精品解析：浙江绍兴柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末高一实验班化学试题

2025学年第一学期高中期末教学质量检测 化学试题(高一实验班) 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.请将所有答案填写在答题卷中。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)。 1. 下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式为： B. 熟石膏的化学式 C. 单质Na溶于液氨形成的结构 D. 的形成过程 3. 次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分，下列说法正确的是 A. “84”消毒液是电解质 B. NaClO在水溶液中能电离产生 C. 次氯酸钠既可以作消毒剂，也可以作漂白剂 D. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)同时使用能增强杀菌效果 4. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 酸性： D. 热稳定性： 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 胶体具有吸附性，用作净水剂和消毒剂 B. 具有导电性，用于制造光导纤维 C. 纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 D. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. X为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 消耗0.3 mol的，转移0.6 mol电子 D. 若X用浓盐酸，则产物中所有硫酸盐均变为氯化物，且可能出现黄绿色气体 8. 维生素C是重要的营养素，在空气中易发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 维生素C中含有3种官能团 B. 维生素为氧化反应 C. 维生素C易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构 D. 最多可以和氢气发生加成反应 9. 已知热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是 A. 、 B. 、 C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 B. 制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C. 中和热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速旋转玻璃棒搅拌 D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数，则所配NaCl溶液浓度偏大 二、选择题(本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)。 11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 侯氏制碱： B. 高纯硅的制备： C. 工业制漂白液： D. 工业制硝酸： 12. X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：M<Z<Y B. 由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键 C. 高温下，E的单质与反应得到 D. X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物 13. “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是 选项 客观事实 类比结论 A Na在空气中燃烧生成 Li在空气中燃烧生成 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 乙二醇()与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸(HOOCCOOH) D 在空气中加热分解生成和 在空气中加热分解也生成和 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 将过量通入饱和溶液： D. 用硝酸溶液溶解FeS： 15. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极，发生氧化反应，锌筒会变薄 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入二氧化铅所在电极 D. 图丁：正极的电极反应式为 16. 下列有关实验方案说法不正确的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．碎瓷片作用：防暴沸 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 已知反应 ，达平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 D. 甲烷的燃烧热，则 18. 1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ. ⅱ. tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 若在下平衡， B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为 C. 平衡时， D. 19. 氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系： 已知：①肼又称联氨，还原性强于氨气；②。 下列说法正确的是 A. 制备氨基钠需在无水、有氧环境中进行 B. 工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了而略显黄色 C. 若CuO无剩余，红色固体的组分可能有3种情况 D. 为了提高的产量，需加入过量的NaClO 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气 溶液红色褪去 则一定是生成的次氯酸将溶液漂白 B 探究压强对平衡移动的影响：用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 则说明其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 C 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度上升；碳酸氢钠溶解，温度下降 前者伴随放热现象，后者伴随吸热现象 D 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液并加热，取冷却后的水解液2 mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 请回答下列问题： Ⅰ．2026年是门捷列夫发现元素周期律157周年，a-f为元素周期表前四周期的主族元素，它们在元素周期表中位置关系如下图所示，其中f的单质常温下呈液态： （1）f在周期表中的位置是_________，d、e最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_________(用化学式表示)。 （2）a与H可形成a原子最外层为8电子结构的分子，其电子式为_________。 （3）某种管道疏通剂含有NaOH和b的单质，其投入水中时反应的离子方程式为________________。 （4）工业上获得单质c粗品的化学方程式为________________。 Ⅱ．以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下。 已知：①ZnO是两性氧化物；②“熔融”时有锰酸盐生成；③除外所加试剂均过量。 回答下列问题： （5）碱浸的作用是_________，酸浸后溶液中的阳离子有_________。 （6）去铜时，发生反应的离子方程式________________。 （7）“熔融”时，发生反应的化学方程式为________________。 （8）“歧化”时，发生反应的化学方程式为：，通入至溶液pH达10～11时，应停止通，不能继续通入的原因是_________。下列可以替代的试剂是_________。 A．盐酸 B． C． D． 22. 在硫酸工业中，通过下列反应： 。下表列出了在不同温度和压强下，的平衡转化率。 压强 温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 该反应常用作反应的催化剂，催化反应分两步进行： 第Ⅰ步： 第Ⅱ步：_________ 其中第Ⅰ步为决速步骤。回答下列有关问题 （1）反应自发进行的条件_________，第Ⅱ步反应的化学方程式为________________。 （2）下图为无催化剂条件下反应的能量变化示意图，请在图上画出使用作催化剂条件下反应的能量变化示意图：_________。 （3）其它条件不变，下列措施能提高平衡转化率的是_________。 A. 减小的投料比 B. 恒容充入增大体系压强 C. 降低温度 D. 选择更高效的催化剂 （4）850 K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。 ①该温度下反应的平衡常数为_________(科学计数法表示，保留1位小数)。 ②平衡时的转化率为_________。 （5）在实际生产中，选定生产条件为：400~500℃，常压。请回答选用上述温度和压强的原因是________________。 23. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ．取30g NaOH溶于75 mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70 g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。 已知： ①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，在水溶液中易分解放出氧气，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 （1）检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口________________。 （2）装置乙的作用是________________，装置丙中冰水浴的作用是_______________。 （3）步骤Ⅱ反应的离子方程式是________________。 （4）下列说法不正确的是_________。 A. 装置甲中固体A为 B. 实验应在通风橱内进行 C. 水中的溶解度： D. 分批次加入的目的是防止反应速率过快和发生副反应 （5）写出在水溶液中分解放出氧气的化学反应方程式________________。 （6）高铁酸钾在水处理中，既可以对水体消毒，也可以起到净化水的作用，原因是________________。 24. 丙烯酸乙酯(以下流程图中E)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用石油化学工业产品为原料进行合成： 已知：①F是E久置后自身聚合反应的产物。 ②酯与醇可发生酯交换反应：(R、、代表烃基) （1）D中含氧官能团名称为_________。 （2）生成C的反应类型为_________，F的结构简式为_________。 （3）写出足量E与乙二醇发生酯交换反应的化学方程式_________。 （4）下列说法不正确的是_________(选填序号字母)。 A. C、E均能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B. B分子处于同一平面上的原子最多有6个 C. 若E中含有D，则可用饱和NaOH溶液处理后分液 D. B在一定条件下与反应，可能生成两种不同有机产物 （5）写出三种与E互为同分异构体且只含有醛基一种官能团的有机物的结构简式_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高中期末教学质量检测 化学试题(高一实验班) 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.请将所有答案填写在答题卷中。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)。 1. 下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是碳酸钙，硅酸盐和碳酸钙均属于无机物，A错误； B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，B正确； C．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，铝硅酸盐属于无机物，C错误； D．琉璃的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式为： B. 熟石膏的化学式 C. 单质Na溶于液氨形成的结构 D. 的形成过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．和互为等电子体，结构为直线形，电子式为：，A正确； B．熟石膏为半水硫酸钙，化学式为，B正确； C．溶于液氨形成氨合电子，带负电的电子会吸引中带正电的端，朝外，正确的结构：，C错误； D．为离子化合物，的形成过程，D正确； 故选C。 3. 次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分，下列说法正确的是 A. “84”消毒液是电解质 B. NaClO在水溶液中能电离产生 C. 次氯酸钠既可以作消毒剂，也可以作漂白剂 D. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)同时使用能增强杀菌效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，“84”消毒液是混合物，不属于电解质，A错误； B．属于强电解质，在水溶液中电离产生和，不会电离出，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，也可氧化有色物质起到漂白作用，因此既可以作消毒剂，也可以作漂白剂，C正确； D．“84”消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下会发生反应，生成有毒的，不能同时使用，D错误； 故答案选C。 4. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，的核电荷数小于，故离子半径，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强其氢化物的还原性越强，故还原性，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性，故酸性，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，D错误； 故选D。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 胶体具有吸附性，用作净水剂和消毒剂 B. 具有导电性，用于制造光导纤维 C. 纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 D. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质用作净水剂，但其无强氧化性，不能作消毒剂，A错误； B．不具有导电性，制造光导纤维利用的是对光的全反射传输性质，B错误； C．纯铝密度小但强度低，不可直接用于制造飞机和宇宙飞船，实际使用的是高强度的铝合金，C错误； D．碳化硅熔点高，高温下化学性质稳定、抗氧化，可作耐高温结构材料，D正确； 故选D。 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，A正确； B．与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与发生反应，生成的与结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应，不能大量共存，D错误； 故选 A。 7. 呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. X为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 消耗0.3 mol的，转移0.6 mol电子 D. 若X用浓盐酸，则产物中所有硫酸盐均变为氯化物，且可能出现黄绿色气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素守恒，生成物中含有硫酸根，反应物中仅X可提供硫酸根，且需提供H元素平衡反应前后的H原子，故X为，A正确； B．中Cr为+6价，反应后生成，每个得到电子，作氧化剂；中C平均价态为-2价，反应后生成中C平均价态为0价，每个失去电子，作还原剂。根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，B正确； C．每个参与反应转移电子，消耗 时，转移电子的物质的量为，不是，C错误； D．若X为浓盐酸，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，为黄绿色气体，同时产物中硫酸根被替换，所有硫酸盐变为氯化物，D正确； 故选C。 8. 维生素C是重要的营养素，在空气中易发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 维生素C中含有3种官能团 B. 维生素为氧化反应 C. 维生素C易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构 D. 最多可以和氢气发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C中含有羟基、酯基和碳碳双键3种官能团，A正确； B．维生素是去氢的反应，属于氧化反应，B正确； C．维生素C有较多的亲水基-OH，易溶于水，且除氢原子外其他原子均满足8电子结构，C正确； D．M中含有两个酮羰基和一个酯基，酯基不能与氢气加成，最多可以和2mol氢气发生加成反应，D错误； 答案选D。 9. 已知热化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是 A. 、 B. 、 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与氧气的化合反应均为放热反应，焓变小于0，故，A错误； B．铝热反应为剧烈放热反应，焓变小于0，故，B错误； C．根据盖斯定律，反应①可由反应⑤减去2倍反应④得到，因此，C正确； D．根据盖斯定律，2倍反应③可由反应②减去3倍反应①得到，因此，与选项表达式不符，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 B. 制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C. 中和热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速旋转玻璃棒搅拌 D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数，则所配NaCl溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．不慎将碱沾到皮肤上，用大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留的碱，溶液呈碱性，不能用于处理碱液灼伤，A错误； B．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大且稀释放热，应先加乙醇，再沿器壁缓慢加入浓硫酸并搅拌，冷却后最后加乙酸，若先加浓硫酸再加乙醇易导致液体飞溅，B错误； C．中和热测定时，应使用环形玻璃搅拌棒上下移动搅拌，使溶液快速混合均匀，用普通玻璃棒旋转搅拌易碰损温度计且混合效率低，操作错误，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视读数会导致溶液实际体积偏小，根据，溶质不变时，所配溶液浓度偏大，D正确； 故选D。 二、选择题(本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)。 11. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 侯氏制碱： B. 高纯硅的制备： C. 工业制漂白液： D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和溶液中通入形成碱性环境，再通入才能吸收足量生成，选项通气体顺序错误，A错误； B．石英砂（主要成分为）和焦炭在1800~2000℃反应制得粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再与在1100℃反应可制得高纯硅，流程合理，B正确； C．工业制漂白液所用来自电解饱和食盐水，用软锰矿与浓盐酸加热制是实验室制法，成本过高，不适用于工业生产，C错误； D．工业制硝酸采用催化氧化法制备，与反应生成能耗太高，不适用于工业生产，D错误； 故答案选B。 12. X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：M<Z<Y B. 由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键 C. 高温下，E的单质与反应得到 D. X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X为原子半径最小的元素，X为H；Y的一种同位素用于考古断代，Y为C，Y与M可以形成直线型分子YM2，M为O，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z为N，E的合金是目前用量最大的金属材料，E为Fe； 【详解】A．M、Z、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，沸点：H2O>NH3>CH4，A错误； B．由X、Z、M三种元素组成的化合物如NH4NO3，既有离子键，也有共价键，B错误； C．高温下，E的单质即铁与H2O反应得到Fe3O4，C错误； D．X可与Y、Z、M分别形成C2H6、N2H4、H2O2，都是含有18个电子的化合物，D正确； 本题选D。 13. “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是 选项 客观事实 类比结论 A Na在空气中燃烧生成 Li在空气中燃烧生成 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 乙二醇()与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸(HOOCCOOH) D 在空气中加热分解生成和 在空气中加热分解也生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na金属性较强，在空气中燃烧生成，Li金属性弱于Na，在空气中燃烧生成，类比结论错误，A错误； B．无还原性，通入溶液不发生反应，无明显现象；具有还原性，在酸性条件下将氧化为，与结合生成白色沉淀，类比结论错误，B错误； C．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应，羟基被氧化为羧基，生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，生成的乙二酸具有还原性，会被过量酸性高锰酸钾进一步氧化为，无法得到乙二酸，类比结论错误，C错误； D．在空气中加热分解生成和；具有还原性，在空气中加热时先被氧化为，随后分解生成和，最终产物相同，类比结论正确，D正确； 故选 D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 将过量通入饱和溶液： D. 用硝酸溶液溶解FeS： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，少量与发生氧化还原反应，1 mol 氧化1 mol 生成，生成的与过量的结合为，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．与足量发生归中反应生成单质，不会生成，正确的离子反应为：，B错误； C．饱和溶液中通入过量，生成的溶解度小会析出，正确的离子方程式为：，C错误； D．硝酸为强氧化性酸，会将和氧化，发生氧化还原反应，正确的离子方程式（以稀硝酸为例）为：，D错误； 故选A。 15. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极，发生氧化反应，锌筒会变薄 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入二氧化铅所在电极 D. 图丁：正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池放电时阳离子向正极迁移，图甲中锂为负极，应向正极多孔碳材料迁移，A错误； B．图乙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗导致锌筒变薄，B错误； C．图丙铅蓄电池放电时，二氧化铅所在电极为正极，电子由负极流出经外电路流入正极，C正确； D．图丁为碱性氢氧燃料电池，正极得电子发生还原反应，电极反应式为，选项给出的反应式为失电子的氧化反应，D错误； 故选C。 16. 下列有关实验方案说法不正确的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．碎瓷片作用：防暴沸 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个原电池中电子从流向，说明为负极，金属活动性；第二个原电池中电子从流向，说明为负极，金属活动性，可得金属活动性顺序，A正确； B．左侧加入淀粉溶液中溶液变蓝，说明生成，氧化性；右侧氯水加入含的溶液中溶液变红，说明将氧化为，氧化性，可得氧化性顺序，B正确； C．石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是作为石蜡油裂化的催化剂和受热载体，并非防暴沸，防暴沸是加热液体混合物时碎瓷片的作用，该实验未直接加热液态石蜡油，C错误； D．两组实验只有浓度不同，其余条件一致，反应物浓度更大的体系出现浑浊时间更短，说明增大反应物浓度，该反应速率加快，D正确； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 已知反应 ，达平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 D. 甲烷的燃烧热，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的正反应气体分子数减少，，常温下可自发进行，即，因、，故，正反应为放热反应，A正确； B．恒温恒压下通入Ar气体，体系体积增大，等效于减压，该反应正反应气体分子数增大，平衡正向移动，但体积增大的幅度大于物质的量增大的幅度，的浓度降低，B错误； C．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，控制温度远高于室温是为了保证催化剂活性、获得较快的反应速率，并非为了提高平衡转化率，C错误； D．甲烷燃烧热对应生成液态水，气态水的能量高于液态水，生成气态水时放出的热量更少，焓变为负值，故，D错误； 故选 A。 18. 1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ. ⅱ. tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 若在下平衡， B. 若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为 C. 平衡时， D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知， 该反应正反应是一个吸热反应，即降低温度平衡逆向移动，K减小，故若在下平衡，，A正确； B．由题干信息可知， K=c(CO2)=0.5，即容器的体积不影响CO2的浓度，则若容器体积为0.5L，平衡时，CO2的浓度不变，O2体积分数为20%，则CO的体积分数为，B正确； C．由题干信息可知， K=c(CO2)=0.5，即平衡时，c(CO2)=0.5mol/L，根据O2的体积分数为20%，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为40%，故有：2x=0.5，则a=0.5+2x=0.5+0.5=1.0，即CaCO3分解生成的CO2的物质的量浓度为：1.0mol/L，则，C错误； D．由C项分析可知，tmin时O2的浓度为0.25mol/L，故，D正确； 故答案为：C。 19. 氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系： 已知：①肼又称联氨，还原性强于氨气；②。 下列说法正确的是 A. 制备氨基钠需在无水、有氧环境中进行 B. 工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了而略显黄色 C. 若CuO无剩余，红色固体的组分可能有3种情况 D. 为了提高的产量，需加入过量的NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与反应，且遇水发生反应，因此制备需在无水、无氧环境中进行，A错误； B．工业浓硝酸不稳定，易分解生成，浓硝酸显黄色是因为溶解了，而非，B错误； C．还原得到的红色固体可能为、或二者的混合物，共3种情况，C正确； D．已知还原性强于，若加入过量，生成的会被过量氧化，导致产量降低，D错误； 故选C。 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气 溶液红色褪去 则一定是生成的次氯酸将溶液漂白 B 探究压强对平衡移动的影响：用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 则说明其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 C 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度上升；碳酸氢钠溶解，温度下降 前者伴随放热现象，后者伴随吸热现象 D 在试管中加入0.5 g淀粉和溶液并加热，取冷却后的水解液2 mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去的原因可能是氯气与氢氧化钠反应消耗使溶液碱性减弱，也可能是生成的次氯酸具有漂白性，无法确定一定是次氯酸的漂白作用，A错误； B．向内推动注射器加压时，容器体积首先减小，浓度瞬间增大，混合气体颜色加深，随后平衡向气体分子数减小的方向移动，颜色会略微变浅，现象中颜色加深是体积减小导致浓度增大的结果，不能说明平衡向生成的方向移动，B错误； C．滴入少量水后结块生成结晶水合物，温度升高，说明该过程放热；溶解时温度下降，说明溶解过程吸热，现象与结论对应正确，C正确； D．淀粉在硫酸催化下水解，水解后溶液呈酸性，新制氢氧化铜悬浊液在酸性条件下会与硫酸发生反应，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸至碱性，再加入新制氢氧化铜加热，未出现砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，D错误； 故选 C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 请回答下列问题： Ⅰ．2026年是门捷列夫发现元素周期律157周年，a-f为元素周期表前四周期的主族元素，它们在元素周期表中位置关系如下图所示，其中f的单质常温下呈液态： （1）f在周期表中的位置是_________，d、e最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_________(用化学式表示)。 （2）a与H可形成a原子最外层为8电子结构的分子，其电子式为_________。 （3）某种管道疏通剂含有NaOH和b的单质，其投入水中时反应的离子方程式为________________。 （4）工业上获得单质c粗品的化学方程式为________________。 Ⅱ．以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下。 已知：①ZnO是两性氧化物；②“熔融”时有锰酸盐生成；③除外所加试剂均过量。 回答下列问题： （5）碱浸的作用是_________，酸浸后溶液中的阳离子有_________。 （6）去铜时，发生反应的离子方程式________________。 （7）“熔融”时，发生反应的化学方程式为________________。 （8）“歧化”时，发生反应的化学方程式为：，通入至溶液pH达10～11时，应停止通，不能继续通入的原因是_________。下列可以替代的试剂是_________。 A．盐酸 B． C． D． 【答案】（1） ①. 第四周期ⅦA族 ②. （2） （3） （4） （5） ①. 除去ZnO等杂质 ②. （6） （7） （8） ①. 防止生成，使产品不纯 ②. C 【解析】 【分析】Ⅰ．题目给出a~f为前四周期主族元素，且f的单质常温下呈液态，根据周期表位置关系：f位于第四周期第ⅦA族，应为Br（溴）；e位于第三周期第ⅦA族，为Cl（氯）；d位于第三周期第ⅥA族，为S（硫）；c位于第三周期第ⅣA族，为Si（硅）；b位于第三周期第ⅢA族，为Al（铝）；a位于第二周期第VA族，为N（氮）。 Ⅱ．原料为、、、，是两性氧化物，溶于NaOH，其余不溶，滤液为锌酸钠，固体为、、，加稀硫酸，、溶解为，不溶，通加，生成沉淀，同时被还原为，溶液用于制备，固体加和空气，生成锰酸钾，通调pH，生成和。 【小问1详解】 f是Br，位于第四周期第ⅦA族；d(S)和e(Cl)中，非金属性，酸性更强的是高氯酸； 【小问2详解】 a是N，（肼）中N原子最外层8电子，电子式为； 【小问3详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 碳还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 除去ZnO等杂质，酸浸后溶液含及过量硫酸，阳离子为，以及碱浸带入的； 【小问6详解】 被还原，结合生成沉淀， 【小问7详解】 由分析可知，固体加和空气，生成锰酸钾，化学方程式为； 【小问8详解】 继续通入会生成，混入产品中，所以停止通入CO2是防止生成，使产品不纯； A．盐酸能被高锰酸钾氧化，不能用于调节溶液的pH，A不符合题意； B．有还原性，能被高锰酸钾氧化，不能用于调节溶液的pH，B不符合题意； C．是弱酸，不与其他物质反应，且弱酸便于控制溶液的pH，C符合题意； D．是碱，不能将溶液pH调整至10～11，D不符合题意； 故选C。 22. 在硫酸工业中，通过下列反应： 。下表列出了在不同温度和压强下，的平衡转化率。 压强 温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 该反应常用作反应的催化剂，催化反应分两步进行： 第Ⅰ步： 第Ⅱ步：_________ 其中第Ⅰ步为决速步骤。回答下列有关问题 （1）反应自发进行的条件_________，第Ⅱ步反应的化学方程式为________________。 （2）下图为无催化剂条件下反应的能量变化示意图，请在图上画出使用作催化剂条件下反应的能量变化示意图：_________。 （3）其它条件不变，下列措施能提高平衡转化率的是_________。 A. 减小的投料比 B. 恒容充入增大体系压强 C. 降低温度 D. 选择更高效的催化剂 （4）850 K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。 ①该温度下反应的平衡常数为_________(科学计数法表示，保留1位小数)。 ②平衡时的转化率为_________。 （5）在实际生产中，选定生产条件为：400~500℃，常压。请回答选用上述温度和压强的原因是________________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） （3）AC （4） ①. ②. 88% （5）温度400~500℃时，催化剂活性高，反应速率快；常压下已有较高转化率，若增大压强，平衡转化率增加不多，但生产成本增大 【解析】 【小问1详解】 反应 的 ，且正反应气体分子数减少，即 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 根据盖斯定律，将总反应方程式减去 第Ⅰ步反应方程式，即可得到第Ⅱ步反应方程式：。 【小问2详解】 加入催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此峰值低于无催化剂时的峰值。反应分两步进行，故有两个峰。第Ⅰ步为决速步骤，说明第Ⅰ步的活化能大于第Ⅱ步，即第一峰高于第二峰。两步反应均为放热反应（），因此中间产物的能量低于反应物，生成物的能量低于中间产物。 【小问3详解】 A. 减小 的投料比，相当于增加氧气的比例，平衡正向移动，能提高 的转化率，A正确； B. 恒容充入 ，反应体系中各反应气体的分压和浓度不变，平衡不移动，转化率不变，B错误； C. 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，能提高 的转化率，C正确； D. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，转化率不变，D错误； 故答案选AC。 【小问4详解】 ① 平衡常数 。用科学计数法表示并保留1位小数为 。 ② 反应消耗的 ，初始 ，转化率 。 【小问5详解】 温度选择需要兼顾反应速率、转化率和催化剂活性，400~500℃是 催化剂的活性温度区间，此时反应速率较快；由表格数据可知，常压（0.1 MPa）下 的转化率已达97.5%，再增大压强对转化率的提高不明显，反而会大幅增加对设备耐压性的要求和动力成本，故采用常压。 23. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ．取30g NaOH溶于75 mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70 g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。 已知： ①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，在水溶液中易分解放出氧气，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 （1）检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口________________。 （2）装置乙的作用是________________，装置丙中冰水浴的作用是_______________。 （3）步骤Ⅱ反应的离子方程式是________________。 （4）下列说法不正确的是_________。 A. 装置甲中固体A为 B. 实验应在通风橱内进行 C. 水中的溶解度： D. 分批次加入的目的是防止反应速率过快和发生副反应 （5）写出在水溶液中分解放出氧气的化学反应方程式________________。 （6）高铁酸钾在水处理中，既可以对水体消毒，也可以起到净化水的作用，原因是________________。 【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管处倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 防止温度过高，生成氯酸钠 （3） （4）AC （5） （6）高铁酸钾有强氧化性，能杀死细菌、病毒；高铁酸钾反应的还原产物氢氧化铁可形成胶体，具有吸附作用，能起到净水的作用 【解析】 【分析】装置甲中浓盐酸与（或）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的，装置丙中步骤Ⅰ：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故步骤Ⅰ析出的晶体为；步骤Ⅱ：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：；步骤Ⅲ：再加饱和溶液转化，过滤得到高铁酸钾。 【小问1详解】 利用气体热胀冷缩的原理，通过密闭体系受热后压强变化产生的气泡、倒吸水柱现象，验证气密性；具体方法为装置乙中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管处倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的混有，可溶于饱和食盐水而在饱和食盐水中溶解度很小；结合已知信息，加热条件下与会生成副产物氯酸钠，且高铁酸盐高温易分解，冰水浴可控温避免副反应； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中和冷反应生成，步骤Ⅱ中强碱性环境下被氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 A．和浓盐酸反应制需要加热条件，装置甲无加热装置，固体A应为等可常温下与浓盐酸反应制的物质，A错误； B．有毒，实验需在通风橱内进行避免中毒，B正确； C．步骤Ⅲ中向含的滤液加入饱和KOH析出，说明溶解度比更小，C错误； D．分批次加入铁盐可控制反应速率，避免局部温度过高、碱性波动引发副反应，同时防止高铁酸盐分解，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 结合元素价态变化，​中+6价被还原为中+3价Fe，-2价部分被氧化为，化学方程式为； 【小问6详解】 利用高价铁的强氧化性实现消毒，还原得到的氢氧化铁胶体的吸附性实现悬浮物净化，符合高铁酸钾水处理的实际原理。 24. 丙烯酸乙酯(以下流程图中E)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用石油化学工业产品为原料进行合成： 已知：①F是E久置后自身聚合反应的产物。 ②酯与醇可发生酯交换反应：(R、、代表烃基) （1）D中含氧官能团名称为_________。 （2）生成C的反应类型为_________，F的结构简式为_________。 （3）写出足量E与乙二醇发生酯交换反应的化学方程式_________。 （4）下列说法不正确的是_________(选填序号字母)。 A. C、E均能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B. B分子处于同一平面上的原子最多有6个 C. 若E中含有D，则可用饱和NaOH溶液处理后分液 D. B在一定条件下与反应，可能生成两种不同有机产物 （5）写出三种与E互为同分异构体且只含有醛基一种官能团的有机物的结构简式_________。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）BC （5）、、、(任写三种) 【解析】 【分析】起始原料A为乙烯，与水发生加成反应生成C为乙醇，原料B为丙烯，催化氧化生成D，C与D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯E，结合E的结构简式可知D为丙烯酸，结构简式为，E含碳碳双键，发生加聚反应生成F。 【小问1详解】 D为丙烯酸，含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 生成C的反应为乙烯与水的加成反应，反应类型为加成反应；E为，分子中含碳碳双键，发生加聚反应生成F，F的结构简式为； 【小问3详解】 1 mol乙二醇含2 mol羟基，可与2 mol E发生酯交换反应，生成2 mol乙醇和1 mol，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．C为乙醇，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，E含碳碳双键，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．B为丙烯，碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子均共面，甲基为四面体结构，通过单键旋转可使甲基上1个氢原子处于双键平面内，最多共面原子数为7，B错误； C．E为酯类，在饱和NaOH溶液中会发生水解反应，无法通过分液提纯，C错误； D．B为不对称烯烃，与水加成时羟基可连接在端位碳原子或中间碳原子上，生成1-丙醇和2-丙醇两种产物，D正确； 故选 BC； 【小问5详解】 E的分子式为，不饱和度为2，仅含醛基一种官能团，则分子中含2个醛基，剩余3个碳原子构成饱和烃基，符合条件的结构简式为、、、(任写三种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $