精品解析：陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

周至四中2023-2024学年度第一学期高一年级期末试题(化学) 满分：100分，考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题。 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” C. 《神农本草经》：“石胆能化铁为铜” D. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” 2. 下列叙述正确的是 A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D. 铝制容器可盛装热的浓H2SO4 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 B. 光导纤维的主要成分为单晶硅 C. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D. BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 4. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是 A “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”中的 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质 5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与12C是同位素 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中，含有个中子 B. 和中含有的质子数均为 C. 与足量水蒸气反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，含共价键数为 7. 实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠 8. W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是 W 某种单质被称为地球生物的保护伞 X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和 Z X和Z不在同一主族 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱 C. W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键 D. X的单质能与水反应生成氢气 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断错误是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性强弱的顺序为： C. Z元素在①、③反应中都被氧化 D. 反应①中，是的还原产物 13. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO B. 铁可以和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑ C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+. D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 14. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 15. 下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A. B. C. D. 16. 一种由四种短周期主族元素组成化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X<Z B. 该化合物中Z的化合价为+5价 C. 简单离子半径：Z>X>Y>W D. W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7 17. 下列有关物质检验实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡 该溶液中的溶质可能是酸或盐 C 向某无色溶液中先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 18. 下列含有共价键的盐是 A. NaCl B. CuSO4·5H2O C. Ca(OH)2 D. HClO4 19. 将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为KMnO4＋KCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋ (未配平)。 下列说法不正确的是 A. 方程式中缺少的物质的化学式为H2O B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C. 氧化性：KMnO4>Cl2 D. 标准状况下，每生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移 20. 金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。下列对氯化钠进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钠离子的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被氯化钠固体或者溶液 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④氯化钠的焰色反应是物理变化 ⑤如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 第II卷(非选择题) 二、填空题。 21. 现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______；以上纯净物中能导电的是_______。 （2）写出制备⑤的化学方程式_______。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式_______。在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （4）在、、、、、、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。 22. 下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 ⑨ ① ⑩ ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥ （1）⑥在元素周期表中位于_______。 （2）③④⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （3）②和⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）元素⑩的简单气态氢化物的电子式为_______，②⑧⑨形成的某种化合物是一元弱酸且原子序数总和为26，该化合物的结构式为_______。 （5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______，该反应中断裂的化学键类型有_______、_______。 （6）能比较⑦和⑧的非金属性强弱的依据是_______(填字母代号)。 a氢化物酸性⑧强于⑦ b.⑧的单质能与⑦的氢化物反应得到⑦的单质 c.最高价氧化物的水化物的酸性⑧强于⑦ d.单质与H2反应⑧比⑦更容易 （7）在含有④、⑤、⑨简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算a点的数值为_______。 23. 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。 （1）仪器的名称是___________。 （2）请写出装置中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （3）的作用___________，装置中所盛试剂是___________。 （4）为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）写出中的化学反应方程式：___________。 （6）工业上采用和混合溶液吸收制备，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至四中2023-2024学年度第一学期高一年级期末试题(化学) 满分：100分，考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题。 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” C. 《神农本草经》：“石胆能化铁为铜” D. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的主要成分是碳酸钙，“石穴中水所滴者皆为钟乳”中涉及的反应为难溶的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A符合题意； B．“煮豆燃豆萁”涉及的反应为豆萁燃烧生成二氧化碳和水，燃烧过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜” 涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” 涉及的反应为磷在空气中自燃生成五氧化二磷，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D. 铝制容器可盛装热的浓H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li在氧气中燃烧主要生成氧化锂，A错误； B．液溴易挥发，又密度小于水，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封，B正确； C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质，即能将碘离子氧化为碘单质的物质，不一定是Cl2，C错误； D．热的浓H2SO4可以和铝发生反应，D错误； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 B. 光导纤维的主要成分为单晶硅 C. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D. BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有防腐、抗氧化作用，适量可用作食品添加剂，A正确； B．光导纤维主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单晶硅，B错误； C．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，C正确； D．BaSO4不溶于水和酸，用于胃肠造影安全，D正确； 答案选B。 4. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题。已知溶液与反应生成蓝色沉淀，下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”中的 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，A正确； B．溶液与反应生成蓝色沉淀，可用来检验“铁肥”中的，B正确； C．铁粉可与反应生成，从而保证“铁肥”的效果，C正确； D．需要验证不存在才能证明“铁肥”完全变质，D错误； 故选D。 5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与12C是同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误； B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确； C. C60是一种单质，故C错误； D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误； 答案选B。 6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中，含有个中子 B. 和中含有的质子数均为 C. 与足量水蒸气反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，含共价键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为5，当质量数为11时，其中子数为6，故0.1 mol的11B中的中子数为0.6NA，A正确； B．18gD2O的物质的量为，质子数为9NA，18gH2O中，质子数为10NA，B错误； C．0.1molFe与水蒸气反应，，0.1molFe转移NA电子，C错误； D．标况下的物质的量为1mol，共价键数为，而常温常压下，的物质的量小于1mol，共价键数小于，D错误； 故选：A。 7. 实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以达到实验目的； B. 将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，析出NaHCO3晶体，故B可以达到实验目的； C.过滤得到NaHCO3晶体，故C可以达到实验目的； D. NaHCO3受热易分解，故D不能达到实验目的； 故选D。 8. W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是 W 某种单质被称为地球生物的保护伞 X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和 Z X和Z不在同一主族 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱 C. W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键 D. X的单质能与水反应生成氢气 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，臭氧层能吸收紫外线被称为地球生物的保护伞，W为O，X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物为Na2O，X是Na，Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，Y是Cl，X和Z不在同一主族，Z是Ca。 【详解】A． Z、Y、X、W分别为Ca、Cl、Na、O，离子半径为Cl->Ca2+>O2->Na+，A错误； B．X是Na，最高价氧化物对应水化物是强碱NaOH，B错误； C．O与Na、Cl、Ca形成的化合物中，O与Cl形成的是共价化合物，没有离子键，C错误； D．X是Na，单质能与水反应生成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确； 答案选D。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 10. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反应的离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，A符合题意； B．CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸盐，能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．反应的离子方程式是H++OH− =H2O，但H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH− =BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，D不符合题意； 故选：A。 11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，与氢氧根离子能结合生成一水合氨，该组离子不能在强碱性溶液中存在，故A错误； B．与氢离子和氢氧根离子均能反应，因此不能在强酸性和强碱性溶液中存在，硫离子与氢离子也反应，不能大量共存，故B错误； C．、与氢氧根离子反应，该组离子不能在强碱性溶液中存在，故C错误； D．该组离子与氢离子和氢氧根离子均不能反应，且彼此不反应，可以大量共存，故D正确； 故选：D。 12. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性强弱的顺序为： C. Z元素在①、③反应中都被氧化 D. 反应①中，是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应①中，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；是还原剂，是还原产物，元素被氧化；反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性；是还原剂，是还原产物；反应③中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性；是还原剂，是还原产物，元素被还原；依据“氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”的规律，故有，氧化性顺序为，还原性顺序为，据此分析。 【详解】A．由氧化性顺序，可知的氧化性强于；根据“强氧化剂可与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原产物”，能氧化生成，反应可发生，A不符合题意； B．结合反应①（）、反应②（）、反应③（），可推导氧化性强弱顺序为，B不符合题意； C．反应①中，（为-1价）转化为（为0价），化合价升高，元素被氧化；反应③中，（为0价）转化为（为-1价），化合价降低，元素被还原；故元素并非在①、③反应中都被氧化，C符合题意； D．反应①中，（的化合价为+7价）作为氧化剂，发生还原反应，化合价降低生成（的化合价为+2价）；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，故是的还原产物，D不符合题意； 故选C 13. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO B. 铁可以和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑ C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+. D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 氯气用于自来水消毒生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl+HClO，故A正确； B. 铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑，故B错误； C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板，反应生成亚铁离子和铜离子： 2Fe3++Cu = 2 Fe2++ Cu2+.，故C正确； D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层即四氧化三铁：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故D正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁离子，铁与少量氯气、过量氯气都生成氯化铁。 14. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3.想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气，据此分析； 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述①②④均符合题意。 故选A。 15. 下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，方程式为：，A不符合题意； B．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体发生化合反应，可以生产碳酸氢钠，方程式为：，B不符合题意； C．过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不是化合反应，方程式为：，C符合题意； D．氢氧化铝可以和氢氧化钠通过化合反应反应生成四羟基合铝酸钠，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 16. 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X<Z B. 该化合物中Z的化合价为+5价 C. 简单离子半径：Z>X>Y>W D. W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻，W只形成1个共价键，则W是H元素、 X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O元素；根据Z元素在周期表中与N元素相邻原子序数大于O(8)，则Z是P元素，据此分析。 【详解】A．X为N，Z为P；同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱；N的非金属性强于P，故简单气态氢化物的稳定性：NH3> PH3，A符合题意； B．阴离子中，Y（）化合价为-2，W（）化合价为+1；设Z（P）化合价为，根据阴离子电荷为-1，得：，解得；故Z的化合价为+5价，B不符合题意； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：Z()>X()>Y()>W()，C不符合题意； D．W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7，形成的化合物(化合物焦磷酸)，D不符合题意； 故选A。 17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡 该溶液中的溶质可能是酸或盐 C 向某无色溶液中先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫酸亚铁溶液中加入过量氨水，也会产生白色沉淀，所以向某溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有，A错误； B．向某溶液中滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡，该溶液中的溶质可能是HCl或H2SO4等酸，也可能是硫酸氢钠这类强酸的酸式盐，B正确； C．先加入的适量稀盐酸中已含有氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，并不能证明原溶液中一定含有氯离子，C错误； D．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，由于氯水过量，碘单质不一定是由溴单质氧化得到，故不能证明氧化性：，D错误； 故选B。 18. 下列含有共价键的盐是 A. NaCl B. CuSO4·5H2O C. Ca(OH)2 D. HClO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子化合物，Na+与Cl-通过离子键形成，其电子式为，只存在离子键，无共价键，故A不符合题意； B．CuSO4·5H2O是由金属阳离子(Cu2+)和酸根离子()及H2O分子组成，属于盐，中S原子与O原子形成共价键及H2O分子中H原子与O原子形成共价键，故B符合题意； C．Ca(OH)2电离出的阴离子全部是OH-，即Ca(OH)2=Ca2++2OH-，属于碱，故C不符合题意； D．HClO4电离出的阳离子全部是H+，即HClO4=H++，属于酸，故D不符合题意； 答案为B。 19. 将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为KMnO4＋KCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋ (未配平)。 下列说法不正确的是 A. 方程式中缺少的物质的化学式为H2O B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C. 氧化性：KMnO4>Cl2 D. 标准状况下，每生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 【详解】A项、由质量守恒定律可知，方程式中缺少的物质的化学式为H2O，故A正确； B项、反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O，由反应的化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂KCl的物质的量之比为1:5，还原产物MnSO4与氧化产物Cl2的物质的量之比为2:5，则氧化剂与还原剂的物质的量之比不等于还原产物与氧化产物的物质的量之比，故B错误； C项、氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂KMnO4的氧化性强于氧化产物Cl2的氧化性，故C正确； D项、由反应的化学方程式可知，生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移，故D正确； 故选B。 20. 金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。下列对氯化钠进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钠离子的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被氯化钠固体或者溶液 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④氯化钠的焰色反应是物理变化 ⑤如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光，钠离子的焰色不需要透过蓝色钴玻璃观察。 【详解】①据分析可知，钠离子的焰色不需要透过蓝色钴玻璃观察，故①错误； ②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检测的物，进行焰色反应，故②正确； ③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，硫酸不能，故③错误； ④氯化钠的焰色反应是物理变化，故④正确； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点。焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。 第II卷(非选择题) 二、填空题。 21. 现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______；以上纯净物中能导电的是_______。 （2）写出制备⑤的化学方程式_______。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式_______。在物质分类中属于_______(填字母)。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （4）在、、、、、、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑩ ②. ③④⑧ ③. ④⑥ （2）(胶体) （3） ①. ②. AC （4） ①. 、、 ②. 、 ③. 、S 【解析】 【分析】①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； ②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电； ④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电； ⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑩矿泉水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； 【小问1详解】 由以上分析可知属于混合物的是①⑤⑩；属于电解质的是③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥； 【小问2详解】 制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应方程式为：(胶体)； 【小问3详解】 在熔融状态下的电离成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：；由组成可知属于加盐，也属于酸式盐，故AC正确； 【小问4详解】 元素处于最高正价时只有氧化性，、、只表现氧化性；元素处于最低价态时只有还原性，、只表现还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，、S既有氧化性又有还原性。 22. 下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 ⑨ ① ⑩ ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥ （1）⑥在元素周期表中位于_______。 （2）③④⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （3）②和⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）元素⑩的简单气态氢化物的电子式为_______，②⑧⑨形成的某种化合物是一元弱酸且原子序数总和为26，该化合物的结构式为_______。 （5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______，该反应中断裂的化学键类型有_______、_______。 （6）能比较⑦和⑧的非金属性强弱的依据是_______(填字母代号)。 a.氢化物酸性⑧强于⑦ b.⑧的单质能与⑦的氢化物反应得到⑦的单质 c.最高价氧化物的水化物的酸性⑧强于⑦ d.单质与H2反应⑧比⑦更容易 （7）在含有④、⑤、⑨简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算a点的数值为_______。 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2）Cl- >F->Mg2+ （3）H2O>H2S （4） ①. ②. H-O-Cl （5） ①. ②. ③. 非极性键 ④. 极性键 （6）bcd （7）160 【解析】 【分析】由元素周期表结构可知，①是碳元素，②是氧元素，③是氟元素，④镁元素，⑤是铝元素，⑥硒元素，⑦硫元素，⑧氯元素，⑨是氢元素，⑩是氮元素。 【小问1详解】 结合元素周期表结构知，硒元素位于第四周期第VIA族； 【小问2详解】 F-和Mg2+核外电子排布相同且只有两个电子层，又Mg2+核电荷数大，即半径F-大于Mg2+；Cl-具有三个电子层半径最大，所以Cl- >F->Mg2+； 【小问3详解】 氧元素非金属性大于硫元素，所以其气态氢化物稳定性强，即H2O>H2S； 【小问4详解】 氮元素简单氢化物为氨气，即电子式为；由信息知该化合物为次氯酸，即结构式为H-O-Cl； 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物即氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应离子方程式为；非金属性最强的元素为氟元素，即，断裂的化学键类型有非极性键和极性键； 【小问6详解】 a氢化物酸性不能判断元素的非金属性；b氯气作氧化剂，硫单质作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，又单质氧化性越强其对应元素非金属性越强；c元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强；d元素非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；所以选bcd； 【小问7详解】 结合图像知先发生反应H++OH-=H2O，接着发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Al3++3OH-=Al(OH)3，最后发生反应Al(OH)3+OH-= +2H2O，又氢氧化铝质量为（19.4-11.6）g=7.8g，最后剩余沉淀为氢氧化镁的质量为11.6g，即氢氧化铝物质的量为0.1mol，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，结合反应方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Al3++3OH-=Al(OH)3可得，镁离子和铝离子生成沉淀共消耗氢氧化钠0.4mol+0.3mol=0.7mol，即体积为，所以a点数值等于20+140=160。 23. 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。 （1）仪器的名称是___________。 （2）请写出装置中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （3）的作用___________，装置中所盛试剂是___________。 （4）为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）写出中的化学反应方程式：___________。 （6）工业上采用和混合溶液吸收制备，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 （4） ①. ② ②. c （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器P结构特点知，仪器P的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中烧瓶内MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，C装置中所盛试剂是浓硫酸。 【小问4详解】 ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。 【小问5详解】 D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 【小问6详解】 用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应中，Cl元素的化合价由+4降至+3价，ClO2为氧化剂，1molClO2参与反应得到1mol电子，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $