精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023—2024上学期期末考试化学试卷 一、选择题(14×3=42分) 1. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 4. 密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 5. 如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 减少M的浓度 D. 增大压强 6. 在常温下，柠檬水的pH=3，则由水电离出来的的浓度是多少 A B. C. D. 7. KOH溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. B. C. D. 8. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（双选） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. ①④等体积混合，溶液显碱性，且： B. ②④等体积混合，溶液显酸性 C. 分别取1ml溶液稀释成10ml，所得四种溶液的pH：①>②>④>③ D. 在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的pH均减小。 9. 根据甲醇在碱性电解质溶液中与氧气反应，设计一种燃料电池，该燃料电池工作时，负极上发生的反应为 A. B. C. D. 10. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有()时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中有沉淀生成 C. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol被氧化 D. 电解过程中废水pH将变大 11. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B CuSO4 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 Pb(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 、、轨道相互垂直，且能量相等 13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 14. 在核电荷数为25的的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 二、填空题(共58分) 15. 在第四周期中，未成对电子数最多的元素是24号元素铬。 （1）它位于___________族，属于___________区。 （2）它的核外电子排布式是___________，价层电子的轨道表示式为___________。 （3）它有___________个能层，___________个能级。 （4）价层电子排布式___________。 （5）它的核外电子有___________种空间运动状态。 16. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，请完成下列空白。 （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，该元素与金属钠可以形成2种阴阳离子数之比为1：2的离子化合物，其元素符号为___________。 （2）B元素的原子最外层电子的排布式为，其元素符号为___________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的简化电子排布式为___________。 （4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素的符号为___________，其正一价阳离子的价层电子排布式为___________。 （5）E、F元素基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，E、F元素符号分别是___________。 17. 有的反应数据及图像如下： 编号 t℃ c(NO)(mol/L) c(CO)(mol/L) 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 650 4.00 80.0 Ⅱ 280 6.50 4.00 120 Ⅲ 360 6.50 4.00 80.0 （1）第Ⅰ组实验中，达到平衡状态时NO的浓度为___________。 （2）由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该反应的速率将___________(填“增大”，“减小”或“无影响) （3）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是___________。 （4）该反应是___________(“放热”，“吸热”)反应。 （5）实验Ⅱ中CO的转化率为___________，实验Ⅰ的转化率与实验Ⅱ的转化率的关系是___________(填“Ⅰ>Ⅱ”、“Ⅰ=Ⅱ”、“Ⅰ<Ⅱ”)，实验Ⅰ和Ⅱ的对比说明了什么道理___________。 18. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是___________。 （2）a，b，c三点对应的溶液中，最大的是___________填(用a，b，c填空)。 （3）a，b，c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________(用a，b，c填空)。 （4）相同浓度和相同体积的和NaOH溶液完全反应，最终溶液显___________性(“酸性”，“碱性”，“中性”)。溶液中___________(填“大于”“等于”“小于”)。 （5）在常温下，用pH=3的与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液显___________性(“酸性”，“碱性”，“中性”)。 （6）已知0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显___________性。(填“酸性”“碱性”“中性”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024上学期期末考试化学试卷 一、选择题(14×3=42分) 1. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据速率关系，化学计量数之比为2：3：2，对应反应式2A+3B→2C，A正确； B．化学计量数之比为1：3：2，应为2：3：2，B错误； C．化学计量数之比为3：1：2，应为2：3：2，C错误； D．化学计量数之比为1：1：1，应为2：3：2，D错误； 故选A。 3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 4. 密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 【答案】D 【解析】 【分析】平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为，说明平衡逆向移动。 详解】A．扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，则，故A错误； B．容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为，说明平衡逆向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数下降，故D正确； 选D 5. 如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 减少M的浓度 D. 增大压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，X转化率应降低，而曲线b与a转化率相同，A错误； B．加大X投入量，X浓度增大，平衡正向移动，但X转化率降低，曲线b转化率应低于a，B错误； C．减少M浓度，平衡正向移动，X转化率升高，曲线b转化率应高于a，C错误； D．反应前后气体分子数不变，增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快（达平衡时间缩短），平衡不移动，X转化率不变，与曲线b一致，D正确； 故答案选D。 6. 在常温下，柠檬水的pH=3，则由水电离出来的的浓度是多少 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，柠檬水pH=3，说明溶液中。水的离子积，因此溶液中。在酸性溶液中，主要来自酸的电离，而完全由水电离产生，且水电离的和相等（均为mol/L）。 故正确答案为D。 7. KOH溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应分析：等物质的量的KOH（强碱）与CH3COOH（弱酸）完全中和，生成CH3COOK（强碱弱酸盐）； 离子来源：K⁺完全离解，浓度最大；CH3COO⁻部分水解（CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻），导致其浓度略低于K⁺； 溶液酸碱性：CH3COO⁻水解使溶液呈碱性，c(OH⁻)＞c(H⁺)； 浓度排序：c(K⁺)＞c(CH3COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)； 故选C。 8. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（双选） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. ①④等体积混合，溶液显碱性，且： B ②④等体积混合，溶液显酸性 C. 分别取1ml溶液稀释成10ml，所得四种溶液的pH：①>②>④>③ D. 在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的pH均减小。 【答案】AB 【解析】 【详解】A．①④等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。反应后为和过量，溶液显碱性，。 根据电荷守恒：，可推得，故A错误； B．②（NaOH，pH=11）和④（HCl，pH=3）浓度均为0.001mol/L，等体积混合后完全中和生成NaCl，溶液显中性，故B错误； C．稀释10倍后：弱电解质稀释促进电离，弱碱（①）下降小于1，故，强碱（②）稀释后，因此；弱酸（③）上升小于1，故，强酸（④）稀释后，因此。整体顺序：，故C正确； D．氨水中加，浓度增大，抑制电离，减小，减小；溶液中加，与结合生成弱电解质，减小，也减小，D叙述正确； 故答案选AB。 9. 根据甲醇在碱性电解质溶液中与氧气反应，设计一种燃料电池，该燃料电池工作时，负极上发生的反应为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式中生成H+，而电解质为碱性，H+会与OH-结合生成水，不符合条件，A错误； B．该反应为OH-失去电子生成O2，属于是正极反应的逆反应，负极应为燃料甲醇发生氧化反应，B错误； C．甲醇在碱性条件下被氧化生成，电荷和原子均守恒，符合碱性环境要求，C正确； D．反应式中生成H+，碱性条件下H+无法存在，D错误； 故选C。 10. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有()时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中有沉淀生成 C. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol被氧化 D. 电解过程中废水的pH将变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为阳极，失去电子被氧化，电极反应为，A正确； B．反应生成，随pH升高水解生成沉淀，B正确； C．在反应中Cr元素化合价从+6价降低至+3价，被还原而非被氧化，电路中每转移6 mol 电子，阳极反应生成3 mol，根据反应可知，最多有0.5 mol 被还原，C错误； D．阴极的电极反应式为，反应过程中消耗，废水pH增大，D正确； 故答案选C。 11. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B CuSO4 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 Pb(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d，据此分析解答。 【详解】A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误； B．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故B正确； C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误； D．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故D错误； 答案选B。 12. 下列说法正确的是 A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 、、轨道相互垂直，且能量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，但并未完全包含1s轨道，仅外层范围更大且存在概率分布的重叠，但“包含”表述不严谨，A错误； B．只有同能层中p能级能量才高于s能级，不同能层不成立（如2p能量低于3s），B错误； C．每个p能级都含有3个轨道，2p、3p、4p轨道数相同，C错误； D．轨道相互垂直且能量相等，D正确； 故答案选D。 13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 14. 在核电荷数为25的的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】锰为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d54s2，则价电子轨道3d54s2，根据泡利原理和洪特规则，3d能级上5个电子分占不同的3d轨道，且自旋平行，4s能级上2个电子占据同一轨道，自旋相反，D符合题意； 故选 D。 二、填空题(共58分) 15. 在第四周期中，未成对电子数最多的元素是24号元素铬。 （1）它位于___________族，属于___________区。 （2）它的核外电子排布式是___________，价层电子的轨道表示式为___________。 （3）它有___________个能层，___________个能级。 （4）价层电子排布式是___________。 （5）它的核外电子有___________种空间运动状态。 【答案】（1） ①. ⅥB ②. d （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 7 （4） （5）15 【解析】 【小问1详解】 24号元素铬，位于第四周期第ⅥB族，属于d区元素； 【小问2详解】 其电子排布式为，价层电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 由电子排布式可知，铬元素有4个能层，7个能级； 【小问4详解】 其价层电子排布式为； 【小问5详解】 根据Cr的电子排布式可知，被电子占据的轨道数为个，故其核外电子有15种空间运动状态。 16. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，请完成下列空白。 （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，该元素与金属钠可以形成2种阴阳离子数之比为1：2的离子化合物，其元素符号为___________。 （2）B元素的原子最外层电子的排布式为，其元素符号为___________。 （3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的简化电子排布式为___________。 （4）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素的符号为___________，其正一价阳离子的价层电子排布式为___________。 （5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，E、F元素符号分别是___________。 【答案】（1）O （2）N （3） ①. Fe ②. （4） ①. Cu ②. （5）K、Cl 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A次外层有2个电子，说明是第二周期元素；最外层有2个未成对电子，可能为C(2s²2p²)或O(2s²2p⁴)；O可与Na形成、两种离子化合物，两者阴阳离子比均为，因此A为； 【小问2详解】  s轨道最多容纳2个电子，因此，最外层电子排布为，对应元素为； 【小问3详解】 3d轨道半充满即含5个电子，C的正三价离子为，说明C原子核外电子排布为，原子序数为26，是，简化电子排布式为； 【小问4详解】 M层全充满说明，N层只有1个未成对电子，即，因此D的核外电子排布为，是；失去的1个电子，价层电子排布为； 【小问5详解】 已知两种离子电子层结构相同，且最高能级电子对数等于最高能层电子层数：若最高能层为第3层（电子层数=3），最高能级为，全充满时有3对电子，正好满足条件，即离子均为18电子结构。两种原子都只有1个未成对电子：原子价电子为（1个未成对电子），原子价电子为（1个未成对电子），和均为18电子结构，符合要求，因此E、F为和元素。 17. 有的反应数据及图像如下： 编号 t℃ c(NO)(mol/L) c(CO)(mol/L) 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 6.50 4.00 80.0 Ⅱ 280 6.50 4.00 120 Ⅲ 360 6.50 4.00 80.0 （1）第Ⅰ组实验中，达到平衡状态时NO的浓度为___________。 （2）由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，该反应的速率将___________(填“增大”，“减小”或“无影响) （3）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是___________。 （4）该反应是___________(“放热”，“吸热”)反应。 （5）实验Ⅱ中CO的转化率为___________，实验Ⅰ的转化率与实验Ⅱ的转化率的关系是___________(填“Ⅰ>Ⅱ”、“Ⅰ=Ⅱ”、“Ⅰ<Ⅱ”)，实验Ⅰ和Ⅱ的对比说明了什么道理___________。 【答案】（1）3.50mol/L （2）增大 （3）其他条件相同，温度越高，反应速率越快 （4）放热 （5） ①. 75% ②. Ⅰ=Ⅱ ③. 催化剂改变反应速率，不改变反应物的转化率 【解析】 分析】 【小问1详解】 由图像可知，实验Ⅰ平衡时，CO的浓度变化量。该反应中NO和CO的化学计量数相等，因此，平衡时； 【小问2详解】 Ⅰ和Ⅱ的温度、初始反应物浓度均相同，Ⅱ的催化剂比表面积更大，从图像可看出Ⅱ更快达到平衡，说明增大催化剂比表面积会使反应速率增大； 【小问3详解】 Ⅰ和Ⅲ仅温度不同，Ⅲ温度更高，达到平衡的时间更短，因此可得结论：其他条件不变时，升高温度，反应速率加快； 【小问4详解】 对比Ⅰ和Ⅲ：温度升高后，平衡时浓度更大，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应； 【小问5详解】 实验Ⅱ平衡时，转化率；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，Ⅰ和Ⅱ温度、初始浓度相同，因此平衡转化率相等，即，该对比实验说明：催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡状态和反应物转化率。 18. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是___________。 （2）a，b，c三点对应的溶液中，最大的是___________填(用a，b，c填空)。 （3）a，b，c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________(用a，b，c填空)。 （4）相同浓度和相同体积的和NaOH溶液完全反应，最终溶液显___________性(“酸性”，“碱性”，“中性”)。溶液中___________(填“大于”“等于”“小于”)。 （5）在常温下，用pH=3的与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液显___________性(“酸性”，“碱性”，“中性”)。 （6）已知0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显___________性。(填“酸性”“碱性”“中性”) 【答案】（1）无自由移动的离子 （2）b （3）c （4） ①. 碱性 ②. 小于 （5）酸性 （6）碱性 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸是由醋酸分子CH3COOH构成，在加水前其中只含有CH3COOH，不含自由移动的离子，因此加水前导电能力约为零，故答案为：无自由移动的离子； 【小问2详解】 醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以根据图示可知自由移动的离子浓度由大到小的顺序为b＞a＞c，则c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，故答案为：b； 【小问3详解】 加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，因此溶液浓度越小，醋酸电离程度就越大，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度最大的点是c点； 【小问4详解】 相同浓度和体积的和NaOH完全反应，生成溶液。会发生水解：，使溶液显碱性； 根据电荷守恒：，因溶液显碱性，，故小于； 【小问5详解】 pH=3的CH3COOH溶液中，CH3COOH是弱酸，其浓度远大于10-3mol/L；pH=11的NaOH溶液中，NaOH是强碱，浓度为10-3mol/L，等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性； 【小问6详解】 由0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，可知该温度下，pH=2的盐酸中，，pH=12的NaOH溶液中，，等体积混合后，，溶液显碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $