2027届高三化学模考自编练习试卷（二）

正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 2027届高三模考试卷（二） 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化 C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作 D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物 2．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是    A．中水分子之间的作用力主要是范德华力 B．和互为同系物 C．加热变为还破坏了极性键 D．晶体属于分子晶体 3．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 5．(赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应： ①，固态混合，释放； ②，溶液混合，消耗。 下列有关说法错误的是 A．检验：(蓝色) B．含有离子键、极性键、配位键 C．氧化性强于 D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于 6.含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A. b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应 B. 反应h说明NO2为酸性氧化物 C. 反应j可能为汽车尾气的处理过程 D. 有两个反应涉及“氮的固定” 7．一种聚合物的结构简式如图，下列说法错误的是 A．的重复单元中只有两种官能团 B．可通过单体  缩聚合成 C．在碱性条件下能发生降解 D．中存在手性碳原子 8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D．该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 9.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。 下列说法错误的是 ` A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应 B．启动电源2时电极反应式为： C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度 D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2 10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是 A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率 B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极 C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2O=+8H+ D．不考虑损耗，电路中每消耗1 molO2，理论上Q极可制得342.4 g KIO3 11．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是 A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快 B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步 C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附 D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为 12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) ΔH <0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H2(g)和1 mol H2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。 t/ min 0 5 10 15 20 n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列叙述正确的是 A．0~10 min内，v(H2)=0.05 mol·L-1·min- 1 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 13．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：      下列说法错误的是 A．表示的关系 B． C． D． 14．25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A．曲线为变化曲线， B．25℃时，的水解常数为 C．c点溶液的 D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）二氯异氰尿酸钠是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的溶液和氰尿酸固体在10℃时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：40℃时，。 回答下列问题： （1）二氯异氰尿酸钠中，氯元素的化合价为______，其水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的电子式为______ （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收外，还可以______. （4）实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是______。 （5）待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，发生反应制得二氯异氰尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入，目的是______。 （6）“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加人水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。 ①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是______。 ②到达滴定终点时，观察到的现象是__________________。 ③样品的“有效氯”含量为______。 16．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 (1)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸收，发生如下反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=﹣34.0kJ/mol。对于反应T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小“或“不变”)。 ②30min后。只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。 a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积                    d．加入合适的催化剂。 (2)科研人员发现碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为 第一步：I2(g)→2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[(I2)]0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是   (填字母)。 A．I2(g)是反应的催化剂，I2(g)浓度增大，N2O分解反应速率增大 B．第二步是整个反应的决速步骤 C．I2(g)能降低反应的焓变，从而化学反应速率增大 (3)工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO2： 反应Ⅰ．NO(g)+O2(g) NO2(g) △H 目前认为反应Ⅰ分两步进行： 反应Ⅱ．2NO(g) N2O2(g) △H<0(快速平衡) 反应Ⅲ．N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 反应Ⅲ的速率方程为v=k•p(N2O2)•p(O2) ①控制投料比n(NO)：n(O2)=2：1，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图所示： 由图知相同压强下反应Ⅰ的速率随温度升高而 (填写“增大”“减小”)，可能的原因是 。 ②已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数Kc如下表： 温度/℃ 27 77 127 177 227 500 平衡常数Kc 1.1×106 1.3×104 3.7×103 5.61×102 1.2×102 1.0 NO由NH3催化氧化得到，而催化后的产物气体往往高于800°C，为使反应I顺利进行，再进行反应。“急刷冷却”的原因有：低温下有利于反应速率增大； 。 (4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染。需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=﹣746.8kJ•mol﹣1，实验测得：v正=k正•p2(NO)•p(CO)，v逆=k逆•p(N2)•p((CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。一定温度下在刚性密闲容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2 : 2 : 1，压强为p0kPa．达平衡时压强为0.9p0kPa，则= 。 17.（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下： 反应I   反应Ⅱ (1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。 ①   。 ②为提高平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。 A．        B．        C．        D．以上 (2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。 ①、时，测得、，则 。 ②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于 。 (3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 ②时，该反应的 (以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是 ，缺点是 。 18.（15分）化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示： 已知： ①工业上用羧酸和SOCl2制取酯，反应更加完全，且产率高。 (酰氯) (酯) ②++R＇OH ③ 回答下列问题： (1)A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为 ；B的结构简式为 。 (2)鉴别D与F可选用的试剂为 ；D→E的反应类型为 。 (3)G→H的化学方程式为 。 (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应生成CH3OH③分子中有一个手性碳原子 (5)3－氨基巴豆酸甲酯()是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线 (无机试剂任选)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 2027届高三模考试卷（二） 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化 C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作 D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物 【答案】D 【详解】A．硫黄与金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，硫作氧化剂，表现氧化性，故A正确； B．石蜡燃烧生成二氧化碳、水，属于化学变化，故B正确； C．“馏酒”是指用蒸馏方法将乙醇蒸出，故C正确； D．“矾”指的是金属(如钠、锌、铁、铜等)的硫酸盐，故D错误； 选D。 2．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是    A．中水分子之间的作用力主要是范德华力 B．和互为同系物 C．加热变为还破坏了极性键 D．晶体属于分子晶体 【答案】D 【详解】A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，故A错误； B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个基团的物质之间，故B错误； C．加热变为破坏的是氢键，没有破坏极性键，故C错误； D．是由多个水分子形成的分子晶体，故D正确； 故答案为：D。 3．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 【答案】B 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故答案为：B。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 【答案】B 【详解】A．Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1mol O2转移2mol电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误； B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应1 mol N2，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确； C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误； 故合理选项是B。 5．(赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应： ①，固态混合，释放； ②，溶液混合，消耗。 下列有关说法错误的是 A．检验：(蓝色) B．含有离子键、极性键、配位键 C．氧化性强于 D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于 【答案】C 【详解】A．检验：(蓝色)，故A正确； B．配合物含有离子键、极性键、配位键，故B正确； C．根据反应可知，氧化性强于，故C错误； D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于，故D正确； 答案选C。 6.含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A. b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应 B. 反应h说明NO2为酸性氧化物 C. 反应j可能为汽车尾气的处理过程 D. 有两个反应涉及“氮的固定” 【答案】B 【解析】A．b、c、d 三个过程的转化都可以与 O2 反应实现，A 正确； B．NO2溶于水反应产生 HNO3和 NO，生成物中含有 ，在该过程中 N 元素化合价发生了变化，因此不能根据过程 h 说明 NO2为酸性氧化物，B 错误； C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：，实现了由 NO向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确； D．氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 c、k 这两步转化都属于单质转变为化合物，D正确；故答案选B。 7．一种聚合物的结构简式如下，下列说法错误的是 A．的重复单元中只有两种官能团 B．可通过单体  缩聚合成 C．在碱性条件下能发生降解 D．中存在手性碳原子 【答案】A 【详解】A．的重复单元中只有一种官能团，即酯基，A错误； B．可通过单体  缩聚合成，B正确； C．为聚酯，在碱性条件下发生水解得到羧酸盐和醇，C正确； D．中存在手性碳原子如图所示  ，D正确； 故选A。 8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D．该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 【答案】B 【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用氧化剂（氯气等）氧化为Br2，然后用热空气吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，再加入C将溴元素转化为Br2，最后精馏。 【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，，SO2体现还原性，A错误； B．通入吹出塔气体A和通入蒸馏塔气体C可能是氯气，把Br-氧化为Br2，B正确； C． 精馏装置不需要分液漏斗，C错误； D． 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 9.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。 下列说法错误的是 ` A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应 B．启动电源2时电极反应式为： C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度 D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2 【答案】B 【解析】A. 由分析知，室1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确； B．启动电源2时作阳极，电极反应式：，故B错误； C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确； D．根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2，故D正确；答案选B。 10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是 A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率 B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极 C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2O=+8H+ D．不考虑损耗，电路中每消耗1 molO2，理论上Q极可制得342.4 g KIO3 【答案】C 【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2IO+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极。 【详解】A．光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响KIO3的制备速率，故A错误； B．铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，故B错误； C．N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，故C正确； D．不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，转移电子为4mol，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2IO+6H2O，可知生成KIO3为4mol×=0.8mol，理论上Q极可制得KIO3的质量为0.8mol×214g/mol=171.2g，故D错误； 故选：C。 11．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是 A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快 B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步 C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附 D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为 【答案】B 【详解】A．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，A正确； B．反应①的反应速率快，说明反应①的活化能小，反应的决速步是反应速率最慢的反应②，B错误； C．由反应历程图可知，在反应过程中，与催化剂发生强的化学吸附，而与NH3结合，几乎不被催化剂吸附，C正确； D．其他条件不变时，增大的浓度，平衡正向移动，能使更多的转化为，D正确； 故选B。 12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) ΔH <0速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H2(g)和1 mol H2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如表所示。 t/ min 0 5 10 15 20 n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列叙述正确的是 A．0~10 min内，v(H2)=0.05 mol·L-1·min- 1 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 【答案】C 【详解】A．0~10 min内v(H2)=0.025 mol·L-1·min-1，选项A错误； B．根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K=。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，k正增大的倍数 小于k逆增大的倍数，选项B错误； C．根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，净反应速率由大到小，最终等于0(平衡)，选项C正确； D．15 min时达到平衡，c(C2H2)=0.2 mol/L ，c(H2)=0.2 mol/L ，c(C2H4)=0.3 mol/ L，故K==7.5，15k逆=2k正，选项D错误； 答案选C。 13．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：      下列说法错误的是 A．表示的关系 B． C． D． 【答案】B 【分析】由电离常数公式可知，HA溶液中=，电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，当溶液中氢离子浓度增大时，溶液中和的值减小，则曲线L1表示与氢离子浓度的变化关系，表示与氢离子浓度的的变化关系；由图可知，溶液中氢离子浓度为0时，溶液中=1.0×10—6，则MA2溶液中M2+离子的浓度为1.0×10—4mol/L，MA2的溶度积为1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；当溶液中氢离子浓度为1.0×10—5mol/L时，溶液中=1.5×10—6，则c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度积可得c(A—)== =1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，则溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的电离常数Ka(HA)=2.0×10−,5。 【详解】A．由分析可知，表示与氢离子浓度的的变化关系，故A正确； B．由分析可知，HA的电离常数Ka(HA)=2.0×10−,5，故B错误； C．由分析可知，MA2的溶度积，故C正确； D．由分析可知，溶液中=y=2，故D正确； 故选B。 14．25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A．曲线为变化曲线， B．25℃时，的水解常数为 C．c点溶液的 D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点 【答案】D 【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。 【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误； B．25℃时，的水解常数，B错误； C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误； D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）二氯异氰尿酸钠是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的溶液和氰尿酸固体在10℃时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：40℃时，。 回答下列问题： （1）二氯异氰尿酸钠中，氯元素的化合价为______，其水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的电子式为______ （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收外，还可以______. （4）实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是______。 （5）待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，发生反应制得二氯异氰尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入，目的是______。 （6）“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加人水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。 ①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是______。 ②到达滴定终点时，观察到的现象是__________________。 ③样品的“有效氯”含量为______。 【答案】（1）+1（1分） （2分） （2）（2分） （3）防堵塞(或防倒吸或暂时储存多余的氯气)（1分） （4）温度太高，氯气与反应会生成（2分） （5）将反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2分） （6）淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分） 50%(或50.0%)（2分） 【分析】由于浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有杂质气体，可用饱和食盐水除去，装置C内氯气和溶液反应生成，装置D为尾气处理。 【解析】（1）中的化合价为。二氯异氰尿酸钠水解产物中的具有氧化性，可消毒杀菌，的电子式为； 故答案为：+1；； （2）装置A中制备的化学方程式为； 故答案为：； （3）装置B换为装置E后，装置E的作用除吸收外，还可以防堵塞(或防倒吸或暂时储存多余的氯气)。 故答案为：防堵塞(或防倒吸或暂时储存多余的氯气)； （4）根据信息，温度太高，氯气与反应会生成，得不到，而使实验失败。 故答案为：温度太高，氯气与NaOH反应会生成 NaClO3； （5）反应过程中仍需不断通入，目的是将反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； 故答案为：将反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； （6）①标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，溶液中还剩余少量的，加入指示剂淀粉溶液，溶液变蓝色，继续滴定至终点。 ②到达滴定终点时，观察到的现象是滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 ③根据关系式，可计算出 ， ，样品的“有效氯”含量为。 16．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 (1)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸收，发生如下反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=﹣34.0kJ/mol。对于反应T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小“或“不变”)。 ②30min后。只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。 a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积                    d．加入合适的催化剂。 (2)科研人员发现碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为 第一步：I2(g)→2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[(I2)]0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是   (填字母)。 A．I2(g)是反应的催化剂，I2(g)浓度增大，N2O分解反应速率增大 B．第二步是整个反应的决速步骤 C．I2(g)能降低反应的焓变，从而化学反应速率增大 (3)工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO2： 反应Ⅰ．NO(g)+O2(g) NO2(g) △H 目前认为反应Ⅰ分两步进行： 反应Ⅱ．2NO(g) N2O2(g) △H<0(快速平衡) 反应Ⅲ．N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 反应Ⅲ的速率方程为v=k•p(N2O2)•p(O2) ①控制投料比n(NO)：n(O2)=2：1，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图所示： 由图知相同压强下反应Ⅰ的速率随温度升高而 (填写“增大”“减小”)，可能的原因是 。 ②已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数Kc如下表： 温度/℃ 27 77 127 177 227 500 平衡常数Kc 1.1×106 1.3×104 3.7×103 5.61×102 1.2×102 1.0 NO由NH3催化氧化得到，而催化后的产物气体往往高于800°C，为使反应I顺利进行，再进行反应。“急刷冷却”的原因有：低温下有利于反应速率增大； 。 (4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染。需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=﹣746.8kJ•mol﹣1，实验测得：v正=k正•p2(NO)•p(CO)，v逆=k逆•p(N2)•p((CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。一定温度下在刚性密闲容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2 : 2 : 1，压强为p0kPa．达平衡时压强为0.9p0kPa，则= 。 【答案】(1) 0.042mol•(L•min)﹣1 （2分） 减小 （1分） bc（2分） (2)AB（2分） (3) 减小（1分） 反应Ⅱ放热，且快速平衡，升温使反应Ⅱ逆向移动，体系中N2O2的浓度减小，进而使反应Ⅲ速率减小，反应Ⅲ是决速步（2分） 有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率，除去气体中的水蒸气（2分） (4)（2分） 【详解】（1）①0～10min内，NO的平均反应速率，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，故答案为：0.042mol•(L•min)﹣1；减小； ②30min后，CO的浓度增大，N2的浓度增大，以此解题； a．加入一定量的活性炭，平衡不移动，CO和N2的浓度不变，a错误；        b．通入一定量的NO，平衡正向移动，CO和N2的浓度增大，b正确； c．该反应前后气体计量系数不变，适当缩小容器的体积，相当于加压，平衡不移动，CO和N2的浓度增大，且增大的倍数相同，c正确；            d．加入合适的催化剂，不影响化学平衡，CO和N2的浓度不变，d错误； 故答案为：bc； （2）由速率公式，即速率方程v=k•c(N2O)•[(I2)]0.2(k为速率常数)，可知碘蒸气的浓度增大，N2O分解反应速率增大， A．I2(g)是反应的催化剂，I7(g)浓度增大，N2O分解反应速率增大，故A正确； B．慢反应步骤是整个反应的决速步骤，第二步是整个反应的决速步骤，故B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，故C错误； 故选AB； （3）(①由不同温度下的NO的转化率随着温度的变化示意图，相同压强条件下，低温条件下，在相同的时间转化率最大，则反应速率大，温度低反应速率大，可能的原因是反应Ⅱ是放热反应，且快速平衡，升温使反应Ⅱ逆向移动，体系中N2O2的浓度减小，进而导致反应Ⅲ速率下降或者使反应Ⅲ的速率常数k的升高不如N2O2的浓度减小对其速率影响显著，故答案为：减小；反应Ⅱ放热，且快速平衡，升温使反应Ⅱ逆向移动，体系中N2O2的浓度减小，进而使反应Ⅲ速率减小，反应Ⅲ是决速步； ②由数据信息分析，反应放热，低温下有利于反应速率增大，冷凝水蒸气，同时有利于平衡向正向移动，提高反应物的转化率，故答案为：有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率，除去气体中的水蒸气； （4）依据在净化装置中CO和NO发生反应，列出三段式： ，解得a = 0.1P0，则该反应的压强平衡常数。 17.（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下： 反应I   反应Ⅱ (1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。 ①   。 ②为提高平衡转化率，控制温度范围在 (填标号)，理由是 。 A．        B．        C．        D．以上 (2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。 ①、时，测得、，则 。 ②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于 。 (3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 ②时，该反应的 (以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是 ，缺点是 。 【答案】（1）① +411.15（2分） ② B（1分） 650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小（2分） (2) 2 （2分） 0.9（2分） (3) b （2分） （2分） 变废为宝，减小污染 （1分） 反应温度更高、耗能更大（1分） 【解析】（1）①已知： 反应I ： 反应Ⅱ： 由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×I得  +411.15； ②由图可知，650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，平衡转化率在650℃~700℃左右达到峰值，故为提高平衡转化率，控制温度范围在650℃~700℃； （2）①、时，测得、，则，。 ②时，计划在内转化率达，则，=0.9，应控制初始浓度大于0.9 （3）①根据化学方程式体现的关系乐子，二硫化碳和生成氢气的物质的量之比为1:4，结合图像可知，图中表示的曲线是b。 ②时，反应物投料比采用，维持体系压强为，设甲烷、硫化氢投料分别为1mol、2mol； 由图可知，平衡时甲烷与二硫化碳含量相等，则1-a=a，a=0.5mol，则甲烷、硫化氢、二硫化碳、氢气分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总的物质的量为4mol，该反应的； ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是可以变废为宝，减小污染；缺点是反应温度更高、耗能更大。 18.（15分）化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示： 已知： ①工业上用羧酸和SOCl2制取酯，反应更加完全，且产率高。 (酰氯) (酯) ②++R＇OH ③ 回答下列问题： (1)A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为 ；B的结构简式为 。 (2)鉴别D与F可选用的试剂为 ；D→E的反应类型为 。 (3)G→H的化学方程式为 。 (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应生成CH3OH③分子中有一个手性碳原子 (5)3－氨基巴豆酸甲酯()是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线 (无机试剂任选)。 【答案】（1）邻二甲苯 （2分） （2分） (2) 碳酸氢钠溶液或石蕊试液 （2分） 取代反应（2分） (3)+Cl2+HCl（2分） (4)3（2分） (5)（3分） 【分析】A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A中共含有10个氢原子，则有6个H原子的所处环境相同，推断有两个甲基，再根据后续产物的结构可以推断出A中应含有苯环，所以A的结构简式为；根据B的分子式、A和C的结构简式可知B的结构简式为；对比D→E→F和信息①的反应条件可知，D中含有羧基，结合其分子式可知D为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，再根据信息②可知G应为，对比G和H的分子式可知，G与氯气发生取代反应生成H，所以H为 ，H再与C反应生成I。 【解析】（1）根据分析可知A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯；B的结构简式为； （2）D为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，羧酸溶液显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可以用碳酸氢钠溶液或石蕊试液鉴别二者；D中-OH被-Cl代替生成E，为取代反应； （3）G为，与氯气发生取代反应生成H，化学方程式为+Cl2+HCl； （4）G中含有6个C原子、3个O原子，不饱和度为2，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能发生水解反应生成CH3OH，则含有甲醇形成的酯基，根据O原子个数可知，该物质应同时含有酯基和醛基；③分子中有一个手性碳原子，符合题意的有、、，共3种； （5）G为 ，甲醇为CH3OH；根据信息③可知，在NH3/CH3OH、一定条件下反应可以得到，而 在酸性环境中水解可得，再与甲醇酯化可得，所以合称路线为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $