四川泸州市泸州老窖天府中学2026-2027学年高三上学期第一学月质量检测 化学试题

2024级高三上期第一学月质量检测 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 As-75 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1． 民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A．合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 B．涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 C．是历史上使用最广泛的白色颜料，可与硫酸反应得到澄清溶液 D．甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的空间填充模型为 B．电子式为 C．的VSEPR模型为 D．的价电子排布式： 3．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．利用大豆油脂的氢化反应可制作肥皂 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 4．有机物M(结构如图所示)主要用于棉麻织物的印花染色工艺以及有机颜料、涂料的制造领域。下列关于M的说法错误的是 A．M的分子式为C8H9O3N B．可形成分子间氢键 C．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．1 mol M与足量溶液反应，最多可生成1 mol 5．下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A．硫酸铜溶液中通入过量： B．黑火药爆炸： C．用溶液除去乙炔中的： D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有 HBr产生 B．提纯苯甲酸时趁热过滤 C. 制备蒸馏水 D．制备甲酸 7．烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．该配合物中的配体有1种 B．中心铬离子的化合价为+3价 C．该配合物的一个配体中的所有碳原子不共面 D．C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为： CH4>NH3>H2O 8．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与X可形成一种分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为ndn+3(n+1)sn-1。下列说法正确的是 A．原子半径： B．工业上可用Y的单质冶炼M的单质 C．电负性： D．W与Z形成的化合物中既含离子键又含共价键 9．高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X为水分子 B．N分子的核磁共振氢谱有3组峰 C．1 mol M最多可与3 mol 加成 D．PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是   实验操作 现象 结论 A 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 无明显现象 SCN-与Fe3＋形成的配位键更强 C 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成乙炔 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，加热 有银镜产生 蔗糖属于还原糖 11．在合金表面上气态甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B．没有改变该反应的反应热 C．若步骤II为加成反应，则的结构为 D．该反应的总方程式为 12．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示(用表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法中错误的是 A．图甲中，晶胞的质量为 B．掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为5:32 C．图甲中，晶胞在xy平面的投影为 D．在Mn掺杂到GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的As的个数为4 13．某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 14．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是 A．NaOH溶液的浓度大小关系： B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．线路中通过1 mol 时，阳极室电解液质量减重8g D．若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量为182 g 15．25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．.25时，溶液中 B．c点， C．25℃时，第一步电离平衡常数 D．滴定过程，随pH增大而增大 试卷第1页（共3页） 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：①步骤Ⅰ中在强碱性条件下生成Fe和； ② (1) 仪器b的名称是 ； (2) 球形冷凝管中通入冷凝水应从_______中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有 作用。 (3) 本实验在加入试剂之前要先通入一段时间的氮气，其作用是： 。 (4) 写出步骤Ⅰ的离子方程式： 。 (5) 为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为o-phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请结合相关知识解释原因： 。 (6) 下面说法正确的是________。 A．中的配位数为3 B．该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 C．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 D．判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 (7) 步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品的产率为________%。 17．（14分）硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 (1) 镍元素在元素周期表中位于第 周期第 族。 (2) “焙烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3) “酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因 。 (4) “调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。 (5) “沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为 ；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 (6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小： (填“大于”“小于”或“等于”)。 18．（13分）的重整利用不仅有助于减少大气中的含量，还能产生有经济价值的有机物。某科研团队利用与进行重整，涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______________。 （2）已知平衡常数仅与温度有关，且满足范特霍夫方程(，与为常数)，若升高相同温度，则_______1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由： 。 （3）在恒容密闭容器中充入与发生上述反应，达到平衡时的转化率、与的选择性随温度的变化曲线如图所示。已知：。 ①下列有关说法正确的是_______________(填标号)。 a．若在恒温恒容时，向反应容器中充入Ar,反应速率不变 b．若增加的投料，可使反应速率加快，并提高的平衡转化率 c．其他条件不变，若在恒压容器中发生反应，的平衡转化率将增大 d．选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时HCOOH的选择性 ②表示的选择性随温度变化的曲线是_____(填“M”或“N”)。 ③A点处的转化率为_______________，若此时，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______________(保留2位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 19．（14分）莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： 已知：Ph代表，Bn代表，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为__________________。 （2）G→H的反应类型为_______________。 （3）设计D→E反应的目的为___________________________________。 （4）已知E转化为F的过程中先与发生加成反应，反应时键断裂，然后再发生氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。 （5）C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少1个“”，符合下列条件的N的同分异构体有 种。 ①含苯环且能发生银镜反应 ②1 mol该物质最多能消耗 ③苯环上有3个取代基 写出苯环上有3个相邻取代基的物质N与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （6）结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛： 请补全X→Y的转换：_______________ _____________。 第 13 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1-15： CDADB BCBDA ABCDB 16. （14分） (1) 恒压滴液漏斗 (2) n （1分）; 导气 (或平衡三颈烧瓶内的气压)（1分） (3) 防止溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率 (4) (5) pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H+，难以与Fe2+配位；pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物 (6) CD (7) 90 17. （14分） (1) 四、VIII（各1分） (2) (3) 1:1；会产生有毒气体，污染环境（1分） (4) 7.1 (5) ；只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体，导致颗粒疏松 (6) 小于（1分） 18. （13分） (1) (2) 小于（1分）； 根据范特霍夫方程，温度变化量相同时，焓变的绝对值反应III大于反应I，所以随温度变化反应III平衡常数变化量更大，因此。 (3) ①ac ；②N；③60%或0.6 ；0.0012或 19. （14分） (1) 醚键、醛基 (2) 氧化反应 (3) 保护端位羟基 (4) (5) 10； (6) （1分）；（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $