实验活动 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

《实验活动 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》导学案 版本 人教版《化学》九年级下册 化学观念：明晰溶质质量分数的含义，建立溶液组成的定量认知。 科学思维：通过操作误差分析，形成严谨的定量实验逻辑思维。 科学探究：自主完成溶液配制全程操作，掌握定量实验的基本流程与规范。 科学态度与责任：养成规范操作、严谨求实的实验习惯，树立化学实验精准化、规范化的科学准则。 二、教学重点与难点 重点：掌握固体氯化钠配制一定溶质质量分数溶液的完整步骤，熟练掌握托盘天平、量筒、玻璃棒等核心仪器的规范使用方法，牢记实验操作核心要点。 难点：精准分析称量、量取、溶解等各环节错误操作对溶质质量分数的影响，厘清误差产生的逻辑关系，突破定量实验误差分析难点。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 熟记溶质质量分数的基础计算公式，理解公式中各物理量的含义。 2. 初步认知配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验仪器、药品及基本操作流程。 3. 提前梳理托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒的基础使用规范，规避基础操作错误。 4. 初步了解实验常见误差类型，建立基础的实验严谨意识。 （二）预习基础填空 1. 溶质质量分数的计算公式为：________________________。 2. 配制固体溶质的一定质量分数溶液，核心四步操作是______、______、______、______，最后完成装瓶贴标签。 3. 该实验所需的玻璃仪器有烧杯、________、________、________。 4. 量筒读数时，视线需与量筒内液体________保持水平，俯视读数会导致读数________实际体积，仰视读数会导致读数________实际体积。 5. 托盘天平称量固体药品时，应遵循________的原则，腐蚀性、易潮解药品需放在________中称量，氯化钠固体需垫称量纸称量。 6. 溶解操作中，玻璃棒的作用是________________，加速固体溶解。 （三）预习判断自测 1. 配制溶液时，可直接将氯化钠固体倒入量筒中溶解。（） 2. 为加快溶解速度，可使用温度计搅拌溶液。（） 3. 称量药品时，砝码生锈会导致称量的药品质量偏大。（） 4. 装瓶时不慎洒落少量配制好的溶液，会改变溶液的溶质质量分数。（） 5. 量取水时，视线仰视刻度线，会使配制的溶液溶质质量分数偏小。（） （四）预习简答思考 1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，为什么不能在量筒中进行溶解操作？ 2. 实验结束后，配制好的溶液为何要装入试剂瓶并贴好标签？标签上需要标注哪些信息？ 教学过程：课中探究案 模块一 实验原理探究（基础计算题） 溶质质量分数是表示溶液组成的核心定量指标，是本实验的核心原理，所有实验操作均围绕精准控制溶质、溶剂质量展开，通过基础计算习题，夯实实验理论基础。 1. 基础计算题：现需要配制一定质量分数的氯化钠溶液，已知溶质质量分数公式为溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。若配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠固体的质量和蒸馏水的质量。 2. 变式计算题：已知水的密度约为1g/cm³，承接上题计算结果，求出所需蒸馏水的体积，并说明选择对应规格量筒的依据。 3. 概念辨析计算题：配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若仅加入8g氯化钠固体和100g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数是否为8%？请通过计算说明原因。 4. 拓展计算题：向50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液中加入10g蒸馏水，充分溶解后，所得新溶液的溶质质量分数为多少？ 探究思考：通过以上计算，总结配制溶液前期计算的核心原则，思考计算误差会对后续实验操作及实验结果产生哪些影响。 模块二 实验仪器探究（选择与规范习题） 仪器的规范选择与使用是定量实验精准性的保障，本模块通过选择、填空、纠错习题，掌握实验仪器的用途、使用规范及选型原则，规避仪器使用基础错误。 1. 选择题：配制50g6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 2. 选择题：量取47mL蒸馏水，最合适的量筒规格是（） A. 10mL B. 50mL C. 100mL D. 200mL 3. 填空题：托盘天平用于称量________的质量，称量前需先________，保证天平平衡；量筒用于量取________的体积，接近刻度线时需改用________滴加液体。 4. 纠错题：指出下列仪器使用操作中的错误，并说明危害。 （1）称量氯化钠时，直接将药品放在托盘上称量；（2）量筒放置在桌面上，俯视刻度线量取液体；（3）溶解时，用力搅拌烧杯内壁，加速溶解。 5. 匹配题：将仪器与对应作用进行匹配 ①托盘天平 A. 搅拌加速溶解 ②量筒 B. 盛放溶液、进行溶解操作 ③玻璃棒 C. 精准称量固体药品 ④烧杯 D. 量取一定体积的液体 ⑤胶头滴管 E. 定容，精准补齐液体体积 探究思考：为什么量取液体时要选择量程接近所需体积的量筒？量程过大或过小会分别产生什么问题？ 模块三 实验步骤探究（排序、填空、辨析习题） 本实验核心步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，步骤的规范性、顺序性是实验成功的关键，本模块通过各类习题，熟练掌握完整实验流程及每一步的操作要点。 1. 排序题：将配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作步骤按正确顺序排列（填序号）。 ①溶解 ②计算 ③装瓶贴标签 ④称量氯化钠 ⑤量取蒸馏水 2. 完整填空习题：配制50g6%的氯化钠溶液： （1）计算：需要氯化钠固体______g，蒸馏水______g；（2）称量：用________称量氯化钠固体，放入洁净烧杯中；（3）量取：用合适规格量筒量取蒸馏水，倒入烧杯中；（4）溶解：用________不断搅拌，直至固体完全溶解；（5）装瓶：将配制好的溶液倒入________中，贴上标签。 3. 操作辨析题：判断下列实验步骤操作是否正确，错误的说明理由。 （1）计算完成后，直接用量筒称量氯化钠固体；（2）量取水时，先倾倒蒸馏水，接近刻度线时改用胶头滴管；（3）固体未完全溶解时，直接装瓶保存；（4）装瓶时，试剂瓶内壁有水残留，直接装入溶液。 4. 步骤深挖习题：简述称量步骤中，砝码和药品放反（未使用游码）、砝码和药品放反（使用游码）两种情况对药品质量的影响。 5. 流程补全习题：完善溶液配制核心流程：计算→（）→（）→溶解→（） 探究思考：实验步骤能否颠倒？例如先量水再称量药品，会对实验操作和结果造成哪些影响？ 模块四 实验误差探究（重难点突破习题） 误差分析是本实验核心难点，主要围绕溶质质量、溶剂体积的偏差，分析对溶质质量分数的影响，本模块通过分类习题，系统梳理所有常见误差类型，建立误差分析逻辑思维。 1. 分类填空题：分析下列操作，填写对溶质质量分数的影响（偏大、偏小、无影响）。 （1）称量时药品和砝码放反，使用游码________；（2）砝码生锈________；（3）量取水时俯视刻度线________；（4）量取水时仰视刻度线________；（5）烧杯内壁残留少量蒸馏水________；（6）装瓶时洒落少量溶液________；（7）氯化钠固体中含有不溶性杂质________；（8）溶解时，有少量氯化钠固体未溶解________。 2. 选择题：下列操作会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（） A. 氯化钠固体不纯 B. 量水时俯视读数 C. 烧杯提前沾水 D. 装瓶洒落溶液 3. 选择题：配制溶液后发现溶质质量分数偏小，下列原因不可能的是（） A. 称量时药品砝码放反（用游码） B. 仰视量取水 C. 转移药品时有固体洒落 D. 俯视量取水 4. 简答分析题：某同学配制50g6%氯化钠溶液，最终溶质质量分数小于6%，请写出三种可能的操作原因，并逐一分析误差产生原理。 5. 对比分析题：分别说明“俯视量水”和“仰视量水”的读数偏差、实际取水体积偏差，以及最终溶质质量分数的变化，总结读数误差的分析规律。 探究思考：总结误差分析的核心逻辑：溶质质量偏大、溶剂质量偏小，溶质质量分数______；溶质质量偏小、溶剂质量偏大，溶质质量分数______。 板书设计（课堂小结） 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验原理 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 二、实验仪器与药品 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 药品：氯化钠固体、蒸馏水 三、实验步骤（固体配制） 计算→称量（天平）→量取（量筒+胶头滴管）→溶解（玻璃棒搅拌）→装瓶贴标签 四、核心误差分析 1. 浓度偏大：砝码生锈、俯视量水、溶质称量偏多 2. 浓度偏小：药品不纯、仰视量水、溶质洒落、溶剂偏多 3. 无影响：装瓶洒落溶液、提前润洗试剂瓶 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 预习基础填空 1. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 2. 计算、称量、量取、溶解 3. 量筒、玻璃棒、胶头滴管 4. 凹液面最低处、大于、小于 5. 左物右码、烧杯（表面皿） 6. 搅拌，加速氯化钠固体溶解 2. 预习判断自测 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 3. 预习简答思考 1. 量筒为量取仪器，不耐热、不能搅拌，且刻度精准，溶解搅拌易损坏量筒、影响刻度精度，还可能导致液体溅出。 2. 防止溶液变质、挥发、混淆药品；标签需标注：药品名称、溶质质量分数。 （二）课中探究案答案 模块一 实验原理探究 1. 氯化钠质量：50g×6%=3g；蒸馏水质量：50g-3g=47g 2. 蒸馏水体积47mL，选择50mL量筒，遵循量程就近原则，减小量取误差。 3. 不是；溶液质量=100g+8g=108g，溶质质量分数=8g/108g×100%≈7.4%≠8%。 4. 溶质质量=50g×6%=3g，新溶液质量=50g+10g=60g，溶质质量分数=3g/60g×100%=5%。 探究思考：计算精准是实验基础，计算偏差会直接导致溶质、溶剂取用错误，造成实验结果误差。 模块二 实验仪器探究 1. C 2. B 3. 固体药品、调平、液体、胶头滴管 4. （1）错误，腐蚀托盘、污染药品；（2）错误，读数偏大，实际取水偏少，浓度偏大；（3）错误，易戳破烧杯、损坏仪器。 5. ①-C ②-D ③-A ④-B ⑤-E 探究思考：就近量程可减小误差；量程过大，读数误差大；量程过小，需多次量取，累积误差大。 模块三 实验步骤探究 1. ②④⑤①③ 2. 3、47、托盘天平、玻璃棒、试剂瓶 3. （1）错误，量筒不能称量固体；（2）正确；（3）错误，溶质未完全溶解，浓度偏小；（4）错误，溶剂偏多，浓度偏小。 4. 未用游码：药品质量不变，无影响；使用游码：药品质量=砝码质量-游码示数，药品质量偏小。 5. 称量、量取、装瓶贴标签 探究思考：不可颠倒，先量水再称量药品，易导致溶剂取用过量，操作混乱，增大实验误差。 模块四 实验误差探究 1. （1）偏小 （2）偏大 （3）偏大 （4）偏小 （5）偏小 （6）无影响 （7）偏小 （8）偏小 2. B 3. D 4. 示例：①仰视量取水，取水偏多，浓度偏小；②药品不纯，有效溶质偏少，浓度偏小；③转移药品时有固体洒落，溶质偏少，浓度偏小。 5. 俯视：读数偏大，实际取水偏少，浓度偏大；仰视：读数偏小，实际取水偏多，浓度偏小。规律：俯大仰小（体积），俯浓仰稀（浓度）。 探究思考：偏大、偏小 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $