2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一第一章物质及其变化单元测试卷

2026-2027学年高一化学人教版必修一第一章物质及其变化单元测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1．分类法是研究物质常用的一种方法，下列物质名称、化学式以及类别相匹配的一组是 选项 名称 化学式 类别 A 纯碱 碱 B 氧化钠 碱性氧化物 C 次氯酸 酸 D 小苏打 盐 A．A B．B C．C D．D 2．大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是 A．食盐水溶液 B．碘的四氯化碳溶液 C．泥水 D．淀粉溶液 3．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 5．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 6．高铁酸钠是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：，关于该反应说法正确的是 A．中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．具有强氧化性，可做氧化剂 7．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 8．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 9．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 10．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 12．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 13．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 14．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 15．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成3分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 二、填空题（本题包括3小题，共40分） 16．（10分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： (1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：_______离子方程式：_______ (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：_______离子方程式：_______ II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： (3)（2分）操作I的名称为：_______，需要用到的玻璃仪器有：_______ (4)（2分）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_______ 17．（16分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 (2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________； (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣___________(填“>”、“═”或“<”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 18．（14分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 (1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。 (2)MFe2O4中Fe元素的化合价为________。 (3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 (4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化) ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。 ②该反应的氧化产物是________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年高一化学人教版必修一第一章物质及其变化单元测试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B B D B C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C B 1．D 【详解】A．碳酸钠属于盐，A项错误； B．氧化钠的化学式为，B项错误； C．次氯酸的化学式为HClO，C项错误； D．小苏打为碳酸氢钠，属于盐，化学式为，D项正确； 故选D。 2．D 【分析】雾属于胶体。 【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。 选D。 3．B 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 4．B 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误； B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2⁺和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误； B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，反应中被还原，NaCl是还原产物，故B错误； C．生成5mol H2O，消耗3molNaClO，由Cl元素的化合价变化可知，生成5mol H2O有6mol电子转移，故C错误； D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，可做氧化剂，故D正确； 故选：D。 7．B 【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误； B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确； C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误； D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误； 故选B。 8．C 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 9．A 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B． 加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 10．D 【详解】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误； B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误； C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误； D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确； 选D。 11．B 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 12．B 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 13．C 【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确； B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确； C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错误； B．氢离子、氢氧根、水少了系数2，不满足配比，故B错误； C．和相对应，化学方程式正确，故C正确； D．氯化银是沉淀不能拆，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】 A．该反应中电子转移情况为  。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 16．(1) (2) (3) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯 (4)Zn2++2OH- = Zn(OH)2 【详解】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。 （2）除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。 （3）操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。 （4）滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)2 17．(1)+6 (2) 还原 Fe3+ (3)消毒杀菌、净水 (4) +1 −1 ＞ 【详解】（1）K2FeO4中K为+1，O为−2价，则铁元素的化合价为+6价；故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4中Fe化合价降低，活性菌中元素化合价升高，因此活性菌表现了还原性，化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化；故答案为：还原；Fe3+； （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4作氧化剂，能消毒杀菌，得到的产物生成胶体具有净水作用，因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水；故答案为：消毒杀菌、净水。 （4）①该反应中氯元素的化合价由+1价变为−1价；通过该反应说明：在碱性条件下，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性ClO﹣＞；故答案为：+1；−1；＞。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：；故答案为：。 18．(1)胶体 (2)+3 (3) Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+ Fe2O Cu2O (4) ZnSO4 【详解】（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体； （2）M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，x=+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3； （3）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O，反应为Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+； （4） ①在As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：； ②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $