陕西汉中市勉县第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

勉县二中2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．四羊青铜方尊 B．青釉花凤尾瓷瓶 C．太阳神鸟金饰 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 露从今夜白，月是故乡明 B. 何意百炼钢，化为绕指柔 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 纯碱的化学式：NaOH D. 中子数为8的氮原子： 4. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行 B. 含硫酸的废液可以直接排入下水道 C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. N2化学性质稳定，可用作瓜果保护气 B. 液氮汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 氢氟酸能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃 D. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2 B. SiO2→Na2SiO3 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. NO→NO2 7. 有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Na+、Mg2+、、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、、 D. Ca2+、Na+、I-、 8. 下列对于硝酸的认识错误的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C. 常温下可用铝槽车储运浓硝酸 D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的产物完全相同 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息如表所示，下列判断正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A. 离子半径：W>Z>X B. Y位于第二周期ⅡA族 C. W是周期表中非金属性最强的元素 D. 最简单氢化物的稳定性：X>Z 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol Na投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1 B. 32g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为 C. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 D. 28g Fe粉和足量S粉充分反应，转移的电子数为1.5 12. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 4种试剂的使用顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 B. 调滤液pH前，每次所加的试剂都要略微过量 C. 调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 13. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间/s ① 5% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t1 ② 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 CuSO4溶液 t3 ④ c 40℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t4 下列说法错误的是 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C. 实验②④探究温度对反应速率的影响，则c=10% D. 若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 14. 硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10。下列说法正确的是 A. Y是单质，只有氧化性 B. Z、W都是酸性氧化物 C. Q的浓溶液常温下可与Cu反应生成Z D. Q的浓溶液可以干燥X气体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。 Ⅰ．实验室制备NH3 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取并收集一瓶干燥的NH3，应从上图中选择的装置连接顺序为______(按气流方向，用小写字母和“→”表示)。制取时发生反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．NH3性质探究：利用制取的干燥NH3进行如下实验。 实验现象 实验结论 装置A中i______ 反应生成了Cu 装置B中无水CuSO4变蓝 反应生成了ii______ D中收集到无色无味无毒气体 反应生成了N2 （3）完成表格中填空：i_____________，ii_____________。 （4）装置C的作用是吸收未反应的NH3和______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，体现了NH3的______(填“氧化”或“还原”)性。 16. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）常见的锌锰干电池构造如图1所示，该干电池属于______(填“一次电池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于______反应。 （2）若把反应按照图2设计成原电池，请完成图中横线上的填空。 ①负极：______________； ②正极：______________； ③电解质溶液：____________________； ④负极发生的电极反应式：_________________。 （3）将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、乙、丙所示。 甲中金属Z为______(填“正极”或“负极”)，四种金属的活动性从强到弱的顺序为____________。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ前先将黄铁矿粉碎，目的是__________________。 （2）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）历史上曾用绿矾(FeSO4·7H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①、②能检验出的气体产物分别是______、______。装置③中观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。上述过程体现了浓硫酸的______性和______性，该刺激性气味的气体是______(填化学式)。 18. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇(CH3OH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。 （1）电解水()时析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。 过程①②中均有___________(填“极性键”或“非极性键”)的断裂，过程③______(填“吸收”或“放出”)能量。 （2）二氧化碳催化加氢合成甲醇的能量变化如图所示，则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应，反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①a=______。 ②0~3min内，v(H2)=______mol·L-1·min-1；第6min时的v正(CO2)______(填“>”、“<”或“=”)第9min时的v逆(CO2)。 ③在恒温恒容条件下，向容器中充入He(g)，该反应的速率______(填“加快”、“减慢”或“不变”，下同)；其他条件不变，若升高温度，该反应的速率___________。 ④恒温恒容下，下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是______(填字母)。 A．断裂3mol H—H键的同时形成2mol H—O键 B．混合气体的压强不再变化 C．H2的浓度不再变化 D．CO2和H2的物质的量之比为1：3 勉县二中2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. f→e→d→b→a→e→d→g ②. （3） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. 水(H2O) （4）防止D中水蒸气进入装置B，干扰水的检验 （5） ①. ②. 还原 【16题答案】 【答案】（1） ①. 一次电池 ②. 氧化 （2） ①. 铜或Cu ②. 石墨或C(合理即可) ③. FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液或Fe(NO3)3溶液 ④. （3） ①. 负极 ②. Z>Y>X>W 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）BC （4） ①. SO3 ②. SO2 ③. （5） ①. 脱水 ②. 强氧化(前两空答案顺序可调换) ③. SO2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 极性键 ②. 放出 （2）放热 （3） ①. 0.65 ②. 0.25 ③. > ④. 不变 ⑤. 加快 ⑥. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $