精品解析：陕西汉中市勉县第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

勉县二中2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．四羊青铜方尊 B．青釉花凤尾瓷瓶 C．太阳神鸟金饰 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 露从今夜白，月是故乡明 B. 何意百炼钢，化为绕指柔 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 纯碱的化学式：NaOH D. 中子数为8的氮原子： 4. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行 B. 含硫酸的废液可以直接排入下水道 C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. N2化学性质稳定，可用作瓜果保护气 B. 液氮汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 氢氟酸能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃 D. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2 B. SiO2→Na2SiO3 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. NO→NO2 7. 有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Na+、Mg2+、、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、、 D. Ca2+、Na+、I-、 8. 下列对于硝酸的认识错误的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C. 常温下可用铝槽车储运浓硝酸 D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的产物完全相同 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息如表所示，下列判断正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A. 离子半径：W>Z>X B. Y位于第二周期ⅡA族 C. W是周期表中非金属性最强的元素 D. 最简单氢化物的稳定性：X>Z 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol Na投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1 B. 32g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为 C. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 D. 28g Fe粉和足量S粉充分反应，转移的电子数为1.5 12. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 4种试剂的使用顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 B. 调滤液pH前，每次所加的试剂都要略微过量 C. 调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 13. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间/s ① 5% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t1 ② 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 CuSO4溶液 t3 ④ c 40℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t4 下列说法错误的是 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C. 实验②④探究温度对反应速率的影响，则c=10% D. 若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 14. 硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10。下列说法正确的是 A. Y是单质，只有氧化性 B. Z、W都是酸性氧化物 C. Q的浓溶液常温下可与Cu反应生成Z D. Q的浓溶液可以干燥X气体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。 Ⅰ．实验室制备NH3 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取并收集一瓶干燥的NH3，应从上图中选择的装置连接顺序为______(按气流方向，用小写字母和“→”表示)。制取时发生反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．NH3性质探究：利用制取的干燥NH3进行如下实验。 实验现象 实验结论 装置A中i______ 反应生成了Cu 装置B中无水CuSO4变蓝 反应生成了ii______ D中收集到无色无味无毒气体 反应生成了N2 （3）完成表格中填空：i_____________，ii_____________。 （4）装置C的作用是吸收未反应的NH3和______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，体现了NH3的______(填“氧化”或“还原”)性。 16. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）常见的锌锰干电池构造如图1所示，该干电池属于______(填“一次电池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于______反应。 （2）若把反应按照图2设计成原电池，请完成图中横线上的填空。 ①负极：______________； ②正极：______________； ③电解质溶液：____________________； ④负极发生的电极反应式：_________________。 （3）将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、乙、丙所示。 甲中金属Z为______(填“正极”或“负极”)，四种金属的活动性从强到弱的顺序为____________。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ前先将黄铁矿粉碎，目的是__________________。 （2）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）历史上曾用绿矾(FeSO4·7H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①、②能检验出的气体产物分别是______、______。装置③中观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。上述过程体现了浓硫酸的______性和______性，该刺激性气味的气体是______(填化学式)。 18. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇(CH3OH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。 （1）电解水()时析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。 过程①②中均有___________(填“极性键”或“非极性键”)的断裂，过程③______(填“吸收”或“放出”)能量。 （2）二氧化碳催化加氢合成甲醇的能量变化如图所示，则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应，反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①a=______。 ②0~3min内，v(H2)=______mol·L-1·min-1；第6min时的v正(CO2)______(填“>”、“<”或“=”)第9min时的v逆(CO2)。 ③在恒温恒容条件下，向容器中充入He(g)，该反应的速率______(填“加快”、“减慢”或“不变”，下同)；其他条件不变，若升高温度，该反应的速率___________。 ④恒温恒容下，下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是______(填字母)。 A．断裂3mol H—H键的同时形成2mol H—O键 B．混合气体的压强不再变化 C．H2的浓度不再变化 D．CO2和H2的物质的量之比为1：3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勉县二中2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．四羊青铜方尊 B．青釉花凤尾瓷瓶 C．太阳神鸟金饰 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羊青铜方尊的主要材质为青铜，属于铜合金，是金属材料，不属于硅酸盐材料，A错误； B．青釉花凤尾瓷瓶属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐材料，B正确； C．太阳神鸟金饰的主要材质为金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．兽首玛瑙杯的主要成分为，不属于硅酸盐材料，D错误； 故选B。 2. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 露从今夜白，月是故乡明 B. 何意百炼钢，化为绕指柔 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【详解】A．露的形成是空气中水蒸气遇冷液化的物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．百炼钢过程中生铁中的碳单质被氧化为碳的氧化物除去，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．野草燃烧属于剧烈的氧化还原反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．蜡烛燃烧是有机物与氧气发生的氧化还原反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 纯碱的化学式：NaOH D. 中子数为8的氮原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为12，失去2个电子形成，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，该结构示意图为，A正确； B．过氧化钠是离子化合物，由和构成，其电子式为，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，为烧碱的化学式，C错误； D．质量数=质子数+中子数，氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数为，则中子数为8的氮原子表示为，D错误； 故选A。 4. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行 B. 含硫酸的废液可以直接排入下水道 C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于有毒气体，制备时为避免人员中毒，需在通风橱中进行操作，A正确； B．硫酸具有强腐蚀性，直接排放会腐蚀下水管道，同时会造成水体污染，含硫酸的废液需先经过中和处理才可排放，不能直接排入下水道，B错误； C．焰色试验需要使用火焰进行灼烧，操作时温度较高，因此需要注意防火，同时避免直接触碰高温器具防止烫伤，C正确； D．钠化学性质极活泼，随意丢弃易与水、氧气发生反应引发火灾、爆炸等安全事故，未用完的钠可以放回原试剂瓶保存，D正确； 故选B。 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. N2化学性质稳定，可用作瓜果保护气 B. 液氮汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 氢氟酸能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃 D. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可隔绝氧气防止瓜果氧化腐烂，可用作瓜果保护气，性质与用途对应，A正确； B．液氮汽化时吸收大量热量，能使周围环境温度降低，可用作制冷剂，性质与用途对应，B正确； C．玻璃的主要成分含，氢氟酸能与发生反应，因此可用于刻蚀玻璃，性质与用途对应，C正确； D．用作葡萄酒的抗氧化剂，是利用其还原性，可与氧气反应防止葡萄酒中的成分被氧化，不是利用氧化性，性质与用途不具有对应关系，D错误； 故选D。 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2 B. SiO2→Na2SiO3 C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. NO→NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中加热或点燃可直接反应生成，能一步实现，A不符合题意； B．