河南濮阳市南乐县第一高级中学2024-2025学年高一上学期创新班期中考试 化学试题

普通高中2024——2025学年（上）创新班期中考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅是现代信息技术的基础材料之一 B. 富勒烯、石墨烯都属于碳纳米材料，都属于碳单质 C. 制备陶瓷和水泥的共同主要原料是石灰石 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术 2. 黄铁矿在潮湿的环境中会被缓慢氧化，其中发生的反应之一为(未配平)，下列说法错误的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 根据该反应判断的氧化性大于 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 随反应进行，体系的酸性逐渐增强 3. 下列说法正确的是 A. 无水硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水 B. 氯气可用作自来水的消毒剂，原因是氯气具有强氧化性和漂白性 C. 二氧化硫有毒，故不能添加到任何饮品中 D. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 4. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A. 化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B. 化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D. 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 5. 粗盐中常含有杂质、和，常用除杂试剂有溶液、溶液、溶液以及稀盐酸。为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法错误的是 A. 试剂①一定不是溶液 B. 为确保除杂彻底，试剂①、②、③均需适当过量 C. 若滤液中加入的稀盐酸过量，将导致获得的晶体不纯 D. 溶解、过滤、蒸发操作均需用到玻璃棒 6. 下列离子方程式错误的是 A. 过量二氧化硫气体通入氨水中： B. 氯气与二氧化硫混合通入水中： C. 溶液中通入少量： D. 实验室用和浓盐酸制氯气： 7. 根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 B 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： C 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 D 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： 9. 根据如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 根据实验可得非金属性： B. 图中饱和溶液的作用为吸收 C. 实验涉及的部分元素的简单离子半径： D. 晶体可用作半导体，可在过渡元素中寻找半导体材料 10. 随着原子序数的递增，部分短周期主族元素的主要化合价和原子半径的变化规律如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 可分别与，形成含有的分子 C. 和形成的化合物可用作调味剂 D. ，分别和形成的化合物中化学键的类型相同 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 12. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 A 溶液 加入适量新制氯水 B 固体 固体 在空气中加热 C 气体 气体 将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 D 铁粉 铝粉 先加入适量溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证H2可在Cl2中燃烧 观察的焰色 验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 14. 某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A. 实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B. 实验中原电池的总反应方程式相同 C. 实验中电极均作正极 D. 实验4中电极的电极反应式为 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示： 元素 相关信息 简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃 最外层电子数比次外层多3 最高正价和最低负价的代数和为4 地壳中含量最高的金属元素 最高价氧化物对应水化物属于强碱 回答下列问题： （1）的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________，写出其简单氢化物的一种用途：___________。 （2）由与组成的化合物含有的化学键类型为___________。 （3）上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________(填离子符号)。 （4）单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________。 （5）与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________。 （6）的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________。 （7）下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。 A. 将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质 B. 随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高 C. 该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 D. 的简单氢化物可与强碱溶液反应 16. 某实验小组同学设计了如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)用于制备二氧化硫，并验证二氧化硫的有关性质。 回答下列问题： （1）盛铜片的仪器名称为___________，盛浓硫酸的仪器中的玻璃弯管的作用是___________。 （2）装置中仪器的作用是___________；装置中所用干燥剂可以为___________(任写一种)。 （3）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）①实验开始后，装置中的现象为___________，装置中无明显现象，装置中，有大量白色沉淀生成，装置中发生反应的化学方程式为___________，装置中发生反应的离子方程式为___________。(已知转化为)。 ②某同学在实验时少组装了装置，结果装置中也出现了少量白色沉淀，可能的原因是___________(答一条即可)。 （5）停止加热后还要向装置内通一段时间的，目的是___________。 17. 利用某废矿渣(主要成分为，还含有、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是___________，“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________，可用___________检验是否还原完全。 （3）“净化”时若加入过量氨水，则会使转化为，反应的离子方程式为___________；“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的为一定值，数值约为(室温)，当溶液中时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的___________。 （4）“沉铁”所得“滤渣3”的成分为，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________；“煅烧”时，每得到，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为___________。 （5）铁红样品的纯度测定： 称取铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到溶液，从中量取溶液进行如下实验：先加稍过量的溶液，充分反应后，再向溶液中滴加的溶液，使恰好转化为。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为___________%(用含、、的表达式填写)。 18. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO和4mol ，一定条件下发生反应： ，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）0～3 min，平均速率______。 （2）①若保持容器体积不变．向容器中充入Ne，则该反应达到平衡的时间t______8min（填“>”“<”或“=”）。 ②若调节容器的体积为2L，则该反应中CO和浓度相等的时间t______3min（填“>”“<”或“=”）。 （3）第3min时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 反应中CO与的物质的量浓度之比为1∶1 B. 混合气体中CO的浓度不再改变 C. 单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时的转化率为______。 （6）反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为______。 （7）反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将______（填“加快”“减慢”或“不变”）。 普通高中2024——2025学年（上）创新班期中考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 作制冷剂 （2）离子键 （3） （4） （5） （6）NH3可形成分子间氢键 （7）AC 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三颈瓶) ②. 平衡内外压强，使浓硫酸顺利流下 （2） ①. 防止倒吸 ②. P2O5或者无水氯化钙等 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 淡黄色固体粉末逐渐变为白色固体 ②. Na2O2+SO2=Na2SO4 ③. 4Ba2++4SO2++5H2O=+4BaSO4↓+6H+ ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，SO2与O2反应转化为硫酸根 （5）将装置中的SO2全部赶入装置G进行吸收，防止污染环境， 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸取效率 ②. SiO2 （2） ①. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ ②. KSCN （3） ①. ②. （4） ①. ②. 11.2L （5） 【18题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. = ②. > （3）> （4）BD （5）37.5% （6）7∶10 （7）减慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $