7.1 酸及其性质（第一课时）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第一节 酸及其性质 鲁教版2024版 第一课时 学习目标 通过了解常见的酸的特点，得出酸的定义。 01 通过观察和查阅资料，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性，并能运用解决相关问题。 02 任务 01 酸的定义 情景导入 下面这些食物是什么味道的？ 酸 酸 酸 为什么西红柿汁、柠檬汁、食醋这些物质都是酸的呢？ 化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解离出氢离子（H+）的化合物。 H+ 酸的定义： 在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 练习一 1．下列哪些物质是酸（　　） A．HCl B．CO2 C．NaOH D．NaHSO4 A H+、Cl- Na+、OH- Na+、H+、SO42- 任务 02 常见的酸 既然我们已经知道了酸的定义，在化学上常见的酸有哪些呢？有什么性质呢？ 浓盐酸 浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象?闻一闻它们是否有气味。 注：闻气味要扇闻，不能直接将鼻子凑近瓶口。 1.浓盐酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度(g/mL) 敞开瓶口 发生的现象 其他 浓盐酸 浓盐酸的挥发 无色 液体 有刺激性气味 36%-38% 1.2 瓶口有白雾 腐蚀性 思考 浓盐酸瓶口白雾是什么？体现了浓盐酸的什么性质？ 因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴，体现了浓盐酸的挥发性。 ①无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性； ②具有挥发性（特性），浓盐酸在空气中会生成白雾； ③工业用浓盐酸常因含有杂质(FeCl3)而略带黄色。 知识小节1 浓盐酸 2.浓硫酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度(g/mL) 敞开瓶口 发生的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸的吸水 无色 粘稠油状液体 无味 95%-98% 1.84 无现象 腐蚀性 吸水性 ①无色，粘稠、油状的液体，有强烈的腐蚀性； ②具有吸水性，打开瓶口会吸收空气中的水蒸气； ③可与水互溶，遇水放出大量热。 知识小节2 浓硫酸 思考 浓硫酸常用的质量分数为98%，该如何稀释呢？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 酸入水，勤搅拌。 ①吸水性（性质决定用途） 浓硫酸的特性 可做干燥剂，用于干燥不与浓硫酸反应的气体（如O2、H2、N2、CO2等气体）,不能用于干燥氨气（NH3）。 代表需要干燥的气体分子 浓硫酸 需要干燥的混合气体 代表水分子 ②腐蚀性（化学性质） 浓硫酸的特性 夺取纸张、木材、布料或者皮肤里的水分（将含C、H、O等元素的化合物中的H和O以2：1的比例夺取），生成黑色的炭，体现为脱水性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 【注意】吸水性和腐蚀性是浓硫酸的特性，稀硫酸没有这种性质。 思考：如果不小心把浓硫酸沾在皮肤或衣服上应该怎么办？ 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？ 考点速递 浓盐酸 具有挥发性 溶质质量减少 质量分数变小 浓硫酸 具有吸水性 溶剂质量增加 质量分数变小 密封保存 除了盐酸和硫酸，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。 练习二 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（　　） A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾 C．溶质质量分数都减少D．都具有挥发性 C 3．下列对盐酸的叙述正确的是（　　） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性 4．浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 A A 课堂小节 检测与提升 1．正确的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　） A 2．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石 C 3．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，解释其原因是 　           　 。 （2）B中示数 　     　 （填“变大”“不变”或“变小”）。 浓盐酸 浓盐酸具有挥发性 变大 课程结束了，祝同学们学习进步！ Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.37 $$