精品解析：河南省濮阳市华龙区濮阳油田实验学校多校区联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年（上）高一年级期中检测 化学 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Fe：56 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质的过程中未发生氧化还原反应 B. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关 D. 具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（），生成的次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气（），次氯酸的分解是氧化还原反应，因此漂白粉变质的全过程包含氧化还原反应，A错误； B．雾为气溶胶，光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应，B正确； C．不同金属灼烧产生不同颜色的火焰，为金属的焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关，C正确； D．具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选A。 2. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 一元酸： B. 胶体：雾、淀粉溶液 C. 电解质：碳酸钙、液氯 D. 碱性氧化物：过氧化钠、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．雾、淀粉溶液都是胶体，B符合题意； C．液氯是单质，不属于电解质，C不符合题意； D．过氧化钠不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选B。 3. 火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 仅发生氧化反应 C. 该反应中Cu是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应属于置换反应，不属于复分解反应，A不符合题意； B．该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，B不符合题意； C．该反应中Cu是还原产物，C不符合题意； D．该反应中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，既是氧化产物又是还原产物，D符合题意； 故选D。 4. 列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是 A．干燥 B．收集 C．除去气体中的HCl D．验证的不稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性气体，可与碱性的碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．的密度大于空气，采用向上排空气法收集时需长管进气、短管排出空气，装置符合要求，B正确； C．会与饱和溶液反应生成，消耗目标气体，除去中的应选用饱和溶液，C错误； D．加热固体时会生成水蒸气，题图中试管口向上倾斜，会导致冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 新制氯水中： C. 澄清透明溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，H+不能大量存在，A不符合题意； B．氯水呈酸性，OH-不能大量存在，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，都不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．NaHSO4在溶液中发生完全电离，生成Na+、H+、，Ba2+与能反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO具有还原性，在催化剂作用下，CO与NO能发生反应生成N2和CO2，A不符合题意； B．NH3具有还原性，在催化剂作用下，能将NO还原为N2，同时有水生成，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，能将NO氧化为更高价态的氮氧化物，不能生成N2，C符合题意； D．C具有还原性，在一定条件下，能将NO还原为N2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列操作方法能达到相应目的的是 A. 用溶液检验溶液中是否混有NaCl B. 用熔融NaCl通电验证NaCl是电解质 C. 用澄清石灰水鉴别与 D. 用饱和食盐水吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应也会生成白色沉淀（），无法区分是否混有NaCl，A不符合题意； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可通过熔融NaCl通电验证NaCl是电解质，B符合题意； C．澄清石灰水与和反应都会生成白色沉淀，C不符合题意； D．在饱和食盐水中的溶解度很小，吸收效果差，故不能用饱和食盐水吸收尾气中的，D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 B. 具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 D. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与反应生成氯化铁和水，体现盐酸的酸性，A项正确； B．的碱性较强，不可以用作治疗胃酸过多的药物，B项错误； C．胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物质，可用于净水，不能用于杀菌消毒，C项错误； D．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项错误； 故选A。 9. 下列实验现象涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸，产生大量气体： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀： C. 向黄色FeCl3溶液中加入过量Fe，溶液变成浅绿色： D. 将表面烧黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3难溶，不能拆开，则正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成盐和水，水是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．原离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．铜丝表面烧黑生成CuO，溶于稀硫酸，生成铜盐和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：D。 10. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】令的物质的量为1mol，根据反应，生成物质的量为1mol；根据反应，1mol 反应生成物质的量为mol，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，为，故选B。 11. 下列说法正确的是 A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3属于两性氧化物 D. Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A项、Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但Al2O3和Al(OH)3中Al元素的化合价相同， Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A错误； B项、Al2O3属于两性氧化物，故B错误； C项、Al2O3属于两性氧化物，故C正确； D项、Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误； 故选C。 12. 化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入水中，溶液呈浅黄绿色，只能说明能溶于水，不能说明是否与水发生反应，A错误； B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应，有NaHCO3析出，但生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量，无法通过该现象比较溶解度；实际上相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B错误； C．鲜花中有水，与水反应生成HClO，鲜花褪色是因为HClO的作用，C错误； D．金属钠化学性质活泼，易被氧化，放置在空气中会迅速被氧化为白色的氧化钠，D正确； 故答案为D。 13. 由FeO、、组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为，则这种混合物中FeO、、的物质的量之比可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中铁元素与氧元素的质量比为，因此的物质的量不影响混合物的铁氧质量比，只需和混合后铁氧质量比为即可。设物质的量为，物质的量为，列式得，解得，即与物质的量之比为即符合要求，故选D。 14. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 A. 铝是还原剂 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应说明所有金属都能与碱反应 D. 为还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与烧碱溶液反应时，Al元素化合价从0价升高到+3价，失电子作还原剂，A正确； B．反应前后Al、H元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．铝为两性金属可与烧碱反应，但镁、铁、铜等大多数金属不能与碱溶液反应，不能推出所有金属都能与碱反应的结论，C错误； D．反应中H元素化合价从+1价降低到0价，得到的为还原产物，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共44分。 15. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 【答案】 ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. NaOH溶液(其它合理答案也可) ③. Fe+2FeCl3=3FeCl3 ④. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. Fe(OH)3胶体 ⑦. 分散质粒子大小不同 【解析】 【详解】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O ； （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等； （3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2； （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 16. 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 （1）A是用制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________。 （2）按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 ________ C ________ 与反应，产生 D ________ 吸收未反应的气体 （3）为了达到实验目的，________（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为不需要，请说明理由：________。 （4）证明收集到的气体是氧气的方法是________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 除去挥发的HCl ②. 过氧化钠或Na2O2 ③. 氢氧化钠合理即可 （3） ①. 不需要 ②. 因为水蒸气可以和过氧化钠反应生成氧气 （4）将带火星的木条放在试管内若木条复燃则证明是氧气 【解析】 【分析】A中用CaCO3与HCl反应制取CO2，B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，C中Na2O2与CO2反应产生O2，D装置用来除去O2中残留的CO2气体，E收集产生的O2。 【小问1详解】 实验室用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 使用饱和碳酸氢钠溶液既除去了氯化氢气体，又可以生成部分二氧化碳，且与二氧化碳不反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；从实验目的可以看出，C是发生装置，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C装置中盛装的是Na2O2；E是氧气的收集的装置，所以D装置的作用是除去未反应的二氧化碳气体，可装入浓NaOH溶液； 【小问3详解】 气体后续会通入D中的溶液，且E采用排水法收集气体，都会接触水蒸气，因此无需在B后增加吸收水蒸气的装置 【小问4详解】 通常检验氧气的存在方法是：将E中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气。 17. 某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。 (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。 (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是： ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。 ②_________________所致(用离子方程式表示)。 向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为________mol·L-1。 (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式___________________。 实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。 已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。 【答案】 ①. a(或b)、g、h、e、f、i、j、d（或m） ②. a对应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O b对应：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③. 取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色 ④. 2ClO-+SO2=Cl2+SO42- ⑤. ⑥. 3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O ⑦. 溶液变蓝 ⑧. ClO2和CO2 【解析】 【详解】(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选a制Cl2，KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯气，该反应为固液反应，不需要加热，选b制Cl2，E除HCl，D干燥，F收集Cl2，C或G除去尾气，故选用装置连接顺序为 a(或b)、g、h、e、f、i、j、d（或m），a对应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，b对应：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O ；(2)①取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色 ②反应的离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42- ； NaClO ～SO42- ～BaSO4 1mol 233g x w g x=w/233mol c(ClO― )= ； (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3,3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O；控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，ClO2将I― 氧化为I2，I2能使淀粉溶液呈蓝色，观察到B装置中的现象是溶液变蓝，装置C吸收的物质是ClO2和CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年（上）高一年级期中检测 化学 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Fe：56 S：32 Cl：35.5 Ba：137 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质的过程中未发生氧化还原反应 B. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关 D. 具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒 2. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 一元酸： B. 胶体：雾、淀粉溶液 C. 电解质：碳酸钙、液氯 D. 碱性氧化物：过氧化钠、生石灰 3. 火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 仅发生氧化反应 C. 该反应中Cu是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 4. 列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是 A．干燥 B．收集 C．除去气体中的HCl D．验证的不稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 新制氯水中： C. 澄清透明溶液中： D. 溶液中： 6. 氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C 7. 下列操作方法能达到相应目的的是 A. 用溶液检验溶液中是否混有NaCl B. 用熔融NaCl通电验证NaCl是电解质 C. 用澄清石灰水鉴别与 D. 用饱和食盐水吸收尾气中的 8. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 B. 具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 D. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 9. 下列实验现象涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸，产生大量气体： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀： C. 向黄色FeCl3溶液中加入过量Fe，溶液变成浅绿色： D. 将表面烧黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液变蓝： 10. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3属于两性氧化物 D. Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 12. 化学是以实验为基础的科学，依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入水中，溶液呈浅黄绿色 与水不发生反应 B 向饱和溶液中通入，有白色物质析出 溶解度： C 将红色鲜花置于中，鲜花褪色 有漂白性 D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 13. 由FeO、、组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为，则这种混合物中FeO、、的物质的量之比可能为 A. B. C. D. 14. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 A. 铝是还原剂 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应说明所有金属都能与碱反应 D. 为还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共44分。 15. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 16. 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 （1）A是用制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________。 （2）按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 ________ C ________ 与反应，产生 D ________ 吸收未反应的气体 （3）为了达到实验目的，________（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为不需要，请说明理由：________。 （4）证明收集到的气体是氧气的方法是________。 17. 某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。 (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。 (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是： ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。 ②_________________所致(用离子方程式表示)。 向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为________mol·L-1。 (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式___________________。 实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。 已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $