精品解析：浙江省衢州市2024-2025学年高一上学期1月教学质量检测化学试题

衢州市2025年1月高一年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共6页，有2大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．属于碱，不属于氧化物范畴，B错误； C．是两性氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．是单质，不属于氧化物，D错误； 故选A。 2. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是 A. 酒精灯 B. 三脚架 C. 石棉网 D. 泥三角 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热需要酒精灯，A不符合题意； B．三脚架作支架，B不符合题意； C．坩埚不需要放在石棉网上，C符合题意； D．泥三角作用支撑坩埚，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 苏打： B. 生石膏： C. 磁性氧化铁： D. 干冰： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．生石膏的化学式为，是熟石膏的化学式，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，化学式为，是氧化铁（铁红）的化学式，C错误； D．干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. HCl的形成过程： B. 的离子结构示意图： C. 水分子的结构模型： D. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，图示电子式形成过程书写规范，A正确； B．的质子数为8，核外共10个电子，K层2个电子、L层8个电子，图示离子结构示意图正确，B正确； C．水分子的空间构型为V形，不是直线形，图示为直线形结构模型，表述错误，C错误； D．反应中，中-1价的H失去1个电子，中+1价的H得到1个电子，图示单线桥标注的电子转移方向和数目正确，D正确； 故选C。 5. 碳量子点是一种含有N、O等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。下列叙述不正确的是 A. 碳量子点分散到水中可形成胶体 B. 果蔬厨余物含等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点属于纳米材料，粒子直径在1~100nm之间，分散到水中可形成胶体，A正确； B．果蔬厨余物含糖类、蛋白质等有机物，含有、、、等元素，B正确； C．单质是仅由同一种元素组成的纯净物，题干明确说明碳量子点含有、等原子，不属于碳的单质，C错误； D．制备碳量子点过程中，原料粉碎等步骤属于物理变化，生成新物质碳量子点的过程属于化学变化，故制备过程发生了物理变化和化学变化，D正确； 故选C。 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作供氧剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 金属或金属化合物在灼烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与、反应均能生成，可为缺氧环境提供氧气，因此可用作供氧剂，A正确； B．浓硫酸可用来干燥气体是利用其吸水性，能够吸收气体中混有的游离水分，与其脱水性无关，B错误； C．金属钠导热性良好，其与钾形成的合金常温下为液态，常用作核反应堆的传热介质，C正确； D．金属或金属化合物灼烧时，不同金属元素的焰色不同，可制作出不同颜色的烟花，D正确； 故选B。 7. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. HBr B. KOH C. NaCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由不同种非金属元素组成，分子内和形成极性共价键，不含非极性键，A错误； B．是离子化合物，与之间为离子键，内部和形成极性共价键，无非极性键，B错误； C．是离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．由同种非金属元素组成，分子内两个原子之间只存在非极性共价键，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 与均为C的核素 B. 和具有相同的中子数 C. 和互为同素异形体 D. 红磷和白磷物理性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，是碳元素形成的单质，不属于核素，A错误； B．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数不同，B错误； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．红磷和白磷是磷元素的同素异形体，二者结构不同，物理性质差异较大，D错误； 故选C。 9. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 C. 溶液可用作印刷电路板的腐蚀液 D. 高温下，和反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者是含碳量不同的两种铁碳合金，A正确； B．不稳定，在空气里受热，会迅速被氧化成，而非，B错误； C．印刷电路板腐蚀液为溶液，发生反应，与铜不反应，无法腐蚀电路板，C错误； D．高温下和反应生成和，不会生成，D错误； 故选A。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 序号 ① ② 目的 探究氯气的漂白性 滴加试剂 装置或操作 序号 ③ ④ 目的 吸收尾气 鉴别和 装置或操作 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥无漂白性，与水反应生成的有漂白性，最后溶液吸收尾气防止污染，能达到实验目的，A正确； B．②中滴加试剂时胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，正确操作应使胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不能达到实验目的，B错误； C．③中吸收尾气时气体应从长导管通入溶液中，但该装置为密封结构，通入气体后压强过大易发生危险，不能达到实验目的，C错误； D．④中加热固体样品时试管口向上倾斜，加热产生的冷凝水倒流会使试管炸裂，正确操作应使试管口略向下倾斜，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 11. 下列有关物质的工业制备正确的是 A. 工业上用氧化钠和水制备氢氧化钠 B. 工业上用侯氏制碱法获得的最终产品为碳酸氢钠 C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生盐酸，氯化氢溶于水制盐酸 D. 工业上制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上采用电解饱和食盐水的方法（氯碱工业）制备氢氧化钠，氧化钠成本高，不适合用于工业大规模生产氢氧化钠，A错误； B．侯氏制碱法先析出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到最终产品碳酸钠，同时得到副产品氯化铵，最终产品不是碳酸氢钠，B错误； C．氢气和氯气混合光照会发生剧烈爆炸，工业上是将氢气在氯气中点燃生成氯化氢，再溶于水制盐酸，C错误； D．若用水或稀硫酸吸收会产生酸雾，降低吸收效率，因此工业上制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，D正确； 故答案选D。 12. 反应中，氧化剂是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从-1价升高为中的0价，过氧化氢失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．中元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．是反应的还原产物，不属于反应物，不是氧化剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，每个分子含3个原子，故原子总物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．标准状况下水为液体，气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，无法用其计算水的体积，C错误； D．仅能与浓盐酸反应，随着反应进行浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，HCl不能完全消耗，无法计算转移电子数，D错误； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C. 钠和水反应： D. 碳酸钙与醋酸溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠电离出的与反应生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，弱酸酸式酸根拆分正确，A正确； B．氢氧化钡与硫酸铜反应时，除与生成沉淀外，还有与生成沉淀，正确离子方程式应为，B错误； C．钠和水的离子方程式未配平，正确应为，反应前后氢原子数目、电荷均不守恒，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确写法为，D错误； 故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 护目镜的图标为 B. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C. 向碳酸氢钠中加入少量水后，有放热现象 D. 实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为实验室要求佩戴护目镜的安全标识，对应护目镜的图标，A正确； B．上下颠倒摇动容量瓶使溶液混合均匀是定容后的操作，定容前摇动会使溶质附着在容量瓶刻度线上方，导致定容时加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，B错误； C．碳酸氢钠溶于水为吸热过程，加入少量水后温度降低，无放热现象，C错误； D．钠、钾、白磷属于易燃易爆危险试剂，未用完的上述试剂可以放回原试剂瓶，避免随意丢弃引发安全事故，D错误； 答案选Ａ。 16. 下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液要求，且酸性溶液中大量存在的会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会生成微溶的，且酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．为黄色，不符合无色溶液要求，且酸性溶液中会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 17. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。则说法不正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径大小： C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，故X为；W和Y同族、Y的原子序数是W的2倍，故W为、Y为，原子序数大于S的短周期主族元素Z为。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，即，A正确，不符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，B正确，不符合题意； C．的氧化物对应的水化物之一为中强酸，的氧化物对应的水化物之一为弱酸，并非均为强酸，C错误，符合题意； D．和可形成化合物，即，D正确，不符合题意； 故答案选C。 18. 下列“类比”合理的是 A. 分子结构模型为正四面体形，则分子结构模型也为正四面体形 B. 和反应是氧化还原反应，则和水反应也是氧化还原反应 C. 在水中溶解度比大，则在水中溶解度比大 D. Fe与盐酸反应生成和，则Cu与盐酸反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子结构为正四面体，将四个H原子取代为Cl原子形成，仍为正四面体结构，A正确； B．与反应为，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；中为价、为价，Cl的氧化性强于Br，与水反应生成和，所有元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，B错误； C．碱土金属的碳酸氢盐溶解度大于对应的碳酸盐，但碱金属（除了Li之外）的碳酸氢盐溶解度小于对应的碳酸盐，在水中溶解度比小，C错误； D．金属活动性顺序中排在之前，可与盐酸反应置换出，排在之后，不能与盐酸发生置换反应生成，D错误； 故选A。 19. 下列说法正确的是 A. 某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B. 晶体中存在共价键和离子键 C. 水受热不易分解是因为水分子之间存在氢键 D. 和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液能导电的物质不一定含离子键，如是共价化合物，仅含共价键，其水溶液可电离出自由移动的离子导电，A错误； B．是离子晶体，仅存在与之间的离子键，不存在共价键，B错误； C．水受热分解是化学变化，需要断裂分子内的共价键，其不易分解是因为键键能大，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，C错误； D．和均为离子晶体，熔化时都需要克服离子键，克服的微粒间作用力类型相同，D正确； 故选D。 20. 下列除杂方法不正确的是 A. ：通过灼热的铜网 B. ：通入饱和溶液洗气，干燥 C. ：通入装有生石灰的干燥管 D. ：通入足量溶液洗气，干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与灼热的铜反应生成，而不与铜反应，可达到除杂目的，A正确； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气干燥后可得纯净，B正确； C．生石灰（）为碱性氧化物，可与酸性气体发生反应，会消耗被提纯的，无法达到除杂目的，C错误； D．具有还原性，可被溶液氧化吸收，而与不反应，洗气干燥后可得纯净，D正确； 故选C。 21. 关于化合物，下列推断不合理的是 A. 分子中含有共价键 B. 与反应生成和 C. 具有强氧化性 D. 所有原子均满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非金属元素形成的共价化合物，分子中和之间以极性共价键结合，A正确； B．氧化性远强于，反应中不可能生成，与水实际反应生成和，该推断不合理，B错误； C．中为价，易得到电子化合价降低，具有强氧化性，C正确； D．中最外层有6个电子，与2个各共用1对电子，最外层达8电子结构；每个最外层7个电子，共用1对电子后也达8电子结构，所有原子均满足8电子结构，D正确； 故选B。 22. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变试剂的滴加顺序（试剂均为），反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液滴入溶液中，过量，立即产生气泡；将滴入溶液中，初始过量，先生成无气泡，过量后才产生气泡，现象不同，A不符合题意； B．将溶液滴入溶液中，初始过量，立即生成白色沉淀，过量后沉淀溶解；将溶液滴入溶液中，初始过量，生成四羟基合铝酸钠无沉淀，过量后才生成白色沉淀，现象不同，B不符合题意； C．将溶液滴入酸性溶液中，初始溶液为紫红色，随着滴加紫红色逐渐变浅最终褪去变为黄色；将酸性溶液滴入溶液中，初始溶液为浅绿色，滴入的立即褪色，溶液逐渐变为黄色，过量后才显紫红色，现象不同，C不符合题意； D．无论滴加顺序如何，与均会立即反应生成白色沉淀，现象无明显差异，D符合题意； 故选D。 23. 一种从含的酸气中回收硫的方法如下： 下列说法不正确的是 A. 反应炉中发生的反应为： B. 废热换热器可降低能耗 C. 理论上转化器中消耗的约为反应炉中消耗的2倍 D. 多次转化可提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应炉中控制用量，发生不完全燃烧生成和，该反应可表示反应炉中的主要反应，A正确； B．废热换热器可回收反应释放的热量，用于预热反应物等，减少额外能源投入，可降低能耗，B正确； C．反应炉中部分完全燃烧生成：，同时反应炉高温下部分会与生成的直接反应生成，因此进入转化器反应的量远小于反应炉消耗的2倍，C错误； D．多次转化可使未反应的进一步参与反应，提高的利用率，D正确； 故选C。 24. 利用pH探究、与等量的反应，所得曲线如图1所示。加热二者反应后的溶液所得曲线如图2所示。已知：与水反应的物质的量；pH越小溶液酸性越强。下列说法不正确的是 A. 曲线①逐渐下降的原因是发生反应： B. 若与水反应的物质的量，则曲线②高于曲线① C. 曲线③逐渐升高的原因是温度升高的溶解度下降 D. 曲线④逐渐下降的原因是发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成弱电解质，电离出使溶液酸性增强、下降，反应方程式书写正确，A正确； B．等物质的量的、与水反应生成等浓度的、，的酸性强于，相同浓度下溶液的更小，因此曲线②低于曲线①，B错误； C．加热水溶液时，温度升高溶解度降低，大量从溶液中逸出，浓度减小，浓度降低，升高，C正确； D．与水反应生成的具有还原性，易被溶液中氧化为强酸，浓度增大，逐渐下降，反应方程式书写正确，D正确； 故选B。 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验烧碱溶液是否完全变质 取样后滴加酚酞溶液 若溶液变红，则样品未完全变质 B 比较氯元素和碳元素非金属性强弱 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡 若产生气泡，则非金属性 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色沉淀生成，则为胶体 D 检验溶液中是否含有钠、钾元素 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱（）变质生成，水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，因此即使溶液变红也不能说明样品未完全变质，A错误； B．比较非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，盐酸不是的最高价含氧酸，因此无法通过该实验比较和的非金属性，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，观察钾元素焰色需透过蓝色钴玻璃，因此火焰呈黄色说明溶液一定含钠元素，可能含钾元素，D正确； 故选D。 二、非选择题（5小题，共50分） 26. 氯及其化合物在生产生活中有着重要的应用，请回答： （1）写出与水反应的离子方程式________，画出分子的结构式________。 （2）写出制备漂白液的化学方程式________，画出的电子式________。 （3）实验室制备HCl气体的方法为：，上述反应体现了浓硫酸的_____________（填“强氧化性”或“强酸性”或“难挥发性”），写出在水溶液中的电离方程式__________________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 氯是一种重要的成盐元素 B. 属于离子化合物 C. 漂粉精的主要成分是和 D. HCl可用于溶液的酸化 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 难挥发性 ②. （4）CD 【解析】 【小问1详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写，且该反应为可逆反应，离子方程式：；分子中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价单键，因此结构式为。 【小问2详解】 漂白液由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，产物为氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：；为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根内部为共价键，电子式：。 【小问3详解】 该反应利用浓硫酸难挥发（高沸点）的性质，制备易挥发的气体；是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。 【小问4详解】 A．氯为活泼非金属，易形成各类氯化物盐，是重要成盐元素，表述正确； B．由镁离子和氯离子构成，属于离子化合物，表述正确； C．氯气与石灰乳反应的产物是和，提纯后得到漂粉精的主要成分为，表述错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，会与中的氯离子发生氧化还原反应，不能用酸化高锰酸钾溶液，表述错误； 故选CD。 27. 已知存在以下物质之间的转化： 若加入的盐酸和C溶液均过量，请回答： （1）单质A为________（填化学式），气体为________（填化学式）。 （2）写出E生成F的化学反应方程式________。G溶液遇KSCN溶液显血红色，该变化的离子反应方程式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 物质A所制容器可以用来盛装盐酸 B. 溶液C为KOH溶液 C. 溶液D中加入足量未酸化的溶液会产生多种沉淀 D. B溶液中含A元素的溶质无法通过化合反应制得 （4）请设计实验验证B溶液中的阳离子________。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） ①. ②. （3）BC （4）测定溶液的pH值，若溶液呈酸性则含有；取少量溶液于试管中，加入不变色，再加入后呈血红色则含有（其他合理答案也可） 【解析】 【分析】根据特征转化可推导全流程物质：红褐色沉淀F为，反推白色沉淀E是；与盐酸生成G，则G为；A和盐酸反应生成B溶液和气体，且可和A反应回到B，可知A为，气体为，B为；D溶液加硝酸、硝酸银得到含的溶液和白色沉淀H，说明过量的C是，D为，H为。 【小问1详解】 由上述推导，单质A是Fe，铁和盐酸反应生成的气体为。 【小问2详解】 E到F是被空气中的氧气氧化为，反应的方程式为：。遇KSCN溶液显血红色，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 A．铁会和盐酸反应，不能用铁制容器盛装盐酸，A错误； B．由上述推导知，C为，B正确； C．D溶液含过量的（来自过量C），未酸化的硝酸银中，不仅和生成AgCl白色沉淀，还会和反应生成，迅速分解为沉淀，产生多种沉淀，C正确； D．B中含A元素的溶质为，可通过化合反应制得，D错误； 故选BC。 【点睛】B的阳离子是和，可利用酸性验证，具体方案为：测定溶液的pH值，若溶液呈酸性则含有；利用不与KSCN显色、氧化后生成的遇KSCN显血红色验证，具体方案为：取少量溶液于试管中，加入不变色，再加入后呈血红色则含有。 28. 下表是元素周期表的一部分，①～⑨分别代表9种元素，请回答： （1）元素⑧在元素周期表中的位置________。 （2）元素③最高价氧化物对应水化物与元素⑥最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 （3）元素①、②简单氢化物更稳定的是________（填化学式）。 （4）④、⑤、⑦三种元素离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （5）⑥、两种元素简单阴离子还原性强弱为⑥________ （填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）HF （4） （5）< 【解析】 【分析】根据周期表片段位置推断元素：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨。利用同周期、同主族元素性质递变规律解题。 【小问1详解】 元素⑧为，原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 元素③最高价氧化物对应的水化物是（强碱），元素⑥最高价氧化物对应的水化物是（强酸），二者发生中和反应，离子方程式：。 【小问3详解】 元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强。C、F同周期，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：，故简单氢化物更稳定的是。 【小问4详解】 离子半径判断的一般规律：电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。含有3个电子层，、含有2个电子层；、电子层结构相同，核电荷数，因此离子半径：。 【小问5详解】 卤素单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。Cl、Br同主族，自上而下单质氧化性减弱，氧化性，则阴离子还原性，故填。 29. 为无色液体，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应生成，实验室制的原理为：，部分装置如图所示。请回答： （1）仪器b的名称为________。 （2）释放瓶内氯气需滴入溶液A，溶液A为________，上述装置各接口连接的顺序依次为________。 ①→________→________→________ （3）下列说法正确的是________。 A. 实验中活性炭作催化剂 B. 与水反应生成一种酸 C. 仪器b中碱石灰作用是吸收尾气且防止空气中的水蒸气进入装置 D. 在实验操作中需控制适宜的气流速率 （4）长期储存的液体会呈现黄绿色，可能的原因是_____________________________。 【答案】（1）（球形）干燥管 （2） ①. 饱和食盐水 ②. ③②④ （3）ACD （4）分解产生的少量氯气溶解在其中 【解析】 【分析】本实验目的是制备。遇水剧烈水解，因此参与反应的、气体必须预先干燥；氯气由释放瓶提供，先除氯化氢杂质，再经浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶与在活性炭催化、加热条件下发生化合反应；末端连接装有碱石灰的干燥管，处理尾气，同时防止外界水蒸气进入装置，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器b的名称为（球形）干燥管。 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，释放瓶内氯气需滴入饱和食盐水，将氯气排出；随后通入浓硫酸除去水蒸气。洗气操作导管长进短出，接口顺序为：。 【小问3详解】 A．反应条件中标注活性炭，活性炭作该反应的催化剂，A正确； B．遇水发生水解反应：，生成两种酸，B错误； C．碱石灰可以吸收尾气中未反应的、，同时阻挡空气中水蒸气进入三颈烧瓶，防止水解，C正确； D．控制适宜的气流速率，能够使与充分接触反应，提高原料转化率，D正确； 故选。 【小问4详解】 长期储存时会发生分解，生成黄绿色，少量氯气溶解在液体中，使液体呈现黄绿色。 30. 请回答下列问题。 （1）有的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为6.0mol/L。则的物质的量浓度为________mol/L，理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。 （2）Fe、Cu的混合固体ag，与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应生成（标准状况下），反应完全后，加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，产生沉淀的质量为________g（用含有a的式子表示）。 【答案】（1） ①. 1 ②. 11.2 （2） 【解析】 【小问1详解】 设溶液中、、的物质的量浓度均为，根据溶液电中性，正电荷总浓度等于负电荷总浓度：解得。每个电离出2个，故。溶液体积为，则，，根据反应、，消耗的总物质的量为，质量为。 【小问2详解】 标准状况下，反应中元素从价降低到价，总转移电子物质的量为。金属失去的电子总物质的量等于其形成氢氧化物时结合的的物质的量，故，沉淀质量为金属质量与质量之和，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衢州市2025年1月高一年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共6页，有2大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是 A. 酒精灯 B. 三脚架 C. 石棉网 D. 泥三角 3. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 苏打： B. 生石膏： C. 磁性氧化铁： D. 干冰： 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. HCl的形成过程： B. 的离子结构示意图： C. 水分子的结构模型： D. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 5. 碳量子点是一种含有N、O等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。下列叙述不正确的是 A. 碳量子点分散到水中可形成胶体 B. 果蔬厨余物含等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作供氧剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 金属或金属化合物在灼烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 7. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. HBr B. KOH C. NaCl D. 8. 下列说法正确的是 A. 与均为C的核素 B. 和具有相同的中子数 C. 和互为同素异形体 D. 红磷和白磷物理性质相似 9. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 C. 溶液可用作印刷电路板的腐蚀液 D. 高温下，和反应生成和 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 序号 ① ② 目的 探究氯气的漂白性 滴加试剂 装置或操作 序号 ③ ④ 目的 吸收尾气 鉴别和 装置或操作 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 下列有关物质的工业制备正确的是 A. 工业上用氧化钠和水制备氢氧化钠 B. 工业上用侯氏制碱法获得的最终产品为碳酸氢钠 C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生盐酸，氯化氢溶于水制盐酸 D. 工业上制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 12. 反应中，氧化剂是 A. B. C. HCl D. 13. 下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C. 钠和水反应： D. 碳酸钙与醋酸溶液反应： 15. 下列说法正确的是 A. 护目镜的图标为 B. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C. 向碳酸氢钠中加入少量水后，有放热现象 D. 实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 16. 下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。则说法不正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径大小： C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 18. 下列“类比”合理的是 A. 分子结构模型为正四面体形，则分子结构模型也为正四面体形 B. 和反应是氧化还原反应，则和水反应也是氧化还原反应 C. 在水中溶解度比大，则在水中溶解度比大 D. Fe与盐酸反应生成和，则Cu与盐酸反应生成和 19. 下列说法正确的是 A. 某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B. 晶体中存在共价键和离子键 C. 水受热不易分解是因为水分子之间存在氢键 D. 和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相同 20. 下列除杂方法不正确的是 A. ：通过灼热的铜网 B. ：通入饱和溶液洗气，干燥 C. ：通入装有生石灰的干燥管 D. ：通入足量溶液洗气，干燥 21. 关于化合物，下列推断不合理的是 A. 分子中含有共价键 B. 与反应生成和 C. 具有强氧化性 D. 所有原子均满足8电子结构 22. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变试剂的滴加顺序（试剂均为），反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 23. 一种从含的酸气中回收硫的方法如下： 下列说法不正确的是 A. 反应炉中发生的反应为： B. 废热换热器可降低能耗 C. 理论上转化器中消耗的约为反应炉中消耗的2倍 D. 多次转化可提高的利用率 24. 利用pH探究、与等量的反应，所得曲线如图1所示。加热二者反应后的溶液所得曲线如图2所示。已知：与水反应的物质的量；pH越小溶液酸性越强。下列说法不正确的是 A. 曲线①逐渐下降的原因是发生反应： B. 若与水反应的物质的量，则曲线②高于曲线① C. 曲线③逐渐升高的原因是温度升高的溶解度下降 D. 曲线④逐渐下降的原因是发生反应： 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验烧碱溶液是否完全变质 取样后滴加酚酞溶液 若溶液变红，则样品未完全变质 B 比较氯元素和碳元素非金属性强弱 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡 若产生气泡，则非金属性 C 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色沉淀生成，则为胶体 D 检验溶液中是否含有钠、钾元素 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（5小题，共50分） 26. 氯及其化合物在生产生活中有着重要的应用，请回答： （1）写出与水反应的离子方程式________，画出分子的结构式________。 （2）写出制备漂白液的化学方程式________，画出的电子式________。 （3）实验室制备HCl气体的方法为：，上述反应体现了浓硫酸的_____________（填“强氧化性”或“强酸性”或“难挥发性”），写出在水溶液中的电离方程式__________________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 氯是一种重要的成盐元素 B. 属于离子化合物 C. 漂粉精的主要成分是和 D. HCl可用于溶液的酸化 27. 已知存在以下物质之间的转化： 若加入的盐酸和C溶液均过量，请回答： （1）单质A为________（填化学式），气体为________（填化学式）。 （2）写出E生成F的化学反应方程式________。G溶液遇KSCN溶液显血红色，该变化的离子反应方程式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 物质A所制容器可以用来盛装盐酸 B. 溶液C为KOH溶液 C. 溶液D中加入足量未酸化的溶液会产生多种沉淀 D. B溶液中含A元素的溶质无法通过化合反应制得 （4）请设计实验验证B溶液中的阳离子________。 28. 下表是元素周期表的一部分，①～⑨分别代表9种元素，请回答： （1）元素⑧在元素周期表中的位置________。 （2）元素③最高价氧化物对应水化物与元素⑥最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 （3）元素①、②简单氢化物更稳定的是________（填化学式）。 （4）④、⑤、⑦三种元素离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 （5）⑥、两种元素简单阴离子还原性强弱为⑥________ （填“>”、“<”或“=”）。 29. 为无色液体，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应生成，实验室制的原理为：，部分装置如图所示。请回答： （1）仪器b的名称为________。 （2）释放瓶内氯气需滴入溶液A，溶液A为________，上述装置各接口连接的顺序依次为________。 ①→________→________→________ （3）下列说法正确的是________。 A. 实验中活性炭作催化剂 B. 与水反应生成一种酸 C. 仪器b中碱石灰作用是吸收尾气且防止空气中的水蒸气进入装置 D. 在实验操作中需控制适宜的气流速率 （4）长期储存的液体会呈现黄绿色，可能的原因是_____________________________。 30. 请回答下列问题。 （1）有的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为6.0mol/L。则的物质的量浓度为________mol/L，理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。 （2）Fe、Cu的混合固体ag，与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应生成（标准状况下），反应完全后，加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，产生沉淀的质量为________g（用含有a的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $