江西上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年上学期高二期末化学试卷

高二化学期末考试试卷 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A. B. C. 胶体 D. 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率 B. ，缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深 C. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 D. 溴水中存在平衡：，当加入NaOH后溶液颜色变浅 5. 在恒容密闭容器中进行碳酸钙分解反应： ，当反应在800℃达到平衡时，下列说法正确的是 A. 充入，浓度不变，平衡不移动 B. 加入少量，平衡正向移动，浓度增大 C. 升高温度至900℃，浓度减小 D. 移除部分，平衡正向移动 6. 在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应 aA(s)bB(g)＋cC(g)，下列可以作为反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 生成物B的体积分数不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. 一段时间内，消耗 a mol A，同时生成 b mol B 7. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 8. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 9. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 11. 家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C. 正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 12. 铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是 A. B. C. D. 13. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 14. 金云母的化学式为下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 碱性强弱： C. 稳定性强弱： D. 电离能大小： 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： （1）①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为___________。 （2）⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。 （3）②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为___________(填化学式)，③的单质的结构式为___________。 （4）④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是___________(填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为___________。 （5）写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：___________。 （6）下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B. 比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C. 比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D. 将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象 16. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65) (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。 ②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池正极的电极反应式是___________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： （1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。 （2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。 18. 回答下列问题： （1）的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的______7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解。 常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。 （2）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是______(用离子方程式解释)。 （3）溶液②中，______。 （4）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的______。 高二化学期末考试试卷 一、单选题（每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题（每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）－1 （2） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （3） ①. HClO4＞HNO3＞H3BO3 ②. N≡N （4） ①. Cl－＞F－＞Na＋ ②. 2F2+2H2O=O2+4HF （5） （6）AB 【16题答案】 【答案】 ①. Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ ②. Zn-2e-=Zn2＋ ③. 还原 ④. Cu ⑤. 6.5 ⑥. O2+ 2H2O+4e-=4OH- ⑦. 减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. H2 ②. ③. O2 ④. （2） ①. ②. ③. b 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. < ③. 抑制 （2） （3）0.1 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $