吉林延边朝鲜族自治州延吉市第三高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

延吉市第三高级中学2026一2027学年度第一学期 高三年级9月诊断性考试化学学科试卷 命题人：曾庆磊 审题人：闫福春 终审人：黄海燕 考生注意： 1,本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为75分 钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上： 第I工卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1B11C12N14016K39S32Ga70Cu64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2.中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现CO2电解还原制乙烯(C,H,)和乙醇(C,H,OH), 下列有关说法正确的是 A.基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s2 B.C02的电子式为：：0：C0: C.乙烯中σ键和π键数目之比为1：1 D,乙醇(CH,O用的球棍模型为予 3.过二硫酸钾(KS0)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解S0,溶 液制备KS0,在100℃下能发生分解反应：KS,0,100℃K,S04+S0,个+0，↑床配平)， 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.0.1 mol K2S0(,含有的价层电子总数为2.4N B.2.70gKS20s含有的原子总数为0.12NA C.在标准状况下，3.36LS03含有的分子总数为0.15N 【高三·9月考试化学第1页 D.1L0.1mol-LKHSO,溶液中含有的离子数目为0.2NA 4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 6 A.Cl2收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 饱和 饱和 NaCI溶液 CaCI, 溶液 电猴 C.除去C0,中的SO, D.实验室铜件镀镍 CO, Aill-o S02 饱和 镍片可 铜制镀件 NaHCO. 溶液 Niso 容液 A.A B.B C.C D.D 5.金属a的薄片在酒精灯上加热时融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法 错误的是 NaOH溶液 溶液b “(体c 沉淀d (②) 金属a H2S04溶液 溶液e NaHCO:溶液 沉淀d+气体e ③ ④ A.a易形成致密的氧化膜 B.反应④可用于制作泡沫灭火器 C.d可用于治疗胃酸过多 D.b溶液的酸碱性为中性 6.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有 很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是 组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 共4页】 7.白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等 作用，由有机物M转化为白杨素的反应如下，下列有关说法正确的是 A.有机物M的分子式为CHO,C B.白杨素能发生加成、消去、氧化反应 C.有机物M存在顺反异构 D.白杨素和有机物M可用FeCI,溶液鉴别 8.已知反应： Cl2+NaSO3+H2O=Na,SO,+2HCl可用于 白杨素 污水脱氯。下列有关说法错误的是 A.氯气分子中氯原子间形成P-Po键 B.形成NaSO,的SO为平面三角形 C.电负性大小：O>C1>S D.Na2SO4晶体中含有离子键、极性键 9.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2<Br2<【2 类比 沸点：H2<N2< 02 B 酸性：HCI04>HIO4 类比 酸性：HCl>H C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： Fe3+<Cu2+ 推理 键长：C-C>Si- D 硬度：金刚石>晶体硅 Si 10.C02与NO通过电催化反应生成co(NH)2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催 化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 *C02*N0房 A.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH,H2O反应可 H"e 生产C0(NH2)2 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C02 C.过程Ⅱ中NO发生了还原反应 NO Nh, D.电催化CO与NO生成Co(H)2的反应方程式： CO(NH2h 通电 C02+2No3+18H++16eC0NH2)2+7H20 雀化剂 11.下列过程对应的化学方程式错误的是 *CO(NH2)2 A.铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H,S0。(浓)CuS0,+S0,个+2H,0 【高三·9月考试化学第2页 B.少量A1CL溶液滴入足量浓烧碱溶液：A1CL3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaCI C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+Br2→CH,BrCH,Br D D.NaS溶液滴入AgCl悬浊液：NazS(aq)+2AgC1(s)=AgS(s)+2NaCI(aq) 12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将 C02还原为碳基燃料（包括烷烃和羧酸等），其装置原理 ④电源 如图所示。下列叙述正确的是 A.外电路每转移2mole,阴极室电解质溶液质量增加 颜子交换膜 44g HCOOR B.图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C02+2H*-2e=HC00H 僧基催化刹二 C.该装置工作时，H通过质子交换膜从右向左移动 D.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减 酸淮电解质瓷液 小 13.一种制备火箭燃料肼(NH4)的反应如下，下列说法错误的是 一定条件 NH,CI+2NH N,H+NH.CI A A.NHCI的VSEPR模型：四面体形 B.NH,的共价键类型：非极性共价键 C.NH4中N的杂化方式：sp杂化 7 D.NH的电子式： H:N:H 14. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A.分子式为CHO2 B.与足量H,加成后的产物有3个手性碳原子 C.属于脂肪烃衍生物 D.与足量酸性MO4溶液反应可生成正丁酸 共4页】 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化 合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 Y A.X、Y形成的化合物只有5种 B.最高价含氧酸的酸性Z大于W Z-W C.简单氢化物的还原性Y大于W D.原子半径：X>Y>Z Y X-X-X 二、非选择题：共55分) 16.（12分)某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、 A1、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCL2,并测定产 羽毛管 品中BeCI2的含量。 I.按如图所示装置（夹持装置略）制BeCl2,实验开始 前先通入一段时间的氩气。 己知：乙瞇沸点为34.5℃；BCl2溶于乙瞇，不 溶于苯，易发生水解：A1Cl3溶于乙醚且溶于苯：FeCl2 B MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+Hz为放热反应；Be(OD2与Al(OD3的化学 性质相似。 (1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl,仪器a的名称为 仪器 M(内部结构未画出)最好为 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 (2)C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 (3)上述实验装置的缺点 Ⅱ.提纯BeCh (4)反应后，装置C中BC2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙瞇蒸出得 “固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为 Ⅲ.测定产品中BeC2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽 杂质离子，用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤，得Be(OH田z固体；加入25mL25%KF 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mo/L盐酸溶液滴定其中的KOH,消耗 盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OD2=K2BeF4+2KOH;滴定过程中KF、K2BeF4不与盐 酸反应) (5)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (6)氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为 $p2.500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.配位键 17.(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问 题。 (1)向沸水中逐滴滴加1mo1/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直 径的范围是 n。 【高三·9月考试化学第3页 (2)在实验室中，FeC1,可以用铁粉与 反应制备，保存FeCI2溶液会加入少量铁 屑，其原理是 (用化学方程式表示)。 (3)电子工业需要用30%的FC1,溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写 出FeCl,溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学 为测定FCl腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①甲同学取少量待测溶液，滴入 (写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶 液中含有Fe"。 ②乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出 结论，溶液中存在F”。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是 (用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性M0>Cl2 ③乙同学另取少量待测溶液，滴加K,[Fe(CN))]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存 在Fe。该反应的离子方程式为 (4)欲从FeC13腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCL溶液，设计实验方案如下： 滤液（含有②） 合并：-通入⑥ 加过量① FeCL溶液 废液 过滤 滤液（⑤） 加过量④ 滤渣（③） 过滤 金属铜 已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式： 共4页】 18.(14分)某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂 中含有Ni70.0%及一定量的A1、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的 类似，但N+的性质较稳定)。回答下列问题： 乙醇 稀硫酸 滤渣b H202 加Ni(OH田2 化 洗涤 酸漫 滤液A 保温 滤液B 调pH=6 滤液C 加NaOH 调pH=9.2 沉淀c 镍 废液 滤渣a 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH) Fe(OH), Fe(OH) Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)滤渣a的成分是 用乙醇洗涤废催化剂的目的是 从废液 中回收乙醇的方法是 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施有 (答一条即可) (3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是 向其中加入H02的 目的是 反应的离子方程式为 (4)利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶 瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是 (5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4·7H,0。滤液C调3)溶液 D 操作x→NiS0,·7H20 ①操作X的名称是 ②NiSO,在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料一NiOOH,该反 应的离子方程式是 19.(17分)丹皮酚是从毛莨科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具 有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： 【高三·9月考试化学第4页 CHO A CH,CHNO Zn/H,SO C,HO C,HNO B HO D H.CO CH,COOH F CH,I H ZnCl, C.HO HO OH H.CO OH E G (1)州中含氧官能团的名称为 (1分). (2)A→B的反应试剂和条件为. (1分)，E的名称为 (1分)。 (3)C的结构简式为 C→D的反应类型为 。(1分) (4)下列说法中正确的是 a.D可发生消去反应，有机产物存在顺反异构 b.G中所有原子均可共平面 c.H分子中存在2个手性碳原子 d.红外光谱、酸性高锰酸钾溶液均可鉴别A和B (5)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构） ①与NaHCO3溶液反应放出cO2 ②与Fecl3溶液反应显紫色 写出核磁共振氢谱中峰数最少的一种同分异构体的结构简 式 (6)B在一定条件下可氧化为苯甲酸，下列几种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 COOH ② H,C- COH③ O,N- COOH (7)根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料（其他无机试剂任选），制备 CH 的合成路线 共4页】