9.3 溶质的质量分数第2课时 导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

《课题 3 溶质的质量分数 - 第二课时》导学案 版本 人教版《化学》九年级下册 化学观念：建立溶液稀释、溶液配制的定量认知，明确稀释前后溶质质量不变的核心规律，厘清溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的关联。 科学思维：通过计算推导、误差分析，培养逻辑推理与定量分析思维，能归纳解题和实验操作规律。 科学探究：依托配制溶液实操与习题探究，掌握实验流程，学会分析操作误差。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验习惯，体会定量化学在生产生活、实验科研中的应用价值。 二、教学重点与难点 教学重点：掌握溶液稀释的计算原理与解题步骤，牢记稀释前后溶质质量不变的核心规律；熟练掌握固体、浓液配制一定溶质质量分数溶液的完整实验步骤、仪器使用规范，掌握溶质质量分数基础计算与简单综合计算方法。 教学难点：深度理解溶液稀释的本质，精准分析溶液配制过程中各类操作失误引发的误差成因，能结合实验场景和化学变化，灵活解决溶质质量分数综合计算问题。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 回顾溶质质量分数的基本计算公式，掌握公式的变形应用。 2. 初步了解溶液稀释的核心原理，知晓稀释过程中不变的物理量。 3. 熟悉一定溶质质量分数溶液的配制仪器、基本步骤及基础操作注意事项。 4. 简单预判实验操作中可能出现的误差及对实验结果的影响。 （二）预习基础填空题 1. 溶质的质量分数=________________________，该公式可变形为溶质质量=________________________，溶液质量=________________________。 2. 溶液稀释是向浓溶液中加入适量溶剂，使溶液溶质质量分数降低的过程，稀释前后，溶液中________的质量保持不变。 3. 用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液，主要步骤依次为________、________、________、________、装瓶贴标签。 4. 配制氯化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。 5. 玻璃棒在溶解操作中的作用是________________________。 （三）预习判断题（正确打√，错误打×） 1. 稀释溶液时，溶剂质量增大，溶质质量增大，溶质质量分数减小。（） 2. 配制溶液时，称量固体药品后，发现药品量不足，可直接向烧杯中添加药品。（） 3. 量取蒸馏水时，俯视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大。（） 4. 溶解后的溶液未完全冷却就装入试剂瓶，不会影响溶液的溶质质量分数。（） （四）预习简答题 简要说明溶液稀释计算的核心依据，并写出溶液稀释的通用计算关系式。 教学过程：课中探究案 探究一：溶液稀释的原理与基础计算（基础题型） 核心知识点：溶液稀释的本质是增加溶剂质量，稀释前后溶质质量恒定不变，据此推导稀释计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数，稀溶液质量=浓溶液质量+加入溶剂质量。本环节通过基础习题巩固公式应用，规避基础计算错误。 习题1·填空题 将一定质量的浓蔗糖溶液加水稀释，稀释后溶液的溶质质量________，溶剂质量________，溶液质量________，溶质质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 习题2·填空题 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，加水稀释为10%的氯化钠溶液，稀释过程中，氯化钠的质量________，加入水的质量是原浓溶液质量的________倍。 习题3·计算题 现有一定质量溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，加水稀释为15%的过氧化氢溶液，若取用的浓溶液质量为若干，试根据稀释原理说明计算加水质量的解题思路，无需计算具体数值。 习题4·辨析题 有同学认为“溶液稀释后，溶液中溶质的质量分数变小，溶质的质量也会随之变小”，判断该说法是否正确，并说明理由。 探究小结1：通过以上习题可总结，溶液稀释只改变溶剂和溶液的总质量，不改变溶质质量，所有稀释计算均围绕溶质质量守恒展开，这是稀释计算的唯一核心依据，所有变式题型均可通过该原理推导求解。 探究二：溶液稀释变式计算（提升题型） 核心知识点：在基础稀释计算的前提下，结合溶液体积、密度进行综合计算，厘清质量与体积的换算关系，解决生活、实验中的实际稀释问题，突破单纯公式套用的局限，培养定量计算思维。 习题5·选择题 下列关于溶液稀释计算的说法正确的是（） A. 稀释前后溶液质量不变 B. 稀释前后溶剂质量不变 C. 稀释前后溶质质量不变 D. 稀释后溶质质量分数增大 习题6·填空题 已知浓硫酸的密度大于水，用浓硫酸配制稀硫酸时，稀释后稀硫酸的总质量等于________与________的质量之和，计算时必须先根据体积和密度换算成________再进行计算。 习题7·计算题思路分析题 实验室常用浓盐酸配制稀盐酸，已知浓盐酸具有挥发性，若量取浓盐酸后未及时稀释，放置一段时间后再加水稀释，所配稀盐酸的溶质质量分数会如何变化？请结合稀释原理分析原因。 习题8·应用题 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现有足量20%的氯化钠溶液和蒸馏水，如何配制一定质量16%的氯化钠溶液？写出核心计算依据和配制思路。 探究小结2：溶液稀释变式计算中，若题目给出溶液体积，必须通过密度公式将体积换算为质量后计算，不可直接用体积代入稀释公式；同时需考虑溶质的特殊性，挥发性溶质会影响稀释后溶液的溶质质量分数，解题需结合物质性质综合分析。 探究三：一定溶质质量分数溶液的配制（实验题型） 核心知识点：分为固体溶质配制溶液和浓溶液稀释配制溶液两种实验类型，掌握实验仪器、操作步骤、操作规范，区分两种配制方法的异同点，夯实实验基础，落实科学探究素养。 习题9·填空题（固体配制溶液） 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤依次为计算、________、________、溶解、装瓶贴标签；其中需要天平完成的操作是________，需要量筒完成的操作是________。 习题10·填空题（浓液配制溶液） 用浓氯化钠溶液配制稀氯化钠溶液，无需用到的实验仪器是________（填“天平”“量筒”“烧杯”“玻璃棒”），操作步骤为计算、________、混匀、装瓶贴标签。 习题11·选择题 配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器中不属于玻璃仪器的是（） A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 量筒 D. 玻璃棒 习题12·操作辨析题 判断下列配制操作是否规范，不规范的说明原因： （1）称量氯化钠固体时，将固体直接放在托盘天平的托盘上；（2）量取蒸馏水时，将量筒悬空倾倒液体；（3）溶解时，用温度计搅拌溶液加速溶解。 习题13·对比简答题 简述固体配制溶液和浓溶液稀释配制溶液的实验步骤差异、仪器使用差异。 探究小结3：固体配制溶液需要称量固体、量取液体，核心是精准获取溶质和溶剂质量；浓液稀释配制无需称量固体，仅需量取浓溶液和溶剂液体，操作更简便，两种方法均需通过玻璃棒搅拌加速混合均匀，实验全程需规范操作，避免人为误差。 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 预习基础填空题 1. 溶质质量/溶液质量×100%；溶液质量×溶质的质量分数；溶质质量/溶质的质量分数 2. 溶质 3. 计算；称量；量取；溶解 4. 量筒；胶头滴管 5. 搅拌，加速固体溶解 2. 预习判断题 1. × 2. × 3. √ 4. × 3. 预习简答题 核心依据：溶液稀释前后溶质质量不变。通用关系式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。 （二）课中探究案答案 探究一答案 习题1：不变；增大；增大；减小 习题2：不变；1 习题3：先根据浓溶液质量和溶质质量分数计算出溶质过氧化氢的质量，再根据稀溶液溶质质量分数计算出所需稀溶液的总质量，最后用稀溶液总质量减去浓溶液质量，即可得到需要加入蒸馏水的质量。 习题4：错误。溶液稀释仅增加溶剂质量，溶质质量不会发生改变，变化的是溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数。 探究二答案 习题5：C 习题6：浓浓硫酸质量；加入水的质量；质量 习题7：溶质质量分数偏小。浓盐酸具有挥发性，放置过程中会挥发出氯化氢溶质，导致溶质质量减小，加水稀释后，稀盐酸中溶质质量偏少，最终溶质质量分数偏小。 习题8：核心依据为稀释前后氯化钠溶质质量不变。配制思路：计算所需20%氯化钠溶液的质量和所需蒸馏水的质量，量取对应浓溶液和蒸馏水，在烧杯中混合搅拌均匀后，即可得到16%的氯化钠溶液。 探究三答案 习题9：称量；量取；称量固体；量取蒸馏水 习题10：天平；量取 习题11：B 习题12：（1）不规范，会腐蚀托盘、污染药品，应在托盘上垫称量纸；（2）规范；（3）不规范，易损坏温度计，应使用玻璃棒搅拌。 习题13：步骤差异：固体配制需要称量固体药品，浓液稀释无需称量固体；仪器差异：固体配制需要托盘天平、药匙，浓液稀释不需要以上仪器，仅需量取液体仪器即可。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $