴拉尔 D. 库尔图瓦 （二）学习卤族单质的物理性质规律 问题思考 1.观察教材上氯、溴、碘单质的相关信息，随着相对分子质量的增大，氯、溴、碘单质的状态、颜色、密度、熔点、沸点等物理性质有怎样的变化规律？ 2.为什么卤族单质的物理性质会呈现这样的规律性变化？ 归纳总结 请填写下表内容： 卤素单质 常温下状态 颜色 密度 熔点/ 沸点/ 溶解度 （293K） - 101.5 - 34.0 水（298K） （298K） - 7.2 58.8 水（293K） （298K） 113.6 185.2 水（293K） 对应训练 1.下列关于卤族单质物理性质的说法正确的是（ ） A. 随着相对分子质量的增大，密度逐渐减小 B. 颜色都相同 C. 状态都为气态 D. 熔点和沸点逐渐升高 2.下列关于溴单质的说法错误的是（ ） A. 是常温下唯一的液态非金属单质 B. 易挥发 C. 密度比水小 D. 应保存在棕色细口瓶中，水封，用玻璃塞 （三）学习溴和碘的特殊物理性质及溶解性 问题思考 1.溴和碘在保存时有哪些注意事项？为什么？ 2.溴和碘在不同溶剂中的颜色有什么不同？ 问题探究 模拟用萃取碘水中的碘的操作步骤有哪些？ 对应训练 1.下列有关溴、碘溶解性的说法正确的是（ ） A. 溴、碘在水中的溶解度比在有机溶剂中大 B. 碘在酒精中的溶液呈紫色 C. 溴在四氯化碳中呈红棕色 D. 用酒精可以萃取碘水中的碘 2.用萃取碘水中的碘，下列说法错误的是（ ） A. 振荡过程中要不断放气 B. 分液时，下层液体从下口流出 C. 上层液体从上口倒出 D. 可以用酒精代替进行萃取 （四）引入卤素单质化学性质的相似性和活泼性差异 问题思考 1.卤族单质化学性质相似的原因是什么？ 2.卤族单质的活泼性可能与什么因素有关？ 对应训练 1.氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（ ） A. 单质均有颜色 B. 均为双原子分子 C. 原子最外层电子数均为7 D. 均为非金属元素 2.下列关于卤族单质活泼性的说法正确的是（ ） A. 随着原子序数的增加，活泼性增强 B. 原子半径越大，活泼性越强 C. 氟的活泼性最强 D. 碘的活泼性比溴强 （五）实验探究卤素单质的活泼性 问题思考 如何通过实验比较氯气、溴单质和碘单质的活泼性强弱？请设计实验方案。 归纳总结 根据实验现象写出离子方程式，并得出活泼性顺序。 对应训练 1.在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是（ ） A. 液体呈紫色 B. 液体呈棕黄色 C. 液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D. 液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质活泼性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ） A. E处棉花球变成黄色，说明的活泼性比强 B. F处棉花球变成蓝色，说明的活泼性比强 C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置中溶液与反应的离子方程式为 1.氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 A. 单质均有颜色 B. 均为双原子分子 C. 原子最外层电子数均为 7 D. 均为非金属元素 2.在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A. 液体呈紫色 B. 液体呈棕黄色 C. 液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D. 液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 3.下列关于 I⁻的叙述中，正确的是 A. 有较强的还原性 B. 能使淀粉变蓝 C. 能发生升华现象 D. 呈紫黑色 4.为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 实验过程： I. 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 II.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III……. 下列说法错误的是 A. A 中湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B. B 中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C. B 中发生反应的离子方程式为 Cl₂＋2Br⁻ = Br₂＋2Cl⁻ D. 实验过程 III 为关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加溶液后充分振荡试管 D，观察到 D 中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 一、卤族元素物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色 状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色 气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色 气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色 液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色 固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 规律 逐渐加深 从气体→固体 — 熔点逐渐升高 沸点逐渐升高 二、卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ①卤素单质的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 ②卤素离子的还原性强弱：I－＞Br－＞Cl－ 三、卤素单质的特性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中或铅制容器中； ④HF分子间能形成氢键； ⑤CaX2中只有CaF2难溶； 溴 ①Br2是唯一的液态非金属，深红棕色液体，易挥发； ②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞； ③Br2易溶于有机溶剂； 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属碘化物； ④AgI可用于人工降雨，KIO3添加在食盐中防止碘缺乏病； 考点1 卤素单质的物理性质 1．关于溴和碘的说法中不合理的是 A．单质溴是一种红棕色液体 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．碘单质是从海水中大量提取的 2．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是 A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体 3．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质 4．取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 5．思考下列问题： （1）实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出。 （2）实验室里如何分离碘和氯化钠固体。 考点2 比较氯、溴、碘单质的活泼性 6．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（    ） A．Br-、I-、Cl- B．I-、Cl-、Br- C．I-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、I- 7．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 / 学科网（北京）股份有限公司 $