第9单元 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除&跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

/同行学案学练测化学九年级下RJ 实验活动7粗盐 (答 即实验目的 >>>>>>>>> 1.体验初步提纯固体混合物的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 即实验用品 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏 斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量 纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。 即实验装置 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 溶解 过滤 蒸发 即实验步骤 >》>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 1.溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗 盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边 用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得液体是否浑浊。称量剩下的粗盐， 计算10mL水中溶解粗盐的质量。 2.过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，实验 装置如上图所示，进行过滤。若滤液仍浑浊， 应 提示 操〔一贴：即滤纸要紧贴漏斗内壁。 作二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘。 注 ②液面要低于滤纸边缘。 意三靠：①盛浑浊液体的烧杯要紧靠玻璃棒 ②玻璃棒要紧靠三层滤纸内侧。 项 ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 48 做神龙题得好成绩 中难溶性杂质的去除 案P157) 3.蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加 热。在加热过程中，用 不断搅拌溶 液，防止 ,造成 当蒸发皿中出现 时，停止 加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，回 收到指定的容器中，将提纯后的固体（精盐）》 与粗盐作比较，并计算精盐产率。 提示 该实验四步操作中都用到玻璃棒，玻璃 棒的作用分别为：①溶解— 搅拌，加快粗盐 的溶解；②过滤—引流；③蒸发—搅拌， 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算 产率—转移固体。 即实验演练 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>》>>>> 小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实 验并计算精盐产率，如图是部分操作示意 图，请回答： (1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原 因是 (填写一条)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 (3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会 使所得精盐的产率 （选填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 跨学科实践活动8海洋 (答案P 1.兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制 盐”项目式学习之旅。下表为某地海水中主 要物质的含量表 物质 NaClMgSO MgCl2 CaCl2 溶质质量分数2.6%0.3% 0.2%0.1% 任务一：海水晒盐 (1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之 为 (2)根据表中数据，若有1000g海水，理论上 能得到NaCl的质量 g。 任务二：粗盐精制 (3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操 作名称为 (4)如图为部分物质的溶解度曲线。从含有 NaCl、MgCl2、MgSO4的粗盐溶液中提取 NaCl,可采用 的方法。 ↑溶解度g MgCl2 70 59 50 MgSOa NaCl 40 30 20LL1 02040607080100温度/℃ 2.化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过 参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海 洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 任务一：认识海洋资源 [参观场馆]同学们走进某海洋馆，认真学习 了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆 的工作人员向同学们赠送了海水样品。 [归纳总结] (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人 类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (选填“元素”“原子”或“单质”)，占 海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中 可以提取50多种化学物质。 第九单元溶液☑ 资源的综合利用与制盐 157) 任务二：了解海水淡化 [采访专家]同学们来到某大学，聆听有关专 家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目 前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化 技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 [交流心得] (3)将海水蒸发淡化的过程属于 变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、 镁化合物的含量 (选填“增大”“减 小”或“不变”)。 任务三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同 学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 [实验模拟]取少量海水进行过滤。将过滤后 的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水， 同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体 析出，停止加热。 [实验分析]同学们利用海水中两种主要物质 的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行 分析。 温度/℃ 0 2040 6080 :100 溶解NaC135.736.036.637.338.439.8 度/gCaC230.137.851.7103.3111.0120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ,原因是 剩余海水为这种物质的 (选填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃， 此时海水中NaCl的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因 是 [成果分享]通过此次项目式学习，同学们认 识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界， 合理开发资源，为报效祖国贡献自已的力量。 做神龙题得好成绩496.B[解析]60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,则该温度下 和乙都溶解，溶质质量相等，且溶剂质量相等，所以形成 溶液中溶质的质量分数相等，B正确；t3℃时甲的溶解度 的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20gX100。= 大于乙，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水 7.46g,因此该温度的20g水中加入的10g氯化钠并不能 多，乙蒸发的水少，则蒸发水的质量烧杯A<烧杯B, 完全溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，A错 C错误。 误；③是氯化钠的饱和溶液，④仍为60℃时氯化钠的饱和 11.(1)KNO3(2)t℃时，NH4C1和KNO3的溶解度相等 溶液，其中溶质的质量分数为37,3g十100g 37.3g ×100%≈ (3)饱和(4)大于 27.2%,B正确；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则该温 12.(1)KNO3(2)蒸发结晶(3)大于(4)不饱和167.6 ,110g [解析](1)由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温 度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15g×100g 度影响较大的是KNO3。(2)硝酸钾的溶解度受温度影响 =16.5g,则溶液④为硝酸钾的不饱和溶液，C错误；实验 较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠 证明溶液是否饱和与温度、溶质质量和溶剂质量有关，与 中少量的硝酸钾，步骤是加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗 溶剂的种类无关，D错误。 涤、干燥。(3)由表中的数据可知，在50℃时，KNO3的溶 7.(1)>(2)饱和30(3)A[解析](2)将129 g NaOH 解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱 固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻 和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃， 开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液；到t2 KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCI溶液大于 时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了 KNO3溶液。(4)由表中的数据可知，在60℃时，KNO3 119g的NaOH,溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为 的溶解度是110.0g,100g的水中溶解了40gKNO3,形 119g,查找表中数据知，NaOH的溶解度为119g时，对应 成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中 的温度为30℃。(3)40℃时，NaOH的溶解度最大， 能溶解31.6gKNO3、36.0 g NaCl,所形成的溶液的质量 N2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中， 为167.6g。 NaOH溶液中的溶剂最少，NaCO溶液中的溶剂最多，降13.(1)b(2)21.8(3)无明显现象(4)45.1 温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质 [解析](1)根据实验操作①所产生的现象可知，物质W在 量最多的是Naz CO,溶液。 20℃的溶解度小于46g,所以W的溶解度曲线是b。 8.A[解析]10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b,该物 S 质的溶解度大于30g,10g水溶解该物质的最大质量大于 (2)设20℃时W的溶解度为S,则100g十5-17.9%，解 3g,此时该物质的溶液是不饱和溶液，A错误；温度升高至 得S≈21.8g。(3)60℃时W的溶解度是46.4g,而40℃ 25℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为40g,10g水最多可 时加入了46gW,所以升温后烧杯中无明显现象。(4)若 以溶解甲、乙的质量均为4g>3g,此时甲、乙两种物质的 在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW,说明 溶液都是不饱和溶液，B正确；根据图1,10℃时，甲物质未 80℃100g水中最多溶解W的质量为46g一0.9g= 全部溶解，可知10℃时甲的溶解度小于乙，观察曲线a、b 45.1g,所以W在80℃时的溶解度为45.1g。 知，甲物质对应的溶解度曲线为α，C正确；甲的溶解度受 14.(1)37.0(2)aC(3)4.6105[解析](2)由表格中 温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以可用降 数据可知，NH,CI的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶 温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，D正确。 解度受温度影响较小，所以NHCI的溶解度曲线是a; 9.D t℃时，NaCI和NH,CI的溶解度相等，若饱和NaCl溶液 10.(1)26(2)1:3(3)甲AB[解析](2)t3℃时，甲的 和饱和NH4C1溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量也一 溶解度为50g,所以此温度下甲的饱和溶液中溶质与溶液 定相等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有 的质量比为50g:(50g+100g)=1:3。(3)由图1可 关，t℃时，NaCl和NH4C1的溶解度相等，两种饱和溶液 知，t1℃时，甲的溶解度小于乙，则图2中有固体剩余的为 中溶质质量分数相等，B正确；由表中数据可知，NHC 甲，所以B烧杯内溶质为甲；烧杯中甲、乙的质量一定介 与NaCl的溶解度相等的温度范围是10℃<t℃<20℃， 于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都 C错误。(3)20℃时NaCl的溶解度是36.0g,在该温度下， 增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时能溶解的物 蒸发10g水会析出3.6 g NaCl,.开始蒸发10g水，析出1g 质多，因此都会形成不饱和溶液，A正确；升温至t2℃，甲 固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，会析出3.6g氯 化钠，所以析出固体的质量为1g十3.6g=4.6g,则x= 5.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 4.6;蒸发10g水后饱和溶液中含有9g固体，因为20℃ (4)蒸发结晶 时NaCl的溶解度是36.0g,设饱和溶液中含有溶剂的质 6.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 7.(1)ACBDE(2)842改用胶头滴管进行滴加细口瓶 量是x,则0。=，解得x=25g,所以一份NaC溶 16%(3)BD(4)19.8[解析](3)A中称量操作，若使 液中含有溶剂的质量是25g十10g=35g,所以m g NaCl 用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的 不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游 实验活动6一定溶质质量分数的 码，不会影响称量的质量，溶质质量分数不变，不会导致溶 氯化钠溶液的配制 质质量分数偏大，A错误。B中仰视液面，读数比实际液体 实验步骤 体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量 1.(1)347(2)天平(3)量筒(4)玻璃棒 分数偏小，B正确。C中固体洒落，会造成实际所取用的溶 2.(1)25242525(2)量筒(3)玻璃棒 质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误。配制好的 实验演练 溶液转移过程中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数无 (1)7.5C(2)D(3)BD(4)ABC(5)20 影响，D正确。(4)20℃时氯化钠的溶解度为36g,50g 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 16%的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为8g,含有水的质 实验步骤 量为42g。恰好完全溶解8g氯化钠所需水的质量为100g 2.再过滤一次 ×8g≈22,2g。则若要将其变为饱和溶液，需蒸发水的 36g 3.玻璃棒因局部温度过高液滴飞溅较多固体 质量为42g-22.2g=19.8g 实验演练 8.(1)不变1.6 (1)滤纸破损（合理即可）(2)防止因局部温度过高，造成 (3)解：设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。 液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 MnO2 2H2O2 =2H2O+O2个 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 68 32 1.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)蒸发溶剂 x 1.6g 2.(1)化学资源（或：矿产资源、动力资源、生物资源等，合理 6 x 即可)(2)元素(3)物理(4)减小(5)蒸发(6)氯化 321.6g x=3.4g 钠氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析 出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较 所用过氧化氢溶液中溶质质最分数为高是×10%一 大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出饱和 3.4%。 (7)26.5%(8)氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5% 导致得到的盐不纯 不一致。 单元总结 9.(1)4.4(2)10 （3)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 真题演练 CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 1.A2.C3.B 73 44 4.A[解析]碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠 2 4.4g 的溶解度受温度影响变化不大，所以可以采用降温结晶的 73x 方法提纯碳酸钠，A正确；t℃时碳酸钠饱和溶液与氯化钠 444.4g x=7.3g 饱和溶液中溶质的质量分数相同，没有指明两种溶液是饱 和溶液，所以它们溶质的质量分数不一定相同，B错误，冬 所用稀盐酸的溶质质量分数是38×100%=7.3%。 天温度低，碳酸钠溶解度更小，更易从湖水中结晶析出， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 C错误；氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加 10.(1)A(2)H2O、Na+、C1(3)降温(4)①硝酸钾（或： 溶质的方法，也可以采用蒸发溶剂或降低温度的方法， KNO3)②<③54.4④降温结晶（或：冷却热的饱和 D错误。 溶液)[解析](4)①分析表格中数据可知，KNO,的溶解 同行学案学练测·157·