吉林延边朝鲜族自治州延吉市第三高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

延吉市第三高级中学2026—2027学年度第一学期 高三年级9月份诊断性考试化学学科试卷 参考答案与解析 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是（ ） 【答案】A 【解析】锂离子电池放电时将化学能转化为电能，A正确。氮化镓（GaN）属于化合物半导体（无机材料），B错误；光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅（SiO₂），不是单晶硅，C错误；冷却液汽化是物理变化，不涉及化学键断裂，D错误。 2. 铜纳米纤维实现CO₂电解还原制乙烯和乙醇，下列说法正确的是（ ） 【答案】D 【解析】基态铜原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹（Cu有全满d轨道稳定性），A错误；CO₂电子式应为 :O::C::O:（碳氧之间为双键），B错误；乙烯C₂H₄中σ键5个（4个C—H和1个C—C）、π键1个，数目之比为5:1，C错误；乙醇的球棍模型正确，D正确。 3. 过二硫酸钾K₂S₂O₈，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 【答案】B 【解析】K₂S₂O₈摩尔质量为270 g/mol，2.70 g即0.01 mol，每个K₂S₂O₈含2+2+8=12个原子，故原子总数为0.12N_A，B正确。0.1 mol K₂SO₄所含价层电子数为(1×2+6+6×4)×0.1=3.2 mol，即3.2N_A，A错误；标准状况下SO₃不是气体，不能用22.4 L/mol换算，C错误；KHSO₄在水中完全电离为K⁺、H⁺、SO₄²⁻，0.1 mol KHSO₄电离出0.3 mol离子，且还需考虑水的电离，D错误。 4. 下列实验方案不合理的是（ ） 【答案】A 【解析】A项Cl₂的尾气应用NaOH溶液吸收（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），饱和CaCl₂溶液不能吸收Cl₂，方案不合理；B项电石与饱和食盐水反应制乙炔可行；C项用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的SO₂（SO₂被吸收，CO₂不反应）可行；D项电镀时铜制镀件作阴极、镍片作阳极，NiSO₄溶液作电镀液，方案合理。 5. 金属a薄片在酒精灯上加热时熔化而不滴落，a的相关转化如下，下列说法错误的是（ ） 【答案】D 【解析】金属a为Al：表面生成致密氧化膜，加热时氧化膜包裹液态铝而不滴落。①Al+NaOH→NaAlO₂（溶液b）+H₂；③Al+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃（溶液c）；④Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃=2Al(OH)₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄（泡沫灭火器原理）。故A（致密氧化膜）、B（反应④制泡沫灭火器）、C（Al(OH)₃治疗胃酸过多）均正确；b为NaAlO₂溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性而非中性，D错误。 6. 某离子液体结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（ ） 【答案】A 【解析】由“Y是组成有机物的基本骨架元素”推知Y为C；由“Q的单质可与水反应生成氧气”（2F₂+2H₂O=4HF+O₂）推知Q为F；则W、X依次为H、B，Z为N（咪唑环）。A项第一电离能C<N（N的2p³半充满较稳定，第一电离能大于C），正确。B项阴离子为[BF₄]⁻，其中B形成4对成键电子、满足8电子稳定结构，错误；C项未成对电子数：B为1个、N为3个、F为1个，应为Z>X=Q，错误；D项WQ即HF是酸，能与SiO₂等酸性氧化物反应（SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O），错误。 7. 白杨素（柯因）由有机物M转化而来，下列说法正确的是（ ） 【答案】C 【解析】M经AlCl₃催化环化脱去HCl生成白杨素，M的分子式应为C₁₅H₁₁O₄Cl，A错误；白杨素含羰基和苯环（可加成）、酚羟基（可氧化），但分子中无可消去的醇羟基（不能发生消去反应），B错误；M为查尔酮类结构，含碳碳双键且双键两端基团不同，存在顺反异构，C正确；白杨素与M均含酚羟基，都能使FeCl₃溶液显紫色，不能用FeCl₃溶液鉴别，D错误。 8. 已知反应Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl（污水脱氯），下列说法错误的是（ ） 【答案】B 【解析】SO₃²⁻中S原子价层电子对数为(6+2)/2=4对（3个成键电子对+1个孤电子对），空间构型为三角锥形，不是平面三角形，B错误。Cl₂中氯原子间为p-p σ键（A正确）；电负性O>Cl>S（C正确）；Na₂SO₄晶体含Na⁺与SO₄²⁻间的离子键及S—O极性共价键（D正确）。 9. 下列类比或推理合理的是（ ） 【答案】A 【解析】A项Cl₂、Br₂、I₂均为非极性分子，相对分子质量增大、分子间作用力增强、沸点升高；H₂、N₂、O₂同理沸点依次升高（-253℃<-196℃<-183℃），类比合理。B项氢卤酸酸性应为HI>HCl（H—X键能越小酸性越强），类比错误；C项氧化性应为Fe³⁺>Cu²⁺（2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺），推理错误；D项C—C键长比Si—Si键长短（C原子半径小），推理错误。 10. CO₂与NO₃⁻电催化生成CO(NH₂)₂，下列说法不正确的是（ ） 【答案】A 【解析】尿素合成需要高温高压条件，常温常压、无催化剂条件下CO₂与NH₃·H₂O不能直接反应生成尿素，A不正确。过程Ⅱ、Ⅲ中分别有N—H、C—N等极性共价键形成（B正确）；过程Ⅱ中NO₃⁻中N（+5价）被还原为低价态（C正确）；D项方程式配平正确（CO₂+2NO₃⁻+18H⁺+16e⁻=CO(NH₂)₂+7H₂O）。 11. 下列过程对应的化学方程式错误的是（ ） 【答案】B 【解析】少量AlCl₃溶液滴入足量浓烧碱溶液，因NaOH过量，Al(OH)₃会继续溶解，应生成偏铝酸钠：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，B错误。A项铜与热浓硫酸反应正确；C项乙烯与溴的CCl₄溶液发生加成反应正确；D项Ag₂S比AgCl更难溶，可实现沉淀转化，正确。 12. 铜基配合物催化CO₂还原为碳基燃料的装置，下列叙述正确的是（ ） 【答案】D 【解析】Pt电极为阳极，水放电：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，产生H⁺，故Pt电极附近溶液c(H⁺)增大、pH减小，D正确。阴极反应为CO₂+2H⁺+2e⁻=HCOOH，转移2 mol e⁻生成1 mol HCOOH（46 g），且H⁺从阳极经质子交换膜移向阴极，阴极室质量增加不止44 g，A错误；B项电极反应式电子符号与电荷不守恒（应为CO₂+2H⁺+2e⁻=HCOOH），错误；C项H⁺应由阳极（Pt）向阴极（石墨烯）方向移动，图中H⁺移动方向与题意相反，错误。 13. 制备火箭燃料肼的反应：NH₂Cl+2NH₃=N₂H₄+NH₄Cl，下列说法错误的是（ ） 【答案】B 【解析】NH₃中N—H键为极性共价键（N、H电负性不同），B错误。NH₂Cl中N有3个σ键和1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形（A正确）；N₂H₄中N形成3个σ键和1对孤电子对，sp³杂化（C正确）；NH₄⁺电子式正确（D正确）。 14. 窑归（当归）有效成分结构如图，下列说法错误的是（ ） 【答案】C 【解析】该成分为藁本内酯类（苯酞衍生物），分子式C₁₂H₁₄O₂，A正确；与足量H₂加成后（苯环及侧链双键加氢），产物含3个手性碳原子，B正确；分子含苯环（芳香环），属于芳香族化合物，不属于脂肪烃衍生物，C错误；侧链丁烯基被足量酸性KMnO₄氧化，双键断裂后可生成正丁酸，D正确。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ） 【答案】D 【解析】由结构推知：X=N、Y=O、Z=F、W=S（Y、W同主族，均为第ⅥA族）。同周期主族元素自左向右原子半径依次减小，故原子半径N>O>F，D正确。N与O形成的化合物不止5种（如N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等），A错误；F无最高价含氧酸（且无正价），B错误；简单氢化物还原性应为H₂S>H₂O（非金属性O>S，氢化物还原性相反），即W>Y，C错误。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16.（12分）以粗铍为原料制备、提纯BeCl₂并测定含量 （1）仪器a为分液漏斗；球形冷凝管（冷凝回流乙醚，冷凝面积大、回流效果好）。 （2）目的：控制反应温度：Be+2HCl=BeCl₂+H₂为放热反应，15℃水浴可防止反应过于剧烈、温度过高；同时乙醚沸点低（34.5℃），低温可减少乙醚挥发。 （3）装置缺点：缺少尾气处理装置（反应生成的HCl、H₂等尾气直接排空，污染空气）。 （4）操作：将“固体”加入苯中（BeCl₂不溶于苯、AlCl₃溶于苯），搅拌后过滤，滤渣即为较纯净的BeCl₂。 （5）化学方程式：Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O（Be(OH)₂与Al(OH)₃性质相似、具有两性，NaOH过量会使其溶解）。 （6）作用力：b、d、e（极性键、范德华力、配位键）。气相(BeCl₂)₂中Be与Cl形成极性共价键，Cl提供孤电子对与Be形成配位键，二聚体分子间存在范德华力；无离子键与非极性键。 17.（12分）铁及其化合物的应用 （1）1～100 nm（Fe(OH)₃胶体粒子直径范围）。 （2）铁粉与氯气（2Fe+3Cl₂=2FeCl₃）；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂（加入铁屑防止Fe²⁺被氧化）。 （3）离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。 ①KSCN溶液（硫氰化钾溶液）。 ②待测液中含Fe²⁺（及Cl⁻），Fe²⁺、Cl⁻也能使酸性KMnO₄溶液褪色（已知氧化性KMnO₄>Cl₂），故紫红色褪去不能证明含Fe³⁺。相关离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；10Cl⁻+2MnO₄⁻+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。 ③3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）。 （4）离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。（⑥为Cl₂，氧化Fe²⁺得到FeCl₃溶液） 18.（14分）从废含镍有机催化剂中回收镍 （1）滤渣a为SiO₂（稀硫酸酸浸后Ni、Al、Fe溶解，SiO₂不溶）。用乙醇洗涤的目的是除去废催化剂中的有机物；从废液中回收乙醇采用蒸馏。 （2）将废催化剂粉碎（增大接触面积）、适当升温、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任答一条）。 （3）滤液A中可能含Ni²⁺、Al³⁺、Fe²⁺（可能还有少量Fe³⁺）。加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于后续调节pH使Fe³⁺沉淀除去。离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。 （4）化学镀的最大优点是无需外接电源（不需通电，操作简便、能耗低）。 （5）①操作X为蒸发浓缩、冷却结晶（然后过滤、洗涤、干燥）。 ②2Ni²⁺+ClO⁻+4OH⁻=2NiOOH↓+Cl⁻+H₂O。 19.（17分）丹皮酚衍生物的合成路线 （1）H中含氧官能团：羟基（酚羟基）、醚键（甲氧基）。 （2）A→B：O₂（空气）、Cu、加热（苯甲醇催化氧化为苯甲醛）；E的名称为间苯二酚（1,3-苯二酚）。 （3）C的结构简式：C₆H₅CH(OH)CH(NO₂)CH₃（1-苯基-2-硝基-1-丙醇）；C→D的反应类型为还原反应（硝基被Zn/H₂SO₄还原为氨基）。 （4）正确的是a。D为C₆H₅CH(OH)CH(NH₂)CH₃，可发生消去反应（醇脱水生成烯烃），有机产物碳碳双键两端基团不同，存在顺反异构；b项G含甲基（sp³碳），所有原子不可能共平面；c项H分子中手性碳原子数不为2；d项A、B均能被酸性KMnO₄氧化使其褪色，不能鉴别。 （5）共10种。核磁共振氢谱中峰数最少的一种：4-羟基-3-甲基苯甲酸（或2-甲基-4-羟基苯甲酸，结构简式H₃C—C₆H₃(OH)—COOH）。解析：F分子式为C₈H₈O₃，满足条件的同分异构体为苯环上连有—COOH、—OH、—CH₃三个不同取代基：—COOH与—OH邻、间、对各4、4、2种，共10种；峰数最少即对称性最好的结构为上述对位型。 （6）酸性顺序：含吸电子基（如—NO₂）的苯甲酸酸性强于苯甲酸，含给电子基（如—CH₃、—OCH₃、—OH）的苯甲酸酸性弱于苯甲酸；按图中①、②、③所示取代基，由强到弱排列为含强吸电子基者>苯甲酸>含给电子基者。（具体排序依图判断） （7）合成路线（以苯和乙酸为主要原料制备目标物苯乙酮缩苯胺类亚胺）： ①CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl（或与PCl₃/PCl₅反应）； ②C₆H₆+CH₃COCl→(AlCl₃)→C₆H₅COCH₃（苯乙酮，傅克酰基化）； ③C₆H₆→(浓HNO₃/浓H₂SO₄)→C₆H₅NO₂→(Fe/HCl)→C₆H₅NH₂（苯胺）； ④C₆H₅COCH₃+C₆H₅NH₂→(H⁺，加热脱水)→C₆H₅C(CH₃)=NC₆H₅。 学科网（北京）股份有限公司 $延吉市第三高级中学2026一2027学年度第一学期 高三年级9月诊断性考试化学学科试卷 命题人：曾庆磊 审题人：闫福春 终审人：黄海燕 考生注意： 1,本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为75分 钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上： 第I工卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1B11C12N14016K39S32Ga70Cu64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2.中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现CO2电解还原制乙烯(C,H,)和乙醇(C,H,OH), 下列有关说法正确的是 A.基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s2 B.C02的电子式为：：0：C0: C.乙烯中σ键和π键数目之比为1：1 D,乙醇(CH,O用的球棍模型为予 3.过二硫酸钾(KS0)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解S0,溶 液制备KS0,在100℃下能发生分解反应：KS,0,100℃K,S04+S0,个+0，↑床配平)， 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.0.1 mol K2S0(,含有的价层电子总数为2.4N B.2.70gKS20s含有的原子总数为0.12NA C.在标准状况下，3.36LS03含有的分子总数为0.15N 【高三·9月考试化学第1页 D.1L0.1mol-LKHSO,溶液中含有的离子数目为0.2NA 4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 6 A.Cl2收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 饱和 饱和 NaCI溶液 CaCI, 溶液 电猴 C.除去C0,中的SO, D.实验室铜件镀镍 CO, Aill-o S02 饱和 镍片可 铜制镀件 NaHCO. 溶液 Niso 容液 A.A B.B C.C D.D 5.金属a的薄片在酒精灯上加热时融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法 错误的是 NaOH溶液 溶液b “(体c 沉淀d (②) 金属a H2S04溶液 溶液e NaHCO:溶液 沉淀d+气体e ③ ④ A.a易形成致密的氧化膜 B.反应④可用于制作泡沫灭火器 C.d可用于治疗胃酸过多 D.b溶液的酸碱性为中性 6.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有 很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是 组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 共4页】 7.白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等 作用，由有机物M转化为白杨素的反应如下，下列有关说法正确的是 A.有机物M的分子式为CHO,C B.白杨素能发生加成、消去、氧化反应 C.有机物M存在顺反异构 D.白杨素和有机物M可用FeCI,溶液鉴别 8.已知反应： Cl2+NaSO3+H2O=Na,SO,+2HCl可用于 白杨素 污水脱氯。下列有关说法错误的是 A.氯气分子中氯原子间形成P-Po键 B.形成NaSO,的SO为平面三角形 C.电负性大小：O>C1>S D.Na2SO4晶体中含有离子键、极性键 9.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2<Br2<【2 类比 沸点：H2<N2< 02 B 酸性：HCI04>HIO4 类比 酸性：HCl>H C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： Fe3+<Cu2+ 推理 键长：C-C>Si- D 硬度：金刚石>晶体硅 Si 10.C02与NO通过电催化反应生成co(NH)2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催 化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 *C02*N0房 A.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH,H2O反应可 H"e 生产C0(NH2)2 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C02 C.过程Ⅱ中NO发生了还原反应 NO Nh, D.电催化CO与NO生成Co(H)2的反应方程式： CO(NH2h 通电 C02+2No3+18H++16eC0NH2)2+7H20 雀化剂 11.下列过程对应的化学方程式错误的是 *CO(NH2)2 A.铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H,S0。(浓)CuS0,+S0,个+2H,0 【高三·9月考试化学第2页 B.少量A1CL溶液滴入足量浓烧碱溶液：A1CL3+3NaOH=A1(OH)3↓+3NaCI C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+Br2→CH,BrCH,Br D D.NaS溶液滴入AgCl悬浊液：NazS(aq)+2AgC1(s)=AgS(s)+2NaCI(aq) 12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将 C02还原为碳基燃料（包括烷烃和羧酸等），其装置原理 ④电源 如图所示。下列叙述正确的是 A.外电路每转移2mole,阴极室电解质溶液质量增加 颜子交换膜 44g HCOOR B.图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C02+2H*-2e=HC00H 僧基催化刹二 C.该装置工作时，H通过质子交换膜从右向左移动 D.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减 酸淮电解质瓷液 小 13.一种制备火箭燃料肼(NH4)的反应如下，下列说法错误的是 一定条件 NH,CI+2NH N,H+NH.CI A A.NHCI的VSEPR模型：四面体形 B.NH,的共价键类型：非极性共价键 C.NH4中N的杂化方式：sp杂化 7 D.NH的电子式： H:N:H 14. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A.分子式为CHO2 B.与足量H,加成后的产物有3个手性碳原子 C.属于脂肪烃衍生物 D.与足量酸性MO4溶液反应可生成正丁酸 共4页】 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化 合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 Y A.X、Y形成的化合物只有5种 B.最高价含氧酸的酸性Z大于W Z-W C.简单氢化物的还原性Y大于W D.原子半径：X>Y>Z Y X-X-X 二、非选择题：共55分) 16.（12分)某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、 A1、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCL2,并测定产 羽毛管 品中BeCI2的含量。 I.按如图所示装置（夹持装置略）制BeCl2,实验开始 前先通入一段时间的氩气。 己知：乙瞇沸点为34.5℃；BCl2溶于乙瞇，不 溶于苯，易发生水解：A1Cl3溶于乙醚且溶于苯：FeCl2 B MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+Hz为放热反应；Be(OD2与Al(OD3的化学 性质相似。 (1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl,仪器a的名称为 仪器 M(内部结构未画出)最好为 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 (2)C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 (3)上述实验装置的缺点 Ⅱ.提纯BeCh (4)反应后，装置C中BC2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙瞇蒸出得 “固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为 Ⅲ.测定产品中BeC2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽 杂质离子，用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤，得Be(OH田z固体；加入25mL25%KF 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mo/L盐酸溶液滴定其中的KOH,消耗 盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OD2=K2BeF4+2KOH;滴定过程中KF、K2BeF4不与盐 酸反应) (5)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (6)氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为 $p2.500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.配位键 17.(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问 题。 (1)向沸水中逐滴滴加1mo1/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直 径的范围是 n。 【高三·9月考试化学第3页 (2)在实验室中，FeC1,可以用铁粉与 反应制备，保存FeCI2溶液会加入少量铁 屑，其原理是 (用化学方程式表示)。 (3)电子工业需要用30%的FC1,溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写 出FeCl,溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学 为测定FCl腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①甲同学取少量待测溶液，滴入 (写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶 液中含有Fe"。 ②乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出 结论，溶液中存在F”。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是 (用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性M0>Cl2 ③乙同学另取少量待测溶液，滴加K,[Fe(CN))]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存 在Fe。该反应的离子方程式为 (4)欲从FeC13腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCL溶液，设计实验方案如下： 滤液（含有②） 合并：-通入⑥ 加过量① FeCL溶液 废液 过滤 滤液（⑤） 加过量④ 滤渣（③） 过滤 金属铜 已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式： 共4页】 18.(14分)某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂 中含有Ni70.0%及一定量的A1、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的 类似，但N+的性质较稳定)。回答下列问题： 乙醇 稀硫酸 滤渣b H202 加Ni(OH田2 化 洗涤 酸漫 滤液A 保温 滤液B 调pH=6 滤液C 加NaOH 调pH=9.2 沉淀c 镍 废液 滤渣a 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH) Fe(OH), Fe(OH) Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)滤渣a的成分是 用乙醇洗涤废催化剂的目的是 从废液 中回收乙醇的方法是 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施有 (答一条即可) (3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是 向其中加入H02的 目的是 反应的离子方程式为 (4)利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶 瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是 (5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4·7H,0。滤液C调3)溶液 D 操作x→NiS0,·7H20 ①操作X的名称是 ②NiSO,在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料一NiOOH,该反 应的离子方程式是 19.(17分)丹皮酚是从毛莨科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具 有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： 【高三·9月考试化学第4页 CHO A CH,CHNO Zn/H,SO C,HO C,HNO B HO D H.CO CH,COOH F CH,I H ZnCl, C.HO HO OH H.CO OH E G (1)州中含氧官能团的名称为 (1分). (2)A→B的反应试剂和条件为. (1分)，E的名称为 (1分)。 (3)C的结构简式为 C→D的反应类型为 。(1分) (4)下列说法中正确的是 a.D可发生消去反应，有机产物存在顺反异构 b.G中所有原子均可共平面 c.H分子中存在2个手性碳原子 d.红外光谱、酸性高锰酸钾溶液均可鉴别A和B (5)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构） ①与NaHCO3溶液反应放出cO2 ②与Fecl3溶液反应显紫色 写出核磁共振氢谱中峰数最少的一种同分异构体的结构简 式 (6)B在一定条件下可氧化为苯甲酸，下列几种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 COOH ② H,C- COH③ O,N- COOH (7)根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料（其他无机试剂任选），制备 CH 的合成路线 共4页】