与溶液反应可直接生成，能一步实现，B不符合题意； C．难溶于水，不能直接反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现，C符合题意； D．常温下与反应可直接生成，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Na+、Mg2+、、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、、 D. Ca2+、Na+、I-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，A正确； B．在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量存在，C错误； D．强酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，二者不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列对于硝酸的认识错误的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C. 常温下可用铝槽车储运浓硝酸 D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光或受热时会发生分解反应：，A正确； B．浓硝酸具有挥发性，且久置过程中会发生分解消耗溶质，因此久置的浓硝酸浓度降低变为稀硝酸，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此可用铝槽车储运浓硝酸，C正确； D．铜与浓硝酸反应的还原产物为，与稀硝酸反应的还原产物为，二者反应产物不完全相同，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息如表所示，下列判断正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A. 离子半径：W>Z>X B. Y位于第二周期ⅡA族 C. W是周期表中非金属性最强的元素 D. 最简单氢化物的稳定性：X>Z 【答案】C 【解析】 【分析】短周期中最高正价为的为；最高正价且原子半径大于的为；最低负价且原子半径很小的为；最低负价且半径小于的为，据此分析选项； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，三种离子半径大小为，即，A错误； B．由分析可知，为，位于第三周期Ⅱ族，B错误； C．由分析可知，为，非金属性同周期元素从左到右依次增强，同主族元素从上到下依次减弱，故F是元素周期表中非金属性最强的元素，C正确； D．同一主族元素，从上到下非金属性不断减弱，非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性，即，D错误； 故选C。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气。 【详解】A．饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，实验现象符合； B．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，实验现象不符合； C．氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，实验现象符合； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，实验现象符合； 对应现象的不可能是饱和氯化钠溶液，答案选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol Na投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1 B. 32g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为 C. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 D. 28g Fe粉和足量S粉充分反应，转移的电子数为1.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，元素化合价从0价升高到+1价，0.1 mol 完全反应失去0.1 mol电子，转移的电子数为，A正确； B．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算其分子数，C错误； D．与反应生成硫化亚铁，化学方程式为，元素化合价从0价升高到+2价，28 g 的物质的量为，0.5 mol Fe完全反应转移1 mol电子，则转移电子数为，D错误； 故选A。 12. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 4种试剂的使用顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 B. 调滤液pH前，每次所加的试剂都要略微过量 C. 调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 【答案】A 【解析】 【分析】粗品中含有、和，加入可以除去、加入可以除去、可以除去和过量的，因此溶液必须在溶液之后加入；过滤后，需要加入稀盐酸除去过量的和，最后蒸发得到纯品，由此解答； 【详解】A．的作用是除去和过量的，因此溶液必须在溶液之后加入，该顺序中在之后，过量无法被除去，会引入新杂质，A错误； B．为保证杂质离子被完全除去，调滤液前每次所加的试剂都要略微过量，B正确； C．过滤后滤液中含有过量的和，加盐酸调可将二者转化为，达到除去过量杂质的目的，C正确； D．蒸发操作时，待滤液出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，可防止固体飞溅，操作规范，D正确； 故选A。 13. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间/s ① 5% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t1 ② 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol·L-1 CuSO4溶液 t3 ④ c 40℃ 2滴1mol·L-1 FeCl3溶液 t4 下列说法错误的是 A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C. 实验②④探究温度对反应速率的影响，则c=10% D. 若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 【答案】D 【解析】 【分析】该实验是利用控制变量法研究外界条件对分解反应速率的影响，需要保证其他因素不变，由此解答 【详解】A．实验①②温度、催化剂均相同，仅浓度不同，符合控制变量法，探究的是浓度对反应速率的影响，A正确； B．实验②③浓度、温度均相同，仅催化剂种类不同，符合控制变量法，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，B正确； C．实验②④探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，除温度外其他条件应相同，故浓度，C正确； D．实验②③所用催化剂的阴离子种类不同（分别为和），存在两个变量，若，不能说明是比的催化效果好，也可能是阴离子影响，D错误； 故选D。 14. 硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10。下列说法正确的是 A. Y是单质，只有氧化性 B. Z、W都是酸性氧化物 C. Q的浓溶液常温下可与Cu反应生成Z D. Q的浓溶液可以干燥X气体 【答案】B 【解析】 【分析】X为硫的简单氢化物，L为10电子常温液态物质，结合转化关系可推出Y为，Z为，W为，Q为，由此解答； 【详解】A．Y为单质，硫元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．Z为、W为，二者均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，B正确； C．Q为，浓硫酸与需要在加热条件下才反应生成，常温下不反应，C错误； D．X为，具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。 Ⅰ．实验室制备NH3 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取并收集一瓶干燥的NH3，应从上图中选择的装置连接顺序为______(按气流方向，用小写字母和“→”表示)。制取时发生反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．NH3性质探究：利用制取的干燥NH3进行如下实验。 实验现象 实验结论 装置A中i______ 反应生成了Cu 装置B中无水CuSO4变蓝 反应生成了ii______ D中收集到无色无味无毒气体 反应生成了N2 （3）完成表格中填空：i_____________，ii_____________。 （4）装置C的作用是吸收未反应的NH3和______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，体现了NH3的______(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. f→e→d→b→a→e→d→g ②. （3） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. 水(H2O) （4）防止D中水蒸气进入装置B，干扰水的检验 （5） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室利用固体和固体加热制备，需要使用从左到右第四个装置；然后对氨气进行干燥，可以使用碱石灰进行干燥，需要使用从左到右第三个装置；然后对氨气进行收集，氨气的密度小于空气，使用向下排空气法，需要使用从左到右第一个装置，并且短进长出；最后对尾气进行吸收，防止污染环境，需要从左到右第五个装置，为了防止该装置中的水进入收集氨气的装置，需要在中间增加一个从左到右第三个装置； Ⅱ．将氨气通入氧化铜粉末进行加热，黑色粉末变红，说明氧化铜被氨气还原为铜单质；无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；装置C的作用是吸收多余的氨气并且防止D中的水蒸气进入装置B，干扰水的检验；装置D中收集的无色无味的气体为氮气，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器①的结构可知，仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，制取并收集一瓶干燥的的顺序应为：制备氨气、干燥氨气、收集氨气、防止水进入收集装置、吸收尾气，因此连接顺序应为f→e→d→b→a→e→d→g；和加热生成氯化钙、氨气和水，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，如果生成，则黑色的粉末会变成红色，因此实验现象为黑色粉末逐渐变红；装置B中无水硫酸铜变蓝，说明生成了水； 【小问4详解】 由分析可知，装置C的作用是吸收多余的氨气并且防止D中的水蒸气进入装置B，干扰水的检验； 【小问5详解】 和在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，因此化学方程式为；中的氮元素从-3价升高到中的0价，发生氧化反应，为还原剂，因此体现了还原性。 16. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）常见的锌锰干电池构造如图1所示，该干电池属于______(填“一次电池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于______反应。 （2）若把反应按照图2设计成原电池，请完成图中横线上的填空。 ①负极：______________； ②正极：______________； ③电解质溶液：____________________； ④负极发生的电极反应式：_________________。 （3）将X、Y、Z、W四种金属片放在稀盐酸中并用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图甲、乙、丙所示。 甲中金属Z为______(填“正极”或“负极”)，四种金属的活动性从强到弱的顺序为____________。 【答案】（1） ①. 一次电池 ②. 氧化 （2） ①. 铜或Cu ②. 石墨或C(合理即可) ③. FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液或Fe(NO3)3溶液 ④. （3） ①. 负极 ②. Z>Y>X>W 【解析】 【小问1详解】 锌锰干电池在放电后不能通过充电的方式恢复活性，因此属于一次电池。在原电池中，锌筒作为负极，失去电子变成锌离子，发生氧化反应； 【小问2详解】 根据给定的总反应方程式 可知：① 在反应中失去电子化合价升高，发生氧化反应，因此负极材料为 （或铜）；② 正极需要是不如 活泼的导电材料，通常选择石墨棒或铂片等；③ 反应中 在正极得到电子被还原，因此电解质溶液必须是含有 的可溶性盐溶液，如 溶液或 溶液或溶液 ；④ 负极上铜失去电子生成铜离子，其电极反应式为 ； 【小问3详解】 在原电池的电解质溶液中，阴离子总是向负极移动，图甲中 向 电极移动，说明 为负极， 为正极；原电池中负极比正极活泼，故金属活动性 ，图乙中 电极上有气泡（氢气）产生，说明 极发生还原反应作正极， 作负极，故金属活动性 ；图丙中电极 逐渐溶解，说明 失去电子作负极， 作正极，故金属活动性 ，综合以上分析，四种金属的活动性从强到弱的顺序为 。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ前先将黄铁矿粉碎，目的是__________________。 （2）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）历史上曾用绿矾(FeSO4·7H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①、②能检验出的气体产物分别是______、______。装置③中观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。上述过程体现了浓硫酸的______性和______性，该刺激性气味的气体是______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）BC （4） ①. SO3 ②. SO2 ③. （5） ①. 脱水 ②. 强氧化(前两空答案顺序可调换) ③. SO2 【解析】 【分析】黄铁矿通入空气加热生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在作催化剂加热的条件下生成三氧化硫，然后利用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到浓硫酸，由此解答； 【小问1详解】 先将黄铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 二氧化硫与氧气在作催化剂加热的条件下生成三氧化硫，因此化学方程式为； 【小问3详解】 A．步骤Ⅱ中催化氧化生成虽然需要加热，但是该反应为放热反应，A错误； B．步骤Ⅲ中吸收时，选用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，可以避免直接使用水吸收时形成酸雾，导致吸收不充分的问题，B正确； C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气还有未反应的，将其循环使用可以提高原料的利用率，同时减少污染物排放，C正确； D．步骤Ⅲ中转化为，S元素的化合价未发生变化，没有发生氧化反应，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 与水反应生成，与溶液反应生成白色沉淀，若装置①中出现白色沉淀，则说明气体中存在；装置②中盛放的是品红溶液，具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此装置②可以检验气体存在；具有还原性，而酸性溶液具有强氧化性，因此在酸性条件下会将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 蔗糖加入浓硫酸后逐渐变黑是由于浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2:1脱去，这体现了浓硫酸的脱水性，之后体积膨胀并产生有刺激性气味的气体，是由于脱水生成的碳单质会和浓硫酸发生氧化还原反应，该过程体现了浓硫酸的强氧化性；碳和浓硫酸反应的化学方程式为，其中具有刺激性气味的气体是。 18. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇(CH3OH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。 （1）电解水()时析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。 过程①②中均有___________(填“极性键”或“非极性键”)的断裂，过程③______(填“吸收”或“放出”)能量。 （2）二氧化碳催化加氢合成甲醇的能量变化如图所示，则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应，反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①a=______。 ②0~3min内，v(H2)=______mol·L-1·min-1；第6min时的v正(CO2)______(填“>”、“<”或“=”)第9min时的v逆(CO2)。 ③在恒温恒容条件下，向容器中充入He(g)，该反应的速率______(填“加快”、“减慢”或“不变”，下同)；其他条件不变，若升高温度，该反应的速率___________。 ④恒温恒容下，下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是______(填字母)。 A．断裂3mol H—H键的同时形成2mol H—O键 B．混合气体的压强不再变化 C．H2的浓度不再变化 D．CO2和H2的物质的量之比为1：3 【答案】（1） ①. 极性键 ②. 放出 （2）放热 （3） ①. 0.65 ②. 0.25 ③. > ④. 不变 ⑤. 加快 ⑥. BC 【解析】 【小问1详解】 过程①②是水分子在催化剂表面解离为氢原子和氢氧根离子的过程，该过程断裂的是水分子中的 键，由于氢和氧是不同的非金属元素，故断裂的属于极性键；过程③是两个氢原子结合生成氢气分子的过程，即形成 键，形成化学键的过程会放出能量； 【小问2详解】 由图2的能量变化曲线可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问3详解】 ① 根据化学方程式 可知，反应消耗的 与生成的 的物质的量之比为 ，第 时， 的物质的量为 ，共消耗了 ，故生成的 的物质的量为 ，因此； ② 内， 的物质的量减少了 ，根据方程式可知消耗的 为 ，容器体积为 ，则 ； 第 时和第 时各物质的量相同，说明第 时反应已达平衡，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，故第 时的 大于第 时的 ，第 时反应已达平衡，第 时 等于第 时的 ，因此第 时的 第 时的 ； ③ 恒温恒容条件下充入惰性气体 ，反应体系的体积不变，各反应物和生成物的浓度均保持不变，因此该反应的速率不变；其他条件不变，若升高温度，分子热运动加剧，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，该反应的速率加快； ④ A．断裂 键代表正反应速率，形成 键也代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，混合气体的压强不变说明气体总物质的量不再改变，标志着反应达到平衡，B正确； C． 的浓度不再变化是体系各组分含量保持不变的体现，是化学平衡状态的直接标志，C正确； D．如果初始充入的 和 的物质的量之比为 ，反应过程中任意时刻两者的物质的量之比始终为 ，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $