江苏淮安市2026-2027学年第一学期高三调研测试 化学试题

2026-2027年度第一学期高三调研测试 化学答案及评分细则 2026.09 一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C A B A B B D C D C 二、非选择题(共4题，共61分。) 14．(14分) ⑴增大O2的溶解度，加快酸浸速率（1分）；促进硫化物溶解，提高粗铟灰的浸取率（1分）。（共2分） 2In2S3 + 3O2 +12H+＝6S + 4In3+ + 6H2O（2分）（化学式有错0分，未配平扣1分。） ⑵①稀硫酸或稀盐酸 （1分） ②将Fe3+还原为Fe2+（2分） ⑶2.5×10−5mol·L−1（2分） ⑷n(Cl2) ＝ ＝0.1mol 根据得失电子守恒可得：n(Co3+)＝2n(Cl2)＝0.2mol（1分） n(HCl)＝10mol·L−1×0.16L＝1.6mol n(CoCl2)＝ ＝ 0.7mol n(Co2+)＝0.7mol－0.2mol＝0.5mol（1分） n(Co2+)∶n(Co3+)＝0.5mol∶0.2mol＝5﹕2 （1分）（共3分） ⑸9∶7∶16 （2分） 15．(15分) ⑴1∶2（2分） 乙二醇（2分） ⑵取少量物质B于试管中，加入NaOH水溶液并加热，冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液（1分）；若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素（1分）。 （共2分） ⑶（2分） ⑷（2分） ⑸ （5分） 16．(17分) ⑴①b （1分） ②5～10℃ 50～60min （2分） ③3ClO− + 2Fe3+ + 10OH−＝2FeO42− + 3Cl− + 5H2O（2分）（化学式有错0分，未配平扣1分。） ⑵①相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，更容易析出获得高纯度的产品；（1分）若直接用含K+的氧化剂反应，生成的K2FeO4会覆盖在反应物表面，阻碍反应进一步进行（1分）（共2分）。 ②8（2分） ③过滤速率更快、得到的沉淀更干燥；（2分） b （1分） ⑶使用分析天平称量7.1000g的硫酸亚铁铵；（1分）将称量好的硫酸亚铁铵放入烧杯中，加入一定体积的1mol·L−1H2SO4溶液，（1分）在烧杯中加入适量蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌；（1分）将硫酸亚铁铵溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；（1分）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 （1分）（共5分） 17．（15分） ⑴① 2∶3　（2分） ② (6b－4a－196)kJ·mol−1 （２分，单位不写得１分） ③该化合物分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少（２分） ⑵①4OH－－4e−＝2H2O＋O2↑（２分）（化学式有错0分，未配平扣1分。） ②生成的 H2S不及时被Ar气带出，发生副反应2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，产生的单质硫会堵塞气体扩散电极，阻碍电极反应进行。（２分） ⑶①温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应Ⅰ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动（３分） ②催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位（２分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度第一学期高三调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共7页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定 的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作 答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O一16S一32Fe-56 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A.煤的干馏 B.高炉炼铁 C.工业制硝酸 D.接触法制硫酸 Cλ 2.消毒剂三氯异氰尿酸( )能与HO持续缓慢反应产生HCIO。 下列相关化学用语表述正确的是 A.三氯异氰尿酸的分子式：ClN3O3 B.HClO的电子式：H:ClO: C.基态C1的价层电子排布式：3s23p D.HO的空间填充模型：●。 3.实验室提纯NaCI粗品并制备NaOH,下列相关原理、装置及操作不正确的是 丙 A.用装置甲溶解NaCl粗品 B.用装置乙过滤沉淀后溶液 C.用装置丙蒸发溶液制NaCl固体 D.用装置丁电解NaCl溶液制NaOH 4.酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下可以发生水解，如 CH3CONH2+NaOH△，CH3COONa+NH↑。下列说法正确的是 A.离子半径：r(o)<Na) B.电离能：1N)<I1(O) C.NH3是极性分子 D.CH3 COONa中o与π键数比为8：1 阅读下列材料，完成5一7题： 我国科学家在化学研究领域取得重大突破。常温常压下，以SSe纳米片为催化剂， 可将酸性电解质中H2O和O2通过电解转化为HO2;用Au/o一MoC为催化剂实现N2、 HO和CO在常温下直接合成NH3:开发了常温常压空气电化学制NO3技术：利用电 解生成的羟基自由基(OH)攻击N2分子生成HNO2(结构式：H-O-N=N-O-H)并氧化 为NO3:新型催化剂可实现温和条件下将NH3和O2转化为无污染产物。 高三化学第1页（共7页） 5.下列说法正确的是 A.SnSe纳米片的催化性能与其纳米片结构有关 B.常温下HO2在酸性电解质中易分解 C.·OH攻击N2的反应不属于氮的固定 D.HNO2分子只存在极性键 6.下列化学反应表示正确的是 A.酸性条件下催化合成HO2的阴极反应：O2+2e+2H0一H2O2+2OH B.常温下合成NH3的反应：N2+3H0+3C0催化剂2NH3+3CO C.温和条件下NH和O2的反应：4NH+5O2催化剂4NO+6H0 D.HNO2被·OH氧化的反应：HNO2+4OH=2INO+2HO 7.下列说法正确的是 A.NO3的键角大于NH4 B.HO2具有氧化性，可用于测定溶液中KMnO4的含量 C.工业制硝酸过程中的物质转化：N,霜NOH0NO, D.硝酸熔点比乙酸低是因为硝酸主要形成分子间氢键 8.一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如题8图所示。 直流电源 Ar 下列说法正确的是 Ar oa bo 02 A.b是电源的负极 C CO, B.该工艺的石墨电极需定期更换 SiO (置于镍 C.电池工作过程中，O从负极向正极迁移 02 丝网中) UCac,熔盐 D.阳极发生的电极反应为：Si02+4e=Si+202 题8图 9.为研究铁粉还原AgCI制取Ag,进行实验操作及现象如下所示： 足量铁粉 操作及现象 i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe): 0.1gAgC1固体溶于 ⅱ静置后，固体变为灰白色： 浓盐酸后的溶液 取ⅱ中固体，洗涤后加入到KI溶液，生成黄色沉淀； iⅳ.取i中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 己知：AgC+C→[AgCl],[AgCl]厂不能氧化Fe2+,Fe3+4C1=[FeCl4] 下列说法不正确的是 A.由可知发生了两个不同的置换反应 B.i中生成黄色沉淀的反应为Ag*+I一AgI C.由i和iv可推测氧化性O2>Fe3+ D.静置过程中c(CI)减小 10.FC3溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN 溶液，物质间转化过程如题10图所示。下列说法不正确的是 Fe(SCN) A.图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应 Cu2+ SCN-Fe3 B.当反应生成1mol(SCN)2时转移电子数为2mol C.转化过程中存在反应：Fe+3SCN=Fe (SCN)3 CuSCN-(SCNb D.能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+ 题10图 高三化学第2页（共7页） 11.化合物Z是一种活性中间体，可由下列反应制得。 Br2/P N2H COOCH: COOCH COOCH H.CO H:CO H.Co NH 十 下列说法正确的是 A.X分子中C一H键极性：1号碳>2号碳 B.Y分子中所有碳原子一定可以共平面 C.1molY最多能和2 molNaOH发生反应 D.常温下Z一定能使茚三酮显紫色 12.向含Fe+和HPO4酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉 淀中Fe和P的物质的量之比[nFe):nP】的影响如题12图所示。 己知：磷酸的Ka1=102.1、K2=107.2、K3=10-12.4。 18F 1.6 下列说法不正确的是 1.2 A.氨水中：cNH4)+cH)=c(OH) ⑧1.0 e0.8f B.反应2HP04一HP04+HPO42的平衡常数为105.1 0.6 0.4 C.b点的沉淀为FePO4 1.51.71.92.12.32.52.7 pH D.c点的上层清液中存在：cFe3)c3(OH>Km[Fe(O田] 题12图 13.通过下列反应可实现C02的再转化，合成C0、CH4: I.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H10 II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H 在密闭容器中通入3molH和1molC02,分别在压强为1MPa和10MPa下 进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对 C0和CH4在三种物质中的体积分数影响如题13图所示。 100 平 80 8 1% 40 20 0 d i N 200300 400500600700 温度/℃ 下列说法正确的是 题13图 A.△H2<0 B.曲线a表示1MPa时CO平衡体积分数随温度变化关系 C.M点高于N点原因是反应I平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡正向移动 D.图中曲线b与曲线c交点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1.2 高三化学第3页（共7页） 二、非选择题（共4题，共61分。) 14.(14分)从粗铟灰中（主要含n03、nS3、CoS、FeS)提取精制In(OHD3的过程如下： 稀硫酸、O2 粗钢灰→ 加压酸浸 萃取 ,有机相 反萃取 调pH ,精制In(OH)3 滤渣S 水层→…→钴氧化物 己知：①分配率（①n)= nn(有机相) m(有机相)+nn(水相) ×100%;②K知[1n(OD]=6.4×1034: ③当离子浓度小于1.0×1心5molL-1时，认为离子沉淀完全。 (1)“加压酸浸”步骤中加压的目的▲；n2S3参与反应的离子方程式为▲。 100h (2)“萃取”步骤加入萃取剂和维生素C(Vc) ☐萃取剂-水 水溶液，n、Fe元素在两种体系中的分配率 69 空 ☑萃取剂-Vc水溶液 如题14图-1所示。 专 ①萃取原理为n(a)+3HA(o)InA(o)+3H(a) In Fe 题14图-1 (a代表水相，o代表有机相)。通过反萃取使有机相中的In元素进入水相，需加过 量反萃取剂▲（填试剂名称）。 ②体系中维生素C(Vc)的作用是▲。 (3)“调pH”步骤溶液中cH)=▲时，In3+恰好沉淀完全。 (4)取一定质量的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、十3价），用160mL10moL1盐酸 恰好完全溶解固体，得到CoC12溶液和2.24L(标准状况下)黄绿色气体。通过计算确 定该钴氧化物中Co+与Co+的物质的量之比为▲_。（写出计算过程） (5)Co0晶胞结构如题14图-2所示。 己知Mg2+和Co2+的半径相近，在Co0晶胞中， Co2+的位置可以任意地被Mg+替代。若上述晶胞 中1、2、3、4号位的Co+被Mg2+替代，则形成 的新物质中n(Co2+):nMg2+):n(O2)=▲-。 题14图-2 高三化学第4页（共7页） 15.(15分)化合物F是一种活性中间体，其合成路线如下： COOCH H:CO OH Br. NH2 Br HO CHO HCO H NaH COOCH A B OH CHO CHMgBr H.CO H.CO COOCH COOCH H:O OH H H.CO COOCH H.CO E COOCH G (I)A分子中采取sp与sp杂化的碳原子数目之比为▲-。H0入oH的名称为▲。 (2)检验物质B中含有溴元素的实验方法为▲。 (3)C一→E中可能会生成与E互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式为▲一。 (4) H.CO COOCH的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的 NH2 结构简式：▲。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物： ②X能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2： ③Y是一种是一氨基酸且分子中含有一个手性碳原子。 (5)已知：RBr Mg →R,MgBr-R,Br→R-RRI、R表示烃基)。 无水乙醚 CH:CH,MgBr-ROH>CH:CHa Br 写出以Br 一OH、HO人OH和 CH 为原料制备 的 CHO 合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高三化学第5页（共7页） 16.（17分)高铁酸钾在水处理等领域有广泛应用。学习小组对高铁酸钾相关问题进行实验研究。 已知：高铁酸钾可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在F© 或Fe(o田3的催化作用下分解。 (I)碱性KCIO饱和溶液与Fe(NO)3饱和溶液反应制备 70 0.2 KFeO4,KFeO4的理论产率与合成条件相应曲 60 0.8 面投影的关系如题16图-1所示（虚线上的数据 % 0.4 表示KFeO4理论产率)。 0.2 、0.6. 30 ①碱性KCIO饱和溶液与FεNO)3饱和溶液混合方式为 0 5 10 1520温度/℃ a.将碱性KClO饱和溶液缓慢滴加到FeNO)3饱和溶液中 题16图-1 b.将FeNO)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中 ②制备KFeO4最适宜的条件范围是▲_。 ③制备反应的离子方程式为▲一。 (2)用铁矿石制备高纯度KFeO4流程如下 铁矿石 NaO,(s)、NazFeO4i.加水溶出，过滤 KFeO (主要含FezO)共熔 粗产品ⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 ①上述流程中先制备Na2FeO4,再制备KFeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到 KFeO4产品。结合NaFeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点▲。 ②取含Fe2080%的铁矿石400g,理论上加入KOH物质的量不少于▲mol。 ③过滤时采用如题16图-2所示抽滤装置。 布氏漏斗 放空阀 自来水 抽气泵 程 抽滤瓶 安全瓶 安全瓶 题16图-2 抽滤与普通过滤相比，优点是▲。抽滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验 装置中必须安装安全瓶，安全瓶的▲（填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。 (3)测定产品中KFeO4含量时需用0.1000mol·L1疏酸亚铁铵[NH4)Fe(S04)]标准溶 液。请补充完整配制250mL0.1000mol·L1硫酸亚铁铵标准溶液的实验步骤： ▲；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装 瓶，贴标签。（实验中必须使用的试剂和仪器：硫酸亚铁铵、蒸馏水、1 ol-L-H2S04 溶液、精确度为0.0001g的分析天平)。 高三化学第6页（共7页） 17.(15分)SO2的转化对资源利用和环境保护具有积极的现实意义。 1)制硫酸。利用S02和氨氧化物制硫酸，过程中的物质转化如题17图-1所示。 已知：2S0(g)+O2(g)=2S03(g)△H1=-196kJmo1 +3 HOSO,ONO H.O -O NO iii0. NO H,SO ①反应i中的SO2与TO2的物质的量之比是▲ 题17图-1 ②SO2中硫氧键键能为akJ-mol-1,SO3中硫氧键键能为bkJ-mol1,则O2中氧氧键的 键能为▲。 ③$O3与等物质的量的甲醇在一定条件下转化为一种化合物，该化合物的熔点低于硫酸 的原因为▲。 (2)电解法处理SO2制HS。电解装置的示意图如题17图-2所示，气体扩散电极多孔透 气并隔水，生成的HS被Ar气带出。 ①阳极电极反应式为▲。 ②阴极生成的HS必须及时被Ar气带出的原因为▲ CO ⊕ SO, H CO 惰 气体 性 NaOH Na2SO-H2SO 扩散 极 溶液 溶液 电极 反应i 双极膜 S02 co, CO. 反应iⅱ 题17图-2 题17图-3 (3)C0催化还原SO2脱硫。将CO、SO2通过催化剂(Au/TiO2)进行处理，发生反应I, 同时发生副反应Ⅱ：其反应机理如题17图-3所示。 I.S02(g)+2C0(g)=S(g)+2C02(g) △H<0 Ⅱ.S0(g)+3C0(g)=C0S(g)+2C0(g) △H<0 ①理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，其他条件相同，随温度升高， COS的平衡产率减低，S的平衡产率上升，推测S的平衡产率上升原因为▲一。 ②从反应机理分析生成COS的原因为▲。 高三化学第7页（共7页）