精品解析：陕西西安市周至县第六中学2025-2026学年度第一学期高一期末化学试题

周至县第六中学2025-2026学年度第一学期 高一期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ⅰ卷选择题 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 切开的茄子放置后切面变色 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③豆浆 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③⑤ 3. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 7. 将60mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.05mol/L C. 0.06mol/L D. 0.04mol/L 8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A. O2 B. CO2 C. SO2 D. NH3 9. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 10. 关于含氮物质的描述错误的是 A. 氮的固定是将转化成含氮化合物 B. “氨溶于水的喷泉实验”证明氨气极易溶于水 C. 和水反应既是氧化剂又是还原剂 D. 可与完全反应生成 11. 足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A. 1:3 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2 12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 13. 现有下列物质：HCl、、、、、NaOH、、、、、、，以下说法正确的是 A. 只含极性键的是：HCl、、、NaOH、、 B. 属于离子化合物的是：NaOH、、、、 C. 只含非极性键的是：、、 D. 属于共价化合物的是：HCl、、、、、、、 14. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是 A. 产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B. 氧化产物只有KH(IO3)2 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备 B．配制溶液 C．验证反应有生成 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 16. 汽车尾气处理的反应之一为，假设将等物质的量的和通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和的质量之比为14：15 B. 恒温恒压下，和的密度之比为14：15 C. 恒温恒压下，反应过程中和的物质的量之比不一定为2：1 D. 恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 17. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y的最高正价与最低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W B. 简单氢化物的沸点：Y>W C. 氧化物的水化物的酸性：Z>Y D. 化合物X2W2中既含离子键又含非极性键 18. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 II卷填空题 二、填空题(共46分) 19. 按要求填空 I、某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________物质，可能含有______________物质。 Ⅱ、在常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。 （2）上述反应的离子方程式为______________该漂白液有效成分是______________(填名称)。 （3）检验该漂白液中是否含有的方法是______________，离子方程式为______________。 （4）将包有少量固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是______________。 20. I、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式： （1）溶液中含有少量的杂质；____________________________。 （2）溶液中含有少量的杂质；____________________________。 （3）要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时的最佳顺序为______________。 ①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （4）对于证明具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为______________(填化学式)。 Ⅱ、 （5）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)。该合金中铝的质量分数______________(保留两位小数)；该合金中铝和镁的物质的量之比______________。 21. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑧的原子结构示意图为______________。 （2）气态氢化物的稳定性：④______________⑦，与水反应的剧烈程度⑤______________⑨(填“>”或“<”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______________。 （6）③④⑤⑦简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)______________。 22. 分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将少量通入澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________。 （2）制备，从氧化还原反应角度分析，下列合理的是______________(填标号)。 A． B． C． （3）浓硫酸可以使蔗糖体积膨胀、迅速变黑，浓硫酸在常温下可以使Al、Fe钝化，这分别体现了浓硫酸的______________。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的______________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______________。 ③受撞击生成和的物质的量之比为3∶2，则生成1mol时，转移电子的物质的量为______________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至县第六中学2025-2026学年度第一学期 高一期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ⅰ卷选择题 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 切开的茄子放置后切面变色 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”涉及铁与硫酸铜的置换反应，生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．“侯氏联合制碱法”通过化学反应(如氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，再分解为纯碱)制备纯碱，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．切开的茄子变色是由于多酚氧化酶催化酚类物质氧化成醌类化合物，导致颜色变化，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．CO2跨临界直冷制冰是利用二氧化碳的相变(液态到气态)吸热制冷，使水结冰，无新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③豆浆 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①光束通过胶体会出现丁达尔效应； ②水为纯净物不属于胶体，不会产生丁达尔效应； ③豆浆属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液，二者均不能产生丁达尔效应； ⑤云、雾属于胶体能产生丁达尔效应； ①③⑤符合题意； 故选D。 3. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和NaCl溶液不能吸收或干燥Cl2，潮湿Cl2通过后仍带有水蒸气，可生成HClO使C处红布条褪色，①不符合题意； ②NaOH溶液可吸收Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③H2O既不能吸收也不能干燥Cl2，潮湿的Cl2经过水后仍能生成HClO使C处红布条褪色，④不符合题意； ④浓硫酸可干燥Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； 符合题意的为②④，故选A。 7. 将60mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.05mol/L C. 0.06mol/L D. 0.04mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变： 稀释前的物质的量：，稀释后溶液体积为0.5L，因此稀释后浓度：。故选C。 8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A. O2 B. CO2 C. SO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确； B．CO2能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误； C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误； D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选：A。 9. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 10. 关于含氮物质的描述错误的是 A. 氮的固定是将转化成含氮化合物 B. “氨溶于水的喷泉实验”证明氨气极易溶于水 C. 和水反应既是氧化剂又是还原剂 D. 可与完全反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定的定义是将游离态的氮（）转化为化合态含氮化合物的过程，描述正确，A正确； B．氨气极易溶于水会使烧瓶内压强快速降低，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，因此“氨溶于水的喷泉实验”可证明氨气极易溶于水，描述正确，B正确； C．与水发生反应，反应中部分的元素化合价从+4价升高到+5价、部分从+4价降低到+2价，因此既是氧化剂又是还原剂，描述正确，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应无法进行完全，因此和反应生成的物质的量小于，描述错误，D错误； 故选D。 11. 足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A. 1:3 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2 【答案】A 【解析】 【详解】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气物质的量之比是∶=1∶3，故选A。 12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 13. 现有下列物质：HCl、、、、、NaOH、、、、、、，以下说法正确的是 A. 只含极性键的是：HCl、、、NaOH、、 B. 属于离子化合物的是：NaOH、、、、 C. 只含非极性键的是：、、 D. 属于共价化合物的是：HCl、、、、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、中均含有离子键，并非只含极性键，A错误； B．、、、、都含有离子键，均属于离子化合物，B正确； C．中含有极性键，并非只含非极性键，C错误； D．、属于单质不是化合物，含有离子键，属于离子化合物，均不属于共价化合物，D错误； 故选B。 14. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是 A. 产生11.2LCl2时，转移电子数目10NA B. 氧化产物只有KH(IO3)2 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 【答案】A 【解析】 【详解】A．没有指出是否是标准状况，因此无法判断氯气的物质的量，从而无法判断转移电子数，故A说法错误； B．根据反应方程式可知，碘元素的化合价由0价转化为+5价，化合价升高，即KH(IO3)2为氧化产物，故B说法正确； C．石灰乳与氯气反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故C说法正确； D．碘单质为还原剂，KClO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量为11∶6，故D说法正确； 答案为A。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备 B．配制溶液 C．验证反应有生成 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油、小于溶液，在两液体界面处与水反应生成，与反应生成，上层煤油可隔绝空气，防止被氧化，能达到制备目的，A符合题意； B．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，固体需先在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中，B不符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的也能与溶液反应生成白色沉淀，无法验证有生成，C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，直接凑近观察存在安全隐患，操作错误，D不符合题意； 故选A。 16. 汽车尾气处理的反应之一为，假设将等物质的量的和通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和的质量之比为14：15 B. 恒温恒压下，和的密度之比为14：15 C. 恒温恒压下，反应过程中和的物质的量之比不一定为2：1 D. 恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．设一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为n mol，则等物质的量的一氧化碳和一氧化氮的质量之比为：(n mol×28 g/mol)：(n mol×30 g/mol)=14：15，A正确； B．由阿伏加德罗定律可知，恒温恒压下，一氧化碳和一氧化氮的密度之比等于摩尔质量之比，则一氧化碳和一氧化氮的密度之比为：28 g/mol： 30 g/mol=14：15，B正确； C．由方程式可知，恒温恒压下，反应过程中生成物二氧化碳和氮气的物质的量之比始终为2：1，C错误； D．设一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为n mol，由阿伏加德罗定律可知，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则完全反应前后压强之比为：2n mol：1.5n mol=4：3，D正确； 故选C。 17. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y的最高正价与最低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>W B. 简单氢化物的沸点：Y>W C. 氧化物的水化物的酸性：Z>Y D. 化合物X2W2中既含离子键又含非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最高正价与最低负价之和为4，说明Y的最高价是+6价，最低价是-2价，Y是S元素，则W是O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na元素，Z的原子序数大于Y的原子序数，则Z是Cl元素。 【详解】A．W为氧(O)，Y为硫(S)，Z为氯(Cl)。同主族自上而下原子半径增大（O < S），同周期自左而右原子半径减小（S > Cl），氧原子位于第二周期，硫和氯原子比氧原子多一个电子层，电子层数增多显著增大半径，故氧原子半径最小，半径大小顺序为，A错误； B．W为氧，氢化物H2O(常温是液态)，沸点高；Y为硫，氢化物H2S沸点低（常温是气态），故沸点高低为：W > Y，B错误； C．Z为氯，Y为硫，未指定最高价氧化物的水化物，无法判断酸性强弱，C错误； D．化合物X2W2为Na2O2，含离子键和非极性键，D正确； 故选D。 18. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程I的离子方程式为：；过程II的离子方程式为：；过程III的离子方程式为：，据此分析作答。 【详解】A．反应I中铁元素被氧气氧化，Fe化合价升高，O化合价降低，则O2是氧化剂，A项正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：，B项正确； C．过程I中氧化性：，过程III中氧化性：，则氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S ，C项正确； D．该转化过程中，硫化氢最终变为硫单质，可以回收硫，氯离子的物质的量不变，过程I有水生成，则氯离子浓度降低，D项错误； 答案选D。 II卷填空题 二、填空题(共46分) 19. 按要求填空 I、某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________物质，可能含有______________物质。 Ⅱ、在常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。 （2）上述反应的离子方程式为______________该漂白液有效成分是______________(填名称)。 （3）检验该漂白液中是否含有的方法是______________，离子方程式为______________。 （4）将包有少量固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是______________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. 次氯酸钠 （3） ①. 向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 ②. （4）过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 【解析】 【小问1详解】 ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明粉末中一定含有，且 和 中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，进一步证实生成的沉淀为碳酸盐；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明②的溶液中含有。由于步骤②中加入的是稀硝酸，未引入 ，故原粉末中一定含有。综上所述，原粉末中肯定含有和，可能含有。 【小问2详解】 氯气通入氢氧化钠溶液中发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为 ；该漂白液的有效成分是次氯酸钠。 【小问3详解】 检验溶液中的常用方法是利用溶液和稀硝酸。具体操作为：取少量漂白液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足两个条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。滴水后棉花立刻燃烧，说明与水反应生成了助燃的氧气，并且该反应放出大量的热，使温度达到了棉花的着火点。 20. I、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式： （1）溶液中含有少量的杂质；____________________________。 （2）溶液中含有少量的杂质；____________________________。 （3）要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时的最佳顺序为______________。 ①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （4）对于证明具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为______________(填化学式)。 Ⅱ、 （5）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)。该合金中铝的质量分数______________(保留两位小数)；该合金中铝和镁的物质的量之比______________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5） ①. 0.53 ②. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 除去溶液中的，应加入过量的铁粉，铁与反应生成，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 除去溶液中的，应通入适量的氯气，氯气能将氧化为，且不引入新杂质，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 检验溶液中不含 而含有 ，应先加入少量 溶液（操作③），若溶液不变红，证明无；然后再加入足量氯水（操作①），氯水将 氧化为，溶液变红，从而证明含有，因此最佳顺序为③①，故选C； 【小问4详解】 锌粒投入氯化亚铁溶液中逐渐变小，说明锌能置换出铁，即还原性；铜片没变化，说明铜不能置换出铁，即还原性，综合可得三种金属的还原性由强至弱的顺序为； 【小问5详解】 设合金中 、 的物质的量分别为和。根据合金总质量为，可得方程：；标准状况下的物质的量为 。根据反应中电子转移守恒，根据得失电子守恒，1 mol Mg反应失去2 mol电子，1 mol Al反应失去3 mol电子，生成1 mol 得到2mol电子，可得方程：，联立两方程解得：，，合金中铝的质量为，其质量分数为 ；合金中铝和镁的物质的量之比为。 21. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑧的原子结构示意图为______________。 （2）气态氢化物的稳定性：④______________⑦，与水反应的剧烈程度⑤______________⑨(填“>”或“<”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______________。 （6）③④⑤⑦简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)______________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） （4）或作为原料，来源少，成本高 （5）刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定各编号代表的元素：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，据此分析解答。 【小问1详解】 ⑧为，原子序数为17，核内有17个质子，核外电子分层排布，K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，原子结构示意图：。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强。④为、⑦为，二者属于第ⅥA族同主族元素；同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：，则气态氢化物稳定性：④⑦。元素金属性越强，单质与水反应越剧烈。⑤是，⑨是，二者属于第ⅠA族同主族元素；同主族元素由上到下，金属性逐渐增强，金属性：，所以单质与水反应的剧烈程度：⑤⑨。 【小问3详解】 ⑥号单质可以和⑤号元素最高价氧化物水化物发生反应，该反应为管道疏通剂疏通管道时发生的反应，产物为四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：。 【小问4详解】 ⑤和⑧形成化合物，工业上可电解氯化钠水溶液制取烧碱。若选用或作制备原料，这两种物质在自然界来源少，制备成本高，不适宜用于工业大规模生产。 【小问5详解】 ①与⑧形成，纯碱为碳酸钠。向纯碱溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应分两步进行，首先氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根，该阶段无明显现象；当碳酸根完全转化为碳酸氢根之后，继续滴加盐酸，氢离子再与碳酸氢根反应，生成气体。因此可观察到的现象：刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 【小问6详解】 ③、④、⑤、⑦对应的简单离子分别是。离子半径判断规律：电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。核外有3个电子层；均含有2个电子层，电子排布相同，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小。 所以离子半径由大到小顺序：。 22. 分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将少量通入澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________。 （2）制备，从氧化还原反应角度分析，下列合理的是______________(填标号)。 A． B． C． （3）浓硫酸可以使蔗糖体积膨胀、迅速变黑，浓硫酸在常温下可以使Al、Fe钝化，这分别体现了浓硫酸的______________。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的______________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______________。 ③受撞击生成和的物质的量之比为3∶2，则生成1mol时，转移电子的物质的量为______________mol。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）C （3）脱水性、强氧化性 （4） ①. 还原性 ②. 若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；将少量通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 中元素的平均化合价为价。 A.中为价，单质为价，无法生成，A不符合题意； B.与发生复分解反应生成气体，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C.中为价，单质为价，两者发生归中反应可生成 价的，符合氧化还原反应规律，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 浓硫酸使蔗糖迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性；使蔗糖体积膨胀是因为浓硫酸将碳氧化生成了和气体，体现了浓硫酸的强氧化性；浓硫酸在常温下使、钝化，是在金属表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，体现了浓硫酸的强氧化性； 【小问4详解】 ①反应I中，纳米铁粉转化为，铁元素化合价由价升高到价，失去电子，体现了还原性； ②体系中去除依赖于还原剂（纳米铁粉或）。若废水中的溶解氧过多，具有氧化性，会与竞争消耗纳米铁粉或将氧化为，导致用于还原的有效还原剂减少，从而降低的去除率； ③根据题意，受撞击生成和的物质的量之比为，结合原子守恒可写出化学方程式：。在该反应中，中的元素从价升高到价， 共失去电子；中的元素从价降低到价和价，共得到电子。每生成时，转移电子的总物质的量为，因此生成时，转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $