精品解析：江西宜春市丰城厚一学校2025-2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题

2025～2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A错误； B．肼与四氧化二氮反应生成氮气和水并放出大量热，所以肼与四氧化二氮可以用作火箭推进剂，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，但化学平衡不移动，氨的平衡产率不变，C错误； D．醋酸的酸性强于碳酸，所以醋酸用于除去水壶中的水垢，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素均位于ⅡA族 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为 D. 基态原子未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于0族的氦元素和大多数过渡元素的最外层电子数都为2，这些元素均不位于元素周期表ⅡA族，A错误； B．氢元素是非金属元素，但氢元素位于元素周期表的s区，B错误； C．铬元素的原子序数为24，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，C错误； D．锰元素、碳元素、铝元素的原子序数分别为25、6、13，基态原子的价电子排布式分别为：3d54s2、2s22p2、3s23p1，不成对电子数分别为5、2、1，所以 基态原子未成对电子数的大小顺序为：Mn>C>Al，D正确； 故选D。 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A. 红磷比白磷更稳定 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 和的键能总和大于和的键能总和 D. 与充分反应后放出的热量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图A可知，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确； B．由图B可知，金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确； C．由图C可知，反应物和的总能量高于生成物和的总能量，该反应为放热反应，。根据反应物总键能-生成物总键能，放热反应中反应物总键能小于生成物总键能，即和的键能总和小于和的键能总和，C错误； D．由图D可知，，合成氨反应属于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故与充分反应放出的热量小于，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl中键形成过程： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的键是原子的轨道与原子的轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的键，轨道形成示意图符合中键的形成过程，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，B错误； C．中心原子的价层电子对数，无孤电子对，其模型为平面三角形；题图所示为三角锥形，不是的模型，C错误； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锌铁破损时，锌作为活泼金属优先被腐蚀，保护铁不被氧化，故A正确； B．发蓝处理使钢铁表面生成致密氧化膜（如），隔绝氧气和水，故B正确； C．工业制钠需电解熔融NaCl，电解食盐水生成NaOH、和，无法得到金属钠，故C错误； D．电解精炼铜时，阳极泥含不活泼金属（如Au、Ag），可从中提取金、银，故D正确； 故选C。 6. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】已知O点为，按原子序数递增顺序推断元素：a为，b为，c为，d为，e为。再结合同周期、同主族元素性质递变规律，据此分析解答。 【详解】A．虚线相连的元素在周期表中处于同一族，A正确； B．原子半径：，即，a到b原子半径减小，并非依次增大，B错误； C．a为，为F，非金属性：，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：，C正确； D．的3s轨道全充满，第一电离能大于相邻的；同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能，即，D正确； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应达平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．化学平衡常数K只与温度有关，因此，改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化，B正确； C．增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C错误； D．反应达平衡状态时，正、逆反应速率之比等于系数之比，D正确； 故选C。 8. 在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中键与键数目之比为5:1 B. 的阴离子空间结构为三角锥形 C. 中含有手性碳原子 D. 分子中C有2种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键中各有个键与键，单键均为键，该分子中键与键数目之比为，A项错误； B．的阴离子中心Al的价层电子对数=孤电子对+σ键=4，空间结构为正四面体形，B项错误； C．手性碳原子为连接四个不同基团或原子的碳原子，结构对称的中不含手性碳原子，C项错误； D．碳碳双键的C采取sp2杂化，饱和C原子采取sp3杂化，分子中C有共2种杂化方式，D项正确； 故选D。 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子包含和水电离出的，该溶液中数目为，加上后阳离子总数大于，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，B错误； C．常温下的氨水溶液中，溶液中物质的量为，数目为，C正确； D．醋酸铵为弱酸弱碱盐，和的水解均促进水的电离，常温下的醋酸铵溶液中，水电离出的数目大于，D错误； 故选C。 10. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应()，不利于反应自发，该反应可以自发进行，主要由焓变()驱动，因此无法利用熵变解释，D错误； 故选D。 11. 下列有关结构或性质的解释正确的是 选项 结构或性质 解释 A Na的焰色为黄色 电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量 B 酸性： 为吸电子基团，使极性减弱 C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可以形成氢键，邻羟基苯甲醛不能形成氢键 D 为非极性分子 分子中只存在非极性共价键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应（试验）的实质是：金属原子受热，核外电子吸收能量跃迁到高能级激发态；激发态电子不稳定，从较高能量的激发态跃迁至较低激发态或基态，多余的能量以光的形式释放，钠元素的火焰显黄色，A正确； B．、均为吸电子基团，吸电子基团会增强羧基中键的极性，有利于电离出；吸电子能力强于，因此酸性，B错误； C．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，增大分子间作用力，熔点较高；邻羟基苯甲醛能够形成分子内氢键，不会增大分子间作用力，熔点较低，故熔点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，C错误； D．内键属于极性共价键；分子呈正四面体结构，正负电荷中心重合，所以是非极性分子，D错误； 故选。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中溶液过量，后者无沉淀，是由于与溶液反应，不能说明，A错误； B．常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH，两者的pH之和等于14，说明该条件下醋酸根水解生成的氢氧根浓度和铵根水解产生的氢离子浓度相同，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同，B正确； C．溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度，，，C错误； D．等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，酸性：，D错误； 故选B。 13. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 【答案】A 【解析】 【分析】在氢燃料电池中，通入氢气的a极为负极，发生氢气失电子的氧化反应。通入空气（含氧气）的b极为正极，发生氧气得电子的还原反应。 【详解】A．通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为，故A错误； B．通入空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，故B正确； C．电池工作时阳离子向正极移动，故质子通过质子交换膜进入b极区，故C正确； D．根据a极电极反应式可知，转移电子时消耗，标准状况下的体积为，故D正确； 故选A。 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定物质的量浓度均为的HCl和HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(混合后的体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. a点： B. a到c时主要反应为 C. 若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D. 由a到d，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】滴定过程中NaOH优先与HCl反应，X=1时HCl恰好完全中和，对应a点，溶液溶质为等浓度的NaCl和HY，Y元素总浓度为初始浓度的二分之一。X为1到2时，NaOH与HY发生中和反应，X=2时HY恰好完全中和，对应c点，溶质为NaCl和NaY，溶液因水解呈碱性。 【详解】A．a点时混合溶液体积为原混合溶液的2倍，Y元素总浓度为，根据物料守恒，，A正确； B．a点时HCl已完全反应，a到c加入的NaOH与HY发生中和反应，离子方程式为，B正确； C．酚酞的变色时，溶液呈弱碱性，滴入酚酞后呈粉红色，C正确； D．HY的电离平衡常数，温度不变时恒定，故，由a到d溶液pH逐渐增大，逐渐减小，因此逐渐减小，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表中的前四周期如图所示，分别代表一种元素。回答下列问题： （1）a在元素周期表中的位置为______；e元素的基态正二价离子的最高能级是______。 （2）基态b原子的价层电子轨道表示式为______；基态g原子最高能级电子云轮廓图为______形。 （3）已知由c、f组成的最简单化合物中共用电子对偏向f，c、g组成的最简单化合物中共用电子对偏向c，则c、f、g的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 （4）d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期第IA族。下列有关“类钫”的预测正确的是______(填字母)。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. 3d （2） ①. ②. 哑铃 （3） （4）A （5）AD 【解析】 【分析】首先根据前四周期元素周期表的位置，可确定各元素：c为H、d为Mg、b为Fe、e为Co、f为C、a为N、g为Si。 【小问1详解】 a是N元素，核电荷数7，电子排布为2、5，位于第二周期第VA族；e是Co，27号元素，基态正二价离子的电子排布为，最高能级为3d； 【小问2详解】 b是Fe，价层电子排布为，轨道表示式需遵循洪特规则，轨道表示式为；g是Si，基态最高能级为3p，p电子云的轮廓图为哑铃（纺锤）形； 【小问3详解】 共用电子对偏向电负性更大的原子：c(H)和f(C)的最简单化合物中共用电子对偏向f，说明电负性C>H；c(H)和g(Si)的最简单化合物中共用电子对偏向c，说明电负性H>Si，因此电负性由大到小的顺序为C>H>Si； 【小问4详解】 A为基态，B为基态Mg原子，C为激发态Mg原子，D为激发态，Mg原子电离最外层一个电子是Mg的第一电离能，而电离最外层一个电子是Mg的第二电离能，Mg原子的第二电离能大于第一电离能，基态能量较低，更难失去电子，则电离最外层一个电子所需能量最大的是基态，故选A。 【小问5详解】 类钫是第八周期ⅠA族碱金属： A．ⅠA族元素最外层只有1个电子，化合物中显+1价，A正确； B．碱金属单质极易失电子，具有强还原性而非氧化性，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，类钫的氢氧化物是强碱，C错误； D．碱金属从上到下和冷水反应的剧烈程度递增，类钫金属性远强于Cs，可与冷水剧烈反应，D正确； 故选AD。 16. 低压合成甲醇反应可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是______(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为______，与中碳原子的杂化类型______(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于______(填“键”“键”或“键”)。 （4）基态碳原子有______种不同能量的电子。易溶于水，原因是____________。 （5）中的键角______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是________________________。 【答案】（1） （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. 3 ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【解析】 【小问1详解】 分子正负电中心重合的为非极性分子，CO2为直线形对称结构，正负电中心重合，H2为同种原子构成的双原子分子，正负电中心重合，二者均为非极性分子，CH3OH、H2O的正负电中心不重合，属于极性分子； 【小问2详解】 CO2中心C原子的价层电子对数为+2=2，无孤电子对，杂化类型为sp；CH3OH中C原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，二者杂化类型不同； 【小问3详解】 H原子的核外电子排布为1s1，两个H原子成键时均以1s轨道重叠，故形成的σ键属于s-s σ键； 【小问4详解】 基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，其中1s、2s、2p三种轨道对应的电子能量各不相同，故能量有3种；CH3OH与水均为极性分子，符合相似相溶规律，且CH3OH分子中的羟基可与水分子形成分子间氢键，进一步增大溶解性，故CH3OH易溶于水； 【小问5详解】 CH3OH中C原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，无孤电子对，H-C-H的键角接近正四面体的109°29′；H2O中O原子的价层电子对数为+2=4，杂化类型为sp3，有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，会挤压成键电子对使键角减小，故H2O中H-O-H的键角约为105°，因此CH3OH中H-C-H的键角大于H2O中H-O-H的键角。 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【解析】 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【小问1详解】 “酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问3详解】 滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； 【小问4详解】 NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 滤液3中====2.5。 18. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 列出三段式： ，，则的转化率为；内，。 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①根据图像，温度升高，的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，的转化率增大，故。 ③根据三段式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素均位于ⅡA族 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为 D. 基态原子未成对电子数： 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A. 红磷比白磷更稳定 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 和的键能总和大于和的键能总和 D. 与充分反应后放出的热量小于 4. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl中键形成过程： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 6. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 第一电离能： 7. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应达平衡时， 8. 在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中键与键数目之比为5:1 B. 的阴离子空间结构为三角锥形 C. 中含有手性碳原子 D. 分子中C有2种杂化方式 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 10. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 11. 下列有关结构或性质的解释正确的是 选项 结构或性质 解释 A Na的焰色为黄色 电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量 B 酸性： 为吸电子基团，使极性减弱 C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可以形成氢键，邻羟基苯甲醛不能形成氢键 D 为非极性分子 分子中只存在非极性共价键 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定物质的量浓度均为的HCl和HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(混合后的体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. a点： B. a到c时主要反应为 C. 若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D. 由a到d，溶液中逐渐增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表中的前四周期如图所示，分别代表一种元素。回答下列问题： （1）a在元素周期表中的位置为______；e元素的基态正二价离子的最高能级是______。 （2）基态b原子的价层电子轨道表示式为______；基态g原子最高能级电子云轮廓图为______形。 （3）已知由c、f组成的最简单化合物中共用电子对偏向f，c、g组成的最简单化合物中共用电子对偏向c，则c、f、g的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 （4）d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期第IA族。下列有关“类钫”的预测正确的是______(填字母)。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 16. 低压合成甲醇反应可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是______(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为______，与中碳原子的杂化类型______(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于______(填“键”“键”或“键”)。 （4）基态碳原子有______种不同能量的电子。易溶于水，原因是____________。 （5）中的键角______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是________________________。 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 18. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $