精品解析：江苏省南通市海门区中南中学学校九年级2026年中考模拟测试物理·化学综合试题-初中化学

江苏省南通市海门区中南中学学校九年级2026年 物理·化学综合测试·中考模拟测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷共17页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、单项选择(每题2分，共20分) 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 2. 下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是 A. 密度比空气小 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、密度属于物理性质，不符合题意； B、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、无色无味属于物理性质，不符合题意； D、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 3. 我国深入实施“藏粮于地”“藏粮于技”战略，大力推进高标准农田建设。其中“土壤酸碱度值”是一个重要指标，均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的地块是 A. 地块1：3.2 B. 地块2：6.8 C. 地块3：7.7 D. 地块4：8.3 【答案】B 【解析】 【详解】农作物一般适宜在弱酸性即pH=7或接近7的土壤中生长，pH＜4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤一般不适于种植农作物，所以比较适合农作物生长且呈弱酸性的是pH=6.8的地块，故选B。 4. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是 A. 钙元素：Cu B. 2个氧原子：2O C. 镁离子：Mg+2 D. 氯化铁的化学式：FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙元素表示为：Ca，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，不符合题意。 故选B。 5. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象；不符合题意； B、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体；符合题意； C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热红色的溶液，碳酸分解产生水和二氧化碳，溶液变回紫色；不符合题意； D、电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2；正极产生氧气，负极产生氢气，属于结论；不符合题意； 故选：B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 液体读数 C. 检查装置的气密性 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，以使热量及时扩散，故A错误； B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为俯视读数，会导致读数偏大，所量取液体的体积偏少，故B错误； C、检查装置的气密性的方法：将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若观察到导管的一端有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故C正确； D、熄灭酒精灯应该用酒精灯灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故D错误； 故选C。 7. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡 C. 若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性 D. 若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、铜不和稀盐酸反应，若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡，故选项说法正确； C、若将铜片放入的盐溶液，无明显现象，说明铜不与X溶液反应，即铜的活动性比X弱，能比较出与铜的金属活动性，故选项说法正确； D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误。 故选：D。 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D. t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法不正确； B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故C说法不正确； D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，所以将20g甲物质加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物质，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，故D说法错误； 故选B。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D. 等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，同时放出热量，溶剂减少、温度上升都会使溶质Ca(OH)2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca(OH)2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，正确； B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，生成二氧化碳质量相等，错误； C、向一定量的Ba(OH)2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba(OH)2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，错误； D、相等质量的Mg粉和Fe粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，酸足量，则最终产生H2的质量由金属的质量决定，从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气更多，错误。 故选A。 10. 在图甲所示装置中，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向烧瓶中分别加入等体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的烧瓶内压强随时间变化曲线图如图乙所示。下列说法错误的是 A. 分析曲线①可知，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 分析图乙可知，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为两个反应都能放出大量的热 D. 曲线②对应的操作中，还能观察到有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确； B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确； C、开始时，压强增大是因为注入液体使瓶内气体压缩，并非因为反应放出大量的热，错误； D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。 故选C。 二、非选择题(共40分) 11. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （3）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 【答案】（1） ①. ②. 网状多孔 （2）强 （3）差 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 甲醛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 由题干信息可知，纳米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染； 【小问2详解】 由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强； 【小问3详解】 由图2可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问4详解】 a、由题干信息可知，纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等，说法正确，符合题意； b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，说法错误，不符合题意； c、化学科学的发展推动了人类社会的进步，说法正确，符合题意。 故选：ac。 12. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应_______；实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从_______（填“a”或“b”）导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. （3）a 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯； 【小问2详解】 实验室制取气体，连接仪器装置后，添加药品前，为了防止漏气，应检查装置的气密性；实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，氧气不与浓硫酸反应，则用F装置干燥氧气，则气体应该从长管a通入。 13. “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图。 （1）流程中氨水喷淋的目的是______。 （2）反应①的化学方程式为______，反应②的基本反应类型是______反应。 （3）下列措施有利于降低“碳排放”的是______（填序号，双选）。 A. “低碳”生活，绿色出行 B. 发展风力、水力发电 C. 燃煤脱硫减少污染 D. 垃圾分类焚烧处理 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 ②. 分解 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 （1）加入氨水是为了与二氧化碳反应，所以喷淋的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 （2）反应①的反应物是NH3·H2O和CO2，生成物为NH4HCO3，可写出相应的化学方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，反应②具有“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问3详解】 （3）“低碳”生活，绿色出行以及发展风力、水力发电均能减少化石燃料的使用，有利于降低“碳排放”。燃煤脱硫可以减少SO2的排放，但是不能减少CO2的排放。垃圾分类焚烧会增加CO2的排放。 14. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入______ 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ______ 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 （2）活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 （3）针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是______。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。 【答案】（1） ①. 过量氯化钙溶液 ②. 无明显现象 （2） （3）海水稻 （4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液； 又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象； 【小问2详解】 查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植； 【小问4详解】 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。 15. 化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。 活动1： （1）某同学用空塑料瓶按图A做简易净水器。把小卵石、活性炭、石英砂三种材料放置在装置相应的位置，以获得较好的净水效果，则图中①②③位置放置的材料依次是______。 活动2：利用下列装置进行气体的制取，请回答下列问题： （2）写出标号a仪器的名称：______。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______；若利用装置F收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 （4）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可在装置E中加入的试剂是______。 （5）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______（填序号）。 a．用锌和稀硫酸反应制取氢气 b．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 c．用双氧水和二氧化锰制取氧气 d．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 【答案】（1）小卵石、石英砂、活性炭 （2）长颈漏斗 （3） ①. ②. c （4） ①. D ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 小卵石缝隙大不易堵塞，放最上面，活性炭缝隙小放最下面，所以图中①②③位置放置的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭。 【小问2详解】 根据仪器形状可知，仪器a的名称为长颈漏斗。 【小问3详解】 实验室用B装置制取氧气，反应需要加热，且试管口有一团棉花，则为利用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。氢气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集（即空气从下边口排出），所以H2应从c端通入。 【小问4详解】 分液漏斗可通过控制液体药品的滴加速率从而控制反应速率，获得平稳气流，所以发生装置应选择D。除去CO2中混有的HCl气体应选用饱和 NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，除去杂质的同时不引入新的杂质。 【小问5详解】 题图G装置为“固液常温型”发生装置，b、d需要加热，不适用，a、c常温下即可反应制取气体，可以用G作为发生装置。 16. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： 现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 光 ②. 化学性质 ③. +3 ④. 解设生成氢气的质量为x 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是。 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①光解水时，是光能转化为化学能； 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 ②在Ce2O3中，氧元素化合价为−2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。 ③根据甲烷的质量计算，详见答案。 【小问2详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南通市海门区中南中学学校九年级2026年 物理·化学综合测试·中考模拟测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷共17页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、单项选择(每题2分，共20分) 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 2. 下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是 A. 密度比空气小 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 具有可燃性 3. 我国深入实施“藏粮于地”“藏粮于技”战略，大力推进高标准农田建设。其中“土壤酸碱度值”是一个重要指标，均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的地块是 A. 地块1：3.2 B. 地块2：6.8 C. 地块3：7.7 D. 地块4：8.3 4. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是 A. 钙元素：Cu B. 2个氧原子：2O C. 镁离子：Mg+2 D. 氯化铁的化学式：FeCl2 5. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2:1 6. 下列实验操作正确的是 A. 浓硫酸稀释 B. 液体读数 C. 检查装置的气密性 D. 熄灭酒精灯 7. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡 C. 若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性 D. 若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性： 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D. t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D. 等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 10. 在图甲所示装置中，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向烧瓶中分别加入等体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的烧瓶内压强随时间变化曲线图如图乙所示。下列说法错误的是 A. 分析曲线①可知，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 分析图乙可知，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为两个反应都能放出大量的热 D. 曲线②对应的操作中，还能观察到有白色沉淀生成 二、非选择题(共40分) 11. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （3）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 12. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应_______；实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从_______（填“a”或“b”）导管通入。 13. “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图。 （1）流程中氨水喷淋的目的是______。 （2）反应①的化学方程式为______，反应②的基本反应类型是______反应。 （3）下列措施有利于降低“碳排放”的是______（填序号，双选）。 A. “低碳”生活，绿色出行 B. 发展风力、水力发电 C. 燃煤脱硫减少污染 D. 垃圾分类焚烧处理 14. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入______ 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ______ 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 （2）活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______（用化学方程式表示）。 【交流反思】 （3）针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是______。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。 15. 化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。 活动1： （1）某同学用空塑料瓶按图A做简易净水器。把小卵石、活性炭、石英砂三种材料放置在装置相应的位置，以获得较好的净水效果，则图中①②③位置放置的材料依次是______。 活动2：利用下列装置进行气体的制取，请回答下列问题： （2）写出标号a仪器的名称：______。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______；若利用装置F收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 （4）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可在装置E中加入的试剂是______。 （5）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______（填序号）。 a．用锌和稀硫酸反应制取氢气 b．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 c．用双氧水和二氧化锰制取氧气 d．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 16. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： 现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（用化学方程式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $