浙江省绍兴市2024-2025学年高一上学期期末测试（实验班）化学试题

2024学年第一学期高中期末教学质量检测 化学试题(高一实验班) 考生须知： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 2、请将所有答案填写到答题卷中。 3、可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分) 1. 下列消毒剂的有效成分属于有机物的是 A. 医用酒精 B. 漂白粉 C. 双氧水 D. 高锰酸钾溶液 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 芒硝的化学式： B. NaOH的电子式： C. HCl的形成过程： D. 乙酸甲酯的结构简式： 3. 关于的说法不正确的是 A. 氯化铁能与碘化钾发生氧化还原反应 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 在溶液中滴加足量氨水，可以制得胶体 4. 下列物质加入适量水后明显吸热的是 A. B. CaO C. D. NaCl 5. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注 C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 反应可用于壁画修复。下列说法不正确的是 A. 硫酸铅不溶于水且性质稳定 B. 中既含极性键又含非极性键 C. 油画由白变黑，主要是油画中的铅白与空气中的气体发生了氧化还原反应 D. 每生成1 mol ，则反应转移的电子数目为(为阿伏伽德罗常数的值) 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 溶于水有酸性 可以用于调节葡萄酒的酸度 B 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气 可作潜水艇中的供氧剂 C 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 D 金属钠导热性好 可用作传热介质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 10. 下列说法不正确的是 A. 可用pH计测定氯水的pH B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗 C. 将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现，说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成 D. 实验中未用完的金属钠、白磷等可以放回原试剂瓶 二、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共30分) 11. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 13. 是一种铯的化合物，该物质在反应中既可表现为氧化性又可表现为还原性，且受热易分解。有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质中Cs显价 B. 受热分解可以得到CsI和 C. 在溶液中通入会生成 D. 溶液与KI溶液混合后能使淀粉变蓝 14. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 将少量通入NaOH溶液： 15. 硫及其化合物部分转化关系如下图，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应①每消耗3.4g，生成物中硫原子数目为 B. 由反应①②推知， C. 汞(Hg)不小心撒在地上，可以用硫粉处理 D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 16. 碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 起漂白作用使溶液变成无色 B. 作催化剂，加快和的反应 C. 单质碘的生成与消耗是周期性变色的原因 D. 淀粉在这个过程中起到指示剂的作用 17. 一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. 从MP→MMA发生的是取代反应 D. MMA可加聚生成高分子 18. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 19. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 20. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓②和混合溶液 现象：①无色变黄色②蓝色变绿色 结论：Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 探究氯气与水的反应是否存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 现象：前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 结论：氯气与水的反应存在限度 C 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 21. 请回答以下问题： （1）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）在氮化铝(AlN)中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出反应的化学方程式_____________________。 （3）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。 写出的电子式________。与水反应的化学方程式__________________________。 （4）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是________________。 （5）某同学设计实验确定的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有、、、，其中的质量为3.06 g；残留的固体产物是，质量为1.02 g。 ①________。 ②气体产物中________mol。 22. Ⅰ．有以下物质的转化关系： 已知：①物质A和B的焰色试验均呈黄色。②物质D在中呈紫红色。 请回答： （1）写出步骤③的离子反应方程式______________________。 （2）下列说法不正确的是_______________。 A. 物质B中既含有离子键又含有极性共价键 B. 物质C可用于人工增雨 C. 步骤①~⑥中发生的均为氧化还原反应 D. 焰色试验是化学变化 Ⅱ．某工厂利用铜屑脱除“锌浸出液”中的并制备Zn，流程如下图所示： 已知：①脱氯步骤仅Cu元素化合价发生改变。 ②锌浸出液中部分成分(其他成分无干扰)见下表。 离子 浓度 145 0.03 1.0 请回答： （3）浸铜时发生反应的离子方程式为______________________。 （4）浸铜时加入的不能过量，原因是______________________。 （5）下列说法正确的是______________________。 A. 浸铜时用或比用效果更好 B. 脱氯液中的少量可以加入适量锌粉加以除去 C. 脱氯液进一步净化后进行电解，可在阳极得到纯度较高的Zn D. 工业上还可以用氯化银沉淀法、离子交换法等除去 （6）请设计实验验证脱氯液中已全部脱氯______________________。 23. 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃。 已知： Ⅰ．(注： 可以是烃基，也可以是H原子) Ⅱ． 请回答： （1）E的结构简式为__________。 （2）有机物F是有机玻璃的单体，则有机物F的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 有机玻璃的分子式为 B. 从AB、BC、CD发生反应的类型分别为加成反应、取代反应、氧化反应 C. 物质E中含有的官能团有羟基、羧基 D. 化合物A和F均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）从化合物EF经历两步反应，请写出这两步反应的化学方程式__________；__________。 （5）高分子化合物是由两种单体发生加聚反应得到，这两种单体分别是__________。 24. 回答下列问题： （1）实验室中利用如图1装置验证铁与水蒸气反应。 ①写出反应的化学方程式__________。 ②酒精灯放在铁粉下方加热比放在湿棉花下方实验效果更好，原因是__________。 （2）某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图2所示。 实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。烧杯中出现白色沉淀的原因__________。 （3）某小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图3： ①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示__________________。 ②若通入水中的已过量，设计实验方案检验__________。 （4）以下是配制标准溶液过程中的部分实验步骤，正确的操作顺序是__________(用相应的编号填写) 2024学年第一学期高中期末教学质量检测 化学试题(高一实验班) 考生须知： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 2、请将所有答案填写到答题卷中。 3、可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共30分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1）2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O （2） （3） ①. ②. CaC2+2H2O= Ca(OH)2+C2H2↑ （4）Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用更强，H—难失去电子，还原性更弱 （5） ①. 9 ②. 0.0100 【22题答案】 【答案】（1）I2＋5ClO-＋2OH-=2＋5Cl-＋H2O （2）CD （3） （4）若过量，会将铜屑完全氧化，导致脱氯步骤缺少还原剂Cu，同时过量的会将脱氯生成的+1价Cu氧化，降低脱氯效率，还会造成原料浪费 （5）BD （6）取适量“脱氯液”于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明“脱氯液”中已全部脱氯 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）BCD （4） ①. +CH3OH+H2O ②. +H2O （5）和CO2 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好 （2）HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4沉淀 （3） ①. 2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O ②. 用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝说明Cl2O过量 （4）bdeca 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $