精品解析：四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

泸县五中高2024级高三上期开学检测 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B. 氯气、液氯都是纯净物 C. 氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D. 溶液呈碱性，将盐酸滴加到溶液中，立即产生气体 2. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B. 中含有的原子数为 C. 含有的分子数约为 D. 一个水分子的质量约为 3. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠与稀盐酸混合： 4. 下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A. 的还原性依次为 B. 都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C. 卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D. 卤素单质与水反应均可用表示 5. LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH： 下列说法正确的是 A. 装置B中盛装浓硫酸 B. 装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率 C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D. 实验中，先点燃酒精灯，再通入H2 6. 下列说法正确的是 A. 符号为的能层所含的能级有种 B. 发生变化需要吸收能量 C. 原子电子排布如图，其能量处于最低状态 D. 基态原子的价层电子排布式为 7. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C. M与T形成的简单离子的半径：M＜T D. L2＋与R2-的核外电子数相等 8. 下列说法正确的是 A. 与 互为同系物 B. 属于醛类，官能团为—CHO C. 的名称为 2，4-二甲基己烷 D. 和是两种不同的物质 9. 按下图装置进行实验。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 反应需要热水浴，说明该反应 B. 适当提高稀硫酸的浓度，气球膨胀速度变快 C. 溶液变浑浊，说明体现氧化性 D. 品红试纸褪色，说明有生成，石蕊试纸也会褪色 10. 己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物结构如图。下列有关叙述错误的是 A. M存在顺反异构体 B. M可以发生加成、氧化、水解和消去反应 C. 1 mol M最多可以与发生加成反应 D. 1 mol M与足量溴水反应，最多可消耗 11. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A. 在0~6 s内，C的化学反应速率约为 B. 6 s时，物质B的转化率为40% C. 该反应的化学方程式为 D. 在0~4 s内， 12. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 的加入提升了该反应活化分子的百分数 13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 14. 和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸性 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用硫铁矿(主要成分为)生产和绿矾()的工艺流程如图所示： 已知：溶液显碱性，溶液显酸性。 （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。 （3）检验成品是否含有，可以选用的试剂是_____________。 （4）写出烧渣中在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。 （5）在溶液Ⅰ中加入的固体是________。 （6）操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。 16. 是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。请回答下列问题： （1）Cl在元素周期表中的分区为_________区(填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。 （2）一定条件下与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示， 该产物的化学式为______，与K紧邻的O的个数为_______。 （3）已知水能发生自偶电离：。 两分子的在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个单位负电荷的阴离子。请写出自偶电离的方程式______。 （4）两分子易结合形成二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，已知中最多含有配位键，画出的结构式__________。 （5）的一种简易制备方式如图所示： 已知：①ICl熔点为13.9℃，沸点为97.4℃；②的熔点为33℃，沸点为73℃，在77℃会分解为ICl和。 ①下列说法正确的是___________。 A．基态碘原子的核外电子排布式为 B．冰水浴有利于减少的升华损耗和浓盐酸的挥发 C．一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．根据电负性可推测，苯和ICl反应生成和HCl ②已知ICl的氧化性强于，请说明理由______________________。 ③写出制备的离子方程式______。 ④设计实验检验溶液A中的金属阳离子______。 17. S和C的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）某固体样品中含有NaCl和一些难溶杂质。 ①溶解度随温度升高迅速增大，NaCl溶解度随温度变化不大，提纯的操作依次包括加热溶解、趁热过滤、_______(按顺序选取以下部分操作并填写编号)。 a.过滤 　b.蒸馏 　c.冷却结晶 ②欲配制溶液，需用托盘天平称取提纯后固体_______g。 （2）已知：I.常温下，。 II.离子浓度小于时，可认为该离子已被除尽。 ①污水中加至，_______(填“能”或“不能”)除尽。 ②稀释得到溶液，该溶液中、、按由大到小排列的顺序为_______。 （3）常用作漂白剂和还原剂，通入水中得。常温下，取溶液，加水稀释，溶液pH和随总体积的变化如图所示，已知，常温下：。 ①x_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 ②加少量蒸馏水稀释前后，数值上一直与接近，原因是_______。 （4）水煤气变换可实现利用CO制，反应a：。 ①CO和均可冶炼冶炼Co时，发生反应b：。721℃将通入盛有过量的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通过无水，无水增重17.55g，则反应b的平衡常数_______。 ②欲测定721℃时反应a的平衡常数K，因缺传感器，甲同学设计了如下实验： 实验ⅰ：721℃时，向容器中通入一定量的CO和，充分反应后，向容器中加入吸水剂的质量不再变化后，根据X增加的质量得出，进而计算出平衡常数K。 实验ⅱ：实验ⅰ容器内达到平衡后，将气体冷却至室温并加入无水，根据无水增加的质量得出，进而计算出平衡常数K。 乙同学认为甲同学的方案均不合理，理由是_______。 ③结合①②的实验过程，请设计实验测定反应a的平衡常数K：_______。 18. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________，E→F的反应所需试剂为___________。 （4）G的化学名称为___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。 ①与溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2024级高三上期开学检测 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B. 氯气、液氯都是纯净物 C. 氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D. 溶液呈碱性，将盐酸滴加到溶液中，立即产生气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下生成，反应条件不同产物不同，A正确； B．氯气、液氯都是的不同聚集状态，均为纯净物，B正确； C．氯水中含，次氯酸钠可反应生成，具有强氧化性，因此二者都有漂白和消毒作用，C正确； D．将盐酸滴加到溶液中，首先发生反应，待完全转化为后，继续加盐酸才会产生气体，不会立即产生气体，D错误； 故选D。 2. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B. 中含有的原子数为 C. 含有的分子数约为 D. 一个水分子的质量约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．“物质的量”是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，A正确； B．1个分子含有3个原子，1 mol 中含有的原子数为，而非，B错误； C．0.5 mol 含有的分子数约为，C正确； D．1 mol 的质量为18 g，含约个水分子，因此一个水分子的质量约为，D正确； 故答案选B。 3. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，反应的正确离子方程式为，A错误； B．该反应还会生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，且为沉淀需标注，正确离子方程式为，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不可拆分，其与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A. 的还原性依次为 B. 都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C. 卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D. 卤素单质与水反应均可用表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确； B．卤素元素的原子的得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确； C．卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确； D．卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合：X2+H2O=HXO+HX，故D错误； 故选：D。 5. LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图所示装置制备LiH： 下列说法正确的是 A. 装置B中盛装浓硫酸 B. 装置A中加入少量硫酸铜，可加快反应速率 C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D. 实验中，先点燃酒精灯，再通入H2 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与盐酸反应制备氢气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氢气中混有的氯化氢，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置D中氢气与锂共热反应制备氢化锂，装置E中盛有的浓硫酸用于防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验的装置。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氢气中混有的氯化氢，故A错误； B．装置A中加入少量硫酸铜，锌与置换出的铜在盐酸中构成原电池，原电池反应可以加快反应速率，故B正确； C．由分析可知，装置E中盛有的浓硫酸用于防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验的装置，故C错误； D．实验时，应先通入氢气排尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气与锂反应干扰实验，故D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 符号为的能层所含的能级有种 B. 发生变化需要吸收能量 C. 原子电子排布如图，其能量处于最低状态 D. 基态原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．符号为的能层，能层序数为，所以含有、两个能级，A错误； B．能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而形成，B正确； C．基态原子电子排布式为，依据能量最低原理应先排再排，所以不是能量最低状态，C错误； D．基态原子的价层电子排布式为，D错误； 故选B。 7. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2 A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C. M与T形成的简单离子的半径：M＜T D. L2＋与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】T只有-2价且原子半径最小，为；R有+6、-2价，为；L、Q均为+2价属于ⅡA族，原子半径，故L为，原子半径小于，故Q为；M为+3价、原子半径介于和之间，故M为。 【详解】A．为，为，分子间存在氢键，沸点，即，A错误； B．金属性，金属性越强与稀盐酸反应速率越快，故反应速率，B错误； C．的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．为，核外电子数为10，为，核外电子数为18，二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 与 互为同系物 B. 属于醛类，官能团为—CHO C. 的名称为 2，4-二甲基己烷 D. 和是两种不同的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．前者羟基直接与苯环相连属于酚类，后者羟基连在侧链饱和碳原子上属于醇类，二者官能团种类不同、结构不相似，不互为同系物，A错误； B．该物质为甲酸苯酚酯，属于酯类，官能团为酯基，不属于醛类，B错误； C．该烷烃最长碳链含6个碳原子，从离取代基更近的一端编号，2、4位各连1个甲基，名称为2，4-二甲基己烷，C正确； D．中心碳原子为杂化的四面体结构，两个结构旋转后可完全重合，属于同一种物质，D错误； 故答案选C。 9. 按下图装置进行实验。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 反应需要热水浴，说明该反应 B. 适当提高稀硫酸的浓度，气球膨胀速度变快 C. 溶液变浑浊，说明体现氧化性 D. 品红试纸褪色，说明有生成，石蕊试纸也会褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．热水浴用于升高温度以加快反应速率，是否需要热水浴不能说明反应是吸热还是放热，因而不能据此判断，A错误； B．适当提高稀硫酸的浓度，浓度增大，反应速率加快，单位时间内生成的增多，气球膨胀速度变快，B正确； C．溶液变浑浊是因为生成了硫，反应的离子方程式为。氧化还原变化发生在硫代硫酸根中不同价态的硫之间，只提供酸性环境，不体现氧化性，C错误； D．能使湿润的品红试纸褪色；溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红而不是褪色，D错误； 故选B。 10. 己烯雌酚是人工合成的激素药物，其衍生物结构如图。下列有关叙述错误的是 A. M存在顺反异构体 B. M可以发生加成、氧化、水解和消去反应 C. 1 mol M最多可以与发生加成反应 D. 1 mol M与足量溴水反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物碳碳双键两端的碳原子各连接两个不同的基团，满足顺反异构的存在条件，存在顺反异构体，A正确； B．有机物含碳碳双键可发生加成反应，含碳碳双键、酚羟基可发生氧化反应，含卤原子可发生水解反应，但卤原子直接与苯环相连，且结构中无醇羟基，无法发生消去反应，B错误； C．1mol该有机物含2mol苯环（最多与加成）、1mol碳碳双键（最多与加成），共可消耗，C正确； D．酚羟基邻位和对位氢可与发生取代反应，两个苯环各有1个可被取代的酚邻位氢，消耗，碳碳双键与加成消耗，共消耗，D正确； 故选B。 11. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A. 在0~6 s内，C的化学反应速率约为 B. 6 s时，物质B的转化率为40% C. 该反应的化学方程式为 D. 在0~4 s内， 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~6 s内，C的物质的量减少，反应速率，A正确； B．6 s时，B反应消耗的物质的量为，转化率为，不是，B错误； C．0~6 s内，，反应速率之比等于化学计量数之比，故反应方程式为，C正确； D．同一反应中不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故，D正确； 故选B。 12. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 的加入提升了该反应活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物a的分子式应为，A错误； B．化合物a中的含氧官能团为硝基、酰胺基、羧基，不存在酮羰基，B错误； C．化合物b与足量加成后为，产物中仅含有4个手性碳原子(图中星号标注)，C错误； D．是该反应的催化剂，可降低反应活化能，提升活化分子的百分数，D正确； 故选D。 13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池。因为，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极(Ⅱ)为正极，则Cu(Ⅰ)极为负极。那么惰性电极(Ⅱ)为阴极，惰性电极(Ⅰ)为阳极。NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向阴极区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，膜c为阳离子交换膜；阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成。 【详解】A．根据分析可知，膜c为阳离子交换膜，A正确； B．Cu(Ⅰ)为负极，其电极反应式为，B错误； C．惰性电极(Ⅰ)为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，未发生氧化反应，C错误； D．阴极发生还原反应生成H2，0.1 mol e-对应0.05 mol H2，但未说明是标准状况，故不能确定气体体积，D错误； 故选A。 14. 和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸性 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可直接得到各级电离常数： 对于：交点处时，故；交点处时，故。 对于：交点处时，故；交点处时，故。 【详解】A．弱酸的酸性可通过对应电离常数大小判断，电离常数越大酸性越强，由上述分析知：，对应酸性​，A正确； B．该水解反应的平衡常数，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液显酸性：因此主体粒子​浓度最大，电离生成的​浓度大于水解生成的​，且来自​电离和水的电离，的浓度大于的浓度，故，C正确； D．往​溶液中加入少量草酸时，​过量，反应只能生成​，不会直接生成​（），正确反应为，该反应方程式错误，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用硫铁矿(主要成分为)生产和绿矾()的工艺流程如图所示： 已知：溶液显碱性，溶液显酸性。 （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。 （3）检验成品是否含有，可以选用的试剂是_____________。 （4）写出烧渣中在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。 （5）在溶液Ⅰ中加入的固体是________。 （6）操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 升高温度（或增大氧气浓度等） （2） （3） 稀盐酸和溶液 （4） （5） （或铁粉） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】硫铁矿在沸腾炉中反应生成二氧化硫、硫化亚铁和氧化铁等物质，二氧化硫和碳酸钠反应生成酸式盐，再加入氢氧化钠溶液在中和器中反应，生成亚硫酸钠，结晶得到成品，硫化亚铁在反应釜中被过氧化氢氧化生成硫单质和铁离子，再加入铁反应生成硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶得到晶体，据此回答； 【小问1详解】 粉碎固体的核心作用是增大接触面积，从而加快反应速率、让原料反应更完全，还可以采取鼓入过量的空气、适当提高反应温度等； 【小问2详解】 吸收塔中是净化后的​与溶液反应，结合后续中和器加入得到的流程，可知吸收塔生成酸性的，符合已知信息中溶液显酸性的设定，反应的方程式为：； 【小问3详解】 检验​的本质是检验​，需先加足量稀盐酸除去​（避免其与生成亚硫酸钡沉淀干扰检验），再加入​溶液，若产生白色沉淀则说明存在；​ 【小问4详解】 反应釜的酸性环境下，​作为氧化剂将中的氧化为、氧化为单质，结合酸性环境补全与产物水，配平得到该离子方程式：； 【小问5详解】 因为在溶液I中含有铁离子，还含有过量的硫酸，操作a得到硫酸亚铁晶体，所以加入的固体X是铁，将铁离子还原为亚铁离子； 【小问6详解】 绿矾是带结晶水的亚铁盐，高温下易失结晶水、且易被氧化，因此不能直接蒸发结晶，需通过蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体，之后经过滤分离出晶体，后续再进行洗涤、干燥。 16. 是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。请回答下列问题： （1）Cl在元素周期表中的分区为_________区(填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。 （2）一定条件下与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示， 该产物的化学式为______，与K紧邻的O的个数为_______。 （3）已知水能发生自偶电离：。 两分子的在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个单位负电荷的阴离子。请写出自偶电离的方程式______。 （4）两分子易结合形成二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，已知中最多含有配位键，画出的结构式__________。 （5）的一种简易制备方式如图所示： 已知：①ICl熔点为13.9℃，沸点为97.4℃；②的熔点为33℃，沸点为73℃，在77℃会分解为ICl和。 ①下列说法正确的是___________。 A．基态碘原子的核外电子排布式为 B．冰水浴有利于减少的升华损耗和浓盐酸的挥发 C．一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．根据电负性可推测，苯和ICl反应生成和HCl ②已知ICl的氧化性强于，请说明理由______________________。 ③写出制备的离子方程式______。 ④设计实验检验溶液A中的金属阳离子______。 【答案】（1）p （2） ①. ②. 12 （3） （4） （5） ①. BD ②. 中的电负性强于，为+1价，具有强氧化性，得电子能力更强 ③. ④. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验(在火焰上灼烧)，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含有 【解析】 【分析】该流程以等物质的量的​、为原料，在冰水浴的低温环境下加入过量浓盐酸，既避免升华、HCl挥发，也防止产物提前分解，酸性体系中​将氧化为+3价的得到含KCl等杂质的溶液A；后续通过低温分离操作得到纯，最后加热​利用其热分解特性，在77℃以上分解为和低氧化态的ICl，实现产物的分步转化。 【小问1详解】 Cl的核外价电子排布为，最后填充的电子在p轨道，因此属于p区元素。 【小问2详解】 用均摊法计算晶胞粒子数：K位于晶胞顶点，数目为；I位于晶胞体心，数目为1；O位于晶胞面心，数目为，因此产物化学式为​。以顶点的K原子为中心，O在面心上，每个横截面的面心有4个，共三个横截面，因此与K紧邻的O的个数为。 【小问3详解】 参考水的自偶电离，两分子断裂一个I-Cl键，一个结合1个形成带1个负电荷的阴离子，另一个失去1个形成阳离子，该阳离子中心I价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形，符合题意，因此自偶电离的方程式为：。 【小问4详解】 1 mol 含2 mol配位键，两个I原子各提供1个空轨道，两个桥Cl各提供一对孤对电子形成配位键，每个I周围共连4个Cl，其结构式为：。 【小问5详解】 ①A．I是53号元素，基态核外电子排布式为，漏掉了4d轨道的10个电子，A错误； B．易升华，浓HCl易挥发，冰水浴低温环境可同时减少二者的损耗，B正确； C．​77℃就会分解，不能用蒸发结晶的操作，C错误； D．ICl中I的电负性小于Cl，I为+1价、Cl为-1价，和苯发生取代反应时，+1价的I取代苯环上+1价的H，价的Cl和脱下的价的H结合生成HCl，符合产物要求，D正确；。 故选BD。 ②氧化性对比：中I为+1价，得电子能力远强于0价的​，因此氧化性更强。 ③酸性条件下将氧化为+3价的，自身被还原为Cl⁻，结合电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 ④溶液A的金属阳离子为，通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃滤去黄光排除干扰，观察到紫色火焰即可验证，具体方法为用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验（在火焰上灼烧），若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含有。 17. S和C的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）某固体样品中含有NaCl和一些难溶杂质。 ①溶解度随温度升高迅速增大，NaCl溶解度随温度变化不大，提纯的操作依次包括加热溶解、趁热过滤、_______(按顺序选取以下部分操作并填写编号)。 a.过滤 　b.蒸馏 　c.冷却结晶 ②欲配制溶液，需用托盘天平称取提纯后固体_______g。 （2）已知：I.常温下，。 II.离子浓度小于时，可认为该离子已被除尽。 ①污水中加至，_______(填“能”或“不能”)除尽。 ②稀释得到溶液，该溶液中、、按由大到小排列的顺序为_______。 （3）常用作漂白剂和还原剂，通入水中得。常温下，取溶液，加水稀释，溶液pH和随总体积的变化如图所示，已知，常温下：。 ①x_______1(填“>”、“＜”或“=”)。 ②加少量蒸馏水稀释前后，数值上一直与接近，原因是_______。 （4）水煤气变换可实现利用CO制，反应a：。 ①CO和均可冶炼冶炼Co时，发生反应b：。721℃将通入盛有过量的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通过无水，无水增重17.55g，则反应b的平衡常数_______。 ②欲测定721℃时反应a的平衡常数K，因缺传感器，甲同学设计了如下实验： 实验ⅰ：721℃时，向容器中通入一定量的CO和，充分反应后，向容器中加入吸水剂的质量不再变化后，根据X增加的质量得出，进而计算出平衡常数K。 实验ⅱ：实验ⅰ容器内达到平衡后，将气体冷却至室温并加入无水，根据无水增加的质量得出，进而计算出平衡常数K。 乙同学认为甲同学的方案均不合理，理由是_______。 ③结合①②的实验过程，请设计实验测定反应a的平衡常数K：_______。 【答案】（1） ①. ca ②. 2.8 （2） ①. 能 ②. （3） ①. ＜ ②. 稀释前后均以第一步电离为主， （4） ①. 39 ②. 吸水和降温平衡均会移动 ③. 721℃下将1molCO通入盛过量氧化钴的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通入足量澄清石灰水，根据沉淀质量计算，可得的平衡常数，由盖斯定律可知， 【解析】 【小问1详解】 ①除去固体中的NaCl，加热溶解并趁热过滤除去难溶杂质，因的溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，冷却结晶后可析出，几乎不析出，过滤得到纯固体，该过程不需要蒸馏操作，后续需要的操作包括ca； ②需的物质的量为：，质量为，因托盘天平最小刻度为0.1 g，故应称量2.8 g； 【小问2详解】 ①，，故能除尽污水中的； ②溶液中不水解，其浓度为；发生水解，水解得到c(HS-)的小于，则，故，这三种离子浓度从大到小排列的顺序为； 【小问3详解】 ①亚硫酸为弱酸，稀释时反应正向进行，溶液体积稀释10倍，pH变化小于1，因此x＜1； ②稀释前后均以亚硫酸的第一步电离为主，根据，，则； 【小问4详解】 ①，根据氢原子守恒，剩余，则； ②吸水和降温平衡均会移动，实验ⅰ吸水和ⅱ冷却吸水的过程中都会导致平衡移动，所测不准确； ③721℃下将1molCO通入盛过量氧化钴的密闭容器中，平衡后将气体压出冷却并通入澄清石灰水，根据沉淀质量计算，可得的平衡常数，由盖斯定律可知，。 18. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________，E→F的反应所需试剂为___________。 （4）G的化学名称为___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。 ①与溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 【答案】（1）碳氯键、羰基(酮羰基) （2） +H2O （3） ①. 取代反应 ②. 酸性KMnO4溶液 （4）邻苯二甲酸二乙酯 （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A()发生加成反应生成B()，B发生消去反应生成C()，C发生取代反应，生成D()，根据G的结构简式，E为，E发生氧化反应生成F ，F发生酯化反应，生成G ，再经过一系列反应，得到产品。 【小问1详解】 根据A的结构简式，含有的官能团名称为：碳氯键、羰基(酮羰基)。 【小问2详解】 B发生消去反应生成C，化学方程式为： +H2O。 【小问3详解】 生成，发生取代反应；E()在酸性KMnO4溶液等氧化剂的条件下，生成F()。 【小问4详解】 F与乙醇发生酯化反应生成G，G的名称为邻苯二甲酸二乙酯。 【小问5详解】 B的结构简式：，①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若苯环上有、两个取代基，共有邻、对、间3种结构；若苯环上有、、三个取代基，羟基与氯原子有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有4种、4种、2种位置，该情况有10种位置异构，共3+10=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为：。 【小问6详解】 乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $