精品解析：陕西榆林市子洲中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

子洲中学2025~2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：C 12  N 14  O 16  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生产生活中起着重要的作用。下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 玻璃  B. 石墨烯  C. 光导纤维  D. 氮化硼陶瓷 2. 下图中能实现人工固氮的是 A. 闪电 B. 合成氨车间 C. 豆科植物根瘤 D. 绿色植物光合作用 3. 我清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是 A. 醋 B. 氢氟酸 C. 氨水 D. 稀硫酸 4. 下列关于硫的说法错误的是 A. 硫单质通常是淡黄色晶体  B. 硫单质既有氧化性，又有还原性 C. 硫易溶于   D. S与常温下就可反应生成 5. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是 A. 性质稳定，可用于制取氨气  B. 硝酸易挥发，可用来制备硝酸盐 C. 密度比空气大，可用于制硝酸  D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 6. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 7. 酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是 A. 硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强 B. 酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C. 汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 8. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，错误的是 A. 加热条件下，均能与碳反应 B. 长期露置在空气中，浓度均会降低 C. 常温下均能用铁质容器贮存 D. 常温下均能与铜片迅速反应 9. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖（）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A. 生成的黑色物质主要为单质碳 B. 能用澄清石灰水检验该刺激性气味的气体 C. 上述实验现象体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D. 该实验的缺点是可能带来环境污染 10. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法错误的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率 C. 工业上M常用水吸收制取 D. 该流程中涉及氧化还原反应 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验X溶液中是否含有 B．制取并收集干燥、纯净的NO 实验装置 实验目的 C．除去中混有的 D．用浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，含有的氧原子数为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 常温常压下，和CO混合气体中含有的原子数为 D. 足量的铜片与含0.4 mol溶质的浓硝酸充分反应生成气体的分子数目为 14. 一定条件下，下列各组物质能通过一步化学反应实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z A NO B Al C S D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学小组用下图装置(夹持、加热仪器略)制备并探究的性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中观察到___________现象，证明A中反应已经发生。 （3）探究的性质。 ①为验证的酸性，试剂a可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 ②为探究是否有氧化性，试剂a可选用___________(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硫化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是___________。 ③若试剂a选用稀溶液，发现装置C内无明显现象。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ⅰ.通入气体X后溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为___________(任写1种)。 ⅱ.若通入的气体X为氨气，溶液变浑浊，则装置D中发生反应的离子方程式为___________。 16. 氮是自然界中生物体生命活动的重要元素，其中氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 （1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 ①实验中观察到B装置中的现象是______________________________，用离子方程式解释产生该现象的原因是__________________________________________。 ②当实验进行一段时间后，挤压C装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________；装置D中盛装的试剂可为______________。 （2）如图是氨气生产氮肥的两条重要路线（部分产物未标出）。 ①反应I中发生反应的化学方程式为____________________________；反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 ②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应Ⅲ做喷泉实验，实验装置如下图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为______________L。 ③写出反应V中发生反应的化学方程式____________________________。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）下列物质或物品含有硅单质的是__________（填字母，下同），含有二氧化硅的是__________。 A．陶瓷      B．水晶镜片      C．水泥      D．砖瓦      E．光导纤维      F．计算机芯片 （2）是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用______________（填物质名称）来雕刻玻璃。 （3）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出过程I发生反应的化学方程式：______________________________。 ②遇水发生剧烈反应，生成沉淀、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式______________________________。 ③如果还原过程中混入了氧气可能引起的后果是________________________。 ④实验室模拟上述过程IV制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），已知的沸点为31.8℃。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．装置乙洗气瓶中装的是浓硫酸 B．装置丙烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K 18. 下图是氮元素的“价-类”二维图，按要求回答问题。 （1）实验室用和制备a的化学反应方程式为____________________________。 （2）f的化学式为______________。 （3）已知e的浓溶液见光会分解，写出其分解的化学方程式：____________________________。 （4）检验盐h中阳离子的方法是：取少量待测溶液于试管中，加入___________________（填试剂名称），稍微加热，再用湿润的____________________检验产生的气体。 （5）下列关于图中各物质的说法错误的是__________（填字母）。 A. 从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为e的还原产物 B. 氧化物d与水反应生成酸e，所以d属于酸性氧化物 C. 汽车中的尾气净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理 （6）为防止含c、d等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与d的反应原理为：，X的化学式为_____________________。 方法二：氨转化法。已知6 mol a恰好能将含c、d共5 mol的混合气体完全转化为b，则混合气体中c、d的物质的量之比为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 子洲中学2025~2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：C 12  N 14  O 16  Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生产生活中起着重要的作用。下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 玻璃  B. 石墨烯  C. 光导纤维  D. 氮化硼陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通玻璃属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．石墨烯是新型碳基无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．光导纤维主要成分为，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．氮化硼陶瓷属于高性能特种陶瓷，是新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下图中能实现人工固氮的是 A. 闪电 B. 合成氨车间 C. 豆科植物根瘤 D. 绿色植物光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，选项A错误； B．合成氨车间N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，选项B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白，属于生物固氮，选项C错误； D．光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，不属于固氮，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。 3. 我清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是 A. 醋 B. 氢氟酸 C. 氨水 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋属于饮食调料，可食用，不符合非有病不可嗅，选项A错误；B、氢氟酸是一种强腐蚀性的酸，不具有药性，选项B错误；C、氨水具有挥发性，如果密封性不好，挥发出氨气，瓶内液体体积会慢慢减小；氨气的密度比空气小，有刺激性气味的性质结合“鼻冲水”贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，气甚辛烈可以确定是氨气，选项C正确； D、稀硫酸是一个氧化性酸，不具有药性，选项D错误。答案选C。 点睛：本题难度不大，主要考查微观粒子及物质的性质的区别，加深对物质性质的理解是正确解答此类试题的关键。鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。 4. 下列关于硫的说法错误的是 A. 硫单质通常是淡黄色晶体  B. 硫单质既有氧化性，又有还原性 C. 硫易溶于   D. S与常温下就可反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫黄，通常为淡黄色晶体，A正确； B．硫单质中为0价，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．硫单质难溶于水、微溶于酒精，易溶于，C正确； D．与需要在加热条件下反应才能生成，常温下二者不反应，D错误； 故选D。 5. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是 A. 性质稳定，可用于制取氨气  B. 硝酸易挥发，可用来制备硝酸盐 C. 密度比空气大，可用于制硝酸  D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于制取氨气是因为其在一定条件下可与反应生成，与性质稳定的特点无对应关系，A错误； B．硝酸可制备硝酸盐是因为硝酸具有酸性，能与碱、碱性氧化物、部分金属等反应生成硝酸盐，与硝酸易挥发的性质无对应关系，B错误； C．可用于制硝酸是因为能与水反应生成硝酸，与其密度比空气大的性质无对应关系，C错误； D．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 6. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为“使用明火”标识，铜和浓硝酸反应不需要加热，因此无需标注，A符合题意； B．该图标为“护目镜”标识，浓硝酸具有挥发性和强腐蚀性，需使用护目镜，需要标注，B不符合题意； C．该图标为“排风”标识，实验产生的是有毒气体，需通风处理，需要标注，C不符合题意； D．该图标为“洗手”标识，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，D不符合题意； 故选A。 7. 酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是 A. 硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强 B. 酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C. 汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【详解】A．硫酸型酸雨中含有亚硫酸，放置一段时间后，被氧气氧化为硫酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，A正确； B．据分析，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确； D．酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确； 故选B。 8. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，错误的是 A. 加热条件下，均能与碳反应 B. 长期露置在空气中，浓度均会降低 C. 常温下均能用铁质容器贮存 D. 常温下均能与铜片迅速反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，加热条件下均能将碳氧化为二氧化碳，反应分别为、，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收水蒸气，使溶液中水的质量增加，浓度降低；浓硝酸具有挥发性，长期露置在空气中会因硝酸挥发而使浓度降低，B正确； C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铁发生钝化，在铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，因此均可用铁质容器贮存，C正确； D．铜与浓硫酸在常温下不发生明显反应，加热时反应的化学方程式为；铜与浓硝酸在常温下即可迅速反应，化学方程式为，故常温下二者均能与铜片迅速反应的说法错误，D错误； 故选D。 9. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖（）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A. 生成的黑色物质主要为单质碳 B. 能用澄清石灰水检验该刺激性气味的气体 C. 上述实验现象体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D. 该实验的缺点是可能带来环境污染 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化，生成黑色的碳。实验过程中放出热量，部分碳与热的浓硫酸反应：。产生的气体使黑色物质膨胀，其中有刺激性气味的气体是二氧化硫，同时还有二氧化碳生成。 【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下脱水而炭化，形成的黑色物质主要为单质碳，A正确； B．实验产生的气体中含有二氧化硫和二氧化碳，两者均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应分别为、，因此不能根据澄清石灰水变浑浊确认二氧化硫的存在，B错误； C．蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性；部分碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．实验在敞口烧杯中进行，生成的二氧化硫有毒，逸散到空气中会造成环境污染，D正确； 故选B。 10. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法错误的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率 C. 工业上M常用水吸收制取 D. 该流程中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿或硫黄煅烧后均产生SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．粉碎硫黄或黄铁矿可增大反应物接触面积，有效加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．步骤②的反应为，属于可逆反应，增大反应物的用量，平衡正向移动，可提高的利用率，B正确； C．工业上若用水吸收，会产生大量酸雾阻碍的吸收，因此常用的浓硫酸吸收制取，C错误； D．步骤①煅烧生成、步骤②催化氧化生成的反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，因此该流程涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验X溶液中是否含有 B．制取并收集干燥、纯净的NO 实验装置 实验目的 C．除去中混有的 D．用浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置仅向X溶液中滴加溶液，若X溶液中含有、或，也可能分别生成、或AgCl白色沉淀，不能据此确定含有；检验时应先加足量稀盐酸，若有沉淀则过滤，再向所得溶液中加入溶液；若生成白色沉淀，则发生反应，可判断含有，A错误； B．铜与稀硝酸反应可制得NO，反应为，生成的气体通过氧化钙时可除去水蒸气；但图中采用排空气法收集，NO会与空气中的反应，反应为，不能收集到纯净的NO，B错误； C．混合气体从长导管进入饱和溶液，能与溶液充分接触；亚硫酸的酸性强于碳酸，可与反应，反应为；不与反应，饱和溶液还可减少的溶解，除杂后的气体从短导管逸出，能达到实验目的，C正确； D．浓硫酸可用于干燥，但图中气体从短导管进入，导管末端位于液面上方，气体不能通入浓硫酸中充分接触，且会将浓硫酸沿长导管压出；应使气体从伸入液面下的长导管进入，从液面上方的短导管逸出，D错误； 故选C。 12. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的，加过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去，加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除 ，加碳酸钠除过量的Ba2+，过滤出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液中加稍过量的盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，得到含Na+、Cl-得溶液。 【详解】A．加入溶液生成氢氧化铜沉淀，加入的作用是除去，故A正确； B．加入生成硫酸钡沉淀，同时会引入杂质，所以试剂a不能是，应该是氯化钡，故B错误； C．流程图中，操作x为过滤，过滤出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，故C正确； D．加试剂c的目的是除氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，故D正确； 选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，含有的氧原子数为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 常温常压下，和CO混合气体中含有的原子数为 D. 足量的铜片与含0.4 mol溶质的浓硝酸充分反应生成气体的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能将22.4 L 中的氧原子数确定为，A错误； B．铜与硫反应生成硫化亚铜，反应为。铜的物质的量为，完全反应只需消耗0.1 mol S，故硫过量，铜全部参加反应。Cu元素的化合价由0价升高到+1价，每个Cu原子失去1个电子，因此转移电子的物质的量为0.2 mol，转移电子数为，B错误； C．和CO的摩尔质量均为，且每个分子均含2个原子。混合气体的总物质的量为，所含原子的物质的量为，因此原子数为，C正确； D．铜与浓硝酸反应的方程式为。随着反应进行，硝酸被消耗且有水生成，硝酸浓度降低，后期还会发生。若全部生成​，硝酸对应生成气体；若全部生成，硝酸对应生成气体，实际产物为​和的混合物，气体分子数介于​到​之间，不等于​，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，下列各组物质能通过一步化学反应实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z A NO B Al C S D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO，反应为，可实现；浓硝酸与铜反应生成，反应为，可实现；NO与氧气反应，，可实现；与水反应，，可实现。四个转化均能通过一步反应实现，A正确； B．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应为，制取铝还需电解熔融的氧化铝，不能通过一步反应实现，不符合的要求，B错误； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应为，即使氧气过量也不能直接生成三氧化硫，不能通过一步反应实现，不符合的要求，C错误； D．二氧化硅不与水反应，不能一步转化为硅酸；通常需先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再酸化制得硅酸，相应反应为、，不符合的要求，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学小组用下图装置(夹持、加热仪器略)制备并探究的性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中观察到___________现象，证明A中反应已经发生。 （3）探究的性质。 ①为验证的酸性，试剂a可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 ②为探究是否有氧化性，试剂a可选用___________(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硫化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是___________。 ③若试剂a选用稀溶液，发现装置C内无明显现象。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ⅰ.通入气体X后溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为___________(任写1种)。 ⅱ.若通入的气体X为氨气，溶液变浑浊，则装置D中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. B ③. 有(淡)黄色沉淀生成 ④. 或(合理即可) ⑤. 或 (合理即可) 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应：，装置B中的品红溶液，用来检验的漂白性，装置C中试剂a用来检验的性质，尾气处理可防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中观察到品红溶液褪色，说明装置A中反应已经发生； 【小问3详解】 ①作为酸性氧化物，试剂a若选用紫色石蕊溶液，则与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红； ②验证氧化性需要在反应中化合价降低、得电子，因此需要搭配还原剂反应： A．氢氧化钠溶液：氢氧化钠与反应生成亚硫酸钠，不表现氧化性，A不符合题意； B．硫化钠溶液：硫化钠中作还原剂，和反应生成淡黄色沉淀（硫单质），化合价从+4降为0，体现氧化性，B符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液：被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，表现还原性，C不符合题意； D．品红溶液：能使品红溶液褪色是因其具有漂白性，二氧化硫不表现氧化性，D不符合题意； 故选B； ③ⅰ.原溶液为，沉淀不溶于盐酸，说明沉淀为，则通入的气体X需要将+4价S氧化为，因此X为氧化性气体即可，如氯气、氧气、臭氧等； ⅱ.若通入的气体X为氨气，氨气能中和亚硫酸（溶于水生成），生成亚硫酸根，和生成可溶于盐酸的沉淀，则装置D中发生反应的离子方程式为：或（答案合理即可）。 16. 氮是自然界中生物体生命活动的重要元素，其中氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 （1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 ①实验中观察到B装置中的现象是______________________________，用离子方程式解释产生该现象的原因是__________________________________________。 ②当实验进行一段时间后，挤压C装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________；装置D中盛装的试剂可为______________。 （2）如图是氨气生产氮肥的两条重要路线（部分产物未标出）。 ①反应I中发生反应的化学方程式为____________________________；反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 ②在体积为VL的干燥烧瓶中充满干燥的气体，利用反应Ⅲ做喷泉实验，实验装置如下图所示，实验结束后进入烧瓶内液体的体积理论上为______________L。 ③写出反应V中发生反应的化学方程式____________________________。 【答案】（1） ①. 酚酞试纸变红（1分） ②. ③. 有白烟生成 ④. 水或稀硫酸 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】本题考查氨气的实验室制法、性质检验及工业制备氮肥的流程。实验部分：装置A利用浓氨水滴入生石灰中制备氨气；中间的碱石灰干燥管用于干燥氨气；装置B收集氨气并用湿润的酚酞试纸检验其碱性；装置C验证氨气与挥发性酸（浓盐酸）反应生成铵盐白烟的性质；装置D为尾气处理装置，利用倒置漏斗防倒吸，吸收多余的有毒氨气。工业路线部分：反应I为氨气的催化氧化生成，反应Ⅱ为氧化为，反应Ⅲ为溶于水制取硝酸，反应V为氨气与二氧化碳合成尿素，以此解答。 【小问1详解】 ①氨气是碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故B装置中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红，产生该现象的离子方程式为； ②浓盐酸易挥发，挤压胶头滴管滴入浓盐酸后，挥发出的气体与氨气相遇，发生反应，生成氯化铵固体小颗粒，可观察到的现象为产生大量白烟；氨气极易溶于水，且会污染空气，需要进行尾气吸收，装置D中倒置漏斗可防倒吸，盛装的试剂可以是水或稀硫酸等酸性溶液； 【小问2详解】 ①反应I为氨气的催化氧化，化学方程式为；反应Ⅱ的化学方程式为，其中中氧元素化合价降低作氧化剂，中氮元素化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； ②烧瓶中发生反应，根据化学方程式可知，每消耗3体积的气体，会生成1体积的气体，气体总体积减少了原来的。在同温同压下，气体体积的减少量即为进入烧瓶内液体的体积，因此进入烧瓶内液体的体积理论上为 L； ③反应V为氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）下列物质或物品含有硅单质的是__________（填字母，下同），含有二氧化硅的是__________。 A．陶瓷      B．水晶镜片      C．水泥      D．砖瓦      E．光导纤维      F．计算机芯片 （2）是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用______________（填物质名称）来雕刻玻璃。 （3）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出过程I发生反应的化学方程式：______________________________。 ②遇水发生剧烈反应，生成沉淀、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式______________________________。 ③如果还原过程中混入了氧气可能引起的后果是________________________。 ④实验室模拟上述过程IV制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），已知的沸点为31.8℃。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．装置乙洗气瓶中装的是浓硫酸 B．装置丙烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K 【答案】（1） ①. F ②. BE （2） ①. ②. 氢氟酸 （3） ①. ②. ③. 发生爆炸 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 计算机芯片的成分为晶体Si，选F；水晶、光导纤维主要成分为，陶瓷、水泥、砖瓦主要是硅酸盐，选BE； 【小问2详解】 玻璃的成分之一为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃； 【小问3详解】 ①过程一为石英砂和焦炭高温制粗硅，化学方程式为； ②水解沉淀为，可燃单质为，因此水解方程式为； ③和混合高温发生爆炸； ④A . 乙中浓硫酸干燥，除去水蒸气，防止水解； ​B. 丙热水沸点31.8℃，热水汽化，让携带蒸气进入管式炉； C. 先通氢气排尽装置空气，再加热管式炉，防止氢气遇氧爆炸； 答案选AB。 18. 下图是氮元素的“价-类”二维图，按要求回答问题。 （1）实验室用和制备a的化学反应方程式为____________________________。 （2）f的化学式为______________。 （3）已知e的浓溶液见光会分解，写出其分解的化学方程式：____________________________。 （4）检验盐h中阳离子的方法是：取少量待测溶液于试管中，加入___________________（填试剂名称），稍微加热，再用湿润的____________________检验产生的气体。 （5）下列关于图中各物质的说法错误的是__________（填字母）。 A. 从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为e的还原产物 B. 氧化物d与水反应生成酸e，所以d属于酸性氧化物 C. 汽车中的尾气净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理 （6）为防止含c、d等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与d的反应原理为：，X的化学式为_____________________。 方法二：氨转化法。已知6 mol a恰好能将含c、d共5 mol的混合气体完全转化为b，则混合气体中c、d的物质的量之比为______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 浓氢氧化钠溶液 ②. 红色石蕊试纸 （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【分析】先依据化合价和物质类别推出各物质，a：‑3价氢化物为氨气，b：0价是氮气，c：+2价氧化物为NO，d：+4价氧化物为，e：+5价酸是硝酸，f：‑3价的碱为一水合氨，h：-3价的盐为铵盐。 【小问1详解】 实验室用和制备a的化学反应方程式为； 【小问2详解】 由分析的f为； 【小问3详解】 e为浓硝酸，其分解的化学方程式为； 【小问4详解】 检验的方法为取少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠，稍微加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，红色石蕊试纸变蓝则有； 【小问5详解】 A. 被还原，N化合价降低，可以得到，正确； B. 和水反应生成硝酸和NO，发生氧化还原，不是酸性氧化物，错误； C. 汽车尾气净化：NO转化为，无害化，正确； 选B； 【小问6详解】 根据原子守恒定律可得X为； 把还原成，得失电子守恒；设物质的量为x，物质的量为y，x+y=5，每个得，每个得，每mol失，6mol共失去18mol,故，解得x=1，y=4；所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $