四川内江市威远中学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以传统节日、环保科技、工业生产等真实情境为载体，如五帝铜钱合金判断、稀土提取工艺分析，融合化学观念与科学探究，考查高三学生综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学用语、物质性质、离子反应、有机物检测|结合文化素材（如端午龙舟材料）与生活应用（如柠檬中柠檬酸性质），注重基础概念辨析| |解答题|4/55|实验制备（亚硝酰氯）、工艺流程（稀土提取）、反应原理（甲烷重整）、有机合成（艾多昔酚）|非选择题凸显综合性，如亚硝酰氯制备与滴定计算融合实验操作与数据处理，甲烷重整能量分析体现科学思维，有机合成路线设计考查创新应用|

威远中学校2027届高三上期第一次月考 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。） 1．传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 2．下列化学用语或图示正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式： B．苯的结构简式： C．的形成过程： D．的系统命名：5-氟甲苯 3．物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是 A．苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B．利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征 C．硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 D．明矾[]净水，体现了胶体的吸附性 4．代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L苯分子中含有的C原子数为 B．1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目为 C．一定条件下，1 mol乙酸与足量乙醇反应，可生成个乙酸乙酯分子 D．含有电子数为 5．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘： B．用石墨电极电解溶液： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2+2H2O+2CO2 6．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A．工业废水脱硝处理液(强酸性)：、、、 B．水体重金属吸附处理液(中性)：、、、 C．土壤酸化改良液(弱碱性)：、、、 D．燃煤脱硫吸收液(含过量)：、、、 7．关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C．乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰高度之比都是3：2：1 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 8．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A．工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D．d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 9．安岳是中国柠檬之乡，柠檬中富含柠檬酸，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为C6H8O7 B．1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，产生4molCO2 C．该有机物含有2种官能团 D．该有机物能发生取代反应、中和反应、氧化反应 10．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B 常温下Cu与浓硫酸不反应 常温下Fe与浓硫酸也不反应 C Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS D NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 11．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．证明溴乙烷发生消去反应 12．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A．电负性：Q>Y>X B．原子半径： C．Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D．Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 13．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将2，2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃中官能团为碳溴键 C 向某苯酚溶液中滴加少量溶液 有气泡产生 该苯酚溶液中可能混有苯甲酸 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液 盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 14．利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A．试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B．干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C．a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D．b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 15．常温下以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中电离的方程式为：， B．常温下，的电离常数为 C．当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D．当时， 二、解答题 16．（14分）亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃；②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；；;Ag2Cr2O7=2.0×10-7 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是 。 （2）常温下，装置A中制取的离子方程式为 。 （3）实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为 (填化学式)。 （4）测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量产品加入锥形瓶中，加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii.取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是 。 ②所得产品中的质量分数为(（保留三位有效数字） ； 下列情况会导致所测的质量分数偏大的是______(填序号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定前，锥形瓶中有少量水 C. 铬酸钾指示剂浓度过高 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 17．稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.5 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： (1)和互为___________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于________区元素。 (2)“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (3)“滤渣A”的化学式为________。 (4)生成沉淀的离子方程式为___________________________________________________。 (5)“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是___________。 (6)X的化学式可以为____________；“调节pH”时，需要控制pH范围是____________。 18．综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i．   反应ii．   (1)计算反应的___________。 (2)一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 (3)反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。 (4)可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。 Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。 (5)时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。 (6)若5 min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。 19．艾多昔酚（F）是重要的抗肿瘤、抗骨质疏松药物。其合成路线如下： 请回答下列问题： (1)化合物D的官能团名称是____________________。 (2)写出B的结构简式____________________。 (3)E到F的反应类型是____________________。 (4)C→D化学方程式为_______________________________________________________。 (5)H为A的同系物，比A的相对分子质量大14，化合物H的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。写出其中一种核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为的结构简式_______ __________________________________________________________________。 ①能发生银镜反应且能发生水解；②属于芳香族化合物。 (6)针枞酚（）是一种利胆药物。参照上述信息，设计以苯和乙酸为原料制备针枞酚的合成路线：_________________________（其他无机试剂任选）。 威远中学校2027届高三第一次月考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D C D A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C C B 1．A 【详解】A．春节“五帝铜钱”主要成分是铜合金（如黄铜，含铜和锌等），属于合金，A正确；B．中秋纸灯笼的主要材料是纸，其主要成分为纤维素，属于有机物，B错误；C．重阳菊花酒陶罐的主要材料是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；D．端午木质龙舟的主要材料是木材，主要成分为纤维素，属于有机物，D错误；故选A。 2．A 【详解】A．基态碳原子价电子排布为2s22p2，轨道2个电子自旋相反，能级2个电子分占不同轨道且自旋平行，该轨道表示式符合核外电子排布规则，A正确；B．C6H6是苯的分子式，苯的结构简式应体现其环状结构，如凯库勒式，B错误；C．是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，不存在电子得失形成离子的过程，图示为离子化合物的形成过程，C错误；D．该有机物以甲苯为母体，甲基所连碳原子为1号，氟原子位于2号碳，系统命名应为2-氟甲苯，D错误；故选A。 3．A 【详解】A．苯酚（石炭酸）可用于杀菌消毒，但其作用机制主要是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，而非氧化还原反应，A错误；B．分离C60和C70时，“杯酚”（杯芳烃）的空腔大小刚好能“识别”并通过分子间作用力选择性地结合C60分子，而C70因为尺寸不匹配就无法进入，这正是超分子化学中“分子识别”特征的体现，B正确；C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在脱氯过程中与氯气（Cl2）发生反应：，硫代硫酸钠中硫的化合价从+2升至+6，被氧化，而氯被还原，因此硫代硫酸钠作为还原剂，体现了其还原性，C正确。D．明矾溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中带负电的悬浮颗粒和杂质，使其聚沉，从而达到净水目的，因此，该用途正确体现了Al(OH)3胶体的吸附性，D正确；故选A。 4．D 【详解】A．标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数为，A错误；B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故的溶液中的数目小于，B错误；C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故乙酸与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于，远小于，C错误；D．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含有的电子数为，D正确；故选D。 5．C 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误；B．电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，给出的方程式中未体现该沉淀，正确离子方程式为，B错误；C．与在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，二者均为强酸可拆，离子方程式符合电子、电荷、物料守恒规则，C正确；D．酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应生成，只有羧基能与反应，故1mol水杨酸仅消耗1mol ，正确离子方程式为++H2O+CO2，D错误；故选C。 6．D 【详解】A．强酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．中性溶液中，会与发生双水解反应，且在中性环境中会大量水解为，故在中性环境中不能大量存在，B错误；C．弱碱性条件下，与之间发生反应，因此与不能大量共存，C错误；D．、、、、可以大量共存，D正确；故答案选D。 7．A 【详解】A．甲酸为弱酸，可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无明显现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，A正确；B．元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，B错误；C．乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰面积之比都是，并不是峰高度，C错误；D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，D错误；故选A。 8．B 【分析】根据氯元素的“价类”二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。【详解】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误；B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确；C．根据：、可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜lmol，C错误；D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误；答案选B。 9．B 【详解】A．根据结构简式统计各原子个数，可得该有机物分子式为，A正确；B．只有羧基可与反应生成，1 mol该有机物含有3 mol羧基，与足量碳酸氢钠反应生成，B错误； C．该有机物含有羧基、羟基共2种官能团，C正确；D．羧基可发生中和反应、酯化（取代）反应，羟基可发生酯化（取代）反应、氧化反应，有机物还可以发生燃烧这种类型的氧化反应，因此能发生取代、中和、氧化反应，D正确；故答案选B。 10．D 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应方程式为，反应生成和，而非，A错误；B．常温下与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，并非不反应，B错误；C．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与直接化合生成而非，C错误； D．可与酸式盐反应生成正盐，与反应生成，离子方程式为，同理与反应可生成，离子方程式为，D正确；故本题答案选D。 11．D 【详解】A．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，A错误；B．加入稀硫酸水解后，加入氢氧化钠至溶液呈碱性再加入新制氢氧化铜，B错误；C．探究乙酸乙酯的水解速率，乙酸乙酯的密度小于水溶液的密度，因此乙酸乙酯在上层；且酸和碱的浓度未知，未控制变量，C错误； D．.生成的乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，可证明溴乙烷发生消去反应，D正确；故选D。 12．A 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，故电负性，中S显-2价，电负性，正确顺序为，A错误；B．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，B正确；C．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的简单氢化物，C正确；D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，D正确；故选A。 13．C 【详解】A．碘单质可与过量的溶液发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能证明淀粉完全水解，A错误；B．2,2-二甲基-1-卤丙烷中卤素原子的β位碳原子上无氢原子，无法发生消去反应生成卤离子，即使为溴代烃也不会产生淡黄色沉淀，B错误；C．苯酚酸性弱于碳酸，与反应仅生成，无气泡产生；苯甲酸酸性强于碳酸，与反应可生成产生气泡，因此该苯酚溶液中可能混有苯甲酸，C正确；D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是苯环活化了甲基，甲基被氧化，而非甲基影响苯环活性，D错误；故选C。 14．C 【详解】A．浓硫酸与Cu反应时，S元素发生化合价变化，并未体现H＋的氧化性，A错误；B．液面上升并不能说明一定是SO2与水反应，也可能是物理意义上的SO2溶于水，B错误；C．a处为Na2S溶液，溶液变浑浊说明SO2与Na2S反应生成S沉淀， SO2中S的化合价下降，说明SO2具有氧化性，C正确；D．b处品红褪色体现SO2的漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，D错误；故答案选C。 15．B 【详解】A．溶液中无分子，所以在水中第一步完全电离，H2A电离的方程式为：，，故A错误；B．根据图示，当时氢氧化钠溶液体积为0时，HA－的分布系数为0.9，A2－的分布系数为0.1，H2A溶液中HA-的浓度为0.09mol/L、A2-的浓度为0.01mol/L、氢离子浓度约为0.1mol/L，常温下，的电离常数为，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为NaHA，HA-电离使溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为：，故C错误；D．当时，溶质为等浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒，2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，所以，故D错误；答案选B。 16．【13分】（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） 打开、关闭，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气 （2） （3） （4）中和、水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 AD 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，为防止被氧化，通入和前，应排尽装置中的空气，具体操作：打开、关闭，向装置中通入氩气。 （2）装置A中制取，根据装置中给出的反应物：溶液、稀硫酸和溶液，分析元素化合价知，为氧化剂，为还原剂，反应离子反应为。 （3）实验过程中产生的少量会发生反应。沸点为5℃，中控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质为。 （4）①、水解生成、和，溶液呈酸性，滴入，与反应，使浓度降低，从而无法形成砖红色沉淀来指示滴定终点，加入溶液，中和、水解生成的酸，以免影响滴定终点的判断。 ②和的水解反应分别为，。。故和的物质的量之和等于滴定时消耗标准液的物质的量。，的质量分数。 铬酸钾指示剂浓度过高时，一是由于颜色太深，会影响终点的观察，二是会提前生成砖红色沉淀，导致终点提前到达，使变小。根据表达式，变小，表达式的值变小。 17．【14分】（除标明外，每空2分） (1) 同位素（1分） f（1分） (2)1：4（2分） (3)SiO2（1分） (4)（2分） (5) 85℃后升温，铈浸出率提升很小，但温度升高会增大能耗，提高生产成本（2分） 具有强氧化性，若将稀硫酸换成稀盐酸，会氧化生成有毒的，污染环境（2分） (6) Fe （1分） （2分） 【详解】（1）两种Ce原子质子数相同、中子数不同，互为同位素；基态Ce原子价电子填充在f轨道，属于f区元素。 （2）焙烧时Ce从+3价升高为+4价，作为氧化剂，每个得，对应4 mol Ce失电子，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。 （3）“焙烧”时，Ce元素转化为和，最终得到 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CeF4、CeO2，“酸浸”时，SiO2不与硫酸反应，故“滤渣A”为SiO2。 （4）结合电离出的生成沉淀，释放出的与反应生成和水，配平得到该离子方程式：。 （5）由图1可知，85℃时铈浸出率达到较高水平，继续升温浸出率提升不明显，且升温造成能源浪费大，水分的挥发多等；具有强氧化性，若将稀硫酸换成稀盐酸，会氧化生成有毒的，污染环境。 （6）还原步骤需要将还原为，铁粉还原不引入新杂质，因此X可以为Fe；调节pH目的是使完全沉淀，不沉淀，结合表格数据可知pH范围为。 18．【14分】（除标明外，每空2分） (1)（2分） (2)（2分） (3)高温（1分） (4) 少（1分） 氧空位少，基元反应活化能高（2分） (5)C（2分） (6) 1.28（2分） 0.04（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律，用反应ⅱ-反应ⅰ即可得到目标反应：，=。 （2）反应达到平衡时，正、逆反应速率相等：，即2=，反应ⅰ的平衡常数K=，联立两式可知K=。 （3）自发反应的判据为，反应ⅱ>0，气体分子数从2变为4，>0，因此高温下足够大，可使<0，反应自发进行。 （4）从能量变化图可知：氧空位少时，各基元步骤的活化能更高，反应速率更慢，不利于反应进行，氧空位多的体系，活化能更低，反应更易进行。 （5）该反应是气体分子数增大的反应，压强较低时，反应未达平衡，压强增大，反应速率加快，转化率升高，达到平衡点后，压强增大，平衡逆向移动，的转化率降低，从图中变化趋势可知从最高点后均为平衡状态的点，即这三个点中C点为化学平衡状态点。 （6）B点转化率为80%，则，根据反应式可得，反应时间为5 min，因此； C点为平衡状态，由图示中的数据列三段式平衡时总的物质的量为，C点压强为0.5 MPa，各物质的分压为，，，，分压平衡常数==。 19．【14分】（除标明外，每空2分） (1)碳碘键、羰基（2分） (2) （2分）  (3)消去反应（1分） (4)+CH3CH2Br+HBr（2分） (5)14（2分） （或）（2分） (6)  （3分）  【详解】（1）观察D的结构，含与苯环直接相连的羰基（C=O），以及苯环上连接的碳碘键。 （2）A是苯乙酸（），与反应时，羧酸的羟基被氯原子取代，生成酰氯，结构简式为 。 （3）E到F发生消去反应。 （4）该反应为取代反应，C的羰基α位（亚甲基）在强碱NaOH作用下生成碳负离子，与溴乙烷发生亲电取代，在α位引入乙基得到D，化学方程式为+CH3CH2Br+HBr。 （5） A是苯乙酸（），H是A的同系物且相对分子质量大14，即多1个，属于芳香酸类同系物，分子式为。H的同分异构体能发生银镜反应且能水解，说明含甲酸酯基；属于芳香族化合物，含苯环。苯环上1个取代基：、，共2种；苯环上2个取代基：组合为和（邻、间、对3种）、和（邻、间、对3种），共6种；苯环上3个取代基：、、，两个甲基在苯环的位置有邻、间、对三种情况，对应的甲酸酯基插入后共6种；共2+6+6=14种。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为（或）。 （6） 乙酸与反应生成乙酰氯；苯和液溴在（或Fe）催化下发生取代反应得到溴苯；两者在催化下发生傅-克酰基化反应得到；其中溴原子在碱性条件下水解酸化得到酚羟基，最终得到对羟基苯乙酮，合成路线为 学科网（北京）股份有限公司 $