第一章 物质及其变化 综合检测卷-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 本卷为高中化学第一章综合检测单元卷，限时75分钟满分100分，通过选择与非选择结合，覆盖物质分类、电解质、氧化还原等核心知识，融入生活情境与工业应用，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（题1）、胶体性质（题3）、离子共存（题8）|结合2023全国甲卷改编（题3）、工业NO处理流程分析（题14）| |非选择题|4题/58分|电解质电离（题15）、胶体制备（题16）、氧化还原配平（题18）|以人体电解质（题15）、明胶胶体（题16）为情境，突出科学探究与实践|

第一章　综合检测 限时75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量:O 16　Mn 55 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　 　　　　　　　　　　 1.(2025浙江嘉兴质检)下列物质分类正确的是(　　) A.H2O、H2O2互为同素异形体 B.液氯、盐酸、空气都属于混合物 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 D.纯碱、胆矾、Cu2(OH)2CO3都属于盐 2.下列逻辑关系图不正确的是(　　) 3.(2023全国甲改编)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A.“铁制菜刀生锈”与氧化还原反应无关 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 4.有三种溶液分别标记为①、②、③,在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生,再加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,最后加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应,则上述①、②、③所代表的溶液可能是(　　) 选项 ① ② ③ A BaCl2溶液 HNO3溶液 Na2SO4溶液 B CaCl2溶液 HNO3溶液 KCl溶液 C KCl溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 D BaCl2溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 5.某化学兴趣小组进行导电性实验,按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了,由此得出的结论正确的是(　　) A.Fe2(SO4)3不是电解质 B.Fe2(SO4)3溶液是电解质 C.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3 Fe3++S D.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 6.(2025天津西青质检)下列单、双线桥表示不正确的是(　　) A. B.+H2O C. 2NaOH+H2↑ D. 7.(2025山西部分学校期中)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量): 则下列说法正确的是(　　) A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B.KCl是否存在无法确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl 8.微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色,下列微粒在给定溶液中能大量共存的是(　　) A.所含溶质为NaHSO4的溶液:Na+、N、S、Cl- B.常温下pH<7的溶液:Na+、Mg2+、N、S C.无色透明的溶液:K+、Fe3+、Cl-、OH- D.使pH试纸变蓝的溶液:N、Al3+、S、CH3COOH 9.下列离子方程式正确的是(　　) A.Fe2(SO4)3和足量Ba(OH)2溶液混合:2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ C.将铁粒投入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+ 3Cu+2Fe3+ D.Cu投入稀硫酸中:Cu+2H+ Cu2++H2↑ 10.下列图像能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是(　　) A.向一定量的饱和石灰水中加入一定量的生石灰 B.向装有未打磨的镁条的试管中逐滴加入稀盐酸 C.向一定量的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 11.(2025银川月考)黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 C.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O 15Fe2++2S+16H+ D.该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+ 12.(2025贵州师范大学附属中学月考)铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系: 下列判断错误的是(　　) A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B.反应②中H2O2被还原成O2 C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O D.反应①②③中只有②是氧化还原反应 13.(2025陕西洛南中学期中)某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、C、HC、Cl-中的若干种,且各离子数目相等。为了确定溶液的组成,设计了如图检验流程: 下列说法正确的是(　　) A.原溶液中可能存在Na+、K+中的一种 B.气体W为CO2,白色沉淀X为AgCl C.原溶液中可能存在C D.向原溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀产生 14.(2025重庆巫溪期中)硝酸厂烟气中的大量NO经还原可转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.由图中信息可知H2的还原性强于N2 B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C.反应Ⅱ的离子方程式为4H++4Ce3++2NO 4Ce4++N2+2H2O D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)(2025辽宁朝阳质检)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状,甚至会危及生命。现有下列物质:①铜、②SO2、③熔融氯化钠、④NaHCO3固体、⑤Cu2(OH)2CO3固体、⑥Ba(OH)2固体、⑦稀硫酸、⑧乙醇、⑨氢氧化铝胶体。 回答下列问题: (1)上述物质中属于分散系的是　　　　(填序号,下同);属于电解质的是　　　　;能导电的纯净物是　　　　。  (2)SO2和CO2的性质相似,SO2属于　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。  (3)④溶于水时的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出向少量④的水溶液中加入⑥的水溶液发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (5)写出向足量⑦中加入⑤发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  16.(16分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则铁元素是　　　　价。Cr是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。  (2)明胶的水溶液具备的性质是　　　　(填字母)。  A.不稳定,密封放置沉淀 B.能产生丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学:向稀FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。 请回答下列问题: ①其中操作正确的同学是　　　　,反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验是　　　　　　　　　;FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体的根本区别是　　　　　　　　　　　。  ③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。  ④去除水中高浓度砷酸(H3AsO4)的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  17.(11分)(2025山西阳泉月考)A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是N、S、Cl-、C中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验: ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入足量盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题: (1)写出A、B、C的化学式:A　　　　,B　　　　,C　　　　。  (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式:　　　　　 　　　　　　　　　　。  (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:　　　　 　　　　　　　　　　　。  (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子:　　　　　　　;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  18.(16分)高锰酸盐具有强氧化性,常用于杀菌消毒。 回答下列问题: (1)已知XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性,可发生反应:XeO3+Mn2++H2OMn+Xe↑+H+。 ①配平该离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②该反应的实验现象为　　　　　　　　　　　　　。  ③上述反应中,发生还原反应的粒子是　　　　　(写化学式),每消耗3个Mn2+,反应转移电子的个数为　　　　。  (2)已知某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得Mn和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②该反应中,氧化剂与还原剂的粒子数目之比为　　　　。  ③若消耗11.9 g Mn,则生成氧气的质量为　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章　综合检测 1.D　同素异形体是同种元素组成的不同单质,A错误;液氯是液态的氯气,属于纯净物,B错误;明矾属于纯净物,C错误;纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、Cu2(OH)2CO3都属于盐,D正确。 2.C　A项,胶体属于分散系,分散系属于混合物,题图中关系正确。B项,置换反应一定有元素化合价变化,都是氧化还原反应;复分解反应一定没有元素化合价变化,都不是氧化还原反应;分解反应和化合反应部分有元素化合价变化,部分没有元素化合价变化,所以部分是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应,题图中关系正确。C项,钠盐与碳酸盐、钾盐与碳酸盐均为交叉关系,题图中关系错误。D项,电解质属于化合物,题图中关系正确。 3.B　“铁制菜刀生锈”过程中Fe、O元素化合价发生变化,发生了氧化还原反应,A不正确;豆浆属于胶体,其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射,B正确;生石灰常用作干燥剂,为了防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常加入还原剂,C不正确;维生素C具有很强的还原性,容易被氧气氧化,因此其可用作水果罐头的抗氧化剂,D不正确。 4.A　Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入HNO3溶液,HNO3和BaCO3反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O,沉淀全部溶解并产生气泡,最后加入Na2SO4溶液,Ba2+与S反应生成BaSO4白色沉淀,故A符合题意;Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入HNO3溶液,HNO3与CaCO3反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O,沉淀全部溶解并产生气泡,最后加入KCl溶液,不能生成沉淀,故B不符合题意;Na2CO3溶液中加入KCl溶液不能生成沉淀,故C不符合题意;Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入H2SO4溶液,H2SO4和BaCO3反应生成BaSO4白色沉淀、CO2和H2O,沉淀不能溶解,故D不符合题意。 5.D　Fe2(SO4)3溶液可以导电,说明Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子,Fe2(SO4)3为电解质,A错误,D正确;Fe2(SO4)3溶液是混合物,不是电解质,B错误;Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3 2Fe3++3S,C错误。 6.B　A项,该反应中钠元素的化合价升高,失去电子,氯元素的化合价降低,得到电子,转移的电子数为2,正确;B项,该反应中Cl元素的化合价既升高又降低,转移的电子数为1,正确的表示为+H2O,错误;C项,该反应中钠元素失去电子,氢元素得到电子,转移的电子数为2,正确;D项,该反应中碘元素失去电子,溴元素得到电子,转移的电子数为2,正确。 7.A　固体粉末加水溶解后过滤,滤渣能完全溶于稀硝酸,该滤渣是BaCO3,则原固体粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3,一定没有CuSO4;滤液加稀硫酸产生白色沉淀甲,该白色沉淀只能是BaSO4,则滤液中含Ba2+,不含C;滤液加AgNO3溶液产生白色沉淀乙,该白色沉淀只能是AgCl,则原固体粉末中一定有KCl。故选A。 8.B　溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+,则溶液呈酸性,S不能在酸性溶液中大量存在,且酸性溶液中N和S可发生氧化还原反应而不能大量共存,A不符合题意;常温下pH<7的溶液呈酸性,选项所给离子可在酸性溶液中大量共存,B符合题意;含Fe3+的溶液呈棕黄色,且Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3而不能大量共存,C不符合题意;使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,N、Al3+、CH3COOH均不能在碱性溶液中大量存在,D不符合题意。 9.A　Fe2(SO4)3和足量Ba(OH)2溶液混合,离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,A正确;CH3COOH为弱酸,不能拆写为离子形式,B错误;将铁粒投入CuSO4溶液中,Fe与Cu2+反应生成Fe2+和Cu,C错误;Cu与稀硫酸不反应,D错误。 10.B　氧化钙和水反应生成氢氧化钙,消耗溶液中的水,使溶剂质量减小,最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量,A不正确;稀盐酸先和表面的氧化镁反应生成氯化镁和水,后和镁反应生成氯化镁和氢气,B正确;稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,将钡离子沉淀完全后,沉淀量不再变化,C不正确;向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液导电能力不可能变为0,D不正确。 11.A　审题指导　由题图可知,反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O,反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+,反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO Fe(NO)2+。 解题思路　反应Ⅰ、Ⅱ均有元素化合价变化,是氧化还原反应,而反应Ⅲ无元素化合价变化,不是氧化还原反应,A错误;反应Ⅰ中氧化剂是O2,还原剂是Fe(NO)2+,二者个数之比为1∶4,B正确;反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+,C正确;该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+,D正确。 12.B　反应①为Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水,表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质,A正确;反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4,体现了H2O2的氧化性,则H2O2被还原成H2O,B错误;反应③为K2CrO4与H2SO4反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水,反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O,C正确;反应①③中没有元素化合价变化,反应②中铬元素的化合价由+3升高为+6,O元素的化合价由-1降低为-2,即反应①②③中只有②是氧化还原反应,D正确。 13.B　审题指导　气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M,该沉淀为CaCO3,说明原溶液中含有C、HC中的一种或两种,则原溶液中没有H+;加入AgNO3溶液有白色沉淀X产生,该沉淀为AgCl,说明原溶液中含有Cl-,又因原溶液中含有的各离子数目相等,则原溶液中没有C,有Na+、K+。综上,原溶液中含有K+、Na+、HC、Cl-,没有H+、C。 解题思路　根据审题指导可知,A、C错误,B正确;原溶液中含有HC,滴加CaCl2溶液不反应,D错误。 14.B　反应Ⅰ中H2为还原剂,Ce3+为还原产物,反应Ⅱ中Ce3+为还原剂,N2为还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物,则还原性:H2>Ce3+>N2,A正确;反应Ⅰ中Ce4+为氧化剂,H2为还原剂,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1,B错误;反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+ N2+2H2O+4Ce4+,C正确;反应过程中,Ce4+和Ce3+相互转化,混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变,D正确。 15.答案　(除标注外,每空2分) (1)⑦⑨　③④⑤⑥　①③ (2)酸性 (3)NaHCO3 Na++HC (4)HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O (5)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑(3分) 解题思路　(1)题述物质中属于分散系的是⑦⑨;属于电解质的是③④⑤⑥;能导电的纯净物是①③。 (2)SO2和CO2的性质相似,它们都能与碱反应生成盐和水,则SO2属于酸性氧化物。 (3)④NaHCO3固体溶于水时,完全电离,电离方程式为NaHCO3 Na++HC。 (4)向少量④NaHCO3的水溶液中加入⑥Ba(OH)2的水溶液,发生反应生成BaCO3沉淀和水,离子方程式为HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O。 (5)向足量⑦稀硫酸中加入⑤Cu2(OH)2CO3,发生反应生成CuSO4、CO2、H2O,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑。 16.答案　(除标注外,每空2分) (1)+2(1分)　盐(1分) (2)BC (3)①丙　FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl　②丁达尔效应实验　分散质粒子直径不同　③先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈黄色　④Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4 FeAsO4↓+3H2O 解题思路　(1)Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,氧元素是-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,计算得到铁元素是+2价;Fe(CrO2)2是由Fe2+与Cr结合而成的,属于盐。(2)明胶的水溶液是胶体,较稳定,密封放置不会产生沉淀,能产生丁达尔效应,故A错误、B正确;胶体的分散质粒子可通过滤纸,故C正确。(3)③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,少量的稀硫酸能使氢氧化铁胶体聚沉,过量又使氢氧化铁沉淀溶解生成氯化铁,故产生的现象是先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈黄色。④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,属于复分解反应,化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4 FeAsO4↓+3H2O。 17.答案　(除标注外,每空2分) (1)BaCl2(1分)　AgNO3(1分)　CuSO4(1分) (2)2H++C CO2↑+H2O (3)Cu2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)N、Cl-、Cu2+　Zn+Cu2+ Cu+Zn2+ 审题指导　根据实验①四种盐分别溶于水,只有C的溶液呈蓝色,则C中含有Cu2+。实验②向实验①的四支试管中分别加入足量盐酸,B的溶液中有沉淀生成,则B中含有Ag+;D的溶液中有无色无味的气体逸出,则D中含有C。结合A、B、C、D为四种可溶性盐,且离子在物质中不能重复出现,则A为BaCl2,B为AgNO3,C为CuSO4,D为Na2CO3。 解题思路　(2)D为Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H++C CO2↑+H2O。 (3)C为CuSO4,CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 (4)将含相同数目BaCl2(A)、AgNO3(B)、CuSO4(C)的溶液混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀,溶液中含有N、Cl-、Cu2+。在上述溶液中加入锌粒,锌置换出铜,发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+ Cu+Zn2+。 18.答案　(除标注外,每空2分) (1)①5XeO3+6Mn2++9H2O6Mn+5Xe↑+18H+(3分)　②有气泡产生,溶液变成紫红色　③XeO3　15 (2)①2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)　②2∶5　③8 g 解题思路　(1)①由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O6Mn+5Xe↑+18H+。③由反应的离子方程式可知,每消耗3个Mn2+,反应转移电子的个数为15。(2)①由题图知,反应过程中Mn逐渐减少,为反应物;O2逐渐增多,为生成物,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒,得反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。②氧化剂为Mn,还原剂为H2O2,故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。③设生成O2的质量为x,由两种粒子的对应关系得 2Mn　~　5O2 2×119 5×32 11.9 g x 解得x=8 g。 学科网（北京）股份有限公司 $