7.1酸及其性质课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

7.1 酸及其性质 1、无色、无味、 粘稠油状液体 硫 酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓硫酸 2 酸的概念 溶于水解离出的阳离子只有H+的化合物称为酸。初中化学常见的酸有： HCl溶于水以H+和Cl-形式存在于水中 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸） 溶于水解离出H+的化合物称为酸，这句话对吗？ 注意事项 不正确。比如NaHSO4溶于水解离出Na+、H+、SO42- 溶液中有H+，但NaHSO4不是酸而是盐。 碱的概念 溶于水解离出的阴离子只有OH-的化合物称为碱。初中化学常见的碱有： NaOH溶于水以Na+和OH-形式存在于水中 NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 溶于水解离出OH-的化合物称为碱，这句话对吗？ 注意事项 不正确。比如Cu2(OH)2CO3能解离出Cu2+、OH-、CO32- 解离出的有OH-，但Cu2(OH)2CO3不是碱而是盐。 与盐酸反应 与硫酸反应 盐酸、硫酸和锌粒的反应 实验步骤： 向2支盛有锌粒的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 实验结论2： 。 酸+金属 = 盐+氢气 实验现象 解释 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 像ZnCl2、ZnSO4这样均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。 盐酸和锌粒剧烈反应，锌粒表面产生大量的气泡 硫酸和锌粒剧烈反应，锌粒表面产生大量的气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 特殊的是NH4Cl一类不含金属元素的盐 盐酸、硫酸和生锈铁钉的反应 实验步骤： 向2支盛有生锈铁钉的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 实验结论3： 。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3＋3H2O Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O 酸+金属氧化物 = 盐+水 黄色 探究：酸的化学性质 1.稀盐酸与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应 操作 取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少量稀盐酸于试管中，滴加酚酞试液 实验现象 溶液变为红色 无明显变化 结论：盐酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 操作 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸 待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸 实验现象 铁锈消失，溶液变为黄色 产生气泡，溶液变为浅绿色 结论：盐酸能和铁锈、铁钉发生反应。 名称 浓硫酸 化学式 颜色、状态 气味 密度 溶质 质量分数　 打开瓶盖后的现象 其他 无色、黏稠、油状的液体 无明显现象 无味 H2SO4 1.84g/mL 95%—98% 不容易挥发，有吸水性和强烈的腐蚀性 2. 认识浓盐酸和浓硫酸 思考讨论 1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 酸的特性 1、酸与部分盐反应 酸 + 盐 新盐 + 新酸 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 特征：AB + CD = AD + CB 双交换，价不变 2、复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水 沉淀溶解性口诀（很重要，必须背会） 钾钠铵盐硝酸盐，入水全都无沉淀。 氢氧钾钠钡铵溶，碳酸只溶钾钠铵。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶硫酸钡。 氢氧化钙是微溶，溶解口诀要背熟。 4.敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 物理变化 5.浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 使热量及时散失 硫酸：70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料及冶炼金属、石油化工和金属除锈等 盐酸：制药、作除锈剂等 常见酸的用途 碱：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐 三、其他酸 在工业生产和实验室中常用的酸还有： 醋酸CH3COOH 苹果酸 柠檬酸 17 酸的通性 酸能使紫色石蕊试液变红 2.盐的定义 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 1.酸的通性 酸+某些金属→盐+氢气 酸+某些金属氧化物→盐+水 3.常见酸的用途 课堂小结 1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的除锈剂,是利用了它们化学性质中的( ) A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水 B 课堂练习 2.酸具有酸的通性的原因是( ) B A.酸都有酸根阴离子 B.酸都能解离出H+ C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 3.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： (1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　色溶液。 (2)若要实现④，可选用 　 　（填化学式）和稀硫酸反应。 (3)写出⑤有白色沉淀生成的反应方程 式：　 。 红 Fe2O3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 4.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为 ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为 。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ $