第9单元 溶液 单元总结-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

6.B[解析]60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,则该温度下 和乙都溶解，溶质质量相等，且溶剂质量相等，所以形成 溶液中溶质的质量分数相等，B正确；t3℃时甲的溶解度 的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20gX100。= 大于乙，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水 7.46g,因此该温度的20g水中加入的10g氯化钠并不能 多，乙蒸发的水少，则蒸发水的质量烧杯A<烧杯B, 完全溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，A错 C错误。 误；③是氯化钠的饱和溶液，④仍为60℃时氯化钠的饱和 11.(1)KNO3(2)t℃时，NH4C1和KNO3的溶解度相等 溶液，其中溶质的质量分数为37,3g十100g 37.3g ×100%≈ (3)饱和(4)大于 27.2%,B正确；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则该温 12.(1)KNO3(2)蒸发结晶(3)大于(4)不饱和167.6 ,110g [解析](1)由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温 度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15g×100g 度影响较大的是KNO3。(2)硝酸钾的溶解度受温度影响 =16.5g,则溶液④为硝酸钾的不饱和溶液，C错误；实验 较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠 证明溶液是否饱和与温度、溶质质量和溶剂质量有关，与 中少量的硝酸钾，步骤是加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗 溶剂的种类无关，D错误。 涤、干燥。(3)由表中的数据可知，在50℃时，KNO3的溶 7.(1)>(2)饱和30(3)A[解析](2)将129 g NaOH 解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱 固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻 和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃， 开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液；到t2 KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCI溶液大于 时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了 KNO3溶液。(4)由表中的数据可知，在60℃时，KNO3 119g的NaOH,溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为 的溶解度是110.0g,100g的水中溶解了40gKNO3,形 119g,查找表中数据知，NaOH的溶解度为119g时，对应 成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中 的温度为30℃。(3)40℃时，NaOH的溶解度最大， 能溶解31.6gKNO3、36.0 g NaCl,所形成的溶液的质量 N2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中， 为167.6g。 NaOH溶液中的溶剂最少，NaCO溶液中的溶剂最多，降13.(1)b(2)21.8(3)无明显现象(4)45.1 温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质 [解析](1)根据实验操作①所产生的现象可知，物质W在 量最多的是Naz CO,溶液。 20℃的溶解度小于46g,所以W的溶解度曲线是b。 8.A[解析]10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b,该物 S 质的溶解度大于30g,10g水溶解该物质的最大质量大于 (2)设20℃时W的溶解度为S,则100g十5-17.9%，解 3g,此时该物质的溶液是不饱和溶液，A错误；温度升高至 得S≈21.8g。(3)60℃时W的溶解度是46.4g,而40℃ 25℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为40g,10g水最多可 时加入了46gW,所以升温后烧杯中无明显现象。(4)若 以溶解甲、乙的质量均为4g>3g,此时甲、乙两种物质的 在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW,说明 溶液都是不饱和溶液，B正确；根据图1,10℃时，甲物质未 80℃100g水中最多溶解W的质量为46g一0.9g= 全部溶解，可知10℃时甲的溶解度小于乙，观察曲线a、b 45.1g,所以W在80℃时的溶解度为45.1g。 知，甲物质对应的溶解度曲线为α，C正确；甲的溶解度受 14.(1)37.0(2)aC(3)4.6105[解析](2)由表格中 温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以可用降 数据可知，NH,CI的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶 温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，D正确。 解度受温度影响较小，所以NHCI的溶解度曲线是a; 9.D t℃时，NaCI和NH,CI的溶解度相等，若饱和NaCl溶液 10.(1)26(2)1:3(3)甲AB[解析](2)t3℃时，甲的 和饱和NH4C1溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量也一 溶解度为50g,所以此温度下甲的饱和溶液中溶质与溶液 定相等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有 的质量比为50g:(50g+100g)=1:3。(3)由图1可 关，t℃时，NaCl和NH4C1的溶解度相等，两种饱和溶液 知，t1℃时，甲的溶解度小于乙，则图2中有固体剩余的为 中溶质质量分数相等，B正确；由表中数据可知，NHC 甲，所以B烧杯内溶质为甲；烧杯中甲、乙的质量一定介 与NaCl的溶解度相等的温度范围是10℃<t℃<20℃， 于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都 C错误。(3)20℃时NaCl的溶解度是36.0g,在该温度下， 增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时能溶解的物 蒸发10g水会析出3.6 g NaCl,.开始蒸发10g水，析出1g 质多，因此都会形成不饱和溶液，A正确；升温至t2℃，甲 固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，会析出3.6g氯 化钠，所以析出固体的质量为1g十3.6g=4.6g,则x= 5.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 4.6;蒸发10g水后饱和溶液中含有9g固体，因为20℃ (4)蒸发结晶 时NaCl的溶解度是36.0g,设饱和溶液中含有溶剂的质 6.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 7.(1)ACBDE(2)842改用胶头滴管进行滴加细口瓶 量是x,则0。=，解得x=25g,所以一份NaC溶 16%(3)BD(4)19.8[解析](3)A中称量操作，若使 液中含有溶剂的质量是25g十10g=35g,所以m g NaCl 用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的 不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游 实验活动6一定溶质质量分数的 码，不会影响称量的质量，溶质质量分数不变，不会导致溶 氯化钠溶液的配制 质质量分数偏大，A错误。B中仰视液面，读数比实际液体 实验步骤 体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量 1.(1)347(2)天平(3)量筒(4)玻璃棒 分数偏小，B正确。C中固体洒落，会造成实际所取用的溶 2.(1)25242525(2)量筒(3)玻璃棒 质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误。配制好的 实验演练 溶液转移过程中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数无 (1)7.5C(2)D(3)BD(4)ABC(5)20 影响，D正确。(4)20℃时氯化钠的溶解度为36g,50g 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 16%的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为8g,含有水的质 实验步骤 量为42g。恰好完全溶解8g氯化钠所需水的质量为100g 2.再过滤一次 ×8g≈22,2g。则若要将其变为饱和溶液，需蒸发水的 36g 3.玻璃棒因局部温度过高液滴飞溅较多固体 质量为42g-22.2g=19.8g 实验演练 8.(1)不变1.6 (1)滤纸破损（合理即可）(2)防止因局部温度过高，造成 (3)解：设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。 液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 MnO2 2H2O2 =2H2O+O2个 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 68 32 1.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)蒸发溶剂 x 1.6g 2.(1)化学资源（或：矿产资源、动力资源、生物资源等，合理 6 x 即可)(2)元素(3)物理(4)减小(5)蒸发(6)氯化 321.6g x=3.4g 钠氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析 出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较 所用过氧化氢溶液中溶质质最分数为高是×10%一 大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出饱和 3.4%。 (7)26.5%(8)氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5% 导致得到的盐不纯 不一致。 单元总结 9.(1)4.4(2)10 （3)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 真题演练 CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 1.A2.C3.B 73 44 4.A[解析]碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠 2 4.4g 的溶解度受温度影响变化不大，所以可以采用降温结晶的 73x 方法提纯碳酸钠，A正确；t℃时碳酸钠饱和溶液与氯化钠 444.4g x=7.3g 饱和溶液中溶质的质量分数相同，没有指明两种溶液是饱 和溶液，所以它们溶质的质量分数不一定相同，B错误，冬 所用稀盐酸的溶质质量分数是38×100%=7.3%。 天温度低，碳酸钠溶解度更小，更易从湖水中结晶析出， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 C错误；氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加 10.(1)A(2)H2O、Na+、C1(3)降温(4)①硝酸钾（或： 溶质的方法，也可以采用蒸发溶剂或降低温度的方法， KNO3)②<③54.4④降温结晶（或：冷却热的饱和 D错误。 溶液)[解析](4)①分析表格中数据可知，KNO,的溶解 同行学案学练测·157· 度受温度影响较大。②10℃时，KNO3的溶解度小于 基础演练 NaCl,则KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl,升 1.B2.A3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.D 高温度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶液 能力提升 中的溶质、溶剂质量都没有改变，二者溶质质量分数都保 10.B11.A12.B13.A 持不变，故30℃所得溶液中溶质质量分数还是KNO3小 14.(1)酸(2)碱 于NaCl。③20℃时，NaCl的溶解度为36g,则40g水中 15.(1)玻璃片（或：白瓷板）玻璃棒不能(2)厨房清洁 可以溶解NaC的质量为40gX0,三14.4g,因此所得 剂(3)偏大(4)不正确，二者之间会发生反应，降低除 污效果 溶液的质量为14.4g十40g=54.4g。④硝酸钾的溶解度 素养培育 受温度影响比较大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾， 16.(1)13(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对 应采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法 应的pH为6和7(3)有气泡生成；溶液由无色变为蓝 11.(1)氯化钾(2)CD[解析](1)通过分析溶解度表中的 色，后变为紫色，最后变为粉红色 数据可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以曲 线乙代表的是氯化钾的溶解度。(2)50℃时，KNO3的溶 课题2常见的酸和碱 解度大于KC1的溶解度，取KCI和KNO,两种物质的饱 第1课时常见的酸 和溶液各20g,KNO3的溶剂质量小于KCI的溶剂质量， 知识清单 降温到10℃，所得溶液均为10℃时的饱和溶液。10℃ 一、1.白雾挥发刺激性除锈盐酸除锈干燥剂 时，溶质的溶解度：KC>KNO3,A错误；降低温度，不会 2.(1)干燥剂(3)水碳酸氢钠 影响溶剂质量的变化，溶剂质量：KNO3<KCI,B错误；降 3.浓硫酸水搅拌 低温度，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH 体较少，溶液质量：KCI>KNO3,C正确；溶质质量分数： 二、红气泡Mg十2HCI一MgCl2+H2个Mg十H2SO, KNO3<KCl,D正确。 MgSO4+H2个气泡Zn+2HCl-一ZnCl2+H2个 12.(1)饱和(2)增加(3)无(4)25% Zn+HSO4—ZnSO4+H2↑无浅绿Fe+2HCI 易错集训 FeCl2十H2↑Fe+H2SO4-FeSO+H2个无 13.D[解析]氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管 黄Fe2O3+6HCI—2FeCL+3H20Fe2O3+ 内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着 3H2SO,—Fe2(SO4)3+3H2O无蓝CuO+2HCl 温度的升高而增大，图2试管中对应的固体不可能是图1 -CuCl2+H2O CuO+H2SO-CuSO,+H2O 中的丙，A错误；因不知溶液质量，则t2℃时甲、乙两饱和 三、1.不能2.HH 溶液中溶质质量不一定相等，B错误；t3℃时，甲物质的溶 基础演练 解度为80g,则将40g甲加入50g水中可完全溶解，所得 1.C2.D3.D 40g 溶液的溶质质量分数为40g十50gX100%≈4.4%，C错 4.(1)乳酸(2)柠檬酸(3)醋酸(4)盐酸(5)硫酸 (6)碳酸(7)硫酸硝酸 误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃， 5.B6.C 甲、乙的溶解度均减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大 7.(1)小木棍蘸有硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性， 于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质 吸收空气中的水蒸气放热(3)大量的水冲洗(4)浓硫 量：丙>乙>甲，D正确。 酸搅拌 14.(1)相等(2)44.4%不是(3)B 8.D9.C10.A 第十单元 常见的酸、碱、盐 11.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E 课题1 溶液的酸碱性 能力提升 知识清单 12.BD13.AC14.C 一、1.石蕊酚酞2.红蓝红 15.(1)Fe+2HC1FeCl2+H2个(2)溶液变蓝色 二、1.0~142.强强3.玻璃棒标准比色卡 (3)不能 4.(2)=(3)< 16.(1)a化学(2)节约试剂（或：方便观察反应现象等） ·158·同行学案学练测 (3)澄清石灰水(4)红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变 氢氧化钠溶液的浓度大于10%，因为曲线c比曲线b中 成黄色Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 的二氧化碳反应更彻底，而其他条件相同时，氢氧化钠溶 17.(1)红(2)FeCl3Fe+2HC1FeC2+H2个 液浓度越大，吸收二氧化碳能力越强，C错误；若实验3对 素养培育 应的曲线是a,可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于 18.(1)Fe+2HC1—FeCL2+H2个(2)①CuSO4Zn(合 Ca(OH)2,因为曲线a中的二氧化碳吸收效果最差， 理即可) @CC+C0,商温2C0(或：2C+Fe,0, 高温 D正确。 第3课时中和反应 3Fe+2C02↑) 知识清单 第2课时常见的碱 -、1.红无NaOH+HCl-NaC+H2 O H+OH 知识清单 H2O 一、1.火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰易潮解 2.Ca (OH)2+2HCI -CaCl2 +2H2O 2NaOH+H2 SO 放微CaO十H2O一Ca(OH)2油污酸波尔 -Na,SO,+2H2 O 多液 3.酸碱4.金属离子酸根离子 2.腐蚀水硼酸3.氢氧化钾KOH 5.(1)NaCl (2)NaCl HCI (3)NaCl NaOH 二、1.蓝红 6.(1)①>②=③<(2)①<②=③> 2.CO2 +2NaOH-Naz CO3+H2O CO2+Ca(OH)2- 二、熟石灰Ca(OH)2+H2S04—CaS04+2H2O CaCO3￥+H20SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O Mg(OH)2 +2HCI-MgCl2 +2H2 O Al(OH)3 +3HCI SO2+Ca(OH)2—CaSO3￥+H2OSO3+2NaOH— —A1CL3+3H2O Naz SO,+H2O SO3+Ca(OH)2=CaSO+H2O 基础演练 三、OH 1.B2.D3.B 基础演练 4.(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明盐酸能与氢氧化钠 1.D2.D3.C4.C5.C6.D7.C 发生化学反应(3)NaOH+HCl一NaCI+H2O(4)蒸 8.(1)2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O (2)2NaOH+SO2 发结晶停止加热，用余热蒸干滤液(5)③ -Na,SO3+H,O (3)CaO++H2O-Ca(OH) 5.D (4)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 6.(1)食醋(2)Mg(OH)2+2HCI—MgCL2+2H,O增 9.(1)H+CIH(2)红色OH 大接触面积，使反应更充分 能力提升 7.D8.D 10.A11.C12.D13.C14.A 9.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②H2SO4、Na2SO4 15.(1)b (2)2NaOH+CO2 =Naz CO3+H2O (2)偏大(3)氢氧化钙 (3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度变化不明 能力提升 显，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应 10.B11.D12.B13.B14.C15.C16.C 16.(1)二者的溶液中均含有OH(2)氢氧化钠和氢氧化 17.(1H,SO+2NaOH-Na,SO+2H2 O (2)Na 钙的溶解性不同，氢氧化钙微溶于水，不利于吸收，氢氧 SO?(3)H和OH结合生成HO 化钠易溶于水，利于吸收(3)Ca(OH)2+Na2CO3一 18.(1)NaC1、HC(2)盐酸NaOH溶液12(3)C CaCO3￥+2NaOH(4)农业上用氢氧化钙改良酸性土 素养培育 壤（合理即可） 19.(1)溶液由红色逐渐变为无色NaOH+HCI一NaCl+ 17.(1)B(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压 H2O(2)盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热， 减小(3)Na2CO3+2HC1—2NaC1+HO+CO2个 通过对比可证明中和反应会放热②放热(3)一个与 素养培育 实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应 18.BC[解析]由图2可知，600s时烧瓶内压强由大到小的 专题素养培优4 顺序是a>b>c,A正确；若实验1对应的曲线是b,该实 酸、碱的化学性质与中和反应 验中二氧化碳没有完全反应，因为曲线c比曲线b中的二 1.C 氧化碳反应更彻底，B错误；若实验2对应的曲线是c,则：2.B[解析]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的同行学案学练测， 化学九年级下RJ 单元总结（答案P157) 即知识构建 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 0>>>>>>>>>>>>>>>>》>>>>>>>>>>>> 概念：一 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的1 2 的混合物 溶液的形成 特征：均一性、稳定性 组成：3 和4 溶解时的吸热或放热现象：吸热，如5 放热，如6 区别：在一定温度下和一定量溶剂里，溶质是否达到了最大溶解限度 饱和溶液与 不饱和 7 或9 转化：（一般情况下） 二三兰饱和 不饱和溶液 溶液 10 或 溶液 结晶方法2 、3 溶 概念：在一定温度下，某固态物质在14 g溶剂里达到5 固体的溶解度 状态时所溶解的质量 液 影响因素：溶质、溶剂性质与温度 判断某种物质在不同温度下的溶解度大小 溶解度 溶解度曲线 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 判断物质溶解度受温度影响的变化趋势 确定混合物分离的方法 气体的溶解度：随压强的增大而6 随温度的升高而☑ 溶质的质量分数=1⑧ ×100% 溶液的 仪器：天平、烧杯、1四 药匙、量筒、20 浓度 配制溶液 步骤：21 22 23 24 误差分析 1均一 2稳定 3溶质 4溶剂 E NHNO NaOH 7增加溶质 8蒸发溶剂 9降低温度 0增加溶剂 口升高温度12冷却热的饱和溶液13蒸发溶剂1410015饱和 16增大17减小 四溶质质量 溶液质量 19玻璃棒 20胶头滴管21计算22称量 23量取24溶解 即真题演练 >>>>>>>>>>>>>>>>>> 对接中考 2.(2024·滨州中考)下列关于溶液的说法正确 考点一溶液 的是 ( 1.(2024·苏州中考)下列有关溶液的说法正确 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 的是 B.均一、稳定的液体一定是溶液 A.溶液由溶质和溶剂组成 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 D.只有固体和液体可以作为溶质 C.溶液的溶质只能是一种 考点二溶解度与溶解度曲线 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 3.(2024·威海中考)如图是硝酸钾和氯化钾的 50做神龙题得好成绩 第九单元溶液☑ 溶解度曲线，下列说法正确的是 5.(2024·滨州中考)如图是甲、乙、丙三种固体 ↑溶解度g 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析图 120 硝酸钾 并回答问题。 110 100 90 ↑溶解度/g 80 70 甲 60 60 50 0 氯化钾 30 20 10 丙 0 t1 t2 13 久温度/℃ 温度/℃ A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充 (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 分溶解，所得溶液的质量是100g 相等。 B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾> 分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 氯化钾 由大到小的顺序为 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成 液的溶质质量分数变大 该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾 为 g,溶解过程中玻璃棒的作用 的溶解度 是 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 4.(2024·菏泽中考)生活在盐湖附近的人们习 惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 (选填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)的方法提纯乙。 Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为二者的溶解 度曲线。下列有关说法正确的是 ) 考点三配制溶液 溶解度/g 6.(2024·乐山中考)实验室现有溶质质量分数 Na CO 为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g NaCl 溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学 准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 温度/℃ 1.0g/cm3)进行配制。回答下列问题。 A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用 (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质 降温结晶的方法提纯Na2CO? 量为 g。 B.t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 的质量分数相同 (选填“10”“20”或“50”)的量简。 C.冬天温度低，NaCl比NaCO3更易从湖水 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的 中结晶析出 是 (填仪器名称)。 D.实现NaCI溶液由不饱和溶液到饱和溶液 的转化，只能采用增加溶质的方法 做神龙题得好成绩 51 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有 氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实 少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分 验产生氧气的质量。 数的影响是 (选填“偏大”“偏小”或 过氧化氢溶液 “不影响”)。 加入过氧化氢 完全反应 溶液后称质量 后称质量 7.(2024·潍坊寿光三模)农业上常用溶质质量 化锰 分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需 总质量300.0g 总质量400.0g 总质量398.4g 要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠 请完成下列分析及计算。 溶液，请回答下列问题。 (1)二氧化锰在反应前后的质量 (选 填“变大”“变小”或“不变”)。 砝码NaCl (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 (1)请写出正确的实验步骤： (用字 溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 母表示)→装瓶→贴标签。 (2)实验操作：需称量氯化钠固体 g,量 取水的体积 mL,在用量筒量取水 的体积接近刻度时，需要进行的操作是 ,将配制好的溶 液装在 (选填“广口瓶”或“细口瓶”) 中，并贴上标签。请完善下图标签内容。 NaCI溶液 (3)误差分析：操作中对配制的溶液溶质质量 分数影响分析正确的是 A,A中称量操作导致溶质质量分数偏大 B.B中量取操作导致溶质质量分数偏小 C.C中固体洒落导致溶质质量分数偏大 D.配制好的溶液转移过程中溅出，溶质质量 分数无影响 (4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,若 将50g16%的氯化钠溶液变为饱和溶液，需 蒸发水的质量为 g(结果保留一位 小数)。 考点四有关溶质质量分数的计算 8.(2024·陕西中考)学习小组用一瓶长久放 置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化 52做神龙题得好成绩 第九单元溶液☑ 9.(2024·临沂中考)化学兴趣小组利用某钙片 填“升温”或“降温”)的原理。 (有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应) (4)下表是NO3、NaCI在不同温度下的溶 进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧 解度。 杯中，逐渐加人稀盐酸，充分反应。实验数据 温度/℃102030405060708090 如图所示，请回答： 溶解KNO20.9 3245.864:85.5:110138169 202 (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 度/eNd35.g3636.33a.63737.337.83a.439 g。 根据上表信息，完成下列各题。 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 ①溶解度受温度的影响较大的物质 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计 是 0 算过程)。 ②10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同 ↑气体质量/g 时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量 分数的大小关系是：前者 (选填 4.4 “>”“=”或“<”)后者。 ③20℃时，15gNaC1加入40g水中，充分 100 加入稀盐酸的质量/g 溶解，所得溶液的质量为 g。 ④提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方 法是 11.（2024·菏泽东明二模)列表法和作图法是 常用的数据处理方法。请根据下列图、表进 行分析。 ↑溶解度g 考点五有关溶液的综合题 10.(2024·德州齐河一模)溶液与人类生产、生 温度/℃ 活密切相关。 温度/℃ 0 102030 4050 60 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅 溶解KN0313.320.931.645.863.985.5110 拌，能得到溶液的是 (填字母)。 度/gKC127.631.034.037.040.042.645.5 A.硝酸铜 B.植物油 (1)曲线乙代表的是 的溶解度。 C.面粉 D.氧化铜 (2)50℃时，分别取KC1和KNO3两种物质 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，溶 的饱和溶液各20g降温到10℃，对所得溶 液里存在的微观粒子是 (填化 液的分析正确的是 (填字母)。 学用语)。 A.溶质的溶解度：KCI<KNO3 (3)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食 B.溶剂质量：KNO3>KCI 时将饮料罐隔离层中的物质与水混合摇动 C.溶液质量：KCI>KNO 即会制冷，利用了物质溶于水 (选 D.溶质质量分数：KNO3<KCI 做神龙题得好成绩 53 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 12.(2023·自贡中考)如图1为某兴趣小组用 向烧杯中加入 硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解 NaOH固体 度与温度的关系。 过 试管中固体 试管中固体 40℃ 未完全溶解 完全溶解 加入50g 40℃ 20℃ 图2 KNO 降温 50g水 充分搅拌 充分搅拌 A.图2试管中固体对应图1中的丙 公 B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 60℃ 40℃ 加100g水 升温 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 降温 充分搅拌 充分搅拌 液的溶质质量分数为80% D D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降 图1 温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 t溶解度g 110.0 14.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度 曲线，请回答下列问题。 63.9 +溶解度/g KNO 31.6 20.9 80 60 6 0102030405060温度/℃ 图2 40 NaCl (1)B中溶液为 (选填“饱和”或“不 20 饱和”)溶液。 0 温度/℃ (2)C中固体 (选填“增加”或 图1 “减少”)。 加入60g t2℃ 硝酸钾 2℃ 某一步操作 (3)D中 (选填“有”或“无”)固体。 充分搅拌 100g水 固体完全消失 恰好饱和且溶 (4)E中溶液的溶质质量分数为 液质量不变 ① ③ 即易错集训 >>>>>>>>>>>>>>>>>>> 查漏补缺 图 易错点溶解度曲线与溶解现象综合题 (1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质 的质量分数 (选填“相等”或“不 13.(2024·广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶 相等”)。 解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中 (2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 某种固体进行实验时的情况。下列说法正 (结果精确到0.1%)；d点处的 确的是 KNO3溶液 (选填“是”或“不是”) 溶解度/g 甲 饱和溶液。 80 60 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变 40 化过程可以在图1表示为 0 20 丙 温度/℃ A.d点→c点 B.d点→b点 图1 C.c点b点 D.c点→d点 54 做神龙题得好成绩