精品解析：陕西渭南市华阴市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列材料为金属材料的是 A. “天宫二号”航天器紧固件使用的钛合金 B. “C919”飞机尾翼使用的碳纤维 C. “天问一号”火星车使用的纳米气凝胶热控材料 D. “北斗三号”导航卫星使用的砷化镓太阳能电池材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，钛合金属于金属材料，A正确； B．碳纤维主要由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．题述纳米气凝胶热控材料属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．砷化镓属于化合物半导体材料，属于新型无机非金属材料，但不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 三星堆出土的青铜面具表面有一层“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列说法正确的是 A. CO2属于电解质 B. CuO属于酸性氧化物 C. Cu2(OH)2CO3属于碱 D. H2O属于共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离产生自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，属于非电解质，A错误； B．可与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离的阴离子还有，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．中和以共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，D正确； 故选 D。 3. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是 A. 原子核外电子数为53 B. 原子核内中子数为125 C. 原子的最外层电子数为18 D. 与是同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子中，电子数=质子数=53，A正确； B．中子数=质量数-质子数=125-53=72，B错误； C．I元素为ⅦA元素，最外层电子数为7，C错误； D．同位素属于质子数相同，中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 4. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 用食醋清洗水壶中的水垢 C. 将84消毒液置于水中漂白衣物 D. 铝粉和氢氧化钠的混合粉末疏通管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂时，Fe与O2发生反应，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选A； B．食醋清洗水垢是醋酸与水垢中的、发生复分解反应，所有元素化合价均无变化，未涉及氧化还原反应，故选B； C．84消毒液的有效成分为，漂白时元素化合价发生变化，利用其强氧化性发生氧化还原反应，故不选C； D．铝粉与溶液反应时生成四羟基合铝酸钠和氢气，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选D； 选B。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 熔融态NaHSO4的电离方程式： B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. Na+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融态下的电离方程式为，题给电离方程式错误，A错误； B．的结构式为，书写正确，B正确； C．为共价化合物，用电子式表示其形成过程，无阴阳离子，题给书写错误，C错误； D．核外有2个电子层，核外电子排布为，D错误； 故选B。 6. 铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料。已知铯的原子序数为55，是一种碱金属元素。下列关于其性质预测错误的是 A. Cs单质的熔点比金属Na的熔点高 B. 金属Cs可以用小刀切割 C. Cs单质与水的反应比钾剧烈 D. Cs为活泼金属，在空气中极易被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质熔点逐渐降低，故单质的熔点比低，A错误； B．碱金属单质普遍硬度较小，可以用小刀切割，硬度比更小，也可以用小刀切割，B正确； C．碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，金属性强于，故与水反应比钾剧烈，C正确； D．金属性很强，属于活泼金属，在空气中极易被氧化，D正确； 故答案选A。 7. 用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A. 本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B. 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 C. 若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 若NaOH固体中混有少量，则所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，所需仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶，不需要100 mL容量瓶(B)、圆底烧瓶(G)、分液漏斗(H)，A正确； B．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，需配制250 mL溶液，需要的质量为，B正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．与水反应生成，等质量的比提供的Na元素更多，混有会使溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D错误； 故选D。 8. 将少量新制氯水分别加入下表所列试剂中，实验现象与氯水中起作用的主要微粒对应的是 选项 A B C D 试剂 淀粉-KI溶液 CaCO3 有色布条 紫色石蕊试液 实验现象 溶液变为蓝色 产生气泡 布条褪色 试液先变红后褪色 主要微粒 Cl- H+ Cl2 H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中含、、、、、、等微粒，其中具有强氧化性，具有酸性，具有漂白性和强氧化性。 【详解】A．氯水中发生反应，生成的使淀粉溶液变蓝，起作用的微粒为，A错误； B．氯水中发生反应，产生气泡，起作用的微粒为，B正确； C．氯水中的具有漂白性，可使有色布条褪色，起作用的微粒为，C错误； D．氯水中的使紫色石蕊试液显红色，的漂白性使变红的试液褪色，起作用的微粒为和，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用Cl2与石灰乳制取漂白粉： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合： D. Al2O3与NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【分析】本题为离子方程式正误判断题，判断时需注意：悬浊物或难溶物不能拆写、弱酸的酸式酸根离子不能拆成酸根离子、产物的溶解性（是否需要标注沉淀符号）以及离子方程式中不应出现不参与反应的离子。 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊物，不能拆写为OH−，正确的离子方程式为，该离子方程式书写错误，A错误； B．小苏打为NaHCO3，在反应中应写为Na+和碳酸氢根离子，不可拆出碳酸根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与CuSO4反应同时生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式的离子配比、产物书写均符合规则，C正确； D．四羟基合铝酸钠为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，钠离子不参与离子反应，且产物可溶、没有沉淀生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 10. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LN2中含分子数目为NA B. 每生成4.4gCO2转移电子数目为0.4NA C. 0.1molK2S固体中含离子数目为0.2NA D. 0.1mol/LKNO3溶液中含K+数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含分子数目小于，A错误； B．的物质的量为，反应中每生成转移电子，故生成转移电子数目为，B正确； C．由个和个构成，固体中含离子数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 11. 如图所示转化关系中，A是一种单质，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A. 白色沉淀H为AgCl，酸X为盐酸 B. 向B溶液中加入过量锌粒，溶液变为无色，体现了B的氧化性 C. A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 D. 沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F 【答案】C 【解析】 【分析】F为红褐色沉淀，为，E在空气中转化为F，E为；白色沉淀H是稀硝酸酸化条件下与反应生成的，为，说明D溶液中含，因此B溶液中含有，B为；A为单质，因此A为、酸X为盐酸、C为强碱、G为，由此解答。 【详解】A．白色沉淀H是稀硝酸酸化条件下与反应生成的，为，说明溶液中含，因此酸X为盐酸，A正确； B．B为溶液，加入过量锌粒发生反应，被还原，体现的氧化性，最终生成无色的溶液，B正确； C．A为，与水蒸气反应生成的产物是，是黑色固体，而铁红是，可用作红色颜料，C错误； D．沉淀E为，在空气中发生反应，属于化合反应，可转化为沉淀F（），D正确； 故选C。 12. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 非金属性：Z＞M C. 原子半径：N＞Y＞Z＞X D. M的最高价氧化物对应水化物是强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X形成1个共价键，为；Y形成4个共价键，为；Z形成2个共价键，与M同主族，故Z为，M为；N为+1价阳离子，且X、Y、N最外层电子数之和等于Z的最外层电子数（6），故N最外层电子数为1，原子序数大于S，为。 【详解】A．化合物T中含有原子，原子形成共价键后最外层仅为2电子结构，不满足8电子稳定结构，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，即，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C正确； D．M为，其最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，D正确； 故答案选A。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证电解质的导电性 C．检验某溶液中是否含有K+ D．Na在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向浓溶液中滴加饱和溶液，反应生成沉淀，无法制备胶体，A错误； B．固体中无自由移动的离子，不导电，无法验证电解质的导电性，B错误； C．观察钾的焰色试验时，透过蓝色钴玻璃可滤去钠元素的黄光干扰，能检验溶液中是否含有，C正确； D．燃烧温度较高，玻璃表面皿不耐高温，且燃烧生成的会与玻璃中的反应，不能用表面皿作为燃烧的反应容器，D错误； 故选 C。 14. 将铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中c(Cu2+)=0.15mol/L B. 剩余固体是铁、铜混合物 C. 原固体混合物中铜的质量是9.6g D. 反应后溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】，优先和还原性更强的Fe反应，Fe完全反应后才会和Cu反应： 反应①：，1 mol Fe和2 mol 反应固体质量减少56g； 反应②：，1mol Cu和2mol 反应固体质量减少64g。若0.5 mol 全部和Fe反应，消耗Fe的质量为，固体总减少量为，说明Fe完全反应后，有部分Cu参与了反应，因此剩余2.8g固体全部是Cu，设参与反应的Fe为，参与反应的Cu为，根据总量和固体总减少量列方程：  ， 解得：，，据此解答。 【详解】A．反应生成的物质的量为，溶液体积为，故，A错误； B．铁的还原性强于铜，优先与铁反应，经计算固体减少量为，介于完全消耗铁、完全消耗铜的质量之间，说明铁已完全反应，剩余固体只有铜，B错误； C．参与反应的铁物质的量为，质量为，故原混合物中铜的质量为，C错误； D．反应后总物质的量为，物质的量为，两者之和为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置为________________。 （2）化合物的电子式为_________，d、e形成的原子个数比为的化合物中含有的化学键为_________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （3）z、e、f、h四种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。 （4）y、z、d的最简单氢化物中，最稳定的是_________(填化学式)。 （5）e、f最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_________(填化学式)。 （6）纯净x的单质在充满h的单质集气瓶中燃烧，观察到的现象为____________________________。 （7）欲比较g与h非金属性强弱，下列可作为判断依据的是_________(填字母)。 A. 单质的沸点高低 B. 单质与化合的难易程度 C. 气态氢化物的熔点高低 D. 简单氢化物水溶液的酸性强弱 【答案】（1）第3周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 离子键和共价键 （3） （4） （5） （6）产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 （7）B 【解析】 【分析】结合原子序数、化合价与原子半径变化推断：x为（+1价，原子半径最小），y为（最高+4价），z为（最高+5，最低-3），d为（最低-2价），e为（+1价，第三周期碱金属），f为（+3价），g为（最低-2价，第三周期），h为（最低-1价）。 【小问1详解】 g是硫元素，核电荷数16，在元素周期表中位于第3周期第ⅥA族； 【小问2详解】 为，二氧化碳是共价化合物，电子式为；d（O）、e（Na）形成原子个数比1:1的化合物是，钠离子与过氧根之间是离子键，过氧根内部氧原子之间存在共价键，因此含离子键和共价键； 【小问3详解】 z、e、f、h对应的简单离子依次为、、、；电子层数越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，有3个电子层，其余三种离子均为2个电子层，所以离子半径顺序为； 【小问4详解】 y、z、d分别是C、N、O，同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性，所以最简单氢化物最稳定的是； 【小问5详解】 e、f分别是、，同周期主族元素，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性较强的为； 【小问6详解】 x单质为，h单质为，纯净氢气在氯气中燃烧，会产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢气体在瓶口遇水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾； 【小问7详解】 g是S，h是Cl。 A．单质沸点属于物理性质，由分子间作用力决定，和元素原子得电子能力（非金属性）无关，不能用来比较非金属性强弱，A不符合题意； B．单质越容易和氢气化合，对应元素原子得电子能力越强，非金属性越强，可以用来比较S、Cl的非金属性强弱，B符合题意； C．气态氢化物熔点由分子间作用力、氢键等因素决定，属于物理性质，与元素非金属性没有必然联系，不能作为判断依据，C不符合题意； D．简单氢化物水溶液酸性强弱，不能代表元素非金属性强弱，如HCl水溶液酸性强于，但不能用该规律作为非金属性判断标准，D不符合题意； 故选B。 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 （2）NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 （5）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3或碳酸钠 （2） ①. -1 ②. BD （3） ①. 钠熔化成小球 ②. 溶液变红 （4） ①. A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 ②. （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 7.5 【解析】 【小问1详解】 ①是金属钠，钠在常温下与氧气、水等物质反应，所以实验室中通常把物质①保存在煤油或石蜡油中，金属钠露置在空气中最终变质为Na2CO3(或碳酸钠)。 【小问2详解】 NaH中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，可知H元素的化合价为-1；NaH用作生氢剂时的反应原理为： A．置换反应的反应物是一种单质和一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，该反应不是置换反应，故A错误； B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，NaH是还原剂，故C错误； D．H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，H2O中的氢元素被还原，故D正确； 选BD。 【小问3详解】 将一小块①投入滴有酚酞的水中，金属钠熔化成小球，能证明钠的熔点低；酚酞遇碱变红，溶液变红能证明有NaOH生成。 【小问4详解】 某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。B中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解放出二氧化碳气体，A中石灰水未变浑浊，说明碳酸钠不能分解放出二氧化碳，所以能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊， NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，n(O2)=2mol，一天消耗48mol氧气，假设所需要的O2全部由②来提供，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗过氧化钠96mol，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为。 17. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是______________，装置V的作用是______________。 （3）导管a的作用是______________。 （4）制备SnCl4的化学方程式为______________。 （5）装置VI最好选用下列装置中的______________(填字母)，其作用为______________。 （6）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______________(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 （7）反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g，实验结束后在V中收集到31.3g SnCl4，则SnCl4的产率约为______________(精确到0.1%)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 冷凝并收集SnCl4 （3）平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下 （4） （5） ①. C ②. 吸收尾气Cl2、防止外界水蒸气进入装置V中与SnCl4反应 （6）A （7）79.9% 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置II的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，选用的试剂是饱和食盐水（饱和氯化钠溶液）；装置V中冰水浴的作用是冷凝并收集（使气态液化）； 【小问3详解】 导管a连接分液漏斗和烧瓶，作用是平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下； 【小问4详解】 锡与氯气在加热条件下反应生成四氯化锡，化学方程式为：； 【小问5详解】 由于易与水反应，装置VI需要同时满足两个要求：吸收多余氯气、防止空气中的水蒸气进入装置V。选项C（碱石灰）符合要求，碱石灰既能吸收氯气，又能隔绝空气中的水蒸气。选C，作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入装置V，避免与水反应； 【小问6详解】 实验时需先点燃I处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止锡与空气中的氧气反应，之后再点燃IV处酒精灯，因此选A； 【小问7详解】 首先计算锡的物质的量：的摩尔质量约为，。根据反应，理论上生成的物质的量为，的摩尔质量为，理论质量为。产率为。 18. 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______________（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 （2）为检验滤液X中铁元素的存在形式，进行如下实验： 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加______________溶液 溶液变红 滤液X中既含有，又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X ______________ （3）路线I中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为______________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是______________。 （4）路线Ⅱ中加入的试剂a为______________；操作②包括过滤、蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温烘干。 （5）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为______________（用表示）。 （6）在隔绝空气条件下加热绿矾固体，其受热分解过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示。已知633℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。则N得到P的化学方程式为______________，固体物质Q的化学式为______________。 【答案】（1）BC （2） ①. KSCN或硫氰化钾 ②. 溶液紫色褪去 （3） ①. ②. 防止受热分解 （4） ①. 铁粉 ②. 冷却结晶 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸时，、FeO和Fe与稀硫酸反应，使铁元素进入溶液，杂质仍以固体形式存在，固液分离后得到滤液X。第（2）问给出的检验结论表明，滤液X中含有和；由于加入的稀硫酸过量，滤液呈酸性。路线I先将氧化为，再加入氨水，消耗剩余的酸并使转化为沉淀，生成沉淀的反应为；沉淀再与柠檬酸反应，经后续步骤制得柠檬酸铁铵。路线Ⅱ需要将还原为，得到硫酸亚铁溶液，再通过结晶等操作获得绿矾。 【小问1详解】 A．酸浸时，、FeO与酸反应的离子方程式分别为、，这两个反应中各元素的化合价均未改变，均属于非氧化还原反应，A错误； B．杂质与酸不反应且难溶于水，操作①将不溶性杂质与含铁离子的溶液分离，属于过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确； C．绿矾是，可作为补铁药物，用于治疗缺铁性贫血，C正确； 故选BC； 【小问2详解】 遇KSCN溶液显红色，因此检验时应滴加KSCN或硫氰化钾溶液，滤液X中含有过量硫酸；在酸性条件下能被氧化，反应的离子方程式为。紫色的被还原，因此观察到溶液紫色褪去； 【小问3详解】 滤液X呈酸性，加入后，被氧化为，每个失去1个电子；中的氧元素由−1价降低到−2价，每个得到2个电子，根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应的离子方程式为；不稳定，温度过高会加快其分解，造成氧化剂损失，因此控制温度不超过60 ℃是为了防止受热分解； 【小问4详解】 绿矾中的铁元素为+2价，制备绿矾需要将滤液中的还原为。铁能与及过量的酸反应，反应分别为、，且不引入新的杂质阳离子，因此试剂a为铁粉；加入过量铁粉后，先过滤除去未反应的铁粉，保留硫酸亚铁溶液；将滤液蒸发浓缩，再降低温度使绿矾晶体析出，故所填操作为冷却结晶，随后过滤分离晶体，洗涤后低温烘干，得到绿矾； 【小问5详解】 根据柠檬酸铁铵的化学式，铵根和柠檬酸根所含的氢原子均需计入，1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的物质的量为，因此氢原子的数目为； 【小问6详解】 绿矾的摩尔质量为，初始绿矾的物质的量为，绿矾受热先失去结晶水，完全失去结晶水后所得无水硫酸亚铁的质量为，与P平台的固体质量相同，因此P为；N到P失去的水的物质的量为，与硫酸亚铁的物质的量之比为1∶1，因此N为，N得到P的化学方程式为；633 ℃时剩余固体Q的质量为2.40 g，且Q只含铁、氧两种元素。根据铁元素守恒，Q中铁原子的物质的量为0.0300 mol，铁元素的质量为，故氧原子的物质的量为，由于，所以Q的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列材料为金属材料的是 A. “天宫二号”航天器紧固件使用的钛合金 B. “C919”飞机尾翼使用的碳纤维 C. “天问一号”火星车使用的纳米气凝胶热控材料 D. “北斗三号”导航卫星使用的砷化镓太阳能电池材料 2. 三星堆出土的青铜面具表面有一层“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。下列说法正确的是 A. CO2属于电解质 B. CuO属于酸性氧化物 C. Cu2(OH)2CO3属于碱 D. H2O属于共价化合物 3. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是 A. 原子核外电子数为53 B. 原子核内中子数为125 C. 原子的最外层电子数为18 D. 与是同位素 4. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 用食醋清洗水壶中的水垢 C. 将84消毒液置于水中漂白衣物 D. 铝粉和氢氧化钠的混合粉末疏通管道 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 熔融态NaHSO4的电离方程式： B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. Na+的结构示意图： 6. 铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料。已知铯的原子序数为55，是一种碱金属元素。下列关于其性质预测错误的是 A. Cs单质的熔点比金属Na的熔点高 B. 金属Cs可以用小刀切割 C. Cs单质与水的反应比钾剧烈 D. Cs为活泼金属，在空气中极易被氧化 7. 用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A. 本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B. 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 C. 若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 若NaOH固体中混有少量，则所配溶液的物质的量浓度偏低 8. 将少量新制氯水分别加入下表所列试剂中，实验现象与氯水中起作用的主要微粒对应的是 选项 A B C D 试剂 淀粉-KI溶液 CaCO3 有色布条 紫色石蕊试液 实验现象 溶液变为蓝色 产生气泡 布条褪色 试液先变红后褪色 主要微粒 Cl- H+ Cl2 H+ A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用Cl2与石灰乳制取漂白粉： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合： D. Al2O3与NaOH溶液反应： 10. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LN2中含分子数目为NA B. 每生成4.4gCO2转移电子数目为0.4NA C. 0.1molK2S固体中含离子数目为0.2NA D. 0.1mol/LKNO3溶液中含K+数目为0.1NA 11. 如图所示转化关系中，A是一种单质，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A. 白色沉淀H为AgCl，酸X为盐酸 B. 向B溶液中加入过量锌粒，溶液变为无色，体现了B的氧化性 C. A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 D. 沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F 12. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 非金属性：Z＞M C. 原子半径：N＞Y＞Z＞X D. M的最高价氧化物对应水化物是强酸 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证电解质的导电性 C．检验某溶液中是否含有K+ D．Na在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 14. 将铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中c(Cu2+)=0.15mol/L B. 剩余固体是铁、铜混合物 C. 原固体混合物中铜的质量是9.6g D. 反应后溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置为________________。 （2）化合物的电子式为_________，d、e形成的原子个数比为的化合物中含有的化学键为_________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （3）z、e、f、h四种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。 （4）y、z、d的最简单氢化物中，最稳定的是_________(填化学式)。 （5）e、f最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_________(填化学式)。 （6）纯净x的单质在充满h的单质集气瓶中燃烧，观察到的现象为____________________________。 （7）欲比较g与h非金属性强弱，下列可作为判断依据的是_________(填字母)。 A. 单质的沸点高低 B. 单质与化合的难易程度 C. 气态氢化物的熔点高低 D. 简单氢化物水溶液的酸性强弱 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 （2）NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 （5）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 17. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是______________，装置V的作用是______________。 （3）导管a的作用是______________。 （4）制备SnCl4的化学方程式为______________。 （5）装置VI最好选用下列装置中的______________(填字母)，其作用为______________。 （6）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______________(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 （7）反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g，实验结束后在V中收集到31.3g SnCl4，则SnCl4的产率约为______________(精确到0.1%)。 18. 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______________（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 （2）为检验滤液X中铁元素的存在形式，进行如下实验： 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加______________溶液 溶液变红 滤液X中既含有，又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X ______________ （3）路线I中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为______________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是______________。 （4）路线Ⅱ中加入的试剂a为______________；操作②包括过滤、蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温烘干。 （5）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为______________（用表示）。 （6）在隔绝空气条件下加热绿矾固体，其受热分解过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示。已知633℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。则N得到P的化学方程式为______________，固体物质Q的化学式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